1.3.3氧化还原反应的配平及计算 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第三节 第2课时 人教版高中化学必修第一册 氧化还原反应的配平与计算 氧化还原反应方程式的配平 质量守恒 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数＝化合价降低总数 反应前后元素的种类和原子的个数不变 反应物离子电荷总数=生成物离子电荷总数 电荷守恒 配平原则——三大守恒 常规方程式的配平 常规方程式的配平 常规方程式的配平 H2O2+ H2CrO4—— O2↑+ Cr(OH)3↓+ H2O 等升降 -1 +6 0 +3 ↓3 ↑2 ×3 ×2 找变价 3 2 3 2 2 【练1】配平下列化学方程式： H2O2+ H2CrO4—— O2↑+ Cr(OH)3↓+ H2O -1 +6 0 +3 ↓3 ↑2 ×3 ×2 3 2 3 2 2 常规方程式的配平 Fe2++ MnO4-+ H+—— Fe3++ Mn2+ + H2O __KI＋___KIO3＋__H2SO4——__I2＋__K2SO4＋__H2O 3 3 5 1 3 3 【练2】配平下列化学方程式： 8 5 5 1 1 4 注意：在规范书写化学方程式时，系数“1”要省略 注意：针对离子型的氧化还原反应，还需检查电荷守恒 MnO2＋ HCl—— Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O 1 1 1 2 4 ____S＋____OH- —— ____S2-＋____SO32-＋____H2O 2 1 3 6 3 __Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O 3 8 3 2 4 常规方程式的配平 离子方程式的配平 离子方程式的配平 【练3】配平下列化学方程式： ClO－＋__Fe(OH)3＋_____——__Cl－＋__ FeO42- ＋___ 3 3 2 2 缺项配平 碱性环境-补电荷用OH- 酸性环境-补电荷用H+ 根据电荷守恒 确定补充离子的位置 4OH- 5H2O 根据质量守恒 看H补H2O [一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] 离子方程式的配平 【练4】配平下列化学方程式： 缺项配平 碱性环境-补电荷用OH- 酸性环境-补电荷用H+ 根据电荷守恒 确定补充离子的位置 根据质量守恒 看H补H2O Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ SO42-＋ ⁠ 2　 1　 2H2O　 2 　 1　 4H＋　 　　　Mn+　　 I-+　 　===　　Mn2++　　I2+　　  2 10 16H+ 2 5 8H2O [一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] 离子方程式的配平 【练4】配平下列化学方程式： 缺项配平 碱性环境-补电荷用OH- 酸性环境-补电荷用H+ 根据电荷守恒 确定补充离子的位置 根据质量守恒 看H补H2O Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ SO42-＋ ⁠ 2　 1　 2H2O　 2 　 1　 4H＋　 　　　Mn+　　 I-+　 　===　　Mn2++　　I2+　　  2 10 16H+ 2 5 8H2O [一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] 离子方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平 配平步骤： 标变价 列得失 求总数 标出变价元素的化合价 列出得失电子数（或化合价升降数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的系数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 特殊配平技巧 特殊配平技巧 特殊配平技巧 特殊配平技巧 缺项方程式的配平 缺项方程式的配平 缺项方程式的配平 缺项方程式的配平 缺项方程式的配平 缺项方程式的配平 缺项方程式的配平 氧化还原反应中的相关计算 氧化还原反应的计算 【练7】已知X2能将S氧化，当溶液中X2与S数目之比为1∶3时，S恰好被氧化为S，X在还原产物中的化合价为 A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 C 氧化还原反应的计算 (2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为+n价，则1个X2在反应中应得到 个电子，一个S→S过程中，每个离子失去 个电子，3个S被氧化共失去 个电子。 (3)“三列关系”：N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 根据上述分析列出得失电子守恒等式： ，解得n= 。 2(6-n) 2 6 2×(6-n)=6 3 (1)“一找物质”：X2在反应中是 ，S是 ，S是 。 氧化剂 还原剂 氧化产物 氧化还原反应的计算 【练8】在一定条件下，R2和Cl-可发生如下反应：R2+6Cl-+14H+===2R3++3Cl2↑+7H2O，从而可知在R2中，R的化合价是 A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 C D 【练9】 氧化还原反应的计算 【练10】反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中，当有2个电子转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 A.1∶1 　　　B.2∶1　　 C.1∶2 　　　　D.3∶1 【练11】已知还原性：HS>I-，氧化性：I>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 　　NaIO3+　 　NaHSO3===　　 I2+　　 Na2SO4+　　H2SO4+　　H2O 答案　 B 课程总结 氧化还原的配平 氧化还原的计算 $