辽宁兴城市第二高级中学2026-2027学年高三上学期10月份阶段测试 化学试卷

六城一同中2W26牛1U月份段测试 高三年级化学试卷 考试时间75分钟试题满分100分 相对原子质量H1016C12F19S32Ca40Na23Fe56C135.5Zn65 一、单选题（本题15小题，每题3分，共45分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.放电影时，放映室射到荧幕土的光柱的形成属于丁达尔效应 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C.燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成 D.将84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸)混合可增强使用效果 2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的H减小的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 B.向NaHCO,溶液中通入少量HC气体 C.向水中通入少量NO2气体 D.向饱和H,S溶液中通入少量$O2气体 3.。分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.C1z0、P0,、S0g、N82均属于酸性氧化物 B.根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.硬铝、高碳钢均属于合金 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.CaCL=Ca2*+C2 B.NaHCO,=Na*+H*+CO C.Mgs0,=Mg+S0子 D.H,S0,=2H+S0好 5.下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A.可用澄清石灰冰鉴别NaC0,和NaHCO,B.Na0和Na,O2都能与水反应生成碱 C.NaCO,的热稳定性比NaHC0强 D.NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 6.中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的°Ca束流轰击Lu靶，通过熔 合蒸发反应，合成了新核素引Pa。下列说法正确的是 A.ca与Ca互为同素异形体 B.”Lu的相对原子质量为175g C.Pa的中子数比质子数多28 D."Ca与Lu合成1Pa属于化学变化 7.下列说法错误的是 A.腌制火腿时，不能大量使用NaNO, B.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO, C.Fe易被氧化，补血剂FeS0,常与维生素C同服 D.人体合成蛋白质需要α-氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 ,下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCL2和AIC 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCL溶液中的FeC, D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 A.A B.B C.C D.D 9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.向CuS0,溶液中加入少量Na202:2Na202+2Cu2++2H,0=4Na*+2Cu(OH)2↓+02↑ B.用食醋除水垢中的CaC02:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,↑ Ce0溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe2++H,0 D.向AL,SO)溶液中加入过量氨水：AI+4OH=[AI(OH)J 10.下列操作规范且能达到实验目的的是 .A.配制一定浓度的NaOH溶液 B. 用浓盐酸和Mn02反应制Cl2 装发皿 C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅， D.收集C12 发出黄色火花 A.A B.B C.C D.D 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制蜘水，溶液先变红后新制氯水具有酸性和漂 褪色 白性 向NaBr和Nal均为0.10mo1·L'的混合溶液中加入 还原性：IDBr CC1,再逐滴加入氯水并振荡，CC1,层先出现紫红色 答案第2页（共6页） 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑 非金属性：CC 浊的气体 向装有A1(O)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐 A1(OD?是两性氢 酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 氧化物 12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN,+2KQNO,=K,0+5a,0+16N2↑。若生成 两摩尔氮气，下列说法正确的 A.氧化剂为NaN 8.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15 C.反应过程中有0.25mo1KN0,被氧化 D.反应过程中转移电子数目为1.25WW为阿伏钿德罗常数的值) 13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 NO溶液 A.c)。aCoz(g)→Na,co(aq) B.Cu&→Cu02→Ca(OH2 C.Fe孟Fe,o,→FeC Ds。S0,→H,s0, 14.部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 '氢化物单质氧化物酸物质类别 A.a可以经催化氧化生成d B.b与d可以生成c C.d为大气污染物，均为酸性氧化物 D.e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 1.一种以磷灰矿[主要成分为Ca6P04)3F,含少量Si02、Fez0,、Al,0,、Mg0等]为原料， 制备新能源电池材料LiFePO,的工艺流程图如下： NaOH溶液 气体 NHHCO, Fe2(SO) LiOH 调pH 氨水 硫酸 葡萄糖 硫酸 磷灰矿 [酸]一→[铁智]一→锁]一→优磷] 「热还原 l LiFePO4 滤渣 滤渣 Mg(OH)MgCO. C02 下列说法错误的是 A.气体的主要成分是亚 B.“沉铁铝”时，需要严格控制NaOH溶液的用量 C.“沉镁”时，反应的离子方程式：2Mg2+HC0+30H=Mg(OH),Mg00↓+H,0 D.“热还原”时，(C02)n(LiFeP(0)=l:4 第II卷（非选释题） 三、填空题 16.回答下列问题： (1)现有下列物质：①小苏打②NaHS0,晶体③CO,④Ca(OHD2溶液⑤液态的HC⑥酒精 (C,H,0H)⑦铜。上述物质中：能导电的是 (填序号，下同)；溶于水后形成的 水溶液不能导电的是 (②)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰 (Ca0)。生石灰可作干操剂的理由是（用化学方程式表示） (③)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 ①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 填序号)。 a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯 化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热： b.乙直接加热饱和氯化铁溶液； c丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟： ②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ⑨证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 四、解答题 17.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如图： 画 @ @ 0 HNO (1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)，②反应的化学方程式为 (2)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用Na0H溶液吸收。主要反应为。 NO+N0,+20H=2NO2+H,0、2NO,+20H=NO+NO,+H,0 ①下列措施能提高NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.采用气、液逆流的方式吸收尾气 B.加快通入尾气的速率 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO,含量不同的尾气，关系如图：(a表示尾气里NO、NO2中 NO2的含量)。根据图和题中相关信息可得知 (填字母) a.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大b.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ③当a小于50%时，加入H,02能提升氮氧化物的吸收率，原因是 △a=50% a=32% 化物吸 90 80% 1.25 2.5 3.23 c(NaOH)/mol-L-I (3)也可用Na,CO,溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO。工艺流程如图： NO. NazCO,H2O 稀HDNO3 中和液 蒸发I 空气 蒸发Ⅱ 溶碱 吸 结晶I 结晶Ⅱ 回 母液I 转化液 母液Ⅱ 分离 转化 分离I NaNO2 NaNO, 已知：Na,C0,+NO+NO2=2NaNO2+C02 ①母液I进行转化时通入空气的目的是 母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转 入流程中 (填“中和液”或“转化液”)。 ②若将NaNO2、NaNo,两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38 t NaNO2时， Na,C0,的理论用量为t(假定Na,C0,恰好完全反应)。 18.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（亿S,含有Si02和少量 FeS、CrSg、PbS杂质)为原料制备超细粉末Zn0的流程如图所示： 空气过量稀硫酸 H202 Zno NHHCO 一一→溶 还原铬 除杂 →沉锌 +滤渣3→洗涤、干操等→ZnCojAz0 气体 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 焙烧时产生的气体 粉案第5页（共6须） 有很强的污染性，可以用过量碳酸钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式 (2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)，滤渣2的主要成分除Cr(OH)3外 还含有」 (填化学式)。 (3)稀硫酸“溶浸”后的滤液中铬元素主要以CO防的形式存在，写出“还原铬”的离子方程 式 (4)Zn0在“除杂”过程中的作用是 (5)在“沉锌”过程中，若产生22.4L(标况下)气体，理论上产生超细Z0的质量是 g。 (6)在“洗涤、干燥”操作中，证明沉淀己经洗涤干净的实验操作为 19.纳米F®，O,是应用广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米F,0,的重要方法， 流程如图1所示： ①加NaOH ②加一定 ③洛溶液 废铁屑 溶液，加 量稀喷酸溶液留有箱加滤液 冷却 过滤 →铁 不断搅井少量铁屑)趁热过滤 量eS0,·70一→FeS0,溶液⑤0H溶液，7090℃米 eC·6,0→feC,溶液 过滤、洗涤、干澡Fe,O。 图1 已知：工业废铁屑表面常有铁锈（成分为，O,),并沾有油污。回答下列问题： (I)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是 实验室中“过滤”使用的玻璃仪器 为 (2)步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为 (3)步骤③中趁热过滤的目的是 检查步骤③的滤液中没有F+的方法是 (4)实验室由FeCl·6H,O配制FeCL,溶液时，应该用 填试剂名称)溶解晶体。 (5)步骤⑤中发生反应的化学方程式为 ，用激光灯照射纳米四氧化三铁， (填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 箸案第6页（共6页