精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级12月月考 化学试卷 (总分100分 考试时间75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题共28题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 2. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中薪柴之灰也。”其中的“灰”含有碳酸钾。碳酸钾属 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水— B. 胆矾—CuSO4 C. 明矾—Al2(SO4)3 D. 干冰— 4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 5. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A. H2 B. NH3 C. CaO D. NaOH 6. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 7. 下列物质俗名理解不正确的是 A. 食盐可用作食品调味剂 B. 铁红可用作红色颜料 C. 烧碱具有可燃性 D. 常温下水银为银白色的液体 8. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 盐酸 B. C. D. 9. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 11. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 医用酒精 D. 饱和食盐水 12. 核素的质量数为 A. 21 B. 45 C. 24 D. 66 13. 硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：、、。上述三个反应都属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. Al B. CaO C. H2SO3 D. 氯水 15. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A. 1 mol N2的体积约为22.4 L B. 标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 16. 下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 钠在O2中燃烧可生成Na2O2 C. 常温下，钠与O2不反应 D. 电解饱和食盐水可以制得钠 17. 在含有大量的Al3+、H+、的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. OH- D. Ba2+ 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2 C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 钠与水反应；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 19. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．吸收尾气中的SO2 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 20. H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色 B. 浓H2SO4能跟炭反应，说明浓硫酸具有酸性 C. 可由黄铁矿(FeS2)为原料制取 D. 可用浓硫酸与铁反应制备H2 21. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2具有还原性，可用于从海水中提取溴 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 22. 下列有关二氧化硫的说法错误的是 A. SO2会引起酸雨 B. SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. 食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 23. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A. Na→Na2O2 B. S→SO3 C. Cl2→HClO D. H2SO4(浓)→SO2 24. 舍勒发现氯气是在1774年，他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热产生了一种黄绿色的气体。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A. KMnO4是还原剂 B. HCl在反应中得电子 C. HCl 是氧化剂 D. HCl体现还原性和酸性 25. 下列有关氯水的说法中，不正确的是 A. 在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色 B. 将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色 C. 将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生 D. 将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生 26. 下列离子检验的方法不正确的是 A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有 B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有 C. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 27. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 28. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3 非选择题 29. 按要求写出反应的化学方程式或离子方程式 （1）漂白粉保存不当，可能会引起失效，请写出可能发生的化学方程式_______________________________。 （2）向铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜的离子方程式_________________________________________。 30. 某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 （2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 （3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有 Na+存在为确定K+是否存在，透过________________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级12月月考 化学试卷 (总分100分 考试时间75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题共28题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，符合“绿色化学”，A不符合题意； B．秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，不符合“绿色化学”，B符合题意； C．发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，符合“绿色化学”，C不符合题意； D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，符合“绿色化学”，D不符合题意； 故选B。 2. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中薪柴之灰也。”其中的“灰”含有碳酸钾。碳酸钾属 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是电离产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由（金属阳离子）和（碳酸根离子，属于酸根阴离子）构成，属于盐，C正确； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 3. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水— B. 胆矾—CuSO4 C. 明矾—Al2(SO4)3 D. 干冰— 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水的主要成分是过氧化氢，其化学式为H2O2，故A错误； B．CuSO4⋅5H2O的俗名为胆矾，故B错误； C．明矾主要成分为，故C错误； D．固态CO2的俗名是干冰，故D正确； 故选：D。 4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。 5. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A. H2 B. NH3 C. CaO D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于单质，仅含非极性共价键，不属于离子化合物，A错误； B．属于共价化合物，仅含极性共价键，不存在离子键，B错误； C．属于离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．属于离子化合物，与之间为离子键，内部和之间为极性共价键，符合题意，D正确； 故答案为D。 6. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故A项错误； B． 氯化钠熔融状态下或者溶于水能导电，氯化钠是电解质，人体液和血液中含NaCl，属于人体内常见的电解质，故B项正确； C．葡萄糖溶于水或者熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，故C项错误； D．油脂的水溶液或熔融状态都不导电，油脂是非电解质，故D项错误； 故本题选B。 7. 下列物质俗名理解不正确的是 A. 食盐可用作食品调味剂 B. 铁红可用作红色颜料 C. 烧碱具有可燃性 D. 常温下水银为银白色的液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，是常用的食品调味剂，A正确； B．铁红的主要成分为，为红棕色固体，化学性质稳定，可用作红色颜料，B正确； C．烧碱是的俗名，属于强碱，无可燃性，C错误； D．水银是的俗名，是常温下唯一呈液态的银白色金属，D正确； 故选C。 8. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 盐酸 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中阴离子为，无氯离子； D．溶液中的物质的量浓度为； 综上所述，所含的物质的量浓度最大的是； 故选B。 9. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。 答案为：B。 10. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误； B．Na2O2可以和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，和颜色无关，B错误； C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，C错误； D．熔点高，耐高温，可用于制造耐火砖、耐火管，D正确； 故选D。 11. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 医用酒精 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。 【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．医用酒精不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．饱和食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 12. 核素的质量数为 A. 21 B. 45 C. 24 D. 66 【答案】B 【解析】 【详解】核素表示式中左上角的数值为质量数，该核素左上角数值为45，即质量数为45，故选B。 13. 硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：、、。上述三个反应都属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】在上述三个反应中反应物有两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型是化合反应，故合理选项是A。 14. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. Al B. CaO C. H2SO3 D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中与反应生成，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．在空气中先与水反应生成，后续可进一步与反应生成，两个反应中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，且发生变质，B符合题意； C．在空气中被氧化为，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．氯水中的见光分解生成和，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 15. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A. 1 mol N2的体积约为22.4 L B. 标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况下，无法确定的体积，A错误； B．标准状况下为固体，气体摩尔体积不适用于固体，（即）的体积远小于，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，含义就是标准状况下任何气体的体积约为，C正确； D．气体分子间平均距离远大于分子本身直径，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子间平均距离，不是分子本身的大小，D错误； 故选C。 16. 下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 钠在O2中燃烧可生成Na2O2 C. 常温下，钠与O2不反应 D. 电解饱和食盐水可以制得钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na质软，可以用小刀切割，A错误； B．Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确； C．常温下Na与O2反应生成Na2O，C错误； D．电解饱和食盐水得到NaOH、氢气和氯气，不能得到Na，电解熔融NaCl可以制得Na，D错误； 答案选B。 17. 在含有大量的Al3+、H+、的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. OH- D. Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、、均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．会与反应生成和，还会与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成弱电解质，还会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2 C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 钠与水反应；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌粒与稀盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，A正确； B．溴化钠和氯气反应，离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．钠与水反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误； 故答案选A。 19. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．吸收尾气中的SO2 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意； B．SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不合题意； C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C符合题意； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不合题意； 故答案为：C。 20. H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色 B. 浓H2SO4能跟炭反应，说明浓硫酸具有酸性 C. 可由黄铁矿(FeS2)为原料制取 D. 可用浓硫酸与铁反应制备H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞遇稀硫酸不变色，A错误； B．浓H2SO4能跟炭在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O，硫元素化合价降低，说明浓硫酸具有氧化性，B错误； C．黄铁矿(FeS2)与氧气反应可生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，C正确； D．常温下铁遇浓硫酸钝化，加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2，都不能得到H2，D错误； 故选C。 21. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2具有还原性，可用于从海水中提取溴 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2具有氧化性，能将海水中的溴离子氧化为溴单质，可用于从海水中提取溴，A错误； B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，与其易溶于水无关，B错误； C．HClO具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定性无关，C错误； D．MnO2有氧化性，能在加热条件下与浓盐酸反应得到氯气，可用于实验室制氯气，D正确； 故选D。 22. 下列有关二氧化硫的说法错误的是 A. SO2会引起酸雨 B. SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. 食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸，后续可被氧化为硫酸，会引发硫酸型酸雨，A正确； B．是无色有刺激性气味的气体，常温下1体积水可溶解约40体积，属于易溶于水的气体，B正确； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，使其褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，并非体现的漂白性，C错误； D．在国家标准范围内，食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，D正确； 故选C。 23. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A. Na→Na2O2 B. S→SO3 C. Cl2→HClO D. H2SO4(浓)→SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应得到过氧化钠，A不符合题意； B．硫与氧气反应得到二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，B符合题意； C．氯气与水反应得到次氯酸，C不符合题意； D．浓硫酸与铜在加热条件下反应得到二氧化硫，D不符合题意； 故选B。 24. 舍勒发现氯气是在1774年，他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热产生了一种黄绿色的气体。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A. KMnO4是还原剂 B. HCl在反应中得电子 C. HCl 是氧化剂 D. HCl体现还原性和酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+7价降低到+2价，得到电子，作氧化剂，A错误； B．中部分元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，B错误； C．中部分元素化合价升高，失去电子，作还原剂，C错误； D．中部分元素化合价升高作还原剂，体现还原性，部分元素化合价不变，生成盐类，体现酸性，D正确； 故选D。 25. 下列有关氯水的说法中，不正确的是 A. 在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色 B. 将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色 C. 将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生 D. 将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，以此解答． 【详解】A．氯水中含有氯气分子，新制的氯水呈黄绿色，故A正确； B．氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误； C．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到NaHCO3溶液中，发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，故C正确； D．氯水中有氯离子，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确； 故选B。 26. 下列离子检验的方法不正确的是 A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有 B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有 C. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中加入浓溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的，可证明溶液中一定含有，A正确； B．硝酸具有强氧化性，能将氧化为，且若溶液中存在，加入也会产生白色沉淀，无法说明溶液中一定含有，B错误； C．与溶液反应会生成蓝色沉淀，可说明原溶液中有，C正确； D．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应离子可能为、、、等，因此溶液中可能含有，D正确； 故选B。 27. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 28. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，答案选C。 非选择题 29. 按要求写出反应的化学方程式或离子方程式 （1）漂白粉保存不当，可能会引起失效，请写出可能发生的化学方程式_______________________________。 （2）向铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜的离子方程式_________________________________________。 【答案】（1）、 （2） 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，保存不当接触空气中的和水蒸气时，会发生强酸制弱酸的复分解反应生成次氯酸，化学方程式为；次氯酸不稳定，见光易分解失去氧化性，最终导致漂白粉失效，化学方程式为； 【小问2详解】 铜的金属活动性弱于氢，无法与稀硫酸发生置换反应；通入氧气后，酸性条件下氧气作为氧化剂将0价铜氧化为，氧气自身被还原为，该离子方程式为。 30. 某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 （2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 （3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有 Na+存在为确定K+是否存在，透过________________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 【答案】（1）先加足量稀硝酸酸化，再加溶液 （2） ①. 、、、 ②. OH-、、 ③. 、 （3） ①. 黄 ②. 蓝色钴玻璃 【解析】 【分析】溶液为无色澄清，一定不存在蓝色的；实验①滴入紫色石蕊试液呈深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定存在大量，而、与不能大量共存，故一定不存在、；实验②③中加入产生白色沉淀，加过量稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为溶于酸的和不溶于酸的，故原溶液一定存在、；实验⑤证明不存在。根据溶液电中性原则，溶液中必然存在阳离子，但在未进行焰色试验前无法确定具体是还是，故可能存在的离子为、； 【小问1详解】 检验需使用溶液，但滤液中可能含有等干扰离子，直接加入会生成等沉淀干扰判断。因此必须先加入足量稀硝酸酸化排除干扰，再滴加溶液，若无白色沉淀生成则证明无； 【小问2详解】 根据分析，该溶液中一定不存在的离子有、、和；一定存在、和；可能存在的离子为、； 【小问3详解】 含有的溶液进行焰色试验时，火焰呈黄色；检验的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $