精品解析：山东菏泽国花学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期高一年级第一次月考 化学试题 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是 A. 风力发电，让能源更清洁 B. 合成塑料，让材料更丰富 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A. 英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循 B. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 C. 法国化学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 3. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 用品 有效成分 用途 A．调味品 B．发酵粉 用品 有效成分 用途 C．制氧剂 D．消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 液氯 D. 生铁 6. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 8. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 9. 对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是 A. 密度为1.25g/L B. 含有14mol质子 C. 质量为28g D. 共有NA个分子 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D. 标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A. 2H2+O22H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl 12. 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A. 实验中所用氢气不需要验纯 B. 应该在通风橱中进行实验 C. 燃烧的火焰呈蓝色 D. 燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 13. 下列关于钠的化合物、、，说法错误的是 A. 三种物质溶于水均伴随放热现象 B. 三种物质均能通过化合反应一步生成 C. 溶液通入可以制得或 D. 取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色 14. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 15. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是___________。 （2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈___________色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层___________。 （3）若把钠放在石棉网上加热可观察到___________，反应的化学方程式是___________。 （4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应：___________，___________。 16. 化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得mg的体积为VL。 ①mg的物质的量为_________mol(用含m的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为_________(用含m、V的代数式表示)。 （2）标准状况下，将2.24LHCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 （3）①标准状况下，0.5mol和的混合气体共占有的体积约____________L。 ②标准状况下，44.8L的质量约为_________g。 ③标准状况下，个氧气分子所占的体积约为____________L。 ④标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为____________个。 ⑤0.3mol分子中所含质子数与_________g分子中所含质子数相等。 17. 某实验小组进行如图实验探究氯水的性质(a、b、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）①a中出现气泡，该气体是____________(填化学式)。 ②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为__________________。 ③c中的现象为________________________，说明氯水具有酸性、漂白性。 （2）氯水中相关物质的性质探究。 ①氯气尾气处理的化学方程式_____________________________。与反应的化学方程式为____________________________________。 ②取A、稀盐酸，B、新制氯水，C、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，c()越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 18. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，如图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_________；其阳离子与阴离子个数比为_________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________________________。 （3）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵()中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应： ②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究】探究膨松剂受热产生气体的量 按如图所示装置测定二氧化碳的质量(气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的_________。 ②装置C的作用是_____________________________________________。 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_________(填装置字母序号)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （5）活动探究中，若没有装置E，测定结果会_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一年级第一次月考 化学试题 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是 A. 风力发电，让能源更清洁 B. 合成塑料，让材料更丰富 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 【答案】A 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，A符合； B．合成塑料，让材料更丰富，与有机合成有关，体现“化学让生活更美好”，B不符合； C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，C不符合； D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，D不符合； 故选A。 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A. 英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循 B. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 C. 法国化学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】A 【解析】 【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，使化学的研究变得有规律可循，A不符合事实； B．1965年，我国在世界上第一次由化学方法合成的结晶牛胰岛素，是一种有生命活力的蛋白质，B符合事实； C．法国化学家拉瓦锡在1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得革命性进展，符合化学史事实，C符合事实； D．闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人之一，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，D符合事实； 故选A。 3. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 用品 有效成分 用途 A．调味品 B．发酵粉 用品 有效成分 用途 C．制氧剂 D．消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是食盐的主要成分，是调味品，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，用作发酵粉，碳酸钠不能用于制作发酵粉，B错误； C．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应生成氧气，用作制氧剂，C正确； D．84消毒液有效成分是，具有强氧化性，可作消毒剂，D正确； 故选B。 4. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 液氯 D. 生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误； B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B错误； C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C正确； D．生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，D错误； 故选C。 6. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为、，由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为、，与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性），D正确； 故选D。 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确； B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误； C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误； D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误； 故选A。 8. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 9. 对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是 A. 密度为1.25g/L B. 含有14mol质子 C. 质量为28g D. 共有NA个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干中并未说明1molN2和CO混合气体所处的状态，无法得知其体积，故无法求算其密度，A错误； B．N2和CO的质子数均为14，1molN2和CO的混合气体含有14mol质子，B正确； C．N2和CO的相对分子质量均为28，1molN2和CO的混合气体质量为28g，C正确； D．1molN2和CO的混合气体中共含有NA个分子，D正确； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D. 标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为1mol，故含有的原子数为，A错误； B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误； C．58.5gNaCl为1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为，C错误； D．标准状况下，22.4L混合气体为1mol，含有的分子数为，D正确； 答案选D。 二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A. 2H2+O22H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应，据此分析解题。 【详解】A．该反应为单质与单质间发生的化合反应，A不符合题意； B．反应为一种物质生成两种物质的分解反应，B不符合题意； C．该反应为化合物与单质发生的化合反应，C符合题意； D．该反应为单质与单质间发生的化合反应，D不符合题意； 答案选C。 12. 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A. 实验中所用氢气不需要验纯 B. 应该在通风橱中进行实验 C. 燃烧的火焰呈蓝色 D. 燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项A错误； B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)进行实验，选项B正确； C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项C错误； D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项D正确； 答案选AC。 13. 下列关于钠的化合物、、，说法错误的是 A. 三种物质溶于水均伴随放热现象 B. 三种物质均能通过化合反应一步生成 C. 溶液通入可以制得或 D. 取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶于水伴随着吸热现象，NaOH、Na2CO3溶于水放热，故A说法错误； B．氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，因此均能通过化合反应一步生成，故B说法正确； C．NaOH溶液通入少量CO2可以制得Na2CO3，通入过量CO2可以制得NaHCO3，故C说法正确； D．NaHCO3的溶液显碱性，滴加几滴酚酞试液后溶液呈浅红色，故D说法正确； 答案为A。 14. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，所以分子个数相等，比为1:1，故A正确； B．二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44 =7:11，故B错误； C．物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7:11，故C正确； D．物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，故D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 15. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是___________。 （2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈___________色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层___________。 （3）若把钠放在石棉网上加热可观察到___________，反应的化学方程式是___________。 （4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应：___________，___________。 【答案】（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶 （2） ①. 银白 ②. 氧化钠 （3） ①. 先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钠的性质很活泼，能够与氧气、水等发生反应，钠为银白色，质软、熔点低，密度比水小，据以上性质解答。 【小问1详解】 钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶； 故答案为：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶； 【小问2详解】 钠是银白色、易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于钠易与氧气反应生成一薄层氧化钠； 故答案为：银白色；氧化钠； 【小问3详解】 钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是； 故答案为：先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；； 【小问4详解】 呼吸面具和潜水艇里过氧化钠是供氧剂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，化学方程式为、； 故答案为：；。 16. 化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得mg的体积为VL。 ①mg的物质的量为_________mol(用含m的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为_________(用含m、V的代数式表示)。 （2）标准状况下，将2.24LHCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 （3）①标准状况下，0.5mol和的混合气体共占有的体积约____________L。 ②标准状况下，44.8L的质量约为_________g。 ③标准状况下，个氧气分子所占的体积约为____________L。 ④标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为____________个。 ⑤0.3mol分子中所含质子数与_________g分子中所含质子数相等。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①物质的量计算公式为，的摩尔质量为，代入得。 ②气体摩尔体积定义为单位物质的量气体所占体积，即，将代入，得； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量为，溶液体积为，根据得浓度为； 【小问3详解】 ①标准状况下气体体积与分子种类无关，。 ②的物质的量为，摩尔质量为，质量。 ③氧气分子物质的量，标况下体积为。 ④氧气物质的量为，分子数。 ⑤1个和1个均含10个质子，质子数相等则二者物质的量相等，质量为。 17. 某实验小组进行如图实验探究氯水的性质(a、b、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）①a中出现气泡，该气体是____________(填化学式)。 ②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为__________________。 ③c中的现象为________________________，说明氯水具有酸性、漂白性。 （2）氯水中相关物质的性质探究。 ①氯气尾气处理的化学方程式_____________________________。与反应的化学方程式为____________________________________。 ②取A、稀盐酸，B、新制氯水，C、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，c()越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数 【答案】（1） ①. ②. ③. 先变红后褪色 （2） ①. ②. ③. 滴加稀盐酸和的溶液的红色纸条不褪色，滴加新制氯水的红色纸条褪色 ④. bcd 【解析】 【小问1详解】 ①氯水中含有，具有酸性，能与发生反应生成二氧化碳气体，其化学式为。 ②氯水中含有，滴入溶液后，与结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③氯水中的使紫色石蕊试液变红，同时氯水中的具有强氧化性和漂白性，能将变红的石蕊试液氧化褪色，故观察到的现象为溶液先变红后褪色； 【小问2详解】 ①氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；氯气溶于水时，部分与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为。 ②稀盐酸中含有、和，氯气的四氯化碳溶液中含有和，将它们分别滴在红色纸条上均不褪色，说明、、、、均没有漂白性；新制氯水中含有，滴加B的红色纸条褪色，通过对比即可证明氯水中的具有漂白作用。 ③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成盐酸，溶液酸性增强，pH减小，a错误； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b正确； c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，c正确； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d正确； 故选bcd。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 18. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，如图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_________；其阳离子与阴离子个数比为_________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________________________。 （3）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵()中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应： ②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究】探究膨松剂受热产生气体的量 按如图所示装置测定二氧化碳的质量(气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的_________。 ②装置C的作用是_____________________________________________。 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_________(填装置字母序号)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （5）活动探究中，若没有装置E，测定结果会_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 二氧化碳（或） ②. 吸收水蒸气和氨气 ③. D （4）CD （5）偏大 【解析】 【分析】装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解产生的气体装置；装置C是除杂干燥装置；装置D是二氧化碳气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D。 【小问1详解】 若①处是淡黄色固体，则①是Na2O2；Na2O2含钠离子与过氧根离子，其阳离子与阴离子个数比为； 【小问2详解】 氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 ①空气中二氧化碳会干扰加热膨松剂生成二氧化碳的测定，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，排除干扰；②浓硫酸是酸性干燥剂，可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；③D中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量； 【小问4详解】 要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，气体再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换； 【小问5详解】 测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $