精品解析：辽宁省实验中学2027届高三上学期10月份阶段测试 化学试题

辽宁省实验中学高三年级2026-2027学年度上学期10月阶段测试 化学试卷 考试时间：75分钟  试题满分100分 可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分；每题只有一个正确答案。） 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 酚醛树脂可制成集成电路板或宇宙飞船外壳的烧蚀材料 B. 纳米晶体有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体内部原子排列方式发生了改变 C. 硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷属于有机高分子材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有优良的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂为热固性高分子，具有良好绝缘性、耐高温性能，可用于制备集成电路板及宇宙飞船外壳的烧蚀材料，A正确； B．纳米晶体与大块晶体的内部原子排列方式一致，其不同于大块晶体的特殊性质主要来源于纳米尺寸带来的表面效应、量子尺寸效应等，并非晶体内部原子排列方式发生改变，B错误； C．聚倍半硅氧烷属于有机硅类高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．石墨烯是碳单质构成的新型无机非金属材料，具有优良的导电性，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 液态HF分子间的氢键：（虚线表示氢键） B. 有机物“”的名称是：1,2,3,4-四甲基环丁烷 C. 的VSEPR模型名称：直线形 D. 甲醛分子中碳氧双键中σ键的电子云图形： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性，液态氟化氢的分子间氢键应表示为，A错误； B．有机物“”的结构简式为，其系统命名为1，1，2，2，3，3，4，4－八甲基环丁烷，B错误； C．中心原子的价层电子对数=，无孤电子对，其VSEPR模型为直线形，C正确； D．键是原子轨道头碰头重叠形成的，电子云沿键轴对称分布，图示为肩并肩重叠的键电子云，D错误； 故选C。 3. 下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A. 硫酸亚铁铵中加入过量氢氧化钡溶液： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入少量： D. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁铵与过量反应，该盐电离出、、，需要生成沉淀，题干方程式、、计量数错误，正确离子方程式为，A不符合题意； B．溶液通入足量，氧化，离子方程式，B符合题意； C．溶液通入少量，过量，生成的会与剩余结合生成弱电解质，题干方程式产物错误，正确离子方程式为，C不符合题意； D．邻羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂，反应的化学方程式为，D不符合题意； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和环丙烷（）组成的28 g混合气体中含有个氢原子 B. 充分反应转移的电子总数为 C. 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与充分反应，转移的电子数均为 D. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯（）、环丙烷（）最简式均为，混合气体相当于单元，含氢原子数为，A错误； B．参与不同反应转移电子数不同，如中反应转移，题干未指明反应类型，无法确定转移电子为，B错误； C．，，反应、，完全反应得到，氯气均完全消耗，以计算，转移电子数均为，C正确； D．H2 +I22HI为可逆反应，与不能完全转化，生成分子数小于，D错误； 故选C。 5. 关于反应（未配平）的说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 的系数为16 C. 消耗时，转移0.125 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中过氧键的-1价O得电子化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．配平后反应方程式为，的系数为8，B错误； C．的物质的量为，8 mol 参与反应时转移10 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子，C正确； D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确。 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在甲酸溶液中：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 过量氨水：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀和，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，、、、之间不发生反应，在酸性条件下可稳定存在，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B. 反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C. 反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，消耗mol，分子含2个原子，故原子数目为，不是，A错误。 B．反应②为，中硫元素从+4价升至+6价，转移2 mol电子，故1 mol完全反应转移电子数目为，B正确。 C．反应③为，（摩尔质量）为，需；每个分子含3个N-H共价键，故共价键数目为，不是，C错误。 D．溶液浓度未指定体积，无法确定数目，D错误。 故选B。 8. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置，前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 苯环使羟基活化 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，无明显气泡，由此实验操作及现象无法得到稀硫酸比浓硫酸氧化性强的结论，实际氧化性浓强于稀，结论错误，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为(含一个键和一个键)中的π键易断裂而发生加成反应，实际上C=C键能大于，结论错误，B错误； C．苯酚与溴水反应生成白色沉淀，是羟基活化了苯环上的邻对位氢原子，结论表述颠倒，C错误； D．反应后深蓝色溶液中含离子型络合物，加入乙醇后析出晶体，是因为乙醇极性弱于水，降低了络合物的溶解度，可证明分子极性，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 配制溶液，必须用的玻璃仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 B. 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度为 C. 配制的溶液，用分析天平称量固体19.2000 g，选用500 mL容量瓶 D. 若以和分别表示浓度为和的氨水的质量分数，且知，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．若用固体配制溶液，溶解时只需加适量蒸馏水，量筒不是必需玻璃仪器，A错误； B．物质的量浓度计算时体积为溶液体积而非溶剂体积，0.1 mol氨溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，浓度小于，B错误； C．配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需质量为，称量19.2000 g会导致浓度偏低，C错误； D．由物质的量浓度与质量分数的关系，可得，，结合得；氨水浓度越大密度越小，故，因此，D正确； 故答案选D。 10. 闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法错误的是 A. 与氢气反应，键均可断裂 B. 该分子存在9个手性碳 C. 1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应 D. 车叶草苷酸可发生消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中的键包含碳碳双键的键、羧基的碳氧键、酯基的碳氧键，碳碳双键可以发生加成、反应，但是酯基、羧基中的碳氧双键不能加成，则与氢气反应，羧基中的键不能断裂，A错误； B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中含有9个手性碳原子，如图所示，B正确； C．1mol该分子含1mol羧基（可中和1mol NaOH）、1mol乙酸形成的醇酯基（水解后生成乙酸，消耗1mol NaOH，水解得到的羟基为醇羟基，不与NaOH反应），因此最多可与2mol NaOH反应， C正确； D．分子中存在邻位有氢的醇羟基，可发生消去反应；存在碳碳双键，可发生加成反应；碳碳双键、醇羟基均可被氧化，发生氧化反应；碳碳双键与氢气的加成反应属于还原反应，D正确； 故选A。 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化过程的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A. m=n，x=1.5，y=0.25 B. Li2S晶体中S2-的配位数是8 C. 若Li2S的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为 D. 当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li+和Zn2+转化为LiZn(合金相)，每转移6mol电子，理论上生成3mol LiZn 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞图可知，1个ZnmS晶胞中，含有S2-数目为，含有Zn2+数目为4，则m=1；1个ZnnS晶胞中，含有S2-数目和Zn2+数目均为2，则n=1，即m=n。根据S2-数目守恒可知，1个LixZnyS晶胞中含有4x个Li+、4y个Zn2+、4个S2-。 【详解】A．观察晶胞图可知，1个LixZnyS晶胞中，Li+和Zn2+的数目之和为7，即4x+4y=7，再根据正、负化合价代数和为零可知x+2y=2，解得：x=1.5，y=0.25，A正确； B．由Li2S的晶胞图可知，1个Li2S晶胞中距离S2-最近且等距离的Li+有8个，则S2-的配位数是8，B正确； C．若Li2S的晶胞参数为a nm，若设E点的立体坐标为，则F点的立体坐标为(a，a，a)，根据两点间的距离公式可知，E、F间的距离，C正确； D．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li+和Zn2+转化为LiZn(合金相)，根据关系式：生成3LiZn~转移9e-，每转移6mol电子，理论上生成2mol LiZn，D错误； 答案选D。 12. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心C原子的杂化方式依次为sp、、 B 熔点： 离子键成分百分数： C 碱性： 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度 D 稳定性： N的电负性小于O的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心为杂化，键角；中心为杂化，键角约；中心为杂化，键角，键角顺序符合事实，解释正确，A不符合题意； B．半径小于，极化能力更强，共价成分更高，离子键成分百分数，且熔点差异本质是晶格能更大，解释错误，B符合题意； C．甲基是供电子基团，可增大原子电子云密度，使更易结合，碱性更强，解释正确，C不符合题意； D．电负性小于，对孤对电子束缚更弱，更易提供孤对电子与形成稳定配位键，故铜氨配离子更稳定，解释正确，D不符合题意； 答案选B。 13. 某离子液体结构如图所示（），元素、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角： B. 同周期第一电离能介于和间的元素有4种 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正四面体形 D. 和中阴、阳离子个数比均为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】Q是电负性最大的元素，为；R与Q同主族且为短周期元素，为；W只形成1个共价键，为；阴离子带1个负电荷，中心X形成4个共价键，说明X最外层有3个电子，原子序数大于H，为；Y形成4个共价键，原子序数大于B，为；Z形成3个共价键，原子序数大于C小于F，为。 【详解】A．对应的中心C为杂化，键角约为，对应的中心C为杂化，键角约为，故，A错误； B．第二周期第一电离能数值介于B和F之间的元素有，共4种，B正确； C．阴离子的配体为F和Cl，键长不相等，空间构型为四面体形，而不是正四面体形，C错误； D．中阴离子为，阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为，D错误； 故选B。 14. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察整个催化循环，化合物VI在反应起始阶段与反应物I结合，得到中间体 II，在反应的最后一步（水解），化合物VI又被完整地释放出来参与下一次循环，它符合“参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此它是该反应的催化剂，A正确； B．在循环的第一步，化合物I与化合物VI发生缩合反应，生成中间体 II 和一分子水，因此X为H2O， 顺着循环往下看，在最后一步，加合物IV发生水解反应，重新释放出最终产物V和催化剂VI，这个水解过程刚好需要消耗水，X在第一步生成，在最后一步被消耗，在整个闭环体系中可以循环参与反应，B正确； C．根据反应机理总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅲ中间的 C2-C3 是单键， 当它与中间体 II发生 Diels-Alder 环加成反应转化为化合物IV 时，旧的两个双键断裂，电子发生重排，在 C2 和 C3 之间形成了一个新的双键，键长变短，D正确； 故答案选C。 15. 酸性条件下，2.4 mol固体(铋酸钾，难溶于水)与少量发生反应。已知氧化性：。向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与加入的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为保持酸性环境，可以用盐酸代替 B. 加入时发生反应的离子方程式为 C. 加入时溶液中的金属阳离子有、、、 D. 加入的物质的量为9.6mol时反应完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．铋酸钾是强氧化剂，酸性条件下氧化性强于，可以将盐酸中的氧化为​，因此不能用盐酸代替硫酸保持酸性环境，A错误； B．难溶于水，书写离子方程式时不能拆分为​，正确的离子方程式应为，B错误； C．根据反应可推知氧化性顺序：剩余的，加入时优先和剩余的反应（对应段，​浓度不变），a点后完全反应，开始还原​；加入时​恰好完全被还原为，此时溶液中的金属阳离子为、、、，C正确； D．与发生氧化还原反应，被还原成，化合价降低5价，得5个电子，被氧化成，化合价升高1价，失去1个电子，根据电子得失守恒，存在反应关系，图中，则完全反应需要的物质的量为；结合初始​，反应生成仅消耗，剩余，还原​需要，因此完全反应时总共加入的为，不是9.6 mol，D错误； 故选C。 二、填空题（本题共4小题，55分） 16. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“”消毒液；②（其水溶液呈微酸性）；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钾（）；⑧过氧乙酸（）。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是________（填序号） （2）高铁酸钾可通过和在碱性溶液中制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生的气体促进藻类快速生长。该反应的化学方程式为________________。 （4）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠（），反应①、反应②的离子方程式分别为________、________。 （5）某瓶过氧乙酸消毒液标签显示：溶质的质量分数为15.2%，密度为1.14 g/mL，该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为________。 【答案】（1）②⑦⑧ （2） （3） （4） ①. ②. （5）2.28 mol/L 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②、⑦、⑧均为化合物，在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质，答案为②⑦⑧； 【小问2详解】 和在碱性溶液中发生的反应为：，该反应中为氧化剂，元素从价降低为价，每个得到；为还原剂，元素从价升高为价，每个失去，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，元素被还原为，中价被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该方程式为； 【小问4详解】 反应①中为氧化剂，元素从价降为价，为还原剂，元素从价升为价，结合酸性反应环境和产物，配平得对应离子方程式； 反应②中为氧化剂，元素从价降为价，为还原剂，元素从价升为价，结合碱性反应环境配平得对应离子方程式：； 【小问5详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，过氧乙酸的摩尔质量，代入、计算得。 17. 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收其中钴、镍的工艺流程如图。 已知：①酸浸液主要含有、、、、等金属阳离子；②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。 金属离子 开始沉淀pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）“酸浸”中，投料后，能提高金属元素浸出率的措施有________（填一条即可）。 （2）上述流程涉及的金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是________（填元素符号）。 （3）“除铁”时，先向酸浸液中加入，充分反应后加入调节溶液pH至4.0～4.5，得到滤渣1，写出该过程中加入后发生反应的离子方程式：________________。得到的滤渣1中除了含过量的外，还含有________（填化学式）。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液，钴将以形式沉淀。写出该反应的离子方程式：________________________。 （5）将隔绝空气灼烧，若温度控制不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：的还原性________（填“强于”或“弱于”）。 【答案】（1）加快搅拌速率（或适当升高温度或延长浸取时间） （2）Mn （3） ①. ②. 和 （4） （5） ①. ②. 弱于 【解析】 【分析】钴渣用硫酸进行酸浸，钴渣中金属元素溶解，得到含的浸液；向浸液中加入，将氧化为，再加入调节，依据表格数据，在此条件下完全沉淀，保留在溶液中，过滤除去滤渣1；向除铁后的滤液加入除镍试剂，选择性沉淀，留在液相，过滤除去滤渣2；继续向滤液中加入，利用其强氧化性将氧化形成难溶物除去，不沉淀；除锰后，向溶液中加入，控制，将氧化并沉淀得到，留在滤液中，从而实现钴与锌的分离，据此分析解答。 【小问1详解】 酸浸属于固液反应，提升浸出率的原理是增大固液接触面积、加快反应速率，可选择的合理措施有：加快搅拌速率，能让钴渣固体与硫酸充分接触；适当升高温度；延长浸取时间，使反应进行更充分；适当提高硫酸浓度，任选一条即可。 【小问2详解】 流程中涉及的金属元素有，写出各基态原子价电子排布式，依据洪特规则判断未成对电子数目：价电子排布为，轨道全充满，不存在未成对电子；价电子排布为，含有4个未成对电子；价电子排布为，含有3个未成对电子；价电子排布为，含有2个未成对电子；价电子排布为，3d轨道5个电子分占不同轨道，共有5个未成对电子。对比可知，基态原子未成对电子数最多的元素为。 【小问3详解】 除铁阶段体系呈酸性，作氧化剂，将氧化为，中+4价被还原为。每个失去1个电子，每个得到2个电子，由得失电子守恒确定与化学计量数之比为，再结合电荷守恒、原子守恒补齐与，反应的离子方程式：。加入调节至，对照题给表格，该条件下完全水解生成沉淀；消耗溶液氢离子，释放出，与体系中大量结合，生成微溶物，因此滤渣1中除过量的外，还有、。 【小问4详解】 沉钴操作在条件下进行，（过二硫酸根）具有强氧化性，将氧化为+3价，生成沉淀；中过氧键(-O-O-)中价的氧被还原，产物为。每个失去1个电子，每个得到2个电子，依据得失电子守恒，与化学计量数之比为，再结合电荷守恒、原子守恒补充、配平，对应的离子方程式：。 【小问5详解】 在隔绝空气、高温条件下发生分解反应，体系没有外界氧气参与。化合价降低，转化为中+2价的钴；里部分价的氧元素化合价升高，生成。先依据电子守恒配平发生化合价变化的物质，再结合原子守恒补齐，化学方程式为：。除铁步骤中，氧化剂可以将氧化为，但体系中的没有被氧化，说明更容易失去电子被氧化，因此的还原性弱于。 18. 硝基吡唑类离子盐受热容易爆炸，具有重要军工价值。 I．合成硝基吡唑类离子盐的中间体的原理与装置如下 已知：①25℃，3,4-二硝基吡唑的，碳酸的，。 ②3,4-二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水。 ③1-（3,4−二硝基−1H−吡唑-1-基）丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是________。 （2）常温下，用DMF溶解 3,4−二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的，待观察到________时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和，维持反应3 h，停止实验，反应后，向反应液中加入________，析出粗产品，过滤。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）常温下，配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，采取的配制措施为________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是________。 ②干燥后得到固体，产率________（3,4-二硝基吡唑、1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示）。 Ⅲ．1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为________。 （7）下列有关1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是________。 a．测定该晶体结构可用质谱仪 b．的配位数为8 c．分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐 【答案】（1）球形冷凝管 （2）不再产生气泡 （3）冷水 （4）冷水浴 （5） ①. 回收甲醇，降低甲醇沸点避免产品发生爆炸 ②. （6）1：1 （7）b 【解析】 【分析】3，4-二硝基吡唑经过取代反应生成1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮。 【小问1详解】 该仪器为回流装置中的球形冷凝管，是有机合成常用仪器。 【小问2详解】 由可知，3，4-二硝基吡唑酸性强于碳酸，可与反应生成，当不再产生气泡时，说明反应完全。 【小问3详解】 目标产物难溶于冷水，可向反应液中加入冷水，降低溶解度析出粗产品。 【小问4详解】 1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮在浓硫酸、浓硝酸的作用下生成1-三硝基甲基-3，4-二硝基吡唑，在KI甲醇溶液作用下生成1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑阴离子。浓硫酸滴入浓硝酸中会放热，温度升高会促进硝酸挥发和分解，因此可采取冰水浴冷却，控制温度。 【小问5详解】 ①减压蒸馏可降低溶剂甲醇的沸点，在较低温度下蒸馏出甲醇，减压蒸馏降低甲醇沸点避免产品发生爆炸。 ②初始原料3，4-二硝基吡唑的物质的量为mol，理论上生成产物的物质的量也为mol，理论产物质量为，因此产率=实际质量/理论质量×100%=。 【小问6详解】 对二维晶胞用均摊法，取最小重复单元，位于顶点，共4个，每个贡献，总数为，阴离子位于单元中心，完全属于该单元，共1个，因此阴阳离子个数比为1：1，电荷也满足+1和−1平衡。 【小问7详解】 a．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，测定晶体结构常用的仪器是X-射线衍射仪，a错误； b．由二维晶体结构可知，每个周围结合4个阴离子，每个阴离子提供2个O配位，配位数为8，b正确； c．半径小于，所带电荷相同，因此1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑钾盐晶格能大，离子键更强，故分解温度高于1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑铷盐，c错误； 故选b。 19. 中国科学家首次完成具有抗炎活性的天然复杂产物Papililone A的全合成，部分合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）B→C的反应分为如图的两步。已知酰胺基()内可以发生类似酮式与烯醇式的互变异构。C的结构简式为___________。 （4）若碳骨架()不变，只考虑位置异构，则D的同分异构体有___________种。 （5）E中最多有___________个碳原子共面。 （6）D→F的反应类型为___________。 （7）G可以通过碳碳单键的旋转生成(结构如图)，但实验结果表明很少。从G的结构角度解释其原因：___________。 【答案】（1）羟基、醚键 （2） （3） （4）3 （5）9 （6）加成反应 （7）G中能形成分子内氢键，阻碍碳碳单键的旋转 【解析】 【分析】化合物A与碳酸氢铵发生反应，羧基转化为酰胺基生成B；B经酰胺基的酮式-烯醇式互变异构、再发生消去反应脱去水，得到中间体C，C的结构为；C发生分子内成环反应，生成D；D与E发生加成反应，羰基被加成并引入羟基，得到F；F发生反应，转化为含羟基与多羰基的G；G发生发生反应，生成中间体H；H最终经多步分子内缩合成环，得到天然产物Papililone A，据此分析。 【小问1详解】 观察F的结构，F中含氧官能团的名称为含羟基、醚键； 【小问2详解】 分解生成和。和A中-反应生成酰胺基，化学方程式为； 【小问3详解】 酰胺基（）内的互变异构为，则B⇌X的互变异构为：。则X→C的消去反应为：；不考虑消去产物，因为该产物中有累积双键不稳定结构，会迅速异构成稳定产物：。由于D中的环状结构在C→D过程中形成，X→C也不考虑成环，故C的结构简式为； 【小问4详解】 碳骨架（）不变，只考虑酮羰基官能团的位置异构，则D的同分异构体有3种：； 【小问5详解】 由于双键可形成平面结构，E中所有的碳原子均可通过单键的旋转共面，则最多9个碳原子共面； 【小问6详解】 D→F时，D中双键被加成，形成键和键，反应类型为加成反应； 【小问7详解】 G分子中羟基与羰基距离较近，可形成分子内氢键，如图，且形成六元环状结构，较为稳定，阻碍了碳碳单键的旋转，不利于形成G'。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学高三年级2026-2027学年度上学期10月阶段测试 化学试卷 考试时间：75分钟  试题满分100分 可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分；每题只有一个正确答案。） 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 酚醛树脂可制成集成电路板或宇宙飞船外壳的烧蚀材料 B. 纳米晶体有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体内部原子排列方式发生了改变 C. 硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷属于有机高分子材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有优良的导电性 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 液态HF分子间的氢键：（虚线表示氢键） B. 有机物“”的名称是：1,2,3,4-四甲基环丁烷 C. 的VSEPR模型名称：直线形 D. 甲醛分子中碳氧双键中σ键的电子云图形： 3. 下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A. 硫酸亚铁铵中加入过量氢氧化钡溶液： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入少量： D. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和环丙烷（）组成的28 g混合气体中含有个氢原子 B. 充分反应转移的电子总数为 C. 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与充分反应，转移的电子数均为 D. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 5. 关于反应（未配平）的说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 的系数为16 C. 消耗时，转移0.125 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在甲酸溶液中：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 过量氨水：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 7. 部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B. 反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C. 反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D. 溶液中所含的数目为 8. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置，前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 苯环使羟基活化 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 配制溶液，必须用的玻璃仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 B. 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度为 C. 配制的溶液，用分析天平称量固体19.2000 g，选用500 mL容量瓶 D. 若以和分别表示浓度为和的氨水的质量分数，且知，则 10. 闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法错误的是 A. 与氢气反应，键均可断裂 B. 该分子存在9个手性碳 C. 1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应 D. 车叶草苷酸可发生消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化过程的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A. m=n，x=1.5，y=0.25 B. Li2S晶体中S2-的配位数是8 C. 若Li2S的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为 D. 当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li+和Zn2+转化为LiZn(合金相)，每转移6mol电子，理论上生成3mol LiZn 12. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心C原子的杂化方式依次为sp、、 B 熔点： 离子键成分百分数： C 碱性： 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度 D 稳定性： N的电负性小于O的电负性 A. A B. B C. C D. D 13. 某离子液体结构如图所示（），元素、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角： B. 同周期第一电离能介于和间的元素有4种 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正四面体形 D. 和中阴、阳离子个数比均为2∶1 14. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 15. 酸性条件下，2.4 mol固体(铋酸钾，难溶于水)与少量发生反应。已知氧化性：。向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与加入的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为保持酸性环境，可以用盐酸代替 B. 加入时发生反应的离子方程式为 C. 加入时溶液中的金属阳离子有、、、 D. 加入的物质的量为9.6mol时反应完全 二、填空题（本题共4小题，55分） 16. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“”消毒液；②（其水溶液呈微酸性）；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钾（）；⑧过氧乙酸（）。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是________（填序号） （2）高铁酸钾可通过和在碱性溶液中制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生的气体促进藻类快速生长。该反应的化学方程式为________________。 （4）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠（），反应①、反应②的离子方程式分别为________、________。 （5）某瓶过氧乙酸消毒液标签显示：溶质的质量分数为15.2%，密度为1.14 g/mL，该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为________。 17. 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收其中钴、镍的工艺流程如图。 已知：①酸浸液主要含有、、、、等金属阳离子；②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。 金属离子 开始沉淀pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）“酸浸”中，投料后，能提高金属元素浸出率的措施有________（填一条即可）。 （2）上述流程涉及的金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是________（填元素符号）。 （3）“除铁”时，先向酸浸液中加入，充分反应后加入调节溶液pH至4.0～4.5，得到滤渣1，写出该过程中加入后发生反应的离子方程式：________________。得到的滤渣1中除了含过量的外，还含有________（填化学式）。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液，钴将以形式沉淀。写出该反应的离子方程式：________________________。 （5）将隔绝空气灼烧，若温度控制不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：的还原性________（填“强于”或“弱于”）。 18. 硝基吡唑类离子盐受热容易爆炸，具有重要军工价值。 I．合成硝基吡唑类离子盐的中间体的原理与装置如下 已知：①25℃，3,4-二硝基吡唑的，碳酸的，。 ②3,4-二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水。 ③1-（3,4−二硝基−1H−吡唑-1-基）丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是________。 （2）常温下，用DMF溶解 3,4−二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的，待观察到________时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和，维持反应3 h，停止实验，反应后，向反应液中加入________，析出粗产品，过滤。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）常温下，配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，采取的配制措施为________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是________。 ②干燥后得到固体，产率________（3,4-二硝基吡唑、1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示）。 Ⅲ．1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为________。 （7）下列有关1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是________。 a．测定该晶体结构可用质谱仪 b．的配位数为8 c．分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐 19. 中国科学家首次完成具有抗炎活性的天然复杂产物Papililone A的全合成，部分合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）B→C的反应分为如图的两步。已知酰胺基()内可以发生类似酮式与烯醇式的互变异构。C的结构简式为___________。 （4）若碳骨架()不变，只考虑位置异构，则D的同分异构体有___________种。 （5）E中最多有___________个碳原子共面。 （6）D→F的反应类型为___________。 （7）G可以通过碳碳单键的旋转生成(结构如图)，但实验结果表明很少。从G的结构角度解释其原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $