2.2.1氯气的性质 氯离子的检验 课件-2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其重要化合物 第1课时 氯气的性质、氯离子的检验 情境引入 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 去买鱼的时候老板会告诉我们“养鱼先养水”一定要把自来水放太阳底下晒晒才行，这是为什么呢?日常生活中我们打开水龙头，经常会闻到一股刺激性气味，这又是为什么呢? 因为自来水用氯气消毒 知识梳理 氯气的发现 瑞典化学家·舍勒（ 1742 － 1786 ） 1774年，舍勒将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、有刺激性气味的气体，受燃素学说的影响，误认为它是一种化合物。 1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维（ 1778－ 1829 ） 软锰矿 + 盐酸 三十多年 氯气的物理性质 一 知识梳理 氯气的物理性质 一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。   颜色 气味 状态 密度 溶解性 黄绿色 刺激性气味 气体 比空气大 能溶于水（1体积水溶解2体积氯气） 闻气体及未知气体的方法： 用手在瓶口轻扇，仅使极少量气体飘进鼻孔。 氯气易液化，液态的氯称为液氯（纯净物） 氯气的化学性质 二 知识梳理 氯气的化学性质 氯原子的结构 易得1个电子 Cl- Cl 7 强氧化性 因此氯元素在自然界以化合态的形式存在 氯气与金属单质的反应 二 知识梳理 氯气的化学性质 与金属单质Na的反应 现象：剧烈燃烧， 黄色火焰，产生大量白烟。 化学方程式： 氯气与金属单质的反应 二 知识梳理 氯气的化学性质 与金属单质Fe的反应 现象： 剧烈反应，产生棕褐色烟， 加水后溶液呈棕黄色 化学方程式： 氯气与金属单质的反应 二 知识梳理 氯气的化学性质 与金属单质Cu的反应 化学方程式： 现象： 红热的铜与氯气剧烈反应， 产生棕黄色烟，加少量水后溶液呈蓝绿色 氯气与金属单质的反应 二 知识梳理 氯气的化学性质 产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液 氯气是强氧化剂，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物。 氯气与非金属单质的反应 三 知识梳理 氯气的化学性质 Cl2与H2的反应 【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 现象： 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 盐酸小液滴 化学方程式： H2、Cl2的混合气体强光照射，发生爆炸 课堂探究 燃烧一定要有氧气参加吗？ 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 氯气与水的反应 四 知识梳理 氯气的化学性质 真实情景：生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。是因为水中溶有氯气，用于杀菌消毒。 次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 次氯酸 氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？氯气溶于水是简单的溶解还是发生了化学反应？ Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 失去 e- 得到 e- 氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2)、臭氧等。 知识梳理 氯气的化学性质 【实验2-8】取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象； 氯气与水的反应 四 Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。 说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 知识梳理 氯气的化学性质 氯气与水的反应 四 思考：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，会观察到什么现象？ 结论：鲜花中含有水，因此鲜花也被HClO漂白了。 知识梳理 次氯酸的性质 次氯酸的性质 五 HClO 1、强氧化性——杀菌消毒、漂白剂 2、弱酸性——只存在于水溶液中，酸性：H2CO3＞HClO 3、不稳定性——光照下易分解 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 知识梳理 氯水的成分与性质 思考：次氯酸易分解，新制氯水和久置氯水成分有何差异？ H2O H＋+OH－ HClO H＋+ClO－ HCl = H＋+ Cl－ 分子： 离子： 新制氯水中的成分 Cl2 HClO H2O H+ OH- Cl- ClO- 久制氯水中的成分 2HClO == 2HCl十O2↑ 光照 H2O H+ OH- Cl- Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 分子： 离子： 久置氯水相当于稀盐酸 保存方式：现用现配，置于棕色试剂瓶中密封保存，避免光照、受热。 知识梳理 氯水的成分与性质 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，避光密封保存，一般现用现配 — 氯气与碱的反应 六 知识梳理 氯气的化学性质 1789年，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用于漂白工业。但因为Cl2溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 贝托莱 那么该如何制取和保存具有漂白作用的产品呢? 氯气与碱的反应 六 知识梳理 氯气的化学性质 有效成分 漂白液、84消毒液 漂白原理： 2NaClO +H2O+ CO2= 2NaHCO3 +2HClO Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 思考：漂白液久置于空气中会失效，原因是什么？ 2NaClO +H2O+ CO2= 2NaHCO3 +2HClO 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液： 氯气与碱的反应 六 知识梳理 氯气的化学性质 思考：漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？ Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO 漂白粉、漂白液的存放：密封存放于干燥避光处 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白原理：Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 将Cl2通入冷的石灰乳中，即可得到漂白粉： 有效成分 主要成分 氯离子的检验 七 知识梳理 氯离子的检验 【实验2-9】在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 氯离子的检验 七 知识梳理 氯离子的检验 滴加AgNO3溶液 (现象及离子方程式) 加入稀硝酸 (现象及离子方程式) 稀盐酸 NaCl(aq) Na2CO3(aq) 有白色沉淀生成 Ag+ + Cl- =AgCl↓ 有白色沉淀生成 Ag+ + Cl- =AgCl↓ 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓ 有白色沉淀生成 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O 氯离子的检验 七 知识梳理 氯离子的检验 检验Cl-的答题模版： 取少量待测液于试管中，加入少量稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中有Cl- ，若无白色沉淀产生，则溶液中无Cl- 。 课堂巩固 1.下列关于氯水的说法中正确的是( ) A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 ( ) A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 D D 课堂巩固 3.为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有( ) C 4.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　) A.NaCl B.HCl C.FeCl2 D.CuCl2 C 课堂巩固 5.向新制氯水中加入下列物质，表中各项正确的是( ) D 课堂巩固 6.某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质。 课堂巩固 7.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是( ) C Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.78 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $