陕西榆林市六校2027届高三上学期一模 化学试题

2027届高三阶段质量检测 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B 13．D 14．B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（1）三颈烧瓶（1分） 饱和食盐水（2分） （2）（2分） （3）E（2分） （4）防止空气中的水蒸气进入装置E，使BCl3水解（1分） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气（1分）（两空答案顺序可调换） （5）缺少CO处理装置（2分） （6）溶液变为红色，且半分钟内不褪色（2分） （7）（2分） 16．（14分）（1）i（2分） 由图可知，随着温度升高，反应i的逐渐增大，说明平衡常数增大，平衡正向移动，故反应i为吸热反应，即（2分） （2）AD（2分） （3）①244.9（2分） ②Ⅰ（2分） （4）60（2分） 180（2分） 17．（15分）（1）（2分） 使转化为可溶性盐（）（2分） （2）（1分） （3）（2分） （2分） （4）（2分） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净（2分） （6）（2分） 18．（14分）（1）羟基（1分） 1,2-二溴乙烷（2分） （2）（2分） （3）（2分） 酯化反应或取代反应（1分） （4）A（2分） （5）9（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三阶段质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A．纸质练习簿 B．玻璃杯 C．铝合金窗户 D．纯棉上衣 2．下列过程中涉及氧化还原反应的是 A．用玉米淀粉酿酒 B．用盐酸除去铜表面的铜绿 C．活性炭吸附冰箱中的异味 D．钟乳石的形成 3．我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了与CO反应合成碳酸二甲酯。下列说法错误的是 A．-OH的电子式： B．与互为同位素 C．中子数为2的氢核素： D．的原子结构示意图： 4．下列关于实验安全的说法正确的是 A．实验室制备胶体实验有关的图标包含： B．废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C．新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 5．下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 A．利用图甲装置可灼烧海带 B．利用图乙装置测定盐酸浓度 C．将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收 D．利用图丁装置分离碘和氯化钠的固体混合物 6．性质决定用途。下列性质能解释其用途的是 选项 性质 用途 A SO2为酸性氧化物 SO2可用作食品添加剂 B Na2O2为淡黄色固体 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 C 乙酸的酸性强于碳酸 乙酸可用于除去水壶中的水垢（主要成分是CaCO3） D CH4的密度比空气小 CH4可用作气体燃料 7．橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法错误的是 A．分子式为C10H18O B．能发生取代反应、加成反应 C．所有原子可能共平面 D．能使溴水褪色 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为 B．常温下，的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C．1 mol HCl中含有电子的数目为 D．4.6 g NO2和N2O4的混合物中含有原子的数目为 9．已知： 反应机理如图所示（反应Ⅰ、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数）。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中每生成转移 B．是中间产物 C．通过参与反应，降低了反应的活化能 D． 10．下列离子方程式正确的是 A．溶液腐蚀铜制印刷电路板： B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： D．次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 11．X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z<W B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z C．Q的单质常见于火山喷口的岩层中 D．氧化物对应水化物的酸性：X<M 12．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中用氨气和金属钠反应制得氨基钠（NaNH2）。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3；金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。 下列说法错误的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2固体 B．“点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 C．实验时应先点燃装置①的酒精灯 D．装置④中冷凝管的进水口应为a口 13．某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．光催化电极a为正极 B．总反应方程式为 C．撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物有影响 D．理论上每转移1 mol电子，左边溶液质量减少2 g 14．25℃、101 kPa时，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、的分布系数（δ）[如]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a表示的分布系数 B．随着pH增大，减小 C．0.01 mol/L的NaHS溶液中含硫微粒浓度的大小关系： D．N点溶液中微粒的浓度关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（）和HCl。 （一）某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： i：连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； ii：关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； iii：待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间 （1）仪器甲的名称为__________，试剂X为__________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （3）最终在装置__________（填字母）中收集到。 （4）装置F的两个作用是______________________________和______________________________。 （5）图示装置存在的缺陷是__________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2~3滴，用0.2500 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准溶液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准溶液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，。 （6）步骤④中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，__________。 （7）计算产品的纯度__________（用含a的代数式表示）。 16．（14分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领域，工业上可利用如下反应合成。 方法一：CO还原。可发生下列反应： i． ii： 上述两个反应的与的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，为温度）： （1）反应__________（填“i”或“ii”）的，原因是__________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．增大CO的浓度，反应i和ii的正反应速率都增大 B．移去部分，反应i的平衡向左移动 C．加入反应i的催化剂，可提高COS的平衡产率 D．降低温度，反应i和ii中的活化分子百分数降低 方法二：CO还原。 主反应： 副反应： （3）用FeOOH作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ①__________。 ②生成COS的决速步骤为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）温度为、恒压为140 kPa时，向一容积可变的密闭容器中充入和发生主、副反应，平衡时的转化率为、COS的选择性为（COS的选择性）。则平衡时的分压__________kPa，副反应的压强平衡常数__________kPa（分压总压物质的量分数）。 17．（15分）一种以含钨废渣（主要成分有、NiS、，还含有少量FeS、）为原料，提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，钨酸（）不溶于水和酸； ②“焙烧Ⅱ”控制温度为600℃左右，该温度下只有与反应。 回答下列问题： （1）“焙烧Ⅰ”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧Ⅰ”中发生的主要反应的化学方程式：____________________；“焙烧Ⅱ”的主要目的是____________________。 （2）滤渣a的主要成分是__________（填化学式）。 （3）该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 应“调节PH”的范围为__________；常温下，，溶液时，__________。 （4）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为30.8℃，得到产品（，假设不含杂质），称取5.62 g产品在惰性气体氛围下进行热重分析，含Ni物种的质量变化如图所示。则在200℃时所得固体的化学式为____________。 （5）“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：__________。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为__________________________。 18．（14分）以乙烯为原料合成化合物D的路线如图所示： 请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是__________，B的名称为__________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________________。 （3）化合物D是无色油状有香味的液体，写出D的结构简式：__________；反应④的反应类型为__________。 （4）下列物质不能用于鉴别A和乙酸的是__________（填字母）。 A．水 B．紫色石蕊溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 （5）M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，则M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中不含甲基的结构简式为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $