精品解析：江苏淮安市涟水县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高一第一学期第一次月考 化学 试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cl 35.5 C 12 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 2026年是中国人民抗日战争胜利 81 周年。抗战时期大量金属材料、非金属氧化物用于制造武器。下列关于氧化物的分类说法正确的是 A. 氧化铁属于碱性氧化物 B. CO属于酸性氧化物 C. NO2属于酸性氧化物 D. SiO2属于碱性氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 金属铜 C. 水 D. 浓硫酸 3. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 4. 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 花香四溢 6. 与17 g NH3所含的原子数相同的CO是 A. 1 mol CO B. 56 kg CO C. 1.204×1024个CO D. 44.8 L CO 7. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体密度相等 B. 气体质量相等 C. 所含原子数相等 D. 气体摩尔质量相等 8. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种元素的化合价发生变化 B. 在本反应中作还原剂 C. 中元素的化合价为+4 D. 是一种盐类化合物 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 10. 下列说法一定正确的是 A. 气体温度越高，体积越大 B. 1 mol气体在非标准状况下，其体积不可能为22.4 L C. 任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1 D. 混合气体不符合阿伏加德罗定律 11. 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B. 标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C. 2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 12. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 下列说法中正确的是 A. 碱性氧化物在一定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质才发生了电离 D. 次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则为酸式盐 15. I． （1）1 mol 中含有 _____ g C，含有_____ mol O原子，________ mol 中含有个分子，它的质量为______ g。 （2）________ g 中的氧原子数与24.5 g 中所含氧原子数相同。 II．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （3）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 16. 如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: （ ）两种物质在常温下都是气态 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________。  ③若实验中不停止加热，会看到__________________。  (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 两位同学的操作_____(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。 17. I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： a．MgO、Na2O、CO2、CuO b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：a__________；b__________；c__________。 Ⅱ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸。 （2）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 18. 回答下列问题。 （1）同温同压下，同体积的氨气（）和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。 （2）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 （3）标准状况下，1.7 g 的体积为________ L，它与标准状况下________ L 含有相同数目的氢原子。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一第一学期第一次月考 化学 试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cl 35.5 C 12 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 2026年是中国人民抗日战争胜利 81 周年。抗战时期大量金属材料、非金属氧化物用于制造武器。下列关于氧化物的分类说法正确的是 A. 氧化铁属于碱性氧化物 B. CO属于酸性氧化物 C. NO2属于酸性氧化物 D. SiO2属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应生成三价铁盐和水，所以氧化铁属于碱性氧化物，故A正确； B．酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不与碱反应，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．与碱反应时氮元素化合价发生变化，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，它不属于酸性氧化物，故C错误； D．能与碱反应仅生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，故D错误； 选A。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 金属铜 C. 水 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是与水组成的混合物，电解质的研究对象为化合物，A错误； B．金属铜是单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．水是，化合物，可发生微弱电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，C正确； D．浓硫酸是与水组成的混合物，不属于电解质，D错误； 故选C。 3. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A错误； B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误； C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确； D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选C。 4. 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。 5. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 花香四溢 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针仅改变铁的形状，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．抱薪救火涉及燃料的燃烧反应，有、等新物质生成，属于化学变化，B正确； C．闭门造车仅对材料进行加工组装，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．花香四溢是分子的扩散现象，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 6. 与17 g NH3所含的原子数相同的CO是 A. 1 mol CO B. 56 kg CO C. 1.204×1024个CO D. 44.8 L CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为，所含原子总物质的量为；1 mol 所含原子总物质的量为，二者原子数不同，A错误； B．与17 g 原子数相同时，所需的物质的量为，对应质量为，56 kg 物质的量远大于2 mol，原子数不相同，B错误； C．个的物质的量为，所含原子总物质的量为，与17 g 原子数相同，C正确； D．未指明处于标准状况下，无法根据44.8L体积确定其物质的量，无法判断原子数是否相同，D错误； 故选C。 7. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体密度相等 B. 气体质量相等 C. 所含原子数相等 D. 气体摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A． ，同温同压同体积时，物质的量相等，但与的比例未知，混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，密度也不一定相等，故A错误； B． ，物质的量相等，但混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，B错误； C．、、均为双原子分子，同温同压同体积时，气体物质的量相等，分子数相等，每个分子含2个原子，因此，故所含原子数相等，C正确； D．摩尔质量为36.5 g/mol，而与的混合气体摩尔质量介于28 g/mol~32 g/mol 之间，二者摩尔质量不相等，D错误； 故选C。 8. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种元素的化合价发生变化 B. 在本反应中作还原剂 C. 中元素的化合价为+4 D. 是一种盐类化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有、两种元素的化合价发生变化，和元素化合价均未改变，A错误； B．中元素化合价从-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，在反应中作氧化剂，B错误； C．中元素为-2价，设元素化合价为，则，解得，元素化合价为+6，C错误； D．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，D正确； 故选D。 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 10. 下列说法一定正确的是 A. 气体温度越高，体积越大 B. 1 mol气体在非标准状况下，其体积不可能为22.4 L C. 任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1 D. 混合气体不符合阿伏加德罗定律 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据理想气体状态方程，只有在压强、气体物质的量均不变的条件下，气体温度越高体积才越大，该选项未限定其他条件，结论不成立，A错误； B．根据，适当调整温度和压强的组合，非标准状况下1 mol气体的体积也可以为22.4 L，B错误； C．标准状况下，气体分子间距离近似相等，气体体积主要由分子数目决定，因此任何气体的摩尔体积都约为，C正确； D．阿伏加德罗定律适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体，D错误； 故选C。 11. 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B. 标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C. 2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧是氧元素形成的单质，常温常压下，1.6 g臭氧中氧原子的物质的量是0.1mol，含有6.02×1022个氧原子，A正确； B．标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，无法计算，B错误； C．2.24 L氨气不一定处于标准状况下，物质的量不一定是0.1mol，则分子中不一定含6.02×1023个电子，C错误； D．2.4 g金属镁是0.1mol，变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子，D错误； 答案选A。 12. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A不符合题意； B．属于酸式盐，不属于酸，且为两性氧化物，不属于碱性氧化物，B不符合题意； C．是碱，是酸，属于碱式盐，归为盐类正确，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 13. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，C不符合题意； D．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，D符合题意； 故选D。 14. 下列说法中正确的是 A. 碱性氧化物在一定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质才发生了电离 D. 次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则为酸式盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下能与酸反应生成盐和水，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．电解质的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下就可以电离出自由移动的离子，通电时离子定向移动使溶液导电，C错误； D．次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，说明次磷酸为一元酸，中不存在可电离的氢，属于正盐，不是酸式盐，D错误； 15. I． （1）1 mol 中含有 _____ g C，含有_____ mol O原子，________ mol 中含有个分子，它的质量为______ g。 （2）________ g 中的氧原子数与24.5 g 中所含氧原子数相同。 II．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （3）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 【答案】（1） ①. 12 ②. 2 ③. 0.5 ④. 22 （2）23.7 （3） ①. +2 ②. 盐 （4）c 【解析】 【小问1详解】 每个分子含有1个碳原子和2个氧原子，因此1 mol 中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子。碳的摩尔质量为，所含碳的质量为。用分子数除以阿伏加德罗常数可求出物质的量，阿伏加德罗常数取，则含个分子的另一份的物质的量为。的摩尔质量为，故这份的质量为； 【小问2详解】 的摩尔质量为，因此24.5 g 的物质的量为。根据化学式，其中氧原子的物质的量为。氧原子数相同，则氧原子的物质的量相同；1 mol 含有4 mol氧原子，所以所需的物质的量为。的摩尔质量为，故所需质量为； 【小问3详解】 中铬元素为+3价，氧元素为-2价。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，因此铁元素为+2价。题目已知是一种酸根离子，而由金属阳离子和酸根离子组成，因此属于盐； 【小问4详解】 a．明胶溶于水形成胶体，胶体具有一定的稳定性；溶液是稳定的分散系，不能认为二者都不稳定、密封放置就产生沉淀，a错误； b．明胶形成的胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，b错误； c．胶体的分散质粒子和溶液中的溶质粒子都小于滤纸的孔隙，因此明胶胶体和溶液中的分散质粒子均可通过滤纸，c正确； 故选c。 16. 如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: （ ）两种物质在常温下都是气态 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________。  ③若实验中不停止加热，会看到__________________。  (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 两位同学的操作_____(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。 【答案】 ①. A ②. C ③. B ④. D ⑤. FeCl3 ⑥. 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体 ⑦. 出现红褐色沉淀 ⑧. 都不 【解析】 【详解】(1)氢气和二氧化碳即A两种物质在常温下都是气态； 氧化钠和氯化钠即C两种物质都是钠的化合物； 二氧化碳和氧化钠即B两种物质都是氧化物； 氯化钠和氯化铁即D两种物质都是盐； (2)①根据甲同学的操作可知其在制备Fe(OH)3胶体，所以M为FeCl3； ②胶体具有丁达尔效应，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体； ③不停止加热会使胶体发生聚沉，所以可以看到出现红褐色沉淀； (3)乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，丙同学直接加热饱和FeCl3溶液得到的也是氢氧化铁沉淀，所以两位同学的操作都不正确。 17. I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： a．MgO、Na2O、CO2、CuO b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：a__________；b__________；c__________。 Ⅱ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸。 （2）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2） ①. ④⑦ ②. ①③ 【解析】 【小问1详解】 a组中、、都是金属氧化物（碱性氧化物），仅是非金属氧化物（酸性氧化物），类别不同； b组中、、都属于酸，仅属于氧化物、不属于酸，类别不同； c组中、、都属于碱，仅属于盐，类别不同； 答案依次为；；； 【小问2详解】 混合物由两种及以上纯净物组成：④胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物；⑦稀硫酸是的水溶液，属于混合物。 电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物：①可微弱电离，属于弱电解质；③是离子化合物，熔融状态下可电离导电，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，酒精、自身不能电离，属于非电解质，因此电解质为①③；答案为④⑦；①③。 18. 回答下列问题。 （1）同温同压下，同体积的氨气（）和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。 （2）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 （3）标准状况下，1.7 g 的体积为________ L，它与标准状况下________ L 含有相同数目的氢原子。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 【答案】（1） ①. 17∶32 ②. 32∶17 （2） ①. 16 ②. （3） ①. 2.24 ②. 3.36 （4） ①. ②. 32 【解析】 【小问1详解】 氨气和氧气的摩尔质量分别为和。同温同压下，同体积气体的物质的量相等；质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，因此两者的质量比等于摩尔质量之比，为17∶32。质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下气体的体积与物质的量成正比，因此相同质量的氨气和氧气的体积比为32∶17； 【小问2详解】 同温同压下，同体积气体的物质的量相等。氢气的物质的量为，所以A气体的物质的量也是0.1 mol。A气体的摩尔质量为。摩尔质量以为单位时，其数值等于相对分子质量，因此A的相对分子质量为16。分子数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积，故A的分子个数约为，为； 【小问3详解】 氨气的物质的量为。标准状况下，气体摩尔体积约为，所以氨气的体积为。每个氨分子含3个氢原子，每个硫化氢分子含2个氢原子。两者含有相同数目的氢原子时，满足，因此所需硫化氢的物质的量为，其在标准状况下的体积为； 【小问4详解】 该气体氧化物在标准状况下的体积为，其物质的量为。摩尔质量等于质量除以物质的量，故该氧化物的摩尔质量为，其相对分子质量为64。根据化学式，该相对分子质量等于R的相对原子质量与2个氧原子的相对原子质量之和，因此R的相对原子质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $