山东省菏泽一中2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学10月份教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cu64S32K39 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列有关说法不正确的是 A.化学是在原子分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 B.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C.英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D.制陶、治金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2.设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.0.lmol.L NaCl溶液中含Na+数目为0.1N B.25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA C.常温常压下32gO2和0，的混合气体中所含氧原子数为2NA D.0.1mol氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为0.2N 3.用胆矾(CuS045HO)配制1L0.1moL1CuSO4溶液，正确的做法是() A.将胆矾加热除去结晶水后，称取25g溶于适量水中，然后将此溶液稀释至1L B.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C.称取胆矾25g溶于1L水中 D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 4.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） 浓疏酸 鱼 Na 水 A.配制一定浓度 B.移液时，玻璃棒插在刻 C.检验钠与水反应 D.稀释浓硫酸 的溶液 度线以上，防止液体洒出 的产物之一 高一化学试题 (第1页，共8页) 5.下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A.若C2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B.氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D.新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了C2分子 6.下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A.84消毒液（主要成分是NaClo)需要避光保存 B.常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C.漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D.漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应产生次氯酸，从而发挥漂白作用。 7、某学生用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用小刀切出绿豆大小的一块，用滤纸吸干表 面的煤油后将其放入滴有酚酞溶液的水中。该实验的操作及现象能证明金属钠具有下列性质 中的 ①p(煤油)<pN)<p(水)②熔点较低③硬度小④与水反应后的溶液呈碱性⑤与水反 应时放出热量 A.①③④ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 8.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 A a 煤油 水 A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 C.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 D.若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 高一化学试题（第2页，共8页) 9.将一定量C2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲 装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水⑤AgNO,溶液 Cl2 巨中 碱石灰 甲 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ 10.为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关C1的实验。下列说法不正确的是 Cl2(HCI) 干燥的C2 / 铁丝 红色 鲜花 试剂X Ⅲ IV A.图I:鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCL,试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图V:铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 11.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 酸 单质 0 +1化合价 高一化学试题 (第3页，共8页) A.d的稳定性强于e B.b的稀溶液和d可以反应生成a C.d和e均可用作漂白剂，e的漂白性弱于d D.a物质发生泄漏时，用NaHCO3溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 12.下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A.长期置于空气中最终所得固体产物相同 B.都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 13.下列有关膨松剂的说法错误的是：() A.碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢铵溶解度大于碳酸钠 B.利用微胶囊技术可以提高符合膨松剂的质量和效果 C.在使用碳酸氢铵蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D.碳酸钠可用来调节面团的酸度，但是，受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂 14.某同学结合所学知识探究Na202与H,能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所 示。下列说法错误的是 稀盐酸三 Na202 碱石灰 有孔 锌粒 塑料板 力 碱石灰 0 A.用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B.装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCI气体 C.实验开始时，应先打开K、K2,一段时间后，再加热装置C D.反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 高一化学试题（第4页，共8页) 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15.(16分)请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)6.02×1023个水分子的物质的量为 mol。 (2)1molN含有个电子。 (3)5molC02与8molC0的分子中原子总数之比是 (4)将14gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量为mol,该溶液中溶质的物质的量浓 度为 (5)在标准状况下，44.8LC02含有的质量为 (6)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的 体积为 L,甲烷和一氧化碳的密度之比： 16.(12分)某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制 220mL0.1mol/L稀盐酸。 (1)该同学应量取的浓盐酸体积为 mL, 应选用的容量瓶规格为 mL。 (2)配制时正确的操作顺序是（用字母符号表示，每个字母符号只能用一次）。 A.用30L蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容 量瓶 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入盛有蒸馏水（约30L)的烧杯 中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 (3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是 溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为 (4)若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是 ①没有进行操作A: 高一化学试题（第5页，共8页) ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线： ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线： ④向容量瓶中转移溶液时（操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 17.(16分)1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量 干燥的C,和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回 答下列问题： MnO2 浓硫酸 干燥的 湿润的 红色布条 红色布条 B D E F 已知：仪器a中发生反应的化学方程式为MnO+4HCl(浓)MnC,+2H,0+C,↑ (I)若装置D(如图1)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式 (2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质图2可以选择 (填序号)。 纯铁粉 图2 图1 2 ③ (3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为 改进后的装置中所发生反应的化学方程式为 高一化学试题（第6页，共8页） (4)探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ⅱ 实验ⅲ Cl2 日氯水 氯水 实验操作 水 紫色石蕊 圉溶液 2%AgNO 溶液 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验ⅱ是证明氯水中含有CI的实验，其化学反应方程式为 ②实验ⅱ中观察到的现象是 ,实验i反应的化学方程式是 (⑤)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下 列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 0 50 100 150 时间s a.溶液的c(H) b.瓶中氧气的体积分数 c.溶液中C2的浓度 d.漂白能力 高一化学试题（第7页，共8页） 18.(14分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设 计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该 膨松剂中发挥作用的物质为NHCO,其他成分在加热条件下不产生气体) 装置B 装置E 空气 浓 NaOH 硫 碱石灰 溶液 超 酸 装置A 装置C 装置D 回答下列问题： (I)加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E,其中装置A 的作用是除去空气中的 (填化学式)：停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目 的是 0 (2)装置E中盛碱石灰的仪器名称 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (4)装置C中浓硫酸的作用为 (⑤)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏高“偏低”或“不变”)。 (6)若上述实验测得C02的质量为6.6g。已知样品的质量为50g,则该膨松剂样品的纯度为 碳酸氢钠的质量 (样品中的杂质不发生反应)。（样品纯度= ×100%) 样品的总质量 高一化学试题（第8页，共8页） 高一化学10月份教学质量检测参考答案 一、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1 2 8 10 11 12 13 14 C C B A D D B D C B A D 2.C【详解】A.仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Na的物质的量及数目，A错误： B.25℃、101kPa为常温常压，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算H2的物质的量， 11.2LH2的物质的量小于0.5mol,原子数小于Na,B错误；C.O2和O3均由氧原子构成，32g混合气 32g 体中氧原子的总物质的量为16g0下-2mol,所含氧原子数为2W,C正确：D.氯气与水的反应为可 逆反应，0.1mol氯气不能完全反应，部分氯以C,分子形式存在于溶液中，含氯微粒总数小于0.2NA,D 错误： 4.A【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液的定容操作：眼睛平视容量瓶刻度线，使用胶头滴管逐滴 加水，直到凹液面最低处与刻度线相切，图示操作规范，可以达到实验目的，A正确： B.移液时，玻璃棒下端应当插入容量瓶刻度线以下，若玻璃棒插在刻度线以上，部分液体会挂在刻度线 上方的瓶壁，定容后这部分液体不能计入溶液体积，造成最终溶液体积偏大、浓度偏小，操作错误，B 错误；C.钠与水反应生成NaOH和H2,H,燃烧火焰呈淡蓝色，但CO等气体燃烧同样是淡蓝色火焰， 仅凭火焰颜色无法证明该气体就是氢气：并且试管敞口直接点燃钠与水反应的气体，容易发生爆炸，不 能达到实验目的，C错误；D.浓硫酸稀释会释放大量热，绝对不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶仅用 于定容配液，稀释应当在烧杯中进行，冷却至室温后再转移入容量瓶，操作错误，D错误： 10.【详解】A.由图I中实验现象可知，氯气与水反应生成的HCO具有漂白性，鲜花褪色，而干燥的 氯气不具有漂白性，故A正确： B.Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食 盐水除去氯气中的HCl,故B正确： C.氢气在氯气中燃烧生成HCL,发出苍白色火焰，HCI遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶 口处有白雾出现，没有白烟生成，故C错误： D.氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕红色烟，故D正确： 高一化学试题答案（第1页，共4页) 11.【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯 酸： 【详解】A,次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，A正确： B.b的稀溶液中氯为-1价、d中氯为+1，可以发生归中反应生成0价的氯气，B正确： C.次氯酸具有漂白性，次氯酸盐能和二氧化碳转化为漂白性次氯酸，次氯酸漂白性强于次氯酸盐，C错 误； D.氯气能和碱性物质反应，氯气a物质发生泄漏时，用Na2CO3溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15(16分)(1)1 (2)7N4(或7×6.02×1023)(3)15：16(4) 0.25 1mol.L (5)88g(⑥)6.72L4:7 (3)5 mol CO,的分子数为5NA,8 mol CO的分子数为8NA,则之比是5：8：5 mol CO,的原子总数为 5×3NA=15NA,8molC0的原子总数为8×2NA=16NA,之比是15：16： (4)14gKOH的物质的量为 14g=0.25mol,将其配成250mL溶液，溶质的物质的量为0.25mol, 56g/mol 该溶液中溶质的物质的量浓度为0,25m0 =1mol/L: 0.25L 44.8L (5)在标准状况下，44.8LC02的物质的量为 =2mol,其含有的分子数为2NA(或2×6.02×1023)。 22.4L/mol 8.96L (6)标准状况下混合气体总物质的量n82.4L·mo=0,4mol,设CH,、C0物质的量分别为x、y, 列方程组 6x+28y=76,解得x=0.3,y=0.1mol,故CH,的体积为V=0.3mox2.4L/mo上6.72L, x+y=0.4 C0质量为0.1mol×28gmol=2.8g; 16.(12分)()2.1250(2)BCAFED (3) 将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高 (4)①②④ 【详解】(1)由于实验室没有220mL的容量瓶，故应选用250mL的容量瓶。浓盐酸的物质的量浓度 c=100p0_1000x1,18emL×36.56=1.8mo1L,配制250mL0.1molL的稀盐酸，所需浓盐酸的体积 M 36.5g/mol 高一化学试题答案（第2页，共4页） V=0.25Lx0.1molL≈0.0021L=2.1mL。 11.8mol/L (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取并稀释(B)、冷却后移液(C)、洗涤并移液(A)、 加水至刻度线下方1~2cm处(F)、胶头滴管定容(E)、盖紧摇匀(D),故正确的操作顺序为BCAFED。 (3)操作A为洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部注入容量瓶是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，避免 溶质损失导致浓度偏低。容量瓶是精密仪器，只能在常温下使用，热溶液会使其膨胀导致容积不准确： 且溶液具有热胀冷缩的性质，若不恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会偏小，导致配制的溶液浓度偏 高。 (4)①没有进行操作A(洗涤)，会导致溶质n偏小，所配溶液浓度偏低： ②加蒸馏水超过刻度线，导致溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低： ③定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高： ④转移溶液时洒在外面，导致溶质n偏小，所配溶液浓度偏低。 综上所述，导致浓度偏低的是①②④： 17.(16分)（①）2Fe+3C,会2FeC,2③3) 增加氯气的吸收装置 Cl2 2NaOH-NaCl+NaClO+H2O (4) AgNO,+HCI=AgCI+HNO3先变红后红色褪去 Cl2 +H2OHCI+HCIO (5)cd 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得 的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓疏 酸用于干燥氯气，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性。 【详解】(1)将产生的氯气通入装置D中与铁粉制备氯化铁，反应的化学方程式为：2C+3CL,2FeCL,: (2)氯气密度大于空气，D中用向上排空气法收集氯气，且装置不能密闭，故选③： (3)该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶 液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应化学方程式为；C2+ 2NaOH--NaCl+NaClO+H2O (4)①实验i是证明氯水中含有CI的实验，将氯水滴加至2%AgNO3溶液中，产生氯化银白色沉淀， 反应的化学方程式为：；AgNO3+HCI=AgCI+HNO3 ②实验ⅱ将氯水滴加至紫色石蕊溶液，氯水中的HC1和HCIO使氯水呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红， HCIO具有漂白性，因此可以观察到溶液先变红后红色褪去：实验1反应的化学方程式为： 高一化学试题答案（第3页，共4页) CL2+H,0≠HC1+HCI0: (5)a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HC10光题2HC1+0,个，生成强酸盐酸，溶液酸 性增强，氢离子的浓度增大，a与图像相符；b.次氯酸光照分解生成氧气，使瓶内氧气的体积分数增大， b与图像相符；c.次氯酸光照分解后HClO浓度减小，C2+H,0≠HC1O+HCI平衡正向移动，溶液中CL2 的浓度逐渐减小，c与图像不相符；d.次氯酸光照分解后溶液中次氯酸浓度降低，漂白能力于d与图像 相符：故答案选cd。 18(14分)(1) C02 将装置中残留的CO2赶到装置D中 ②2NaHC0,Na,C0,+C0,↑+H,0(3)干操管(4吸收H0 (5)偏高 (6)50.4% 【知识点】碳酸氢钠的不稳定性、化学实验基本操作、物质含量的测定、实验方案评价 【分析】该装置要根据反应产生CO2的量测定膨松剂品质，由于空气中含有CO2气体，因此应该在加热 前先对装置A、B和C通入一段时间的空气，排出装置中的空气，再连接上装置D、E。停止加热后，仍 继续通入一段时间的空气，目的是使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差。装置A中NaOH 可以吸收通入的空气中C02,装置B使膨松剂反应产生C02气体，装置C浓硫酸作用是干燥C02气体， 装置D用碱石灰吸收反应产生的CO2气体，根据反应前后装置D的质量变化确定CO2的质量；装置E 作用是吸收空气中的H20、CO2,防止其进入装置D,产生误差而影响实验结果。 【详解】(1)装置A中盛有NaOH溶液，作用是吸收通入的空气中的CO2气体，减少实验误差； 停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是将装置中残留的CO2赶到装置D中，减少实验误差： (2)在装置B中NaHCO3受热分解产生Na2CO3、HO、CO2,该反应的化学方程式为： 2NaHCO,Na.CO,+CO,T+H,O: (3)装置C中浓硫酸的作用为吸收CO2中的水蒸气，或为干燥CO2气体： (4)上述实验中，若没有装置E,空气中的CO2及水蒸气会被装置D吸收，而把它们当作NaHCO3分 解产生的CO2气体，则根据CO2质量计算的NaHCO3的质量数值偏大，从而使测定结果偏高： (5)若上述实验测得CO2的质量为6.6g,则根据反应方程式2NaHC0,Na,C0,+C02个+H,0中物质 反应转化关系可知：样品中NaHCO3的质量m(NaHCO3)= 2×84×6.6g=25.2g,已知样品的质量为50号， 44 则该膨松剂样品的纯度 25.2g×100%-50.4% 50g 高一化学试题答案（第4页，共4页)