2.1 碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2019人教版必修一 第一节 钠及其化合物 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 观察 预测 问题和讨论 Na2CO3 NaHCO3 俗称 色态 1. 一、 Na2CO3和NaHCO3物理性质的探究 白色粉末 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 Na2CO3 NaHCO3 ①分别加入1mL水后振荡，插入温度计（用手摸试管外壁），有何变化？ ②继续向试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象？ ③分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？ 温度升高 (溶解放热) 温度降低 (溶解吸热) 全部溶解 部分溶解 结论 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 溶液变红(较深) 溶液变浅红色 结论 碱性：Na2CO3 > NaHCO3 【实验2-4】在两支试管中分别加入等量Na2CO3和NaHCO3 任务二：根据已有知识，预测碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 性质 反应实例 与金属反应 与酸反应 盐与碱反应 与某些盐反应 盐的化学性质 1. 与酸反应 【探究一】向实验2-4后两支试管中同时加入足量相同的稀盐酸中，观察现象。 现象： ①两只试管均产生气泡 ②NaHCO3的试管产生气泡更快更剧烈 二、 对比探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质 ①Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ 请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的离子反应方程式 Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 请写出Na2CO3与碳酸（CO2 + H2O ）反应的方程式 NaHCO3 ： 2.碳酸钠、碳酸氢钠与碱反应 NaOH HCO3 - H+ + CO32- +OH- =H2O CO32- HCO3 -+OH- === H2O+CO32- Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐反应 除了盐的通性，是否存在特性呢？ Na2CO3 或NaHCO3 澄清 石灰水 【探究二】如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 结论：①Na2CO3很稳定，受热不易分解； ②NaHCO3不稳定，受热容易分解。 4. 热稳定性 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 依据 方法 …… 加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 与盐酸反应的剧烈程度 三、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 课堂小结 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较   碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打或纯碱 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水 水溶液酸碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 与酸（盐酸） 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与盐（BaCl2溶液） 生成白色沉淀 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 用途 制玻璃 Na2CO3+SiO2 == Na2SiO3+CO2 高温 制肥皂 Na2CO3用途 胃药NaHCO3片 手提式NaHCO3干粉灭火器 灭火剂：碳酸氢钠 注意：使用时对准火焰的根部，进行扫射，使喷出的干粉流覆盖整个容器的开口表面，室外时，站在上风向。 NaHCO3用途 再加入少量食盐，因氯离子存在及低温条件，使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出。 侯氏制碱法 制取原理与步骤: 低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，生成铵盐. NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献． 焰色试验： (1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。 (2)物理变化 2.操作 盐酸 原焰颜色相同 火焰 一些金属及其化合物的焰色反应 黄色 绿色 黄绿色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。 小结： 钠及其化合物的相互关系: NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Na2CO3•10H2O Na2O 20 配比型离子方程式：一个反应物中，一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应 1、NaHCO3溶液与Ca(OH)2混合： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2多量： 2、 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液中： Ca(HCO3)2少量： Ca(HCO3)2多量： 方法：把“少量物质”系数定为1，并拆成离子， 调整所需“过量物质”的离子。 研究金属单质及其化合物的方法 单质→氧化物→碱→盐 性质 用途 结构 ↓ 化学性质 物理性质 ↓ :色、状、味、密、熔、沸、溶、硬、导电、导热、延 ①原子结构 ②物质类别 ③元素化合价 、存在、保存 ⑷Na2CO3和NaHCO3的转化 ①CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ②2NaHCO3 = CO2+H2O+Na2CO3 △ 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识: 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O △ 168 62 62 106 固体减轻 例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克? 16.8g-13.7g=3.1g x 解:设参加反应的NaHCO3质量为x 168 x 62 3.1g = 解得:x=8.4g · · · · · · 答： 差量法 1. 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是______________。 课堂反馈 2. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察图中实验装置、分析实验原理，（1）下列说法错误的是 A. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B. 丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊 C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D. 甲为小苏打，乙为纯碱 √ (2)相关性质：小组又设计了图二和图三 ②观察到有白色沉淀生成的是_________(填字母序号)，由此得出的结论是__________________________。 ③在这两个装置中，你认为比较好的是_______(填“图二”或“图三”)，你的理由是__________________________________________________。 ①两个装置的实验目的是______ ____________________________。 探究 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 bd 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 图三 同时加热，对比性强，效果更好，更有说服力 $