辽宁锦州市某校2026-2027学年高三上学期第二次自主考试 化学试卷

高三第二次自主考试化学试题答案 5 6 > 8 10 11 12 13 14 15 C B A C D D B C D C B B D 16.(14分，每空2分) 111 1 3d (2) :NC:CN: N>C>H H,O有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN)2无极性，故沸点依次降低 (3) 1:1 50% (④) +2 17.（14分，每空2分) 煅烧 (1)Na2Cr04 Na,CO,+SiO, Na,Si0,+C02↑ (2)粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等（任答两条即可） (3)过低，H+与PO43,SiO32反应导致MgNH4PO4无法完全沉淀，产生硅酸胶状沉淀不宜处理； 过高，OH会与Mg+和NH4*反应，生成Mg(OHD2沉淀，导致MgNH4PO4沉淀不完全且产品中混有杂质（合理给分） (4)两性V205+2NaOH=2NaV03+H0 (5)2Cr30号+3S202+10H+-4Cr3+6S0+5H0 18(13分，除标注1分，其余每空2分) (1) 球形冷凝管(1分) 氨水 [Co(H)。具有较强还原性，便于氧化；先加H,02将Co2+氧化为Co+，后加氨水，会生成Co(OD,不利 于产品的生成，故先加入氨水再加入H02 2[Co(NH)6了+H,O,=2[Co(H)6]+20H (2) 洗去晶体表面残留的水分，降低晶体的溶解度以减少损失，且乙醇易挥发，便于快速干燥 (3) 2 19(14分，除标注1分，其余每空2分) (1)1,4-苯二甲酸 (2) HO +SOCl2→ +SO2+HCI (3) 硝基(1分) 氨基（1分) 还原反应 CH2CHO (4) 10 CBr2CHO或 或Br Br 或Br CHBrCHO Br Br CHCHO 0 (5) CH2-O-CH2-C-C CH3 详解： 1.答案c 【详解】A.石墨烯是碳的二维结构，属于新型无机非金属材料，A正确： B.芝麻油中的油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，具有憎水基团，难溶于水，B正确： C.碳陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指硅酸盐（玻璃，陶瓷，水泥），C错误； D.甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，无污染物排放，属于新型清洁能源，D正确： 2.答案：B A.过氧化钠为离子化合物，由Na+和O构成，图中电子式符合其成键特点和粒子所带电荷，A正确： B.KS的形成过程中，2个K原子各失去1个电子，需要画2个失电子箭头指向S原子，正确的是 K不S年K→K[SPK,B错误： C邻羟基苯甲醛分子内氢键： 0正确 H D.氨基(NH,)为中性基团，N原子最外层有5个电子，其中2个单电子与两个H原子成键，其电子式为.：H,D正 确： ,D正确： 3.答案.A 【详解】A.HCN与HC=CH互为等电子体，空间构型均为直线形，A正确 B.[F©(CN)。]配体中C和N原子都有孤电子对，但C电负性较小，做配位原子，B错误： C.CO2分子中碳原子杂化方式为p,CO(NH2),分子中碳原子的杂化方式为sp,C错误： D.H0中只有共价键，但属于分子晶体，D错误： 4.【答案】C 【详解】A.16g02物质的量为 16g 2g/mol 0.5mol,含有1mol0原子，数目为NA,故A正确： B.28gCH,-CH,物质的量为，28g0.1mol,乙烯分子含有16个电子，01m0l乙烯中所含的电子数日为1.6NA,故 28g/mol B正确： C.4.4gCH40的物质的量为0.1ol,CH40可能为乙醛(6个o键)或环氧乙烷（7个o键)，数目最少为0.6Na,最 多为0.7a,,故C错误： D.标准状况下，22.4LCH2=CH2物质的量为 22.4L =lmol,上述反应中每消耗2mol乙烯转移4mol电子，则1mol 2.4L/mol 乙烯反应理论上转移电子的数目为2NA,故D正确； 5.【答案】A 【详解】A.FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性，[Fe(CN)3为稳定配离子，Fe+与K+、Ca2+、NO?、[Fe(C)]3无反应，能 共存，A符合题意： B.乙醛在酸性条件下可被MO,氧化，发生氧化还原反应，不能共存，B不合题意； C.Na[AI(OHD4]溶液呈强碱性，NH4与[AI(OHD4反应生成NH和AI(OD3,A1+与A1(OHD4]发生双水解反应，不能共 存，C不合题意： D.稀硫酸中H与S2反应生成HS气体，S2-不能存在，D不合题意； 故答案为：A。 6.答案：C A.瓷坩埚的主要成分为S0,高温下会与NaOH发生反应腐蚀坩埚，不能用瓷坩埚加热熔化NaO固体，A错误； B.乙醇易挥发，且浓硫酸与乙醇共热时会生成副产物SO2,乙醇和SO2都能使酸性KMO4溶液褪色，会干扰乙烯的 检验，B错误； C.该装置中湿棉花提供水蒸气，F和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 3e+4H,Og)高温Fe,0,+4H, ,C正确： D.四氯化碳不溶于水，应加乙醇降低晶体的溶解度，D错误： 7.D A.氯气足量时，Fe2+、Br会完全被氧化，FBr中Fe2+与Br物质的量之比为1：2，正确的离子方程式为： 2Fe2+4Br+3C2=2Fe++2Bm,+6CI,A错误； B.稀硝酸具有强氧化性，会将S,O}氧化为硫酸根，不会发生生成SO,和S的歧化反应，正确离子方程式： 3S,O}+2H++8NO3=6SO}+8NO↑+H,0,B错误； C.稀硝酸具有强氧化性，Fe04(可以看作FeO.Fe,.0,)中+2价Fe会被氧化为+3价Fe,反应中应生成Fe+和NO等 产物，正确方程式为：3Fe,0,+28H+NO,=9Fe+14H,0+N0个，C错误： D.NaC0过量时，反应生成的H会与过量的CIO结合为弱电解质HC0,正确离子方程式为 HSO,+2C10=S0+CT+HCI0,D正确： 8.【答案】D 【分析】B为淡黄色固体，由金属单质A与非金属单质I反应生成，可知B为NaO2,则A为Na,I为O2。Na,O2与 CO2反应生成Na,CO,与O2,与H0反应生成NaOH与O2,则C为Na,C,D为NaOH。金属单质E与HCl反应生 成F,F与NaOH反应生成难溶于水的沉淀G,G与O2反应生成颜色不同的难溶沉淀H,可知G为Fe(OH2,H为Fe(OHD3, 则E为Fe,F为FeCl2。 【详解】A.Na易与空气中的氧气、水反应，保存时需要隔绝空气和水，A正确： B.Na202与C02、H0反应的化学方程式分别为2Na202+2C02=2Na2C03+O2、2Na,02+2H,0=4NaOH+02个， 两个反应均生成O2,B正确： C.Na转化为Na,0,的反应为2Na+O,=Na,O,,属于化合反应、氧化还原反应；Fe(OHD,转化为Fe(OH3的反应为 4Fe(OH),+O2+2H,0=4Fe(OH),也属于化合反应、氧化还原反应，二者反应类型相同，C正确； D.F为FeCl2,水溶液中含Fe+,Fe3+遇苯酚显紫色，Fe2+遇苯酚无明显现象，D错误； 9.【答案】B 【详解】A.CO2和CS2的空间构型均为直线形，二者正负电荷中心都完全重合，均属于非极性分子，二者分子的极性 相同，“水中溶解度：CO>CS2”虽是事实，但不能用分子极性来解释(C02在水中溶解度较大与C02能和水反应有关)， A项错误； B.CH4分子是正四面体结构，4个C一—H键完全相同，其二氯代物只有一种，事实与解释对应正确，B项正确； C.甲醇分子间存在氢键，甲醛分子间不存在氢键，沸点：甲醛<甲醇，其原因是由于甲醇分子间存在氢键，且键能决 定的是分子的热稳定性而不是沸点，C项错误； D.热稳定性：CH4>SH4是因为C-H键的键能大于Si-H键的键能（共价键越强越稳定），与分子间作用力无关（分子 间作用力：SiH4>CH4),D项错误： 故选B。 10.【答案】C 【详解】A.M的结构中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，A错误： B.该分子中能与NaOH反应的官能团是酯基，1mol该物质可与1 mol NaOH反应，B错误： C.M分子中含有4个手性碳原子， 为图中标黑的位置的4个碳原子，C正确： M D.该物质中能与H2加成的基团是碳碳双键，3mol碳碳双键加成消耗3olH2,酯基不能与H2加成，故1mol该物 质最多与3olH2发生加成反应，D错误： 11.【答案】D 【分析】根据转化关系图分析，第I阶段反应是：NO2+SO=NO+SO,NO2为氧化剂，SO为氧化产物；第Ⅱ、Ⅲ 阶段总反应是：SO+H,0+NO,=HNO+HSOA,SO为还原剂、HNO2为还原产物。 【详解】A.根据分析可知，氧化性SO?<NO2,还原性SO?>HNO2,A错误： B.该过程中WO2参与了化学反应，生成了NO,化学组成和性质均发生了变化，不是催化剂，B错误： C.根据图示可知，SO形成HSO,S的成键数目从3个逐步形成4个键，C错误； D.根据反应SO+HO+NO,=HNO,+HSO,,氧化剂(NO2)与还原剂(SO)的物质的量之比是11，D正确： 故选D。 12.【答案】C 【详解】 A.沿晶胞体对角线方向投影时，体对角线上的原子全部投影到投影图中心，项点B原子投影到正六边形的六个顶点， 内部的C、N原子投影到对应顶点投影与中心的连线上，即投影图为： A正确： 111 B.Ag位于晶胞体心，若①原子的分数坐标是(0,0,0)，则Ag的分数坐标是 (222B正确： C.B位于晶胞顶点，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有4个（形成四面体配位），C错误： D.B位于立方晶胞顶点，其个数为8×。=1，Ag位于晶胞体心，C、N均位于晶胞内部，其个数分别为1、4、4，结 108+11+4×12+4×14 223 合晶胞密度可得晶胞参数a= ×I0°pm,Ag和B的最短距离为晶胞体对角线的 Nd x10°pm= V N d ÷￥，即BB223 a= -X3 2 ×10°pm,D正确； 故选C。 13.【答案】B 【分析】“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH,)4],发生反应ZnO+2NH,+2NH=[ZnNH),+H,0,根据题中信息可知， Fe203、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe+转化为Fe(OD3；“沉锌”过程发生反应为： [Zn(NH,)4了+4H,O+S2-=ZnS↓+4NH,-H,O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH,Cl。 【详解】A.盐浸过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH,A正确： B.pH过高时，锌氨配离子[Zn(NH)4会解离，析出Zn(OD2沉淀，锌会损失，不能直接调到pH=9除铁，B错误； C.由分析可知，“滤渣的主要成分为Fe3O4和Fe2O3,C正确： D.“沉锌过程发生反应[Zn(NH)4]+4H,0+S2=ZS↓+4NH,·H,0,D正确； 故选B。 14.【答案】B 【详解】A.根据Na2CO+HC1NaC1+NaHCO3及NaHCO3+HCl=NaC1+HO+CO↑可知：NaCO3发生的两步反应消耗 HCl的体积相同，而曲线A中加入HC时，未产生气体消耗HC1的体积与产生CO2气体消耗的HCl的体积比是60nL: (75-60)mL=4:1>1:1,说明A曲线表明原NaO溶液中通入C02后，所得溶液中的溶质成分是NaC03和NaOH, 消耗盐酸0<V(HCI)<60mL时发生的离子反应：H+OH=H,O、H+CO}=HCO,A错误： B.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即NaCO3十HC1=NaCl+NaHCO3、NaHCO3十HC=NaCl十HO+CO↑，所 以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠，所以根 据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是，n0Na0H0mHCD总=0.2moL×0.075L=0.015mol,原Na0H浓度c-0,015mol1.5molL, 0.01L B正确； C.在曲线B中未产生气体消耗HC1的体积是25mL,反应放出气体消耗HC1的体积是(75-25)mL=50mL,V1:V=1: 2,则说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是NaCO3和NaHCO3,二者的物质的量的 比是1：1，C错误： D.对于B曲线反应产生CO2的反应方程式为：NaHCO+HCI=NaC1+HO+CO↑，根据方程式可知： 0.05L×0.2mol/L=0.01 nolHC1完全反应产生0.01molC02,C02的体积0.224L=224mL,D错误；故选B。 15.【答案】D 【分析】实验①中，Fe2+不与KSCN显色，因此初始无明显变化：一段时间后部分Fe+被空气中O2氧化为Fe3+,Fe+ 与SCN结合使溶液变为浅红色。 实验②中，Cu+与SCN~发生氧化还原反应，初始过量Cu+使溶液显绿色，反应生成难溶的CuSCN白色沉淀，同时析 出(SCN)2,最终绿色褪去得到白色沉淀。 实验③中，SCN存在时，Cu+可迅速将Fe+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合立即显红色，同时生成CuSCN白色沉淀， 验证了该条件下氧化还原反应的发生。 【详解】A.FeCl2溶液中Fe+具有还原性，可被空气中的O2氧化为Fe+,Fe+与SCN结合使溶液显浅红色，A正确： B.己知SCN性质与卤素离子相似，Cu+可氧化SCN,生成(SCW)2和CSCN白色沉淀，配平后离子方程式为： 2C2++4SCN=(SCN),+2CSCN↓，电子、电荷、原子均守恒，B正确： C.根据反应2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+,可知原本氧化性：Fe+>Cu2+,Cu2+不能氧化Fe2+;实验③加入SCN后，溶 液立即变红（生成Fe+)并产生白色沉淀，说明Cu+成功氧化了F+,原因是SCW-与生成的C*结合为CuSCN沉淀， 降低了Cu浓度，增强了C2+的氧化性，使反应能够发生，因此SCN-可增强Cu2+的氧化性和F+的还原性，C正确； D.FeCl刻蚀铜板后的“腐蚀液中一定含有生成的Cu2+和Fe+,根据实验③可知：即使原腐蚀液中不含Fe3+,加入 KSCN后，Cu+也会在SCN作用下氧化Fe+生成Fe3+,使溶液变红，因此无法用KSCW检验原腐蚀液中是否含有Fe3+, D错误； 故选D。 16.(14分， 每空2分) 【答案】(1) 个↑个 3d (2) :NC:CN: N>C>H 答H2O有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN)2无极性，故沸点依次降低(3) 1:1 50% (4)+2 【详解】(1)Fe的原子序数为26，价电子排布式为：3d4s2,失去3个电子后，价电子排布式为3d,则价电子排布 图 个个个个 故答案为： 个， 3d 3d (2)(CN),分子中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为N=C-C=N,其电子式为：NC:CN:,同一周期 元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性N>C,H元素电负性小于C元素，所以电负性：N>C>H,故答案 为：：NC:CN:N>C>H;能形成分子间氢键且形成分子间氢键越多的物质熔沸点越高，H,O和HCN分子间都 能形成氢键且H2O形成的氢键数多，所以HO的沸点大于HCN,(CN),不能形成分子间氢键，所以沸点最低[或答HO 有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN),无极性，故沸点依次降低]：H2O和HCN分子间都能形成氢键且HO形成的 氢键数多，(CN),不能形成分子间氢键[或答H,O有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN)2无极性，故沸点依次降低]： (3)音修上蓝品跑一个小立方体中GN个效=2x3、e原子个数=8x1、个数=1兮行所以共原子个数 比为NaosFe(CN),化学式为NaFe2(CN),CN为-1价、Na*的化合价为+1价，该化学式中Fe元素化合价为+2.5， Fe2+与Fe3+个数比为1：1；该晶胞中由Fe2+构成的八个四面体空隙填充4个Na+,填充率为50% (4)若有4个Na+填充满该普鲁士蓝晶胞的立方体空隙，多4个单位正电荷，为保持电中性，将有4个F3+价态降低 为Fe2+,则Fe元素的平均化合价为+2价： 煅烧 17.(14分)【答案】(1)NaCr04 NazCO,+SiO2Na,SiO,+CO2 (2)粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等（任答两条即可 (3)过低，H与PO4,SiO32反应导致MgNH4PO4无法完全沉淀，产生硅酸胶状沉淀不宜处理： 过高，OH厂会与Mg+和NH4*反应，生成Mg(OD2沉淀，导致MgNH4PO4沉淀不完全且产品中混有杂质（合理给分） (4)两性VO5+2NaOH=2NaV0+H0 (5)2C0号+3S203+10H+-4Cr3+6S0+5H20 【详解】(1)由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO.4;陶瓷中含有的SiO,能与NaCO3 发生反应，若在实验室中进行煅烧铭钒渣不能用陶瓷坩埚，理由是：N2CO3能与陶瓷坩埚中的$O2发生反应： (2)粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等措施都可以有效提高浸取率： (3)由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNHPO.4沉淀，若溶 液pH<9时，磷酸根会与H反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理； 若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子 浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H反应使其浓度降低导致MgNH4PO4,同时可能产生 硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成Mg$O3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵 根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； (4)由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选 C;1:2根据钠和钒原子个数比确定方程式为：V2Os+2NaOH=2NaVO3+HO (5)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铭元素转化为铬离子，反应的离子方程式为 2Cr203+3S05+10HH=4Cr3+6S0+5H0,故答案为：2Cr0+3S205+10Ht=4Cr3+6S04+5H0。 18.(13分).(1) 球形冷凝管 氨水 [Co(NH)。]具有较强还原性，便于氧化(1分)：先加H,0,将Co2+氧化为Co+,后加氨水，会生成Co(OH,不 利于产品的生成，故先加入氨水再加入H02(1分) 2[Co(NH,)6]+H,0,=2[Co(WH)6]+20H (2) 洗去晶体表面残留的水分，降低晶体的溶解度以减少损失，且乙醇易挥发，便于快速干燥 (3) 2 【分析】由图示及题意可知，将CoC4,与H,CI溶液混合于三颈烧瓶中，因为Co2+不易被氧化，且[Co(NH,)。]具有 较强还原性，故先加入氨水将Co2+转化为还原性更强的[Co(NH)。],随后再加入H,O,溶液将[Co(NH,)。]氧化为 性质稳定的[Co(NH,)。]”,最后加入浓盐酸冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到[Co(NH,)。]C。 【详解】(1)由图2中可知，仪器c的名称为球形冷凝管，主要起到冷凝回流的作用： 由己知信息可知，C02+不易被氧化，而[Co(NH,)。]了具有较强还原性，为了使氧化反应顺利进行，操作时应先向三颈 烧瓶中加入氨水，使Co2+充分转化为[Co(NH)。]了，然后再加入H,O,溶液进行氧化：在该氧化步骤中，H,O,作氧化 剂被还原为OH,[Co(NH)。]了作还原剂被氧化为[Co(NH,)。]”,根据得失电子守恒和电荷守恒，发生反应的离子 方程式为：2[Co(NH,)6]+H,0,=2[Co(NH,)]+20H。 (2)在洗涤步骤中，最后使用乙醇洗涤，是因为乙醇与水互溶且易挥发，可以洗去晶体表面残留的水分；同时该配合 物在乙醇中的溶解度较小，可以有效降低晶体的溶解损耗；乙醇挥发时带走水分，有利于产品快速干燥，防止吸潮。 (3)正八面体结构中，中心原子的6个配位位置是完全等价的。当其中2个NH3被C取代时，这2个C在空间上 的位置关系只有两种情况：一种是两个C处于相邻位置（即顺式结构），另一种是两个C处于相对位置（即反式结 构)。因此，所形成的[Co(NH)4C]的空间结构共有2种。Co3+配位数是6，是dp3杂化，选C 19(14分) 【答案】(1)1,4-苯二甲酸 3) HO +S0Cl2→ +SO2+HCI (3) 硝基(1分) 氨基(1分) 还原反应 CHCHO (4) 10 CBr2CHO或 或Br Br 或Br CHBrCHO Br Br CH>CHO (5) CH-o-CH2-8-cl CH; 【分析】 反应i为氧化反应，A为对二甲苯( ),侧链一个甲基被氧化为羧基生成B,B与SOCL,发生已知反应生 酰氯C,对比C与D的结构，C中侧链甲基的氢原子被溴取代，同时酰氯的氯原子被溴取代，得到D,D与F发生成 环反应得到G。 【详解】(1) OH 由分析知，A为 氧化过程产生分子式为CgH。O,的副产物应为 按系统命名法，该 O 副产物的化学名称为1,4-苯二甲酸： (2)反应i是B与SOCL,发生己知的反应，生成酰氯，化学方程式为：HO +S0Cl2→Cl +HCI; (3)反应ⅴ是E→F的反应，对比E和F的结构简式可知，实现了硝基到氨基的转化，去氧加氢属于还原反应，所以 其反应类型为还原反应： (4) D的分子式为CgH,Br,O,符合题意的取代基可能为一个取代基(-CBr,CHO,1种结构)、两个取代基(-CHBrCHO、 -Br,邻、间、对3种结构)、三个取代基(-CH2CHO、两个-Br,有6种结构)，共有10种结构；其中，核磁共 CHCHO 振氢谱有四组峰，且峰面积比为：1：2：2的结构简式为 CBr2CHO、 、Br Br Br Br CH2CHO Br CHBrCHO; (5) 模仿反应iⅳ，X的结构简式分别为 cn o-cn,&a CH3 高三第二次自主考试 化学试题 命题教师：高三备课组 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A．脑机接口材料石墨烯——新型无机非金属材料 B．制作凉拌菜时常加入芝麻油，芝麻油中的油脂属于酯类，难溶于水 C．小米SU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 D．醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁能源 2．化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A．过氧化钠的电子式为 B．用电子式表示的形成过程： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．的电子式： 3．铁氰化钾是一种重要的特征显色试剂，可通过反应 制备，下列说法正确的是 A．HCN与空间构型相同，均为直线形 B．配体中N原子有孤电子对，做配位原子 C．和分子中碳原子的杂化方式相同 D．中只有共价键，属于共价晶体 4．当代石油化工生产中，在Ag作催化剂的作用下乙烯可直接被氧化为环氧乙烷，该反应方程式为，下列说法错误的是 A．常温常压下，中所含O原子的数目为 B．中所含的电子数目为 C．分子式为，且化合物中含有σ键数目相同，均为 D．标准状况下，参加上述反应时，理论上转移电子的数目为 5．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．1 mol/L乙醛溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．1.0 mol/L稀硫酸溶液中：、、、 6．下列图示中，实验装置和操作均正确的是 A．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 B．该装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．铁粉与水蒸气反应制四氧化三铁 D．制备晶体 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量氯气： B．溶液中加入稀硝酸： C．溶于稀硝酸： D．向溶液中加入过量的NaClO溶液： 8．一定条件下有如下的转化关系（部分物质略），其中A、E均为金属单质，I为非金属单质，B为淡黄色固体。G和H均为难溶于水的沉淀且二者颜色不同。下列说法错误的是 A．保存A需要隔绝空气和水 B．B转化成C或D的过程中均可生成I C．A转化为B和G转化为H的反应类型相同 D．F的水溶液遇苯酚显紫色 9．下列事实对应解释正确的是 事实 解释 A 水中溶解度： 分子极性： B 的二氯代物只有一种 分子是正四面体结构 C 沸点：甲醛<甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<甲醇 D 热稳定性： 分子间作用力： 10．化合物M具有抗神经炎症相关活性，M的结构简式如图所示。有关M的说法正确的是 A．不能与溴水发生加成反应 B．1 mol该物质可与2 mol NaOH反应 C．分子中含有4个手性碳原子 D．该物质最多与发生加成反应 11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是 A．氧化性：，还原性： B．该过程中为催化剂 C．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 12．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．若①原子的分数坐标是(0,0,0)，则Ag的分数坐标是 C．晶体中，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有6个 D．Ag和B的最短距离为 13．从炼钢粉尘（主要含、和ZnO）中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 B．盐浸滤液中，可通过升高pH至9以上，直接将全部完全沉淀除去 C．“滤渣”的主要成分为和 D．“沉锌”过程发生反应 14．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．A曲线中消耗盐酸时发生的离子反应： B．原NaOH溶液的物质的量浓度为 C．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和，二者的物质的量的比是1∶2 D．B线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为336 mL 15．向溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴（）溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色 ② 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀 ③ 向溶液中，滴加1滴溶液和1滴溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为。 下列说法错误的是 A．实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化 B．实验②中生成白色沉淀的反应为 C．上述实验表明，可增强的氧化性和的还原性 D．可用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16（14分）．某种水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示（均填充在小立方体的体心）。 回答下列问题： （1）基态价电子排布图是__________。 （2）与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出的电子式__________，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为__________。已知沸点：，解释原因______________ ______________________________________________________________________。 （3）普鲁士蓝中与个数比为__________，该晶胞中由构成的四面体空隙的填充率为__________。 （4）有4个填充满该普鲁士蓝晶胞的立方体空隙，可得普鲁士白晶体，则所得普鲁士白晶体中Fe元素的平均化合价为__________。 17．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________（填化学式）。若在实验室中进行煅烧铬钒渣不能用陶瓷坩埚，理由是__________（用化学方程式表示）。 （2）“浸取”步骤中，为了提高浸取率，结合工业生产实际，可以采取的措施有：__________（答两条） （3）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，pH不能过低或过高，其原因是______________________________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在pH<1时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_____（填“酸性”或“碱性”或“两性”）；写出与NaOH按1∶2反应的化学方程式：______________________________。 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为____________________。 18（13分）．三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示： 已知：①不易被氧化，具有较强还原性； ②具有强氧化性，性质稳定； （1）“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为__________；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为__________（填“氨水”或“溶液”），原因是：____________________；写出氧化步骤发生反应的离子方程式__________________________________________________。 （2）向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是__________。 （3）已知是以为中心的正八面体结构（如图3所示）。若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有__________种，中心离子的杂化方式为__________（填选项字母）。 A． B． C． 19（14分）．苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化道溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示（部分反应条件省略）： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B过程会产生分子式为的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为_______。 （2）反应ⅱ的化学方程式为______________________。 （3）反应ⅴ实现了由______到______的转化（填官能团名称），其反应类型为__________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物； ②含氧官能团只与饱和碳原子相连； ③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为__________（任写一种）。 （5）参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第二次自主考试化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A C A C D D B C D C B B D 16．（14分，每空2分） （1） （2） 有分子间氢键，HCN有较强极性，无极性，故沸点依次降低 （3）1∶1 50% （4）+2 17．（14分，每空2分） （1） （2）粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等（任答两条即可） （3）过低，与，反应导致无法完全沉淀，产生硅酸胶状沉淀不宜处理； 过高，会与和反应，生成沉淀，导致沉淀不完全且产品中混有杂质（合理给分） （4）两性 （5） 18（13分，除标注1分，其余每空2分） （1）球形冷凝管（1分） 氨水 具有较强还原性，便于氧化；先加将氧化为，后加氨水，会生成，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入 （2）洗去晶体表面残留的水分，降低晶体的溶解度以减少损失，且乙醇易挥发，便于快速干燥 （3）2 C 19（14分，除标注1分，其余每空2分） （1）1,4-苯二甲酸 （2） （3）硝基（1分） 氨基（1分） 还原反应 （4）10 或或或 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $