2.1碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，从馒头制作中发酵粉作用的实际问题切入，通过猜想、实验（溶解性、碱性、与酸反应速率、热稳定性）、理论支撑到应用，构建“问题-探究-结论-应用”的学习支架。 其亮点在于以真实情境驱动，通过三组对比实验（如等质量固体与酸反应速率比较）培养科学探究与实践能力，结合溶解度数据、微观反应原理解释现象体现科学思维，最终用性质差异解决实际问题（如治疗胃酸选碳酸氢钠）落实化学观念。学生能提升探究与知识应用能力，教师可获得情境化、实验导向的教学方案。

人教版高中化学必修一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究 馒头制作 发酵30分钟 蒸20分钟 馒头制作你学会了吗 发酵粉有什么作用？ 主要成分为碳酸氢钠和酒石酸。通常是碳酸盐和固态酸的化合物。当碳酸盐与水和酸接触时，离解成几种物质。这个过程中，二氧化碳释放，但不产生风味物质。因此产品的味道不会受到影响。 发酵粉主要成分是什么？ 提出问题：碳酸钠和碳酸氢钠都能跟酸反应放出CO2？为什么只用碳酸氢钠发酵馒头？ 大胆猜想 猜想1：碱性不同？ 猜想2：这两者都能与酸发生反应，是不是它们与酸的反应有区别？ 猜想3：这两者稳定性不同？NaHCO3受热易分解？ 猜想4：…… 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性的比较。 实验验证 (1)在2支试管里分别加入少量NagCO3和 NaHCO3(各约lg) (2)向试管内各加入10 mL水，用力振荡，有什么现象? (3)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象? Na2CO3 NaHCO3 ①加10mL 水 ②加2滴酚酞 ③初步结论 溶解度: 碱性: 实验现象和结论 步骤 固体量减少，但不完全溶解 震荡时间长可完全溶解 溶液无明显变化， 溶液变红 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 能使pH试纸显绿色。 溶解度：不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 Na2CO3 7.0 21.8 48.8 46.4 NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4 理论支撑 碱性：常温下，浓度均为0.1molL-1的溶液。 碳酸钠pH约为10.3 碳酸氢钠溶液pH约为8。3 实验探究2：Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。 分别将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体加入足量且等量的稀盐酸中。 现象： 两只试管中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管中气球膨胀得更快更大。 二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应时, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。 结论： 实验： Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 反应： 为什么NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快？ H2O + CO2↑ CO3 2 - H+ HCO3 - H+ 2H+ 原理： 深入探究： 现象： 开始Na2CO3溶液中几乎无气体产生，之后产生气体。NaHCO3溶液中迅速产生气体且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大。 注意：分别向两只试管中逐滴加入盐酸 实验探究3：Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。 稳定性： Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 总结提升，知情统一 2.碱性： 3.与酸反应快慢： 4.稳定性： 1.溶解性： Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 NaHCO3 > Na2CO3 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 -----苏打 NaHCO3 ----小苏打 制作馒头，膨松剂为什么选择NaHCO3？ 应用知识，解决问题 1.厨具清洁剂应选择哪种盐？ 2.可使用哪种盐治疗胃酸? 3.泡沫灭火器的成分是哪种盐？ (提示：含Al2(SO4)3溶液显酸性） Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 Na2CO3 NaHCO3 侯氏制碱法原理 其化学方程式可以归纳为以下三步反应。 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O （加热) 谢谢聆听! $