精品解析：江苏盐城市滨海县东元高级中学2026-2027学年高一上学期学科第一次阶段检测试 化学试卷

东元高中2026-2027学年秋学期第一次学情调研 高一化学 试题分值：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝的白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】碱是在水溶液中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。、均属于盐类； 是由钛、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；是由金元素组成的纯净物属于单质，未涉及碱类， 故选A。 2. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4电离出阳离子只有H+属于酸，Cu2(OH)2CO3在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．NH3不能电离出H+，不属于酸，C错误； D．蔗糖在水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误； 故答案选A。 3. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 用稀盐酸去除铝片表面的氧化膜 B. 加入明矾后泥浆水变澄清 C. 用澄清石灰水检验 D. 保暖贴中的铁粉遇空气放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀盐酸去除铝片表面的氧化膜发生的反应为，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．加入明矾后泥浆水变澄清是因为明矾电离出的水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质聚沉，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．用澄清石灰水检验发生的反应为，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．保暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁的氧化物，反应中铁、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液都是分散系，由分散质+分散剂组成，都属于混合物，A正确； B．本质特征：分散质粒子直径大小1 ~ 100 nm； 丁达尔效应只是现象，用来检验胶体，不是本质，B错误； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C正确； D．丁达尔效应：胶体有光亮通路；溶液粒子太小，看不到光，D正确； 答案选B。 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．S是16号元素，质子数为16，原子结构示意图核电荷数应为+16，核外电子排布为2、8、6，题给示意图为Ar原子的结构，B错误； C．NaOH是强碱，电离出钠离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，不会电离出和，C错误； D．中S元素为+4价，名称为亚硫酸钠，D正确； 故答案选D。 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 9. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A. MgCl2固体中不含阴、阳离子 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在水溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误； B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误； C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确； D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。 故选 C。 10. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 11. 单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgMgOMgCl2MgSO4的转化关系中，氯化镁与硫酸不能转化为硫酸镁，不符合上述转化关系，故A错误； B．NaNa2ONaOHCH3COONa的转化关系符合金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物溶于水得到碱，碱和酸生成盐，故B正确； C．CCO2H2CO3Na2CO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱性氧化物反应生成盐，故C正确； D．SSO2H2SO3CaSO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱反应生成盐，故D正确； 答案选A。 12. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】D 【解析】 【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的硫酸，硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，由此分析。 【详解】A．AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，但BaSO4是强电解质，在水溶液中是完全电离的，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A不符合题意； B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，1mol氢氧化钡电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，题中所给离子方程式不符合客观事实，故B不符合题意； C．BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，故C不符合题意； D．a时刻溶液的导电能力为0，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，故D符合题意； 答案选D。 13. 下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，A错误； B．水和乙醇互溶，混合后溶液不分层，无法用分液法分离，B错误； C．用降温结晶分离和的原理是的溶解度随温度升高明显增大，的溶解度随温度变化较小，并非因为在水中溶解度很大，C错误； D．丁醇与乙醚互溶，且二者沸点相差较大，符合蒸馏分离的适用条件，可用蒸馏法分离，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题包含4个小题，共61分) 14. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融；③；④干冰；⑤胶体；⑥蔗糖晶体；⑦饱和溶液；⑧；⑨氨水；⑩硫酸。 （1）以上物质属于电解质的是__________；（填编号，下同） （2）以上物质属于分散系的是__________； （3）以上物质能导电的是_____________； （4）②的电离方程式为_____________。 II、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 （5）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于__________（填“无害锈”或“有害锈”）。 （6）文献显示形成过程中会产生白色不溶于水的固体，将腐蚀文物置于含的富氧溶液中浸泡，可使完全转化为更难溶的。 ①过滤后，检验固体是否洗净的实验操作为______________________________。 ②受热分解生成的化学方程式为______________________________。 （7）碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]，加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为______________（填化学式）。 【答案】（1）②③⑧⑩ （2）⑤⑦⑨ （3）①②⑤⑦⑨ （4） （5）有害锈 （6） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 ②. （7）、 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； ①青铜为金属合金，属于混合物，能导电；②熔融为电解质，能导电；③为电解质，不能导电；④干冰为固体二氧化碳，为非电解质，不能导电；⑤胶体为分散系，属于混合物，能导电；⑥蔗糖晶体为非电解质，不能导电；⑦饱和溶液为分散系，能导电；⑧为电解质，不能导电；⑨氨水为氨气水溶液，能导电，为分散系；⑩硫酸为纯净物，属于电解质，不能导电。 由分析，以上物质属于电解质的是②③⑧⑩； 【小问2详解】 由分析，以上物质属于分散系的是⑤⑦⑨； 【小问3详解】 由分析，以上物质能导电的是①②⑤⑦⑨； 【小问4详解】 熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子：； 【小问5详解】 结构疏松，潮湿空气易进一步腐蚀内部，属于有害锈； 【小问6详解】 ①检验固体是否洗净，就是检验洗涤液中是否含氯离子，故方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。 ②受热分解生成，同时生成二氧化碳和水，反应为：。 【小问7详解】 假设为583g（为1mol），受热首先失去结晶水得到547g，时，剩余固体中已不含碳元素，则碳酸锌分解生成二氧化碳和氧化锌，结合物质化学式，则2mol会生成2molZnO、2molCO2，固体失重2mol×44g/mol=88g，此时剩余固体547g-88g=459g，继续加热，氢氧化锌分解生成氧化锌和水，若3mol氢氧化锌完全分解生成氧化锌和水，则失重3mol×18g/mol=54g，此时固体质量应为405g，结合图，此时固体质量为423g，则剩余固体中的成分为、。 15. 请用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）等物质的量的和，气体的电子数之比为_________。 （2）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为__________。 （3）同温同压下，等质量的CO和，密度之比为_____________。 （4）等质量的和所含原子数之比为____________。 （5）73 g氯化氢气体溶于水形成的盐酸中，HCl分子的物质的量为_________mol。 （6）室温下某容积固定密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图所示。 ①甲室中和总物质的量为____________。 ②若甲室混合气体密度是同温同压下密度的12倍，则甲室通入气体的总质量为_____g。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 1个分子含电子数为，1个分子含电子数为，等物质的量的两种气体分子数相等，故电子数之比为； 【小问2详解】 同温同压下，等体积的气体物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，，，故质量比为； 【小问3详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故密度比为； 【小问4详解】 设两种物质质量均为g，的物质的量为，总原子物质的量为；的物质的量为，总原子物质的量为，原子数之比等于原子物质的量之比，计算得； 【小问5详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，盐酸中不存在分子，故物质的量为0； 【小问6详解】 ①活塞可移动，甲乙两室同温同压，体积比等于物质的量之比，由图可知；乙中，故； ②同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量，总质量。 16. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素(分子式为)是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于乙醇、丙醇、乙醚、四氯化碳、石油醚等有机溶剂，其提取的主要工艺如图所示： 已知： ①青蒿素熔点为156~157℃。提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低。 ②常见有机溶剂的沸点： 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 乙醇 沸点/℃ 97.4 76.8 34.5 78 请回答下列问题： （1）对青蒿进行破碎的目的是______________________________。 （2）溶剂X应选择上表中的________________。(填名称) （3）操作Ⅱ蒸馏时最佳的加热方式为______________。 （4）操作Ⅲ的主要过程可能包括____________。(填序号) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 【答案】（1） 增大青蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率 （2） 乙醚 （3） 水浴加热 （4）B 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入溶剂X浸取，通过操作Ⅰ过滤得到提取液和滤渣，提取液经过蒸馏分离得到溶剂X和粗品，已知青蒿素熔点为156~157℃，提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低，结合图表数据，溶剂X为乙醚，得到粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 将固体物料破碎可以增大固液接触面积，青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 由分析，溶剂X应选择上表中的乙醚。 【小问3详解】 已知：提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低，则操作Ⅱ蒸馏时温度应该低于水的沸点，故最佳的加热方式为水浴加热。 【小问4详解】 青蒿素易溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，难溶于水，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程。 A．青蒿素难溶于水，加水无法溶解青蒿素，该方法错误； B．青蒿素易溶于乙醇，先加95%乙醇溶解粗品，再蒸发浓缩后冷却结晶、过滤，可以提纯得到青蒿素精品，该方法合理； C．粗品已经是青蒿素的固体混合物，加入乙醚萃取分液无法实现进一步提纯得到精品的目的，该方法错误； 故选B。 17. 我国2060年前将实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收的工艺流程如图所示。 （1）被过量NaOH溶液吸收的化学方程式为_____________________________。 （2）通过该工艺流程最终回收了，整个过程中还可以循环利用的物质是_________、__________。 Ⅱ．工业上利用催化重整制氢 一种与催化重整制取的过程如图所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800°C，进行步骤Ⅱ。 （3）步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为____________________________ （4）步骤Ⅱ中还存在若干副反应，如等。测得出口处和CO的流量随时间变化如图所示。 0~7 min时出口处气体流量CO略高于的原因是__________________________________。（用必要的文字和化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）步骤Ⅰ生成的在反应初期分解产生部分​，发生副反应，消耗了部分​同时生成额外的，使得出口处流量略高于。 【解析】 【分析】含高浓度的空气通入NaOH喷雾装置，被NaOH吸收，得到含量低的空气排出，同时生成含、混合溶液，通入CaO，生成沉淀，过滤后得NaOH滤液和滤渣，滤渣送入900℃反应炉高温分解，释放出高纯度​，同时生成CaO，和可循环回前面反应步骤重复利用。 【小问1详解】 当被过量吸收时，​作为酸性氧化物完全反应生成正盐和水，不会生成酸式盐，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可得，工艺流程中捕捉塔中使用的喷雾、反应炉生成后返回过滤步骤的，都可以在流程中重复投入使用，属于可循环物质。 【小问3详解】 步骤Ⅰ已经完成​，步骤Ⅱ通入，在催化剂、800℃条件下反应生成、同时再生出，配平后得到对应主反应方程式，为。 【小问4详解】 初始阶段未完全分解的​在800℃会发生分解反应，生成额外的​会和主反应生成的发生副反应​，该反应消耗​的同时生成更多，最终导致出口CO流量略高于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东元高中2026-2027学年秋学期第一次学情调研 高一化学 试题分值：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝的白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 2. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 用稀盐酸去除铝片表面的氧化膜 B. 加入明矾后泥浆水变澄清 C. 用澄清石灰水检验 D. 保暖贴中的铁粉遇空气放热 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 9. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A. MgCl2固体中不含阴、阳离子 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在水溶液中才能导电 10. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 11. 单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 12. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 13. 下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包含4个小题，共61分) 14. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融；③；④干冰；⑤胶体；⑥蔗糖晶体；⑦饱和溶液；⑧；⑨氨水；⑩硫酸。 （1）以上物质属于电解质的是__________；（填编号，下同） （2）以上物质属于分散系的是__________； （3）以上物质能导电的是_____________； （4）②的电离方程式为_____________。 II、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 （5）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于__________（填“无害锈”或“有害锈”）。 （6）文献显示形成过程中会产生白色不溶于水的固体，将腐蚀文物置于含的富氧溶液中浸泡，可使完全转化为更难溶的。 ①过滤后，检验固体是否洗净的实验操作为______________________________。 ②受热分解生成的化学方程式为______________________________。 （7）碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]，加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为______________（填化学式）。 15. 请用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）等物质的量的和，气体的电子数之比为_________。 （2）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为__________。 （3）同温同压下，等质量的CO和，密度之比为_____________。 （4）等质量的和所含原子数之比为____________。 （5）73 g氯化氢气体溶于水形成的盐酸中，HCl分子的物质的量为_________mol。 （6）室温下某容积固定密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图所示。 ①甲室中和总物质的量为____________。 ②若甲室混合气体密度是同温同压下密度的12倍，则甲室通入气体的总质量为_____g。 16. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素(分子式为)是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于乙醇、丙醇、乙醚、四氯化碳、石油醚等有机溶剂，其提取的主要工艺如图所示： 已知： ①青蒿素熔点为156~157℃。提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低。 ②常见有机溶剂的沸点： 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 乙醇 沸点/℃ 97.4 76.8 34.5 78 请回答下列问题： （1）对青蒿进行破碎的目的是______________________________。 （2）溶剂X应选择上表中的________________。(填名称) （3）操作Ⅱ蒸馏时最佳的加热方式为______________。 （4）操作Ⅲ的主要过程可能包括____________。(填序号) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 17. 我国2060年前将实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收的工艺流程如图所示。 （1）被过量NaOH溶液吸收的化学方程式为_____________________________。 （2）通过该工艺流程最终回收了，整个过程中还可以循环利用的物质是_________、__________。 Ⅱ．工业上利用催化重整制氢 一种与催化重整制取的过程如图所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800°C，进行步骤Ⅱ。 （3）步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为____________________________ （4）步骤Ⅱ中还存在若干副反应，如等。测得出口处和CO的流量随时间变化如图所示。 0~7 min时出口处气体流量CO略高于的原因是__________________________________。（用必要的文字和化学方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $