江西省赣州市大余县部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

大余县梅关中学2026-2027学年度高三上学期化学第一次练习 考试范困：必修一整册 可能用到的想对原子质量：H1,016,S32,Cu64,A127,Na23,C135.5,N14 考试时间75分钟，总分100分 一、单选题（每题3分，共2分） 1.下列化学反应中电于转移的表示方法正确的是 得到2c ■ e A.Fc+CuSO,=FcSO,+Cu B. 2Na 2H2O 2NaOH +H21 失去2c 失去2×c 2e- C.Mn0,+4HC(浓)△MnCl,+C,t+2H,0 D. Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02+2H,0 得到2c 2.下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 N2O2 Mgo B 矿泉水 漂白粉 二氧化硫 Mn2O c 胆矾 碱石灰 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 P20 氧化钙 A.A B.B C.C D.D 3.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A B C D A.极地破冰船破冰过程发生化学变化 B.用铁粉保鲜食品袋里的食品与置换反应有关 C.火箭的推进剂偏二甲肼(C,HgN2)和N,O,都是有机物 D,豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 4.向一定体积的Ba(OH),溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液 中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示，下列说 1/3 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描APP 法错误的是 个 电 X 力 Z 0 Y 时间 A.XY段溶液中的离子主要为Ba2+,OIH B.Y处导电能力约为0，与X处相比，原因是BaSO4难溶于水 C.YZ段溶液的导电能力弱于XY段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D.向Z点处加入Ba(OH),固体，溶液导电能力增强 5.下列离子方程式书写错误的是 A.碳酸钙和盐酸反应：CaCO,+2H+=Ca2++H,0+C0,个 B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO?=BaSO,↓ C.铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag=Cu2++2Ag D.用稀盐酸除去铁锈：Fe2O,+6H=2Fe++3H,O 6.下图表示某条件下物质X的物质的量、体积与质量的关系，下列说法正确的是 VA n/mol 18.24 0.80 27.20m/g A.X的化学式为H2O B.此条件为标准状况下 C.此条件下，X为气态 D.标准状况下11.40LX的物质的量为0.50mol 7.下列关于溶液配制的说法正确的是 A.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B.配制一定浓度的NaOH溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确， 则配好的NaOH溶液浓度偏低 C.配制480mL0.1 mol-L'CuS0,溶液，需要称量(CuS04·5H20)固体质量为12.0g D,用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 8.出土铁质文物修复时，用酸性高锰酸钾溶液除去文物表面的硫化亚铁杂质，反应的离子方程 式为5FeS+3MnO;+24Ht=5Fe++5S+3Mn2++12H,0,下列说法正确的是 A.该反应中，氧化产物是Fe3+,还原产物是Mn2和S B.每生成1molS,该反应转移2mol电子 C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为35 D.该反应中可以用盐酸提供H 1/3 回但 CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描APP 9.下列物质间的转化不能-一步实现的是 A.Fe,O→Fe→Fe,O B.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C.C→C02→C0 D.CaCO,→CaO→CaCL 10.Fe和C1元素的部分价-类二维关系如图所示。下列说法错误的是 元紫化合价 m●…6 +5-…●c +4…-…◆C b◆……十3 g◆…+2 +1-…◆d f。.0.…◆b 含Fe物质类别 单质 盐 盐 酸氧化物单质含C1物质类别 A.m和c均可以作消毒剂 B.过量f和b反应生成g C.e和a反应生成b时，（氧化产物：n(还原产物）=5：1 D.b和d在碱性条件下反应可制备m 11.某研究团队设计了一种“绿色循环蚀刻系统”，利用FcC1,溶液蚀刻覆铜板，并从废蚀刻液（主 要含Fe+、Cu+、Fe2+)中回收Cu,同时再生FcCl,蚀刻液，其工艺流程如下： 固体B 试剂b 固体A 操作② 废蚀 过量试剂a 溶液A 试剂c 再生FeCl, 刻液 操作① 蚀刻液 溶液A 下列说法正确的是 A.试剂a、b、c依次为铁粉、氯气、稀盐酸 B.试剂a先与废蚀刻液中的Fe反应 C.操作①和操作②均为过滤，固体A和固体B均为Cu D.溶液A中含有的金属离子为F2+和Cut 12.工业合成氨的原理为3H,+N,一2NH,。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为2的氢原子：H B.N,的电子式：N:N N-H-N C.NH,的结构式： D.氮原子结构示意图： H ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 13.某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素。.下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>w B.最简单氢化物的还原性：X>Z>Y C.X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D.由W、X、Y三种元素不可能形成离子化合物 14.下列化学用语或图示表达错误的是 A.Ca5的电子式：F:Ca2+F B.次氯酸的结构式：H-C1-O C.反应gAm+8Ca→Mc+3n属于核物理变化 D.用电子式表示K,S的形成：K千S中K→K*S2K 二、解答题（除标注外，每空2分） 15.铝土矿主要成分Al2O3(含有少量F2O、SiO),以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺 流程如下： 焦炭 Cl2 AI粉 含Al Fe Si 铝士一→焙烧→“混合物 FeCl3、 加热 气态→分离一】 混合物 ICl3 一高温→分离一无水AIC SiCl FeCl 己知：气态混合物成分为SiCl4、FeCl3、AICl3: 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： (1)4种基本类型的反应（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系如 图所示，“焙烧”时，A2O,转化为A,该反应位于 (填或“")区，“加热”时，A】转化 为ACI3,发生的反应位于 (填“T'或“1")区。 氧化还原反应 D (2)从气态混合物SiCL4、FeCl、AICl,中降温分离出SiCL4,应控制温度T的范围为 3 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App (3)“高温"时，加入铝粉的目的是 (4)假设完全转化且不考虑中途所加铝粉，以含mgA1O3的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化 铝 mol。 (5)将铝土矿溶于稀硫酸，A2O,发生反应的化学方程式为 16.含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)84消毒液（有效成分是NaC1O)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢 (H,O2)溶液也有杀菌消海作用，可用来清洗伤口，又知NaCIO+H,O,=NaCI+H,O+O2个。 ①将84消海液与H,O,溶液混合使用，不能提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 ②已知H,O,+2Fc2++2Ht=2Fe++2H,0,则NaClO、H2O2FCl,氧化性由强到弱的顺序为 (2)CO,是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如 ④2KC10,+4HC(浓)=2KC1+2C10,个+CL2↑+2H,0:②CL2+2C102=2C1+2CIO2。则反应① 中还原产物是 ,该反应中HCI表现出的两种性质分别是 :反应②的氧化产物是 用双线桥标出电子转移方向与数目： 。(3分) (3)自来水厂用C102处理后的水中，要求C102的浓度在0.1~0.8mg·L之间。用碘量法可以检测水 中CO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示）。 ↑pH 7---- 6 5 2 C 1 +3 +4 氯元素化合价 分别写出pH=7、pH=2时CO2与I(氧化产物是【2)反应的离子方程式： 17.NaCIO是84消毒液的有效成分。某实验小组用NaCI0原液（质量分数是10%，密度是 1.18g·ml3)配制480mL0.1mol·L的NaCl0溶液。请回答下列问题： ()完成该实验需用量筒量取 mL NaClO原液。 (2)配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是 (填标号)。 溶解 b.转移 199 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp c.定容 d.摇匀 (3)容量瓶使用前需 (4)上述步骤b和c之间缺少的步骤是 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采 取的处理方法是 (⑤)以下情况会使所配溶液结果偏高的是 A.量取NaCIO原液时俯视 B.定容时俯视刻度线 C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 18.E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 CH CH,CI CHO CH=CH-COOCH:CH, NaOH (CH,CO)O 溶液、△ Cu、O2 K,C03 CH,CH,OH Y- 浓HSO△ B 回答下列问题： (I)E中含氧官能团名称为 (2)A-→B的反应类型为 (3)B→C时另一反应物及反应条件是 (4C→X的反应方程式是 。(3分) (5)Y的结构简式为 (6)下列说法正确的有 (填字母)。 a.A、B、C互为同系物 b.B→C中，1molB最多能与1.5 mol CI2发生反应 c.X→D中，有极性键的断裂和形成 d.E能使溴水褪色 (⑦)E在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为 (8)写出满足下列条件E的一种芳香族同分异构体的结构简式： ①含有碳碳双键 ②能与NaHCO,溶液反应产生CO2 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 《大余县梅关中学2026-2027学年度高三上学期化学第一次练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D B C B C B B 题号 11 12 13 14 答案 B C C B 1．C 【详解】 A．电子的得失对象错误，应该为，A错误； B．电子数标注错误，应该为，B错误；C．电子转移的方向、数目均符合反应事实，C正确； D．电子转移的方向不正确，应该为，D错误；故选C。 2．D 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案选D。 3．D 【详解】A．极地破冰船破冰过程没有生成新物质，属于物理变化，而不是化学变化，A错误； B．铁粉作食品脱氧剂，原理是发生反应，这是化合反应，不是置换反应，B错误； C．偏二甲肼含有碳元素，属于有机物。含氮和氧，但不含有碳元素，属于无机物，C错误。 D．豆浆是一种胶体。当光束通过胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这叫做丁达尔效应，其本质原因是胶体粒子对光线的散射，D正确； 故答案选D。 4．D 【分析】，X：起始，溶液，离子：；Y：恰好完全反应，体系只有沉淀和水，几乎没有自由移动离子，导电约等于0；Y→Z：继续滴加过量稀硫酸，溶液里多出，导电能力回升；此时Z点溶质是过量，以此解答。 【详解】A．XY段，还没中和完，氢氧化钡还没反应完，溶液主要离子为，A正确； B．Y点恰好反应，产物难溶于水，几乎没有自由离子，导电几乎为0，B正确； C．YZ段虽然离子总数在增加，但是溶液体积被滴加的硫酸稀释了，单位体积离子数比原来XY段小，所以导电能力弱于XY段 ，C正确； D．Z点的溶质是过量硫酸，加入固体，立刻发生反应：，被消耗，自由移动离子变少，导电能力先下降，不是增强，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，与盐酸反应的离子方程式为，A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，不仅是反应生成BaSO4，也会反应生成水，离子方程式为，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，离子方程式为，C正确； D．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 6．C 【详解】A．X的摩尔质量为，的摩尔质量为，X的化学式不是，A错误； B．由图可知该条件下摩尔体积为，条件为非标准状况下，B错误； C．该条件下，X的摩尔体积（）大于标准状况下气体摩尔体积（），摩尔体积较大，X为气态，C正确； D．标准状况下，11.40LX的物质的量是，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．定容、摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁未回流导致的正常现象，此时加水至刻度线会额外增加溶剂体积，使所配溶液浓度偏低，A错误； B．样品中混有会导致称量出的固体溶质中的物质的量变小，其他操作正确，得到的溶液浓度偏低，B正确； C．配制480 mL溶液选用500 mL容量瓶，需要称量固体的质量，C错误； D．浓硫酸稀释过程会释放大量热，若未冷却至室温就转入容量瓶中，液体受热膨胀，冷却后体积会缩小，导致最终定容后溶液体积偏小、浓度偏高，因此浓硫酸稀释后必须冷却至室温才能转移入容量瓶，D错误； 答案选B。 8．C 【详解】A．反应中FeS里的Fe从+2价升为+3价、S从-2价升为0价，化合价升高得到的产物都是氧化产物，因此氧化产物是和S；中Mn从+7价降为+2价，化合价降低得到的还原产物只有，S是氧化产物而非还原产物，A错误； B．生成1mol S时，-2价S转化为0价S失去2mol电子，同时对应有1mol 转化为失去1mol电子，总共转移3mol电子，不是2mol，B错误； C．反应中是氧化剂（Mn元素化合价降低），FeS是还原剂（Fe元素、S元素化合价升高），从方程式的计量数可知，二者物质的量之比为，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会将盐酸中的氧化为有毒的，造成环境污染，故不能用盐酸提供，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．可被氢气还原为，与氧气反应生成，转化均可一步实现，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需要先和酸反应转化为铜盐，再和碱反应才能得到氢氧化铜，因此第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．在足量氧气中点燃可一步生成；和灼热的单质在高温下反应可一步生成，转化均可一步实现，C不符合题意； D．高温煅烧可一步分解生成；和稀盐酸反应可一步生成，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 10．B 【分析】根据Fe和Cl元素的部分价-类二维关系图，a、b、c、d、e分别为HCl、、ClO2、次氯酸盐、氯酸盐，f、g、h、m分别为铁、亚铁盐、铁盐、高铁酸盐。 【详解】A．高铁酸盐与ClO2都具有强氧化性，均可以作消毒剂，A正确； B．过量铁和反应只生成氯化铁，B错误； C．氯酸盐与HCl发生归中反应生成，离子方程式：，则氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，C正确； D．次氯酸盐具有强氧化性，在碱性条件下可以与铁盐反应生成高铁酸盐，D正确； 故选B。 11．B 【分析】向主要含、、废液中加过量的试剂a即铁单质，铁和反应生成，铁和反应置换出铜，过滤，固体A含铜和剩余的铁，溶液A为氯化亚铁，固体A中加试剂b即盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向溶液A中通试剂c即氯气，得再生氯化铁蚀刻液。 【详解】A．根据分析知，试剂a、b、c依次为铁粉、稀盐酸、氯气，A错误； B．氧化性>，所以试剂a先与废蚀刻液中的反应，B正确； C．根据分析知，操作①和操作②均为过滤，固体A含铜和剩余的铁，固体B为Cu，C错误； D．根据分析知，溶液A中含有的金属离子为，不含，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．原子的质量数=质子数+中子数，氢元素质子数为1，中子数为2时，质量数应为1+2=3，该氢原子正确表示为，A错误； B．中含有共价键，其电子式为，B错误； C．氨气为共价化合物，中N原子分别和3个H原子形成3个N-H单键，其结构式为，C正确； D．氮原子的核电荷数为7，核外电子排布为2、5，氮原子结构示意图为，D错误； 故选C。 13．C 【分析】根据成键特征和原子序数关系，W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素：W仅形成1个共价键，是原子序数最小的H；左侧阳离子中X连4个W，带1个单位正电荷，符合的结构，因此X是N；Y能形成双键、且仅需2个共价键达稳定结构，Y是O；阴离子中Z形成5键结构，且存在Z=Y双键，符合P的成键特征，Z是P，据此分析。 【详解】A．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径递减，正确顺序应为P(Z) > N(X) > O(Y) > H(W)，A错误； B．元素非金属性越弱，简单氢化物的还原性越强，非金属性顺序P< N < O，因此氢化物还原性(Z的氢化物) > (X的氢化物) > (Y的氢化物)，B错误； C．非金属性P弱于N，因此最高价氧化物对应水化物酸性(X) > (Z)，C正确； D．W(H)、X(N)、Y(O)三种元素可以形成离子化合物，比如（硝酸铵，属于铵盐，是离子化合物），D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．是离子化合物，电子式为，A正确； B．O应该形成两个共价键，H和Cl各形成1个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误； C．化学变化反应前后原子守恒，物理变化没有新物质生成，反应既不是化学变化，也不是物理变化，属于核物理变化，C正确； D．K2S是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 故选B 。 15．(1) Ⅱ Ⅰ (2)57.6℃﹤T﹤180℃ (3)生成沸点更高的FeCl2，除去铁元素 (4) (5) 【分析】铝土矿主要成分Al2O3 (含有少量Fe2O3、SiO2)，加入焦炭后焙烧，焦炭还原上述氧化物得到Al、Fe、Si的混合物；Al、Fe、Si与Cl2在加热条件下反应得到SiCl4、AlCl3、FeCl3的气体混合物，利用三者的沸点差异，将分离除去；之后在的混合物中加入Al粉，经高温反应得到的混合物，再利用沸点差异进行分离提纯，最终得到无水； 【详解】（1）“焙烧”时，发生反应，元素和C元素的化合价发生变化，该过程是氧化还原反应，同时也属于置换反应，位于Ⅱ区； “加热”时，转化为AlCl3，发生反应，反应中有化合价变化，且两种物质反应得到一种物质，因此该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，位于Ⅰ区； （2）根据表格中相关物质的沸点差异，可知将气态混合物SiCl4、FeCl3、AlCl3降温至57.6℃以上、180℃以下时，仍为气态，而FeCl3、AlCl3变为固态，达到分离的目的；即温度T的范围为57.6℃﹤T﹤180℃； （3）依分析可知，在的混合物中加入粉，经高温反应可转化为，沸点很高，不易升华，便于后续分离除去铁元素杂质，得到无水AlCl3； （4）m g Al2O3的物质的量，根据原子守恒可知的物质的量为； （5）与稀硫酸反应生成盐和水，反应方程式为； 16．(1) 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 (2) 酸性与还原性 (3) 【详解】（1）① 由题干给出的化学方程式 可知，84消毒液的有效成分 与过氧化氢发生氧化还原反应，生成了没有杀菌消毒作用的 和 ，从而消耗了有效成分，导致抑制病毒传播的能力降低。 ② 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应 可知， 为氧化剂， 为还原剂，故氧化性 ；由反应 可知， 为氧化剂， 为氧化产物，故氧化性 （即 ）。综合可得氧化性顺序为 。 （2）反应①中， 中 元素的化合价由 价降低到 价，发生还原反应，故还原产物是 ； 中部分 元素的化合价由 价升高到 价生成 ，表现出还原性，另一部分化合价不变生成 ，表现出酸性。反应②中， 中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故氧化产物是 。 中 元素化合价由 价降低至 价，得到 ； 中 元素化合价由 价升高至 价，失去 ，用双线桥为。 （3）根据题干图像信息可知，当 时， 被还原为 ， 被氧化为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 ；当 时，环境呈酸性， 被还原为 ， 被氧化为 ， 元素化合价由 降至 （得 ）， 元素化合价由 升至 （失 ），根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，离子方程式为 。 17．(1) (2)a (3)检查是否漏水 (4) 洗涤 重新配制 (5)BE 【分析】用原液（质量分数是10%，密度是）配制的溶液。需先计算NaClO原液的物质的量浓度，进一步计算出量取NaClO原液的体积。实验用到的容量瓶是500mL，实验的步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，进行误差分析时，主要分析溶质物质的量和溶液体积的误差，再根据判断浓度的误差； 【详解】（1）配制480 mL溶液，选用500 mL容量瓶，配好的溶液中，原溶液物质的量浓度：，用量筒量取原液。 （2）a．溶解，烧杯中用玻璃棒搅拌，加速溶解，a正确； b．转移液体，缺少玻璃棒引流，b错误； c．定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，不是直接用胶头滴管滴加，c错误； d．摇匀，应该上下颠倒摇匀，而不是左右晃动摇匀，d错误。 故答案选a。 （3）容量瓶使用前需检查是否漏水。 （4）步骤b（转移）和c（定容）之间缺少的步骤是“洗涤”，即洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液全部转移入容量瓶；定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，不能吸出多余的溶液，因为多余的溶液中存在溶质，会使溶质的物质的量减小，根据，配成的溶液浓度偏低，此时应采取的正确方法是重新配制。 （5）A．量取原液时俯视，取的原液偏少，物质的量偏小，根据，浓度偏低， A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，浓度偏高，B符合题意； C．摇匀后发现液面下降，是正常现象，是因为少量溶液沾在刻度线以上的瓶壁上和瓶塞上，再加水至刻度线，溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C不符合题意； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，在后续操作中，需要向容量瓶中加蒸馏水，对溶液体积无影响，对浓度无影响，D不符合题意； E．量筒量取体积不需要洗涤，在设计时，量筒已经将残留的少量液体计入误差范围内。洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶，使原液体积偏大，的物质的量偏大，根据，浓度偏高， E符合题意； 故答案选BE。 18．(1)酯基 (2)取代反应 (3)、光照 (4) (5) (6)cd (7) (8)或 【分析】A（苯）和在催化下，苯环上的氢原子被甲基取代生成B（甲苯），B（甲苯）转化为C（氯甲基苯），是甲基上的氢原子被氯原子取代，C为氯甲基苯，在水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应，氯原子被羟基取代生成X（苯甲醇），X→D是苯甲醇的催化氧化生成苯甲醛，D（苯甲醛）与在、加热条件下生成Y，Y在浓硫酸、加热条件下与乙醇（）发生酯化反应生成E。 【详解】（1）E的结构中含氧官能团只有酯基，碳碳双键不含氧； （2）A（苯）和在催化下，苯环上的氢原子被甲基取代生成甲苯，属于芳香烃的取代反应； （3）B（甲苯）转化为C（氯甲基苯），是甲基上的氢原子被氯原子取代，烷基的卤代反应条件为光照、氯气； （4）C为氯甲基苯，在水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应，氯原子被羟基取代生成苯甲醇，反应方程式为：； （5）该步为苯甲醛与乙酸酐发生类似羟醛缩合的反应，后续酸化得到含碳碳双键的羧酸Y，结构简式为； （6）a．A为苯，B为甲苯，C为氯甲基苯，三者官能团种类/数目不同，不满足同系物“结构相似、分子差n个”的要求，a错误； b．B→C是甲苯甲基的氯代反应，甲苯的甲基含氢原子，完全氯代需要，最多可与反应，b错误； c．X→D是苯甲醇的催化氧化，过程中断裂极性键，形成极性键，存在极性键的断裂和形成，c正确； d．E含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，d正确； 故选cd； （7）E的碳碳双键发生加聚反应，双键断裂，彼此连接形成高分子，产物结构简式为； （8）要求芳香族即含苯环，①含碳碳双键；②和反应生成，说明含羧基；③苯环只有一种氢，说明苯环高度对称，氢原子全部等效；符合全部要求的芳香族同分异构体为或。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $