1.2 电解质的电离 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一课时 电解质的电离 人教版化学必修第一册 第一章 第二节 离子反应 这是为什么呢？ 知识探究 样品 能否导电 NaCl固态 NaCl溶液 熔融状态的NaCl 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 一、电解质与非电解质 练一练1：判断下列说法是否正确 （1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质 （2）盐酸、稀硫酸能导电，所以盐酸、硫酸是电解质 （3）SO2、CO2、NH3等化合物,溶于水也能导电, 是电解质 （4）BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质 归纳：如何判断物质是否为电解质？ 1.下列物质 ______________________________________是电解质？______________________________________是非电解质？ (1)金属铜　 (2)碳棒　 (3)O2 (4)H2SO4　 (5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　 (8)固态NaCl　 (9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O 　(11)熔融状态的KNO3　 (12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　 (15)CaO 　(16)CO2　(17)H2O 　(18)NH3 (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) (7)、(16)、(18) NaCl固体为什么不能导电？而NaCl溶液却可以导电？ NaCl溶液和熔融NaCl能够导电的原因 加热融化 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程称为电离。 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成能够自由移动的离子的过程。 161 二、电离   如何用化学语言表述该过程？ 电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。   电解质=阳离子+阴离子 （1）H2SO4 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 （2）Ca(OH)2 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 （3）Fe2(SO4)3、NH4NO3 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 练一练2：请写出下列物质的电离方程式 思考：①书写电离方程式的注意事项有哪些？ ②各组物质电离有什么共同点？通过共性，请对酸碱盐重新定义。 现需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-营养液。你会选择哪些物质配制营养液？ 植物水培营养液配制 KNO3 、NH4NO3、 K3PO4、 (NH4)3PO4 学以致用 NaHCO3 NaHSO4 【进阶】练一练3：请写出下列物质的电离方程式 NaHCO3= Na++HCO3- 不能将HCO3-拆开为H+和CO32- NaHSO4= Na++H++SO42-（水溶液） 补充：NaHSO4（熔融）= Na++HSO4- [电解质与细胞活动] 课堂总结 电离及电离方程式 酸、碱、盐的实质 化合物 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：非金属氧化物、有机物 法拉第与阿伦尼乌斯之争 1903年，诺贝尔奖得主 [化学史] 史料一：电解质的诞生——法拉第的历史性发现 1833年，英国化学家和物理学家法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，溶液中有电流即导电，他把通电条件下能够解离的物质叫做电解质，解离得到的产物叫做离子，带正电荷离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，这一过程为电离，这些名称沿用至今。 史料二：电解质的新生——阿伦尼乌斯石破天惊的挑战 1882-1887年,瑞典化学家阿伦尼乌斯研究发现，电解质电离出离子不需要电流，指出电解质溶于水后会不同程度地解离为带有正、负电离子。他的理论当时看来异常荒谬,遭到了包括门捷列夫在内的诸多化学“大神”的猛烈攻击。1890年电离理论得到认可，1903年阿伦尼乌斯成为历史上第三位获得诺贝尔奖的化学家。 [阅读以下化学史] 你发现法拉第和阿伦尼乌斯争论的问题吗？ $