江西吉安市11校2026-2027学年高三上学期阶段性作业 化学试题

2026一2027学年上学期高三阶段性作业 化学参考答案 1.【答案】A 【解析】天水丝毯由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A项符合题意；硬铝是由铝、镁、 铜、锰等金属组成的合金，属于金属材料，B项不符合题意：陶瓷碗的主要成分属于无机非金属材料，C项不符合 题意；活性炭不属于有机物，D项不符合题意。 2.【答案】C 【解析】H,0中心原子0的价层电子对数为2+6-2x1=4,VSEPR模型为四面体形，含2个孤电子对，空间结构为 2 V形，A项不符合题意：S0,中心原子S的价层电子对数为3+6-x2=3,VSEPR模型为平面三角形，无孤电于 对，空间结构为平面三角形，B项不符合题意：S0,中心原子S的价层电子对数为2+6-2×2=3，VSEPR模型为平 2 面三角形，含1个孤电子对，空间结构为V形，C项符合题意；N中心原子N的价层电子对数为4+5-14x1 2 4,VSEPR模型为正四面体形，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D项不符合题意。 3.【答案】C 【解析】炽热的木炭与热的浓硝酸发生反应：C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0,同时浓硝酸受热会发生 分解：4HN0,△4N02↑+0，↑+2H,0。浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A项错误；无水CaCL,无法吸收N0,等有 毒尾气，不能作为该实验的尾气处理试剂，B项错误；反应中N元素化合价全部降低，生成NO2,浓硝酸体现了氧 化性，发生了还原反应，C项正确；反应生成的氧化物有C02、NO2、H20,只有C02属于酸性氧化物，D项错误。 4.【答案】D 【解析】B的原子序数为5，最外层有3个电子，其基态原子的价层电子排布式为2s22p',A项正确：同周期从左到 右，元素的电负性呈增大的趋势，电负性：F>N,B项正确：离子液体由阴、阳离子组成，在液态下具有较高的离子 电导率，可以作为电解质用于原电池等电化学装置中，C项正确：该离子液体中饱和碳原子采取s即3杂化，环上碳 原子采取sp杂化，则碳原子的杂化轨道类型有sp、sp两种，D项错误。 5.【答案】B 【解析】分子式为CzH,CIO,N,S,A项错误；含有羧基，能与NaOH溶液反应，B项正确；含有羧基、氨基，能形成 分子间氢键，C项错误：能发生酯化反应等取代反应，D项错误。 6.【答案】B 【解析】碳酸钙是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为CC03+2H' Ca+C02↑+H,0,A项错误；酸性条件下H,02将Fe2氧化为e+,自身被还原为H,0,离子方程式正确，B项正 确；SiO,与盐酸不反应，C项错误；“调节pH、絮凝”的目的是将Fe3”、A3转化为氢氧化物沉淀除去，A与NaOH 溶液反应的正确的离子方程式为A+3OH—AI(OH)3↓，D项错误。 7.【答案】C 【解析】苯酚可与B2生成难溶于水的2,4,6-三溴苯酚，但2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，不能过滤分离，A项不符 合题意；Cu是活性电极，阳极的产物不是Cl2,B项不符合题意；足量CCl,洗气可溶解Cl2,将剩余的气体再通入 AgNO3溶液中，若产生白色沉淀，可说明含HCl杂质，C项符合题意；溴乙烷水解后未酸化，NaOH会干扰Br的 检验，D项不符合题意。 高三化学第1页（共5页） 8.【答案】B 【解析】电极1上，N,0被还原成N2,电极1为电解池的阴极，所以电极2上发生失电子的氧化反应，作为电解池 的阳极，则电极2连接电源正极，A项错误；由图可知电解质为NOH溶液，所以电极1的电极反应为 N20+2e+H20=N2+20H,电极2的电极反应为40H-4e=02↑+2H20,B项正确、C项错误；每消耗44g N20,理论上转移2mole,电解质中的阳离子为Na和H,均带一个正电荷且均移向阴极，故理论上有2mol阳 离子从右室经过阳离子交换膜进人左室，D项错误。 9.【答案】A 【解析】Y溶液中加入足量盐酸和少量BaCl2后，产生有刺激性气味的气体a和白色沉淀，气体a能使品红溶液褪 色，故气体a为SO2,说明Y中含有SO、SO或HSO3,所以Y中一定不含有大量的NO3,B、D项错误：Y中加入 浓NaOH溶液、加热，产生有刺激性气味的气体b,说明Y中含有NH,C项错误；根据题干信息及实验现象，X可 能是(NH),SO3或NHHS03,A项正确。 10.【答案】C 【解析】根据题干信息和甲的结构可知，a、b、c、d、e分别为C、O、F、S、Ca。F元素没有正价，A项错误；半径：S> Ca2,B项错误；CS和0形成的化合物均为分子晶体，C项正确；CH4、H,0、H,S中心原子均为sp杂化，0和S 均含有2个孤电子对，故三者中CH4的键角最大，0的电负性大于S且原子半径小于S,导致H,0中成键电子 对更靠近O,使得成键电子对之间的斥力更强，键角更大，故键角：CH>H,0>H,S,D项错误。 11.【答案】A 【解析】用NaOH溶液滴定过程中，n(CA)= 3n(Na0H)=了c,y×10'ol,则样品的质量分数w= 39,Vx103 molxM g·molr -×1009%=9匕M 3mX10×100%,A项正确：方法一滴定到终点时生成强碱弱酸盐，由于水 解溶液显碱性，B项错误：酸性KMO,溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，C项错误：方法二滴定终点 时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D项错误。 12.【答案】C 1 1 析)由图可知，1号Ag的分数坐标为(3，&，，A项正确：由图可知，晶胞中川原子个数为8Xg6× 4,Sc原子个数为12×4+1=4，Ag原子个数为8，因此晶胞中A1,Sc,Ag原子的个数之比为4：4：8=1：1：2，B 项正确；晶胞中与A1原子距离最近的Al原子有12个，C项错误；以体心的Sc原子为例，Sc原子位于由Ag原 子构成的正方体体心，D项正确。 13.【答案D 【解析】第二步反应的能垒(9.2eV)大于第一步反应能垒(6.05eV),决速步为P→N,生成P的速率较快，消耗 P的速率较慢，反应过程中可能出现P有较多积累的情况，A、B项正确：M为催化剂，M→N的过程中形成了 Fe一O,后续必须断裂Fe一0才能再生M,因此在完整的催化过程中一定存在Fe原子与0原子间断键的过程 C项正确；M(s)+C0,(g)一N(s)为放热反应，温度升高，正、逆反应速率均增大，但是平衡逆向移动，说明 △正<△v,D项错误 14.【答案D 【解析】催化剂降低了反应的活化能，加快了反应速率，但不能改变反应的焓变，A项错误：过程Ⅱ中生成的H,O 不是还原产物，B项错误；历程中NH,断裂的N一H键为极性键，O2断裂的0=0键为非极性键，形成的H0 中H一O键为极性键，形成的N,中N=N键为非极性键，故既有非极性键的断裂和形成，也有极性键的断裂和 形成，C项错误；根据图1信息可知总反应为4NH,+30,一定条件6H,0+2N,D项正确。 高三化学第2页（共5页） 15.【答案】(1)三颈（口）烧瓶(1分)防暴沸(2分) (2)b(2分)】 (3)降低苯乙酸溶解度，使其析出(2分) (4)90(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(1分)，若无白色沉淀产生，则证明洗涤 干净(1分) (6)增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行(2分) CH,COOH CH,COO e +Cu(OH) Cu+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成 “一”不扣分) 【解析】(1)仪器a为三颈（口）烧瓶，加热液体时，加碎瓷片的作用是防止液体暴沸。 (2)苯乙酸的熔点为76.5℃，沸点为161℃，苯乙腈沸点为233℃，350℃以上分解，采用油浴加热将温度控制 在130℃左右，防止温度过高苯乙腈受热挥发和分解。 (3)苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，加冰水可降低苯乙酸的溶解度，使其结晶析出。 (4)23.4g苯乙腈的物质的量为0.2mol,反应时苯乙腈与苯乙酸的物质的量之比为1：1，故理论能生成 0.2l苯乙酸，共27.20g,经重结晶后，得到24.48g纯品苯乙酸，故苯乙酸的产率=24.488x100%=90%。 27.20g (5)用CuCL2·2H,0和NaOH溶液制备适量Cu(OH),沉淀，Cu(OH)2沉淀表面吸附有杂质Cl,因此可以通过 检验洗涤液中是否含有C来判断是否洗涤干净，具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化 的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净。 (6)苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，故混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行。苯乙酸 CH,COOH 与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成苯乙酸铜，化学方程式为2◇ Cu(OH)2- CH,COO Cu+2H,0。 16.【答案】(1)1100℃(1分)60mim(1分) (2)Na,S0,+C0商温Na,0+C0,+S0,(2分，物质错误，未配平不得分，条件错误扣1分) (3)适当升温、增大盐酸浓度或搅拌等(1分)盐酸受热易挥发，浓度降低(2分)硫酸会与C0反应生成 CaS04,CaSO4对颗粒起到了包裹作用，从而导致钪浸出率降低(2分) (4)分液(1分)[Sc(0H)6]+3H—Sc(0H),↓+3H,0(2分，物质错误、未配平不得分，未写“↓”不扣分) (5)不能(2分) 【解析】(1)由图1可知，焙烧温度为1100℃时，Fe品位达到最高：由图2可知，离析时间为60min时，Fe品位 达到最高。 (2)根据信息可知，Na,S0,与C0在高温下反应生成Na,0,S0,和C0,化学方程式为Na,S0,+C0商温Na,0+ C02+S02。 (3)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有适当升温、增大盐酸浓度或搅拌等。“酸浸”温度过高，盐酸受热易挥 发，盐酸浓度降低，Sc的浸出率下降。若用硫酸作浸出剂，硫酸会与Ca0反应生成CaSO,CaSO,对颗粒起到了 包裹作用，从而导致钪浸出率降低。 高三化学第3页（共5页） (4)“萃取”后得到有机相和水相，分离有机相的操作名称是分液。[Sc(OH)。]与盐酸反应生成沉淀的离子方 程式为[Sc(OH)。]3+3H=Sc(OH)3↓+3H,0。 (5)当pH=5时，c(OH)= K=10°malL',c(S) Km[Sc(0H),]8x10 e(H) c3(0H) (1 molmol. 1×103mol·L,Sc不能完全沉淀。 17.【答案】(1)+131(2分) (2)高温(2分) (3)H,(2分)反应③为放热反应，从T℃开始升高温度，温度升高对反应的影响大于C0浓度增大对反应的 影响(2分) (4)H2通过Pd膜后被Ar吹扫分离出反应体系，移走产物，使平衡2NH,N,+3H2正向移动(2分) (5)1:2(2分) 1.3） 0.4 (2分) 1.3) 【解析】(1)水煤气反应等于反应②减反应①，△H=+206kJ·mol'-(+75kJ·mol)=+131kJ·mol。 (2)反应②的△H2>0,△S>0,根据△G=△H-T△S<0时反应可自发进行，其在高温条件可自发进行。 (3)温度低于300℃，主要发生反应③，温度升高，平衡时H2和C0的含量均增多，但是H2增加程度更大：反应 ②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C0的浓度增大，反应③为放热反应，升高温度，反应逆向进行，C02的 量减少，出现如图所示C02的物质的量分数开始减小，说明从T,℃开始升高温度，平衡逆向移动的影响大于 C0浓度增大平衡正向移动的影响，结果是③的平衡逆向移动。 (4)由图可知，H2可通过超薄Pd膜进入下方装置然后被Ar吹扫除去，相当于原体系及时分离出氢气，平衡正 向移动，增大反应物的平衡转化率。 (5)列出三段式： 2NH(g)N2(g)+3H2(g) 初始/mol 1 0 0 改变/mol0.6 0.3 0.9 平衡/mol0.4 0.3 0.6 曾× 0.6 n(N2):n(H2)=0.3:0.6=1:2,K.= 18.【答案】(1)醚键、酰胺基(2分，1个1分) OH Br HN (2) (2分) (3)还原反应(2分，写“还原”扣1分) (4)强(1分)Br原子半径大于Cl,N一Br键键长更长，键能更小，更容易断裂，NBS反应活性更高(2分) NC (5) CN+ +HBr(2分，物质错误、未配平不得分，“一→” 写成“—”不扣分) 高三化学第4页（共5页） COCH, COCH, COBr COBr (6)14(2分》 -Br 或 (2分) Br CH, CH 【解析】(1)Ⅳ含有的含氧官能团的名称是醚键和酰胺基。 OH (2)结合合成路线和Ⅷ的分子式可知，I的结构简式为 Br HN 生成了I的反应为取代反应，化学 0人 OH CI H,M 方程式为 Br H0- (3)Ⅷ→Ⅸ的反应类型是还原反应，经此反应后硝基被还原为氨基 (4)由于CI的电负性高于Br,N一Cl键比N一Br键更强，因此NCS的氯自由基生成能力较弱，故反应活 性：NBS>NCS O CN (5)I→Ⅱ的化学方程式为N N+ CN+HBr,由Ⅱ→副产物P的化学方程 O CN 式为 +HBr (6)【的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的同分异构体 其中应含有一个甲基，若苯环上有三个取代基，三个取代基为一CH0、一CH,、一Br,有10种结构，均满足不同化 学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的要求；若苯环上有两个取代基，两个取代基为一COCH、一B,或者 为一C0、一CH,当两个取代基位于邻位或间位时，满足不同化学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的要 求，故符合条件的同分异构体的数目为14种。苯环上有两个取代基的同分异构体的结构简式为 COCH COCH, COBr COBr 、CCH,和 CH, 高三化学第5页（共5页）绝密★启用前 2026一2027学年上学期高三阶段性作业 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N一140一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列生活中的物品，主要材质属于有机高分子材料的是 A.天水丝毯 B.飞机硬铝外壳 C.陶瓷豌 D.活性炭 2.下列粒子中，VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A.H20 B.SO, C.SO, D.NH; 3.按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到装置内发生 剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是 铂丝 式剂 炽热的木炭 热的浓硝酸 A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B.试剂a的作用是处理尾气，可选择无水CaCl, C.观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 D.实验过程中会生成两种酸性氧化物 高三化学第1页（共8页）》 4.某离子液体的结构简式如图所示。下列说法错误的是 CHCH -CH A,基态B原子的价层电子排布式为2s22p B.电负性：F>N C.离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质 D.该高子液体中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3三种 5.问世60多年的呋塞米（结构如图所示）是治疗水肿的经典药物。下列关于呋塞米分子的说法正 确的是 0 OH H,N A.共有9个氢原子 B.能与NaOH溶液反应 C.不能形成分子间氢键 D.不能发生取代反应 6.氰胺废渣的主要成分是碳酸钙（占80%~90%），同时还含有少量炭（占5%~8%）和少量无机杂质 (F、A、SiO,等)。废渣回收利用部分流程如下，体系中有关离子反应方程式书写正确的是 盐酸，双氧水NaOH溶液累凝剂 废渣一→浸出 →调节pH.絮凝 →CaCl溶液→系列操作 →CC:品体 浸清 沉淀 水洗 ,水洗液副产物 A.浸出过程：C0号+2H=C02↑+H20 B.浸出过程：2Fe2+2H+H,02—2Fe+2H20 C.浸出过程：Si02+4H一Si*+2H,0 D.调pH过程：A+4OH—[A1(OH):] 7.下列实验目的和实验操作相互关联，且可行的是（不考虑其他物质干扰） 选项 实验目的 实验操作 A 除去苯中的苯酚杂质 加入浓溴水后过滤和分液 检验电解NaCl溶液的阳极产物 C山作阳极，并在阳极附近放一张湿润的淀粉一KI试纸 C 检验Cl2中含有HCI杂质 将气体样品通入足量CCl,中洗气，再通入AgNO,溶液中 D 检验溴乙烷中含溴元素 溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加人AgNO,溶液 高三化学第2页（共8页） 8.一种电解池系统可高效电催化还原N,0为N2,电极1为CAg纳米合金，电极2为Pt。下列说法 正确的是 电源 NaOH 溶液 电极1 阳离子 电极2 交换 A.电极2连接电源负极 B.电极1的电极反应为N,0+2e+H,0一N2+20H C.电极2的电极反应为2H20-4e一02↑+4H D.每消耗44gN20,理论上有2ol阳离子从左室经过阳离子交换膜进入右室 9.X是一种由4种短周期元素组成的易溶于水的化合物，将X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管 中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y,取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记 录为： 序号 加入试剂、反应条件 现象 1 常温下，足量盐酸+少量BaC2溶液 产生有刺激性气味的气体a、产生白色沉淀 2 浓NaOH溶液、加热 产生有刺激性气味的气体b 已知气体a能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 A.X可能为(NH,)zS0 B.Y中不含有SO C.Y中不含有NH日 D.Y中一定含有大量的NO 10.化合物甲（结构如图）在前沿电化学中占据独特地位。a~e为原子序数依次增大的前20号主族元 素，b和d同主族，自然界中d形成的单质常存在于火山口附近。下列说法正确的是 t A.元素的最高化合价：c>a>e B.简单离子半径：e>d>c C.a、d与b形成的化合物均属于分子晶体 D.最简单氢化物的键角：a>d>b 11.柠檬酸（记为CA,摩尔质量为Mg·mol)是一种重要的有机弱酸，为无色晶体，易溶于水，被广泛用 CH,COOH 作酸度调节剂、调味剂和螯合剂，结构简式为HO C一COOH。通常使用以下两种方法滴定分 CH,COOH 析样品中CA的质量分数w: 高三化学第3页（共8页）》 方法一：将mg样品溶于水中，以c,mol·L的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时消耗V,mL。 方法二：将mg样品溶于水中，以c2mol·L的酸性KMnO,溶液滴定，达到滴定终点时消耗V,mL。 下列说法正确的是 cV M A.方法一：w 3mx10*100% B.方法一滴定终点时，pH=7 C.可以用碱式滴定管盛装酸性KMnO,溶液 D.方法二：滴定终点时溶液由浅红色变为无色且半分钟内不变化 12.Sc的一种合金的立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 A.1号Ag的分数坐标为( 331 4’44 O Se ○Ag B.晶胞中Al、Sc、Ag原子的个数之比为1：1：2 C.品胞中与A1原子距离最近的Al原子个数为6 0.0.0) D.Sc原子位于由Ag原子构成的正方体体心 13.我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化的机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机 理和相对能量曲线如图1、2所示，TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 TS2- ~CO M 图1 TS2(11.28) TS16.05) P2.08 M+C00.0 0 N-11.63. 反应过程 图2 A.反应过程中可能出现P有较多积累的情况 B.决速步为P→N C.M(s)催化CO2氢化的完整过程中，一定存在Fe原子与0原子间断键的过程 D.平衡后，升高温度，M(s)+C02(g)一N(s)的△wE>△w 高三化学第4页（共8页） 14.经选择性催化氧化，可降低尾气中NH,的含量。一种催化路径如图所示（部分中间产物未画 出)，下列说法正确的是 NH NH.NO, Pt---NHz N+HO 过程I Pt---NHO→NO V--NH2过程Ⅱ Pt---NH: V---NH NH, NH A.催化剂降低了反应的活化能和焓变 B.过程I、Ⅱ中生成的H,O均为还原产物 C.反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 D.总反应可表示为4NH,+30,一定条件6H,0+2N, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。 -CH.CN Cu(OH) 70%梳履130℃冰水冷却粗品 苯乙酸 高纯乙醇和水笨乙破溶液一苯乙酸铜 苯乙酸[ 查阅资料： ①苯乙酸(M=136g·mo)的熔点为76.5℃，沸点为161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇：苯乙腈(M= 117g·mol)常温下为液体，沸点为233℃，350℃以上分解： CH.CN CH,COOH ②C +2H,0+H,S04 130℃ +NH.HSO 回答下列问题： I,制取苯乙酸： ①如图连接装置，向仪器a中加入足量70%硫酸和碎瓷片：仪器c中通人冷却水： ②用仪器b缓缓滴加23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间： ③反应结束后，将仪器a中的产物转移到烧杯中； ④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 (1)仪器a的名称是 碎瓷片的作用是 (2)制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右，最合适的加热方式为 (填字母)。 a.水浴加热 b.油浴加热 c.直接加热 高三化学第5页（共8页） (3)步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是 (4)经重结品后，得到24.48g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 %。 Ⅱ，制取苯乙酸铜： (5)用CuCl2·2H20和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，证明沉 淀洗涤干净的操作是 (6)将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤，滤液 静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ,写出制苯乙酸铜 的化学方程式： 16.(14分)钪(Sc)被称为“关键金属”和“工业味精”。一种从赤泥（主要成分为Fez03、Ca0、Sc,0,、 AL,03、SiO,和Na,0)中提取钪和铁的部分工艺流程如下： 焦炭、NaCI 盐酸 P204 NaOH溶液 东泥 →离析焙烧 磁一→酸浸一→萃取 反萃取 +ScOH粗品 铁精矿 滤渣 萃余液 有机相 已知：①P204为有机萃取剂； ②Sc(OH):是白色固体，不溶于水，化学性质与A1(OH)相似。 ③已知K[Sc(0H),]=8.0x101,溶液中离子浓度≤10mdl·L时，可认为其沉淀完全。 回答下列问题： (1)“离析焙烧”时，在赤泥、氯化钠、焦炭的质量之比为100：15：10条件下，焙烧温度和离析时 间对F品位（铁精矿中铁元素的质量占总质量的百分比）的影响如图1、2所示，最适宜的焙 烧温度和离析时间分别是 80 80 70 70A 60l 起60 兰50 50 40 40 800900100011001200 2040 温度℃ ”新间02010 图1 图2 (2)在“离析培烧”中，以NaS0,为焙烧助剂，能提高铁的回收率，Na,SO4在高温下与C0反应生成 了3种氧化物，写出NaS0,与C0在高温下反应的化学方程式： (3)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写一条)：“酸浸”温度超过 70℃，Sc的浸出率下降的主要原因可能是 :“酸浸”时主要采用盐酸而不 用硫酸的原因是 (4)“萃取”后分离有机相的操作名称是 ,“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶 液过量，水层中会含[Sc(O)。],加入适量的盐酸可将其转化为沉淀，反应的离子方程式 为 (5)常温下，加入NaOH溶液进行“反萃取”后，测得混合溶液pH为5，此时Sc3· (填 “能”或“不能”)沉淀完全。 高三化学第6页（共8页） 17.(14分)根据制氢材料是否含碳，可将制氢方法分为碳基原料制氢和非碳基原料制氢两类。 I,常见的碳基原料制氢方法如下： ①甲烷裂解：CH,(g)一C(s)+2H2(g)△H,=+75kJ·mol ②甲烷水蒸气重整：CH,(g)+H20(g)一C0(g)+3H(g)△H2=+206kJ·mol ③水煤气转换：C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H,(g)△H=-41kJ·mol (1)水煤气反应C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g)也可用于制氢，该反应的△H= kJ·mo。 (2)反应②自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (3)在恒压容器中，通入C,(g)和H,0(g),发生反应②、③，平衡时各物质的物质的量分数随温 度变化如图所示。曲线a表示平衡时 (填化学式)的物质的量分数随温 度变化关系：温度高于T℃时，平衡时CO2的物质的量分数会随温度升高而减小，其原因是 80 70 60 50 40 HO CH 30 20 10 -C0 0 100 300500T,T:700 900 温度7Y℃ Ⅱ.我国科研团队构筑一种等离子体增强双膜氨分解系统，成功在400℃的温和条件下实现了 H2的高效生产，并集成了原料氨的回收。 (4)下图为双膜集成系统简易图： S-1分子筛膜 NH, +N:+H+NH 超薄Pd膜 Ar吹扫 +Ar+Hs H,可通过超薄Pd膜，S一1分子筛膜对NH,具有极高选择性，从平衡角度分析Pd膜在该装 置中的作用： (5)在T℃pkPa条件下，1 mol NH3通过反应器中，平衡时NH3的转化率为60%，过程中生成 的氢气有？通过Pd膜，则达到平衡时n(N,):n(H,) ,氨气分解反应的K,= kP(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高三化学第7页（共8页） 18.(15分)DBPR112是一种口服生物活性氟嘧啶基EGFR拮抗剂。以下为其合成路线之一（部分 试剂和条件已略去)。 CH BrNO. DBPR112 已知：R一C(OH)=NH不稳定，发生异构化得R一CO一NH2。 回答下列问题： (1)V含有的含氧官能团的名称是 (2)I的结构简式是 (3)Ⅲ→X的反应类型是 =0 0 0人N0 (4) B(简称NBS)和G(简称NCS)分别是常用的溴化试剂和氯化试剂，可与烯烃或 芳烃发生如下反应(X代表Cl或Br): 对比二者与1-丁烯发生反应时的反应活性：NBS比NCS (填“强”或“弱”)，理由是 (5)I→Ⅱ的过程中，若生成的Ⅱ继续与I发生反应则会生成副产物P,由Ⅱ→副产物P的化学 方程式为 (6)I的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的同 分异构体的数目有 种（不考虑立体异构），写出一种苯环上有两个取代基的同分异 构体的结构简式为 高三化学第8页（共8页）