1.2 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“电解质的电离”核心知识点，通过生活问题“湿手触电原因”及实验对比（干燥NaCl固体、溶液、熔融状态的导电现象）导入，引导学生分析导电条件，进而学习电解质与非电解质的定义、类别及电离实质，构建从现象到本质的学习支架。 其亮点在于以生活情境和实验探究为基础，通过“现象观察-原因分析-概念建构-应用辨析”逻辑培养化学观念（物质分类、结构决定性质）和科学思维（证据推理）。如NaCl导电实验推知微观离子移动，“思考与交流”辨析Cu、CO₂是否为电解质，强化概念。对点训练多样，助学生巩固知识，教师可提升教学逻辑性，学生能深化化学概念理解。

第 02 讲 电解质的电离 新课导入 从小的消防演习和生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，其中的原因是什么呢？ 新课导入 样品 干燥的NaCl固体 NaCl溶液 蒸馏水 现象 加热氯化钠为熔融状态时灯泡开始变亮 灯泡发亮 灯泡不发亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 NaCl溶液导电 蒸馏水不导电 新课导入 导电条件 带电微粒 带电微粒在外加电场作用下发生定向移动 出汗的时候，人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，此时去摸开关是十分危险的 电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 电解质类别： ①酸 ②碱 ③盐 ④金属氧化物 ⑤金属氢化物 ⑥水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 非电解质类别： ①大部分有机物 ②非金属氧化物 ③非酸性气态氢化物（NH3、PH3等） 从定义出发，思考一下针对电解质和非电解质有哪些需要额外注意的地方？ 电解质和非电解质 思考与交流 不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物 (1)金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ (2)CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 易错提醒 ①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 ②电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可 ③电解质是自身发生电离而导电，溶于水能导电的化合物不一定是电解质 对点训练 【1】下列说法正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 A 对点训练 【2】下列物质中，属于电解质的是__________；属于非电解质的是___________。 A．水银 B．硝酸钾 C．盐酸 D．CuO E．Cu F．CO2 G．MgCl2溶液 H．NaOH溶液 I．酒精 J．硫酸 K．稀硝酸 BDJ FI 电解质的电离 电离与电离方程式 电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 NaCl=+ 【注意】电解质的电离不用通电！ 电解质的电离 书写电离方程式应注意的问题 电解质的电离 从电离的角度认识酸、碱、盐的实质 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生_________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 全部是H+ 全部是OH- 酸根离子 金属阳离子/ 对点训练 【3】写出下列物质的电离方程式： HCl=+ ①HCl: ②Na2CO3: Na2CO3=+ ③KHCO3： KHCO3=+ ④KHSO4（溶液）： ⑤KHSO4（熔融）： KHSO4=++ KHSO4（熔融）=+ 在水溶液中，强酸的酸式酸根能完全电离，而弱酸的酸式酸根不能完全电离 电解质的电离 电解质导电原因：电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子 电解质导电的条件： ①可溶性的碱和盐：水溶液和熔融状态都可以导电 ②难溶性的碱、盐、金属氧化物：熔融状态下可以导电 ③酸：水溶液下可以导电 注意：电解质与导电性之间没有必然关系 电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； 能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液 对点训练 【4】将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d 反应的离子方程式为+=H2O B.d点溶液中，与 的物质的量之比为1:1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 D.a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 电解质溶液导电能力强弱的影响因素： ①溶液中带电粒子浓度 ②所带电荷数 A 对点训练 【5】物质M在水溶液中发生电离：M==+，下列判断正确的是 A．M可能是酸 B．一定是金属离子 C．一定是 D．M一定属于盐 B 对点训练 【6】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 B $