精品解析：江西景德镇市浮梁县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

高三年级9月供题训练 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 红军焖鸭是瑞金市的特色美食，鸭肉细胞中所含的核糖核酸属于 A. 有机高分子 B. 多糖 C. 蛋白质 D. 氨基酸 2. 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 3. 木炭与浓硫酸反应的实验装置如图(夹持装置与尾气处理装置已省略)，下列说法正确的是 A. 上述反应需要加热，由此推断该反应为吸热反应 B. Ⅱ中酸性溶液颜色变浅，说明具有漂白性 C. Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，说明有生成 D. 该反应中浓硫酸体现强氧化性和酸性 4. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 B. 我国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其主要燃料氘和氚互为同位素 C. 实现丰度超99.99%的量产，原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 5. 南酸枣中含有一种有机物，其结构如图所示，该有机物不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳碳双键 D. 羟基 6. 化学改变生活。由下列实验现象得出的结论中，正确的是 选项 实验现象 结论 A 向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生 白酒中含有 B 向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应 椰汁中含有葡萄糖 C 向自来水中滴加稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生 自来水中不含有 D 向文蛤汤中加入溶液，产生蓝色沉淀 文蛤汤中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 以铜矿粉(主要成分是，含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：在酸性环境中不稳定，易转化为Cu和。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. “酸浸”过程： B. “酸浸”过程： C. “氧化”过程： D. “反应”过程： 8. 某固体混合物X可能含有、、、、，为探究其组成，进行下列实验(如图)。下列关于X的组成说法正确的是 A. 一定是和NaCl B. 一定是和KCl C. 可能是和KCl D. 可能是和 9. 测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知： ①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A. 可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B. 溶液的浓度为0.0200 C. 调节pH=5.0时，体系中 D. 滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 10. 某手性离子液体可用于手性化合物的合成，其阴离子结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。各原子均处于基态时，W原子的未成对电子数为Y原子和Z原子的未成对电子数之和，W和X形成的化合物易造成酸雨。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 电负性：M＞W＞X C. 第一电离能：Y＞Z＞W D. 最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y 11. 含Ru催化剂光催化芳烃的三氟甲基化的一种机理如图所示，[RuⅡ]*表示激发态且催化剂中Ru元素为+2价。下列说法错误的是 A. ②过程中发生了还原反应 B. a为H原子 C. 中所有碳原子在同一平面上 D. 催化剂降低了总反应的活化能，提高了活化分子百分数 12. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g) 、M(g)Q(g) ，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. B. 初始阶段，生成P的反应速率更快 C. P(g)Q(g) D. 到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小 13. 一种拓扑半金属的立方晶胞结构如图，晶胞参数为，a原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. b原子的分数坐标为 B. 距离Ag最近且等距的As原子有4个 C. Mg原子占据Ag原子构成的四面体空隙 D. 两个As原子间最近的距离为 14. 逆电渗析(RED)装置可用于处理含HCHO的废水，其工作原理如图所示。已知浓液和稀液的溶质均为NaCl，a极室和b极室溶液均呈酸性，HCHO最终转化为。下列说法错误的是 A. AEM为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应为 C. b极室存在反应： D. 电路中每转移2 mol电子，理论上能处理0.5 mol HCHO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. F可用于阿尔茨海默病、帕金森病、糖尿病等疾病的治疗，F的一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）遇水会生成两种酸，其中一种有机酸的系统命名为_______。 （2）C生成D的有机反应类型为_______。 （3）E的分子式为，E水解生成F，则反应试剂和条件为_________________________，F的结构简式为_________________________。 （4）A与足量反应得到产物X，X分子中手性碳原子数目为________。 （5）HC≡C-MgBr的一种制备方法为CH≡CH与在四氢呋喃（）中反应。 ①实验室制备乙炔的化学方程式为____________________________________________________。 ②一般而言，碳负离子的碱性取决于杂化轨道中s轨道占比，s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱。与中，碱性更强的为___________。 （6）化合物A的同分异构体中，满足下列条件的有机物的结构简式为___________，该有机物分子中碳原子的杂化方式为___________。 ①含有3个化学环境相同的六元环； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 16. 一种从氟碳铈矿[主要成分为]中提取氟和铈的流程如图所示。 已知：①Cyanex923为，其中R为含有6～8个碳原子的烷基； ②与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强； ③A反萃率（S）。 回答下列问题： （1）“焙烧”后所得焙砂的成分为，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）“浸出”前需要将焙砂粉碎，目的是_____________________；该过程加入硼酸能提高F的提取率，原因是________________________。 （3）与形成配位键时，提供空轨道的微粒为________；实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须________________并洗涤干净。 （4）“一步反萃取”时，Ce（Ⅳ）转化为Ce（Ⅲ），该过程中，为________（填“氧化”或“还原”）剂；在硫酸和2.00% 溶液的条件下，铈反萃率达98%。若有机相中Ce（Ⅳ）的浓度为，则“一步反萃取”后，水相中Ce（Ⅲ）的浓度为________。 （5）“二步反萃取”时，B在不同pH条件下的微粒含量如图1所示；“沉淀”时，F和B的沉淀率与pH的关系如图2所示。请说明加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备的两点原因：________________________________________________________。 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳资源循环利用和减少温室气体排放的关键技术之一。其化学反应与能量关系图如下。 回答下列问题： （1）、，则___________。 （2）一定条件下，、、按物质的量之比为在Cu@催化固定反应床中发生多个反应，单位时间内的转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）如图所示。 ①基态O原子的价层电子轨道表示式为___________；Cu元素位于元素周期表的___________区。 ②若第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。则第10 h内，固定反应床出来的混合气体中，的物质的量为___________mol。 （3）利用如图所示装置可提高甲醇的产率，膜能允许水和甲醇通过，若只发生反应①②③且在装置内反应均到达平衡状态，请从平衡移动角度分析该装置能提高甲醇平衡产率的原因：_________________________。 （4）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，在不同压强下发生反应①②③，平衡时，CO和甲醇的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列叙述能判断装置内反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体中C元素的质量分数不再改变 C．的体积分数不再改变 ②甲醇的选择性随温度变化的曲线为_______（填“a”“b”或“c”）；_______（填“>”“<”或“=”）。 ③某温度下，甲醇和CO的选择性相同，的平衡转化率为15%，水蒸气的物质的量为。则该温度下，的平衡常数_______。（列出计算式即可） 18. 草酰氯（，摩尔质量为）常被用于制备有机氯化物。某研究小组设计实验对草酰氯进行制备，部分实验装置如图。 实验步骤： Ⅰ．将7.2 g草酸（）、过量五氯化磷（）和溶剂三氯氧磷（）投入三颈烧瓶，开启搅拌，冰浴控温反应10 h。 Ⅱ．精馏分离出粗品草酰氯7.7 g，剩余母液蒸馏回收，溶剂三氯氧磷循环投料，残液排出。 Ⅲ．电位滴定法测定草酰氯样品含量： ⅰ．取样：用安瓿球吸取草酰氯样品、熔封。 ⅱ．溶解：将安瓿球投入含丙酮（溶剂）碘量瓶中击碎溶解，将混合液全部转移至烧杯，并用丙酮洗涤碘量瓶，合并洗液。 ⅲ．醇解与滴定：向烧杯中加入适量无水乙醇搅拌，插入电极；先预加约90%滴定剂（三丁胺—二氧六环标准溶液滴定），终点附近每滴加0.05 mL，记录电位，到达终点记录体积，消耗滴定液12.00 mL。 ⅳ．计算。 已知：①安瓿球（）是一种实验室常用的玻璃容器，操作时加热安瓿球球部排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，最后通过称量来确定样品质量； ②草酰氯为无色发烟液体，熔点：-10～8℃，沸点：62～65℃，可溶于三氯氧磷等有机溶剂，遇水剧烈水解； ③ⅲ中发生草酰氯醇解反应生成HCl；滴定剂中含有三丁胺，其与HCl在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，生成三丁胺盐酸盐。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________________________。 （2）草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）仪器b的作用为___________________________。 （4）使用安瓿球吸取草酰氯样品的原因是_____________________________________________。 （5）ⅲ中醇解反应的化学方程式为__________________________________________。 （6）草酰氯样品的纯度为_______________________%（用含m、M的代数式表示），若ⅱ中不合并洗涤液，则所测纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级9月供题训练 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 红军焖鸭是瑞金市的特色美食，鸭肉细胞中所含的核糖核酸属于 A. 有机高分子 B. 多糖 C. 蛋白质 D. 氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．核糖核酸是由核糖核苷酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量可达数万以上，属于有机高分子，A正确； B．多糖属于糖类，仅由C、H、O元素组成，核糖核酸属于核酸，组成元素为C、H、O、N、P，不属于多糖，B错误； C．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，核糖核酸的基本组成单位是核糖核苷酸，二者是不同类别的物质，核糖核酸不属于蛋白质，C错误； D．氨基酸是小分子有机物，是蛋白质的基本组成单位，核糖核酸是大分子物质，不属于氨基酸，D错误； 故答案选A。 2. 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，但由于存在1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，故A不符合题意； B．的中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，由于存在2个孤电子对，其空间结构为V形，故B符合题意； C．的中心C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，空间结构也为直线形，故C不符合题意； D．的中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故D不符合题意； 故答案选B。 3. 木炭与浓硫酸反应的实验装置如图(夹持装置与尾气处理装置已省略)，下列说法正确的是 A. 上述反应需要加热，由此推断该反应为吸热反应 B. Ⅱ中酸性溶液颜色变浅，说明具有漂白性 C. Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，说明有生成 D. 该反应中浓硫酸体现强氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否需要加热与反应的吸、放热没有必然联系，需要加热引发的反应也可能是放热反应，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，酸性溶液颜色变浅，是因为被氧化，体现了的还原性，而非漂白性，B错误； C．Ⅱ中足量的酸性溶液可以将反应生成的完全吸收，此时能使Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的气体只能是，因此该现象可以证明反应有生成，C正确； D．木炭和浓硫酸的反应为，反应中浓硫酸里的S元素全部从+6价降为+4价，浓硫酸只作为氧化剂体现强氧化性，没有体现酸性，D错误； 故选C。 4. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 B. 我国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其主要燃料氘和氚互为同位素 C. 实现丰度超99.99%的量产，原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 【答案】B 【解析】 【详解】A．能级跃迁产生光子的过程是核外电子在不同能量轨道间的跃迁，没有新物质生成，不属于化学变化，A错误； B．氘和氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．原子中质量数=质子数+中子数，的质子数为14，质量数为28，因此中子数为，并非28，C错误； D．芯片的主要成分是硅单质，D错误； 故选B。 5. 南酸枣中含有一种有机物，其结构如图所示，该有机物不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳碳双键 D. 羟基 【答案】A 【解析】 【详解】由结构简式可知，南酸枣中含有的官能团为醚键、碳碳双键、羟基，不含有酯基，故选A。 6. 化学改变生活。由下列实验现象得出的结论中，正确的是 选项 实验现象 结论 A 向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生 白酒中含有 B 向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应 椰汁中含有葡萄糖 C 向自来水中滴加稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生 自来水中不含有 D 向文蛤汤中加入溶液，产生蓝色沉淀 文蛤汤中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白酒中的水和乙醇都能与钠反应生成可燃性的氢气，所以向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生不能证明含有乙醇，A错误； B．麦芽糖也能与银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应，所以向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应不能说明椰汁中含有葡萄糖，B错误； C．铵根离子与氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，共热反应生成氨气和水，所以向自来水中滴加稀氢氧化钠溶液，无刺激性气味的气体产生不能说明自来水中不含有铵根离子，C错误； D．溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以向文蛤汤中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明文蛤汤中含亚铁离子，D正确； 故选D。 7. 以铜矿粉(主要成分是，含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：在酸性环境中不稳定，易转化为Cu和。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. “酸浸”过程： B. “酸浸”过程： C. “氧化”过程： D. “反应”过程： 【答案】D 【解析】 【分析】铜矿粉主要成分是，含少量、、等，加入稀硫酸进行“酸浸”时，转化为，转化为，转化为、，而可以将还原为，酸浸后仍存在说明溶液中无，不与稀硫酸反应；加入将氧化为；加入氨水调节pH将转化为沉淀除去；再加入过量的氨水将转化为沉淀除去，滤液进行一系列处理得到，由此解答； 【详解】A．“酸浸”时，和稀硫酸反应生成和，离子方程式为，A正确； B．“酸浸”时，和稀硫酸反应生成、和，可还原由溶于酸所得的，发生反应为，B正确； C．由分析可知，“氧化”过程，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，C正确 D．由分析可知，“反应”过程，过量的氨水将转化为沉淀除去，是弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 8. 某固体混合物X可能含有、、、、，为探究其组成，进行下列实验(如图)。下列关于X的组成说法正确的是 A. 一定是和NaCl B. 一定是和KCl C. 可能是和KCl D. 可能是和 【答案】C 【解析】 【分析】焰色试验为黄色，可知X中一定含，未透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含有，与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，一定不含，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，白色沉淀为AgCl，可知一定含。所以混合物X可能含有，一定不含，一定含、、。 【详解】A．由分析可知，不一定是和NaCl，A错误； B．由分析可知，不一定是和KCl，B错误； C．由分析可知，可能有和，C正确； D．由分析可知，一定不含，D错误； 故选C。 9. 测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知： ①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A. 可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B. 溶液的浓度为0.0200 C. 调节pH=5.0时，体系中 D. 滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管量取，A项错误； B．EDTA的总物质的量为0.03 L×0.0200 =0.0006 mol，与过量EDTA反应的的物质的量为0.005 L×0.0200 =0.0001 mol，因此与反应的EDTA的物质的量为(0.0006-0.0001)mol=0.0005 mol，则的浓度为，B项正确； C．根据醋酸电离常数，可得，pH=5时，代入，得比值为，C项错误； D．滴定终点时，若俯视刻度线读数，会导致读取的消耗的标准溶液的体积偏小，计算得到的与反应的EDTA的量偏大，最终导致测量的浓度偏大，D项错误； 故选B。 10. 某手性离子液体可用于手性化合物的合成，其阴离子结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。各原子均处于基态时，W原子的未成对电子数为Y原子和Z原子的未成对电子数之和，W和X形成的化合物易造成酸雨。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 电负性：M＞W＞X C. 第一电离能：Y＞Z＞W D. 最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】W和X形成的化合物易造成酸雨，短周期元素中，形成酸雨的常见化合物有、等，结合W的未成对电子数为Y和Z的未成对电子数之和及图示结构可知M为C、W为N、X为O、Y为F、Z为S。 【详解】A．同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Z(S)＞X(O)＞Y(F)，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：X(O)＞W(N)＞M(C)，B错误； C．同周期从左到右第一电离能依次增大，但第ⅤA族元素p轨道处于半充满稳定结构，则第一电离能大于相邻周期主族元素，即F＞N＞O；同主族从上到下第一电离能依次减小，即O＞S，则第一电离能：Y(F)＞W(N)＞Z(S)，C错误； D．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Y(F)＞X(O)＞W(N)，因此最简单氢化物稳定性：Y(F)＞X(O)＞W(N)，D错误。 11. 含Ru催化剂光催化芳烃的三氟甲基化的一种机理如图所示，[RuⅡ]*表示激发态且催化剂中Ru元素为+2价。下列说法错误的是 A. ②过程中发生了还原反应 B. a为H原子 C. 中所有碳原子在同一平面上 D. 催化剂降低了总反应的活化能，提高了活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程②中，Ru的化合价从+2价升高到+3价，失去电子，发生氧化反应，因此发生还原反应，A正确； B．由图可知，过程④中带正电的中间体脱去氢离子得到中性的三氟甲基苯，可知a为，B错误； C．上的碳原子与苯环相连，7个碳原子共平面，C正确； D．催化剂的主要作用是降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 12. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g) 、M(g)Q(g) ，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. B. 初始阶段，生成P的反应速率更快 C. P(g)Q(g) D. 到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，M的能量高于P的能量，因此反应为放热反应，，故A正确； B．由图可知，，即相比于生成Q，生成P的反应的活化能更低，因此反应速率更快，故B正确； C．由图可知，，故C正确； D．由图可知，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，再次平衡时的值会增大，故D错误； 故答案为D。 13. 一种拓扑半金属的立方晶胞结构如图，晶胞参数为，a原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. b原子的分数坐标为 B. 距离Ag最近且等距的As原子有4个 C. Mg原子占据Ag原子构成的四面体空隙 D. 两个As原子间最近的距离为 【答案】C 【解析】 【分析】Mg原子位于晶胞顶点与面心，构成面心立方堆积。Ag原子位于晶胞棱心与体心，As原子位于面心立方堆积的四面体空隙中。 【详解】A．b原子与a原子的x坐标均为，b的y坐标为，z坐标为，分数坐标为，A正确。 B．Ag原子位于As原子构成的正四面体空隙中，周围最近且等距的As原子共4个，B正确。 C．以顶点Mg原子为中心，邻近6个棱心Ag原子构成正八面体，Mg原子占据Ag原子构成的正八面体空隙，C错误。 D．两个最近的As原子的分数坐标差为，分数距离为，对应实际距离为，D正确。 故选C。 14. 逆电渗析(RED)装置可用于处理含HCHO的废水，其工作原理如图所示。已知浓液和稀液的溶质均为NaCl，a极室和b极室溶液均呈酸性，HCHO最终转化为。下列说法错误的是 A. AEM为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应为 C. b极室存在反应： D. 电路中每转移2 mol电子，理论上能处理0.5 mol HCHO 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知，O2在a电极上得电子结合H+生成H2O2，a电极为正极，Cl-在b电极上失电子生成Cl2，b电极为负极。 【详解】A．经过AEM交换膜进入b极室，AEM为阴离子交换膜，A正确； B．a极为正极，电极反应为，B正确； C．b极室内和水反应生成的HClO将HCHO氧化：，C正确； D．电路中每转移2 mol电子，理论上b极产生1 mol氯气，氯气与水反应生成1 mol HClO（假设完全反应），能处理0.5 mol HCHO，同时a极室生成1 mol，过氧化氢与二价铁反应产生的·OH也能处理HCHO，处理HCHO的总量大于0.5 mol，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. F可用于阿尔茨海默病、帕金森病、糖尿病等疾病的治疗，F的一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）遇水会生成两种酸，其中一种有机酸的系统命名为_______。 （2）C生成D的有机反应类型为_______。 （3）E的分子式为，E水解生成F，则反应试剂和条件为_________________________，F的结构简式为_________________________。 （4）A与足量反应得到产物X，X分子中手性碳原子数目为________。 （5）HC≡C-MgBr的一种制备方法为CH≡CH与在四氢呋喃（）中反应。 ①实验室制备乙炔的化学方程式为____________________________________________________。 ②一般而言，碳负离子的碱性取决于杂化轨道中s轨道占比，s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱。与中，碱性更强的为___________。 （6）化合物A的同分异构体中，满足下列条件的有机物的结构简式为___________，该有机物分子中碳原子的杂化方式为___________。 ①含有3个化学环境相同的六元环； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 【答案】（1）2，2-二甲基丙酸 （2）加成反应或还原反应 （3） ①. NaOH水溶液、加热或稀硫酸、加热 ②. （4）10 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B和HCl，B在一定条件下反应生成C，C发生还原反应或加成反应生成D，D与HC≡C—MgBr反应生成E，E发生水解反应生成F，结合F的分子式C21H30O3推知，F的结构简式为。 【小问1详解】 遇水生成两种酸，反应的化学方程式为+H2O→(CH3)3CCOOH+HCl，其中有机酸(CH3)3CCOOH属于饱和一元羧酸，含羧基的最长碳链为主链、主链有3个碳原子，2号碳上连有2个甲基，其系统名称为2，2-二甲基丙酸。 【小问2详解】 对比C、D的结构简式，C中五元环上的碳碳双键转化为碳碳单键，C加氢转化成D，反应类型为还原反应，若所用反应试剂为H2，反应类型也可以为加成反应。 【小问3详解】 E的分子式为C26H38O4，E中含酯基，E水解生成F时，其中酯基发生水解反应，结合F的分子式，E水解生成F的反应试剂和条件为NaOH水溶液、加热或稀硫酸、加热，F的结构简式为。 【小问4详解】 A中碳碳双键和酮羰基能与H2发生加成反应，A与足量H2反应得到的产物X为（其中*标示的碳原子为手性碳原子），故X中手性碳原子数为10。 【小问5详解】 ①实验室用电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。 ②中C采取sp杂化，中C采取sp3杂化，的杂化轨道中s轨道占比更高，根据“s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱”，故夺取质子的能力弱于，的碱性更强。 【小问6详解】 A的分子式为C19H28O4、不饱和度为6，A的同分异构体含有3个化学环境相同的六元环、核磁共振氢谱图有4组峰，说明结构具有较高的对称性，符合条件的同分异构体的结构简式为；其中3个酮羰基的碳原子采取sp2杂化、其余碳原子采取sp3杂化。 16. 一种从氟碳铈矿[主要成分为]中提取氟和铈的流程如图所示。 已知：①Cyanex923为，其中R为含有6～8个碳原子的烷基； ②与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强； ③A反萃率（S）。 回答下列问题： （1）“焙烧”后所得焙砂的成分为，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）“浸出”前需要将焙砂粉碎，目的是_____________________；该过程加入硼酸能提高F的提取率，原因是________________________。 （3）与形成配位键时，提供空轨道的微粒为________；实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须________________并洗涤干净。 （4）“一步反萃取”时，Ce（Ⅳ）转化为Ce（Ⅲ），该过程中，为________（填“氧化”或“还原”）剂；在硫酸和2.00% 溶液的条件下，铈反萃率达98%。若有机相中Ce（Ⅳ）的浓度为，则“一步反萃取”后，水相中Ce（Ⅲ）的浓度为________。 （5）“二步反萃取”时，B在不同pH条件下的微粒含量如图1所示；“沉淀”时，F和B的沉淀率与pH的关系如图2所示。请说明加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备的两点原因：________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 增大焙砂与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 ②. 硼酸可以与结合生成，与Cyanex923配位能力强，提高了的提取率 （3） ①. ②. 检验是否漏水 （4） ①. 还原 ②. 0.0294 （5）pH在2～3之间时，B主要以的形式存在；该pH下，F和B的沉淀率较高，有利于沉淀析出 【解析】 【分析】由题给流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧，与空气中的氧气高温条件下反应转化为含有的焙砂；向焙砂中加入稀硫酸和硼酸混合溶液浸出，将转化为Ce4+离子和离子；向反应后的溶液中加入Cyanex923萃取，分液得到萃余液和有机相；向有机相中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液反萃取，将溶液中的Ce4+离子转化为Ce3+离子，分液得到含有Ce3+离子的水相和含有离子的有机相；向有机相中加入氨水反萃取，将溶液中的离子转化为NH4BF4，分液得到有机相和含有NH4BF4的水相；向水相中加入氯化钾，将溶液中的NH4BF4转化为KBF4沉淀，过滤得到KBF4。 【小问1详解】 由题意可知，“焙烧”时发生的反应为与空气中的氧气高温条件下反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “浸出”前需要将焙砂粉碎可以增大固体表面积，有利于增大焙砂与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；由题给信息可知，与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强，所以加入硼酸的目的是与氟离子生成，提高与Cyanex923的配位能力，提高氟离子的提取率； 【小问3详解】 由化学式，Cyanex923与具有空轨道的Ce4+离子通过配位键形成配离子配离子；分液漏斗含有瓶塞和活塞，所以实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须检验是否漏水并洗涤干净，防止实验时漏液导致实验失败； 【小问4详解】 由分析可知，“一步反萃取”时，加入过氧化氢和硫酸的混合溶液反萃取的目的是将溶液中的Ce4+离子转化为Ce3+离子，反应中铈元素的化合价降低被还原，Ce4+离子是反应的氧化剂，所以氧化还原反应规律可知，过氧化氢是反应的还原剂；由题意可知，Ce3+离子在水相中的浓度为：0.03 mol/L ×98%=0.0294 mol/L； 【小问5详解】 由图可知，pH在2～3之间时，硼元素主要以四氟合硼离子的形式存在，氟元素和硼元素的沉淀率较高，有利于KBF4沉淀析出，所以加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备KBF4。 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳资源循环利用和减少温室气体排放的关键技术之一。其化学反应与能量关系图如下。 回答下列问题： （1）、，则___________。 （2）一定条件下，、、按物质的量之比为在Cu@催化固定反应床中发生多个反应，单位时间内的转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）如图所示。 ①基态O原子的价层电子轨道表示式为___________；Cu元素位于元素周期表的___________区。 ②若第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。则第10 h内，固定反应床出来的混合气体中，的物质的量为___________mol。 （3）利用如图所示装置可提高甲醇的产率，膜能允许水和甲醇通过，若只发生反应①②③且在装置内反应均到达平衡状态，请从平衡移动角度分析该装置能提高甲醇平衡产率的原因：_________________________。 （4）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，在不同压强下发生反应①②③，平衡时，CO和甲醇的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列叙述能判断装置内反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体中C元素的质量分数不再改变 C．的体积分数不再改变 ②甲醇的选择性随温度变化的曲线为_______（填“a”“b”或“c”）；_______（填“>”“<”或“=”）。 ③某温度下，甲醇和CO的选择性相同，的平衡转化率为15%，水蒸气的物质的量为。则该温度下，的平衡常数_______。（列出计算式即可） 【答案】（1）-49.3 （2） ①. ②. ds ③. 0.42 （3）该膜可以将生成的甲醇和水及时分离出反应体系，使反应①②③均正向移动，从而提高甲醇的平衡产率 （4） ①. C ②. a ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 根据题意可得：反应①，反应②，反应③，根据盖斯定律可得反应①=反应②+反应③，故△H1=△H2+△H3=+41.2kJ/mol-90.5kJ/mol=-49.3kJ/mol。 【小问2详解】 ①O为8号元素，故价层电子轨道表示式为；Cu为29号元素，位于周期表的ds区。 ②第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。根据图示，第10h时，CO2的转化率为10%，故反应的CO2的物质的量为×10%=0.6mol，又10h时，甲醇的选择性为70%，故生成的甲醇为0.6mol×70%=0.42mol。 【小问3详解】 根据题意，该膜可以将生成的甲醇和水及时分离出反应体系，使反应①②③均正向移动，从而提高甲醇的平衡产率。 【小问4详解】 ①A．恒容密闭容器中，气体的质量不变，故混合气体的密度为定值，故混合气体的密度不再改变不能说明反应达到了平衡，A不选； B．混合气体中C元素的质量分数始终为一定值，故C元素的质量分数不再改变不能说明反应达到了平衡，B不选； C．为反应物，反应正向进行时CO2的体积分数一直减小，故CO2的体积分数不再改变，可以说明反应达到了平衡，C选； ②因为反应①为放热反应，反应②为吸热反应，故升高温度，反应②正向进行，CO的选择性升高，反应①逆向进行，CH3OH的选择性降低，且CO的选择性与CH3OH的选择性之和为1，故a为CH3OH的选择性；相同温度下，对于反应①，增大压强，平衡正向移动，甲醇的选择性增大，故p1＞p2。 ③恒容密闭容器中通入和，的平衡转化率为15%，故反应了CO20.15nmol，剩余CO2的物质的量为0.85nmol；甲醇和CO的选择性相同，故生成甲醇的物质的量为0.075nmol，生成CO的物质的量为0.075nmol，水蒸气的物质的量为，消耗的氢气的物质的量为0.075n×3mol+0.075nmol，故剩余氢气的物质的量为3nmol-0.075n×3mol-0.075nmol=2.7nmol，对于，浓度之比等于物质的量之比，故K=。 18. 草酰氯（，摩尔质量为）常被用于制备有机氯化物。某研究小组设计实验对草酰氯进行制备，部分实验装置如图。 实验步骤： Ⅰ．将7.2 g草酸（）、过量五氯化磷（）和溶剂三氯氧磷（）投入三颈烧瓶，开启搅拌，冰浴控温反应10 h。 Ⅱ．精馏分离出粗品草酰氯7.7 g，剩余母液蒸馏回收，溶剂三氯氧磷循环投料，残液排出。 Ⅲ．电位滴定法测定草酰氯样品含量： ⅰ．取样：用安瓿球吸取草酰氯样品、熔封。 ⅱ．溶解：将安瓿球投入含丙酮（溶剂）碘量瓶中击碎溶解，将混合液全部转移至烧杯，并用丙酮洗涤碘量瓶，合并洗液。 ⅲ．醇解与滴定：向烧杯中加入适量无水乙醇搅拌，插入电极；先预加约90%滴定剂（三丁胺—二氧六环标准溶液滴定），终点附近每滴加0.05 mL，记录电位，到达终点记录体积，消耗滴定液12.00 mL。 ⅳ．计算。 已知：①安瓿球（）是一种实验室常用的玻璃容器，操作时加热安瓿球球部排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，最后通过称量来确定样品质量； ②草酰氯为无色发烟液体，熔点：-10～8℃，沸点：62～65℃，可溶于三氯氧磷等有机溶剂，遇水剧烈水解； ③ⅲ中发生草酰氯醇解反应生成HCl；滴定剂中含有三丁胺，其与HCl在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，生成三丁胺盐酸盐。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________________________。 （2）草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）仪器b的作用为___________________________。 （4）使用安瓿球吸取草酰氯样品的原因是_____________________________________________。 （5）ⅲ中醇解反应的化学方程式为__________________________________________。 （6）草酰氯样品的纯度为_______________________%（用含m、M的代数式表示），若ⅱ中不合并洗涤液，则所测纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）防倒吸 （4）防止草酰氯挥发、水解变质，精准称量样品质量 （5） （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】将、过量和溶剂投入三颈烧瓶，冰浴控温反应制备草酰氯；精馏分离出粗品草酰氯，然后利用滴定剂对草酰氯进行滴定，测定其含量； 【小问1详解】 根据仪器a的结构可知，仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，结合元素守恒，该强酸应为盐酸，因此化学方程式为； 【小问3详解】 仪器b作用是防止倒吸，防止后续装置中的液体倒吸入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 结合题目中已知信息，草酰氯为发烟液体，沸点低易挥发，遇水剧烈水解；安瓿球使用前加热排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，可以防止样品接触空气中的水，也可以防止样品挥发，能精准称量样品质量； 【小问5详解】 草酰氯与无水乙醇发生醇解反应生成草酸二乙酯和，因此化学方程式为； 【小问6详解】 滴定过程，三丁胺与在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，，而1 mol草酰氯醇解生成2 mol，因此存在物料关系为草酰氯～～三丁胺，消耗的三丁胺的物质的量为 ，样品中草酰氯的物质的量为，其质量为 ，因此草酰氯样品的纯度为；若不合并洗涤液，会导致部分含草酰氯残液未进入滴定体系，测得的物质的量偏小，最终计算出的草酰氯质量偏小，所测得的纯度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $