陕西省榆林市2025-2026学年高三上学期第一次质量检测 化学试卷

榆林市2026届高三第一次模拟测试 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D A B D B C C C B D 1.A【解析】A:C元素化合价从+4价(CaC03)和0价(C)变为-1价(CaC2)和+2价(C0),有化合价变化，属于氧 化还原反应，A正确。B:生石灰与水反应生成熟石灰，是化合反应，无化合价变化，B错误。C:熟石灰与C02反 应，无化合价变化，C错误。D:粉碎是物理变化，无化学反应，D错误。 2.C【解析】C02的电子式为：：0：C0。 3.D【解析】A:分子中存在饱和碳原子（如连接两个甲基的碳原子），饱和碳原子为四面体结构，所有碳原子不可 能共平面，A错误。B:使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，褪色原理不 同，B错误。C:分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，C错误。D:含碳碳双键能发生加成和加聚反应、氧化 反应，含氯原子能发生取代反应，D正确。 4.C解析A:平衡常数表达式应为KCC0)C9,A错误。B:温度不支，平衡常教不变，830℃时平衡窗 数为1.0，B错误。C:1200℃时，浓度商Q=4,而该温度下平衡常数K=2.6,Q>K,反应向逆反应方向移动，C正 确。D:温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，D错误。 5.A【解析】根据题目与结构推断：W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。A:W、X、Y、Q和Z形成的氧化物均不止一 种，A正确。B:W、Y、Z三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，为离子化合物，B错误。C:电子层数相同，核电荷 数越大，简单离子半径越小：Y>Z>Q,C错误。D:同周期主族元素非金属性从左到右增强，元素非金属性越强，气 态氢化物越稳定，因此气态氢化物稳定性NH<H,0,D错误。 6.B【解析】B:验证试样中含钾元素需要透过蓝色钻玻璃，排除钠盐千扰。 7.A【解析】A:用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3*+Cu一2Fe2++Cu2+,A正确。B:浓硝酸中加入少 量铁屑，会钝化，B错误。C:氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4HF=SiF4↑+2H20,C 错误。D:向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS04溶液至Ba+恰好完全沉淀，则按物质的量之比为1：1，其离子方程式 为H+S0?+Ba2+0H=BaS04↓+H20,D错误。 8.D【解析】A.新制氢氧化铜悬浊液用于检验醛基是利用其弱氧化性，在碱性条件下与醛基反应生成砖红色沉 淀，而非还原性，A错误；B.钠与TiCl4溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出钛，需在熔融 态TiCl4中反应，B错误；C.明矾[KAl(S04)2·12H20]可用作净水剂，是因为A13能水解成Al(OH)3胶 体，A1(OH)3胶体能吸附悬浮杂质使其沉降，达到净水目的，与明矾水溶液的酸性无关，C错误；D.F03因红棕 色常用作涂料（如铁红），性质与用途对应正确，D正确；答案选D。 9.B【解析】常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体，根据转化关系，R是H,S、T是SO2、 X是S、Y是S03、Z是H2S04。A.H2S、S02、S、S03、H2S04中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次 升高，故A错误；B.1molH2S和足量的S02反应生成S单质和水，2H2S+S02=3S↓+2H20,1molH2S参加反 应，转移2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；C.Y为S03,标准状况下S03为固体，22.4LS03物质的量不是 1mol,无法计算原子数，故C错误；D.S02与02的反应为可逆反应，1molS02与足量的02生成的S03小 于1mol,故D错误；故选B。 10.C【解析】A.NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2,而Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3,实验 设计与结论均合理，A正确；B.将Cu、Ag和AgNO3溶液组成原电池，Cu作为负极被氧化（溶液变蓝），Ag作为正 极还原Ag(银沉积)，说明Cu的金属活动性比Ag强，B正确。C.向等浓度的Cl和I厂的混合液中滴加少量 AgNO3,生成AgI沉淀而非AgCl,说明Agl的溶度积更小(Kp(AgI)<Kp（AgCl),C错误；D.CuSO4溶液中无明 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-1（共4页） 显现象，CuCL,溶液中Al片表面有红色物质附着，所以CI能加速破坏Al片表面的氧化膜，D正确；故选C。 11.C【解析】根据电池示意图，放电时a极发生氧化反应生成偶氦苯( ),a电极为负极，电极反 应式为： 2e+20H +2H0,则b电极为正极，电极反应式为： NiOOH+e+H20=Ni(OH)2+0H,充电时反应刚好反向进行，据此分析解答。 A.根据分析，放电时电极a为负极，A错误；B.充电时b电极为阳极，a电极为阴极，K*和H向阴极移动，即从右 向左移动，B错误；C.根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成1ol偶氨苯，外电路转移2mole,C 正确：D.充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无H参加反应，正确的电极反应式 为：Ni(OH)2-e+OH=Ni0OH+H20,D错误；故答案为C。 12.C【解析】废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为-2价)，含少量Ni、A1等元素的氧化物]中回收利用金属的流程 为：加入碳酸钠、空气焙烧时生成的气体为C02、S02,水浸后得到可溶于水的盐Na[A1(OH)4]和Na2MoO4,Ni 以NiCO的形式留在滤渣之中，滤液中通入CO2将N[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀，过滤后向滤液中加入 CaCl2,将Na2MoO4转化为CaMoO4,NiCO3加入稀硫酸酸溶得到NiS04溶液，控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、千燥得到稳定的NiS04·7H,0晶体，据此分析解答。 A.焙烧过程中，S元素只能转化为S02,不能直接转化为S03,A错误；B.根据已知信息判断，焙烧时，MoS2转化 为Na2Mo04、S02,Mo元素化合价由+4价上升到+6价，S元素化合价由-2价上升到+4价，0元素由0价下降到 -2价，结合得失电子守恒可知，MoS2与O2的物质的量之比为2：7，B错误；C.滤液中A的存在形式 为[A1(OH):],可以通过CO2将其转化为A1(OH)3,C正确；D.蒸发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温 度蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得到稳定的NSO4·7H20晶体，D错误；故选C。 13.B【解析】A.根据左图可知1→2,23分别表示H2、C02吸附在催化剂表面的过程，A正确；B.3→4的反应过 程中有极性键的断裂(— )和形成(0H ),有非极性键的断裂( ),没 B 3 有非极性键的形成，B错误；C.右图可得反应4→5的活化能([0.43-0.24]eV=0.19eV)小于反应3→4的活化 能([1.01-(-0.52)]eV=1.53eV),活化能越小反应速率越快，C正确；D.根据左图可知该反应的化学方程式 可表示为C02+H2 猴化剂HCOOH,D正确；故答案选B。 14.D【解析】由图可知，曲线I、Ⅱ的斜率接近，则应表示同一类型的物质，曲线Ⅲ斜率较小，应表示的是另一类 型的物质，不同类型的物质，不能直接比较K。的大小。据此进行分析。 A.Cu(0H)2为AB2型，K[Cu(0H)2]=c(Cu2+)·c2(0H),转化为pc与p0H关系：pc=-lgKm-2p0H(斜率为 -2);Ga(0H)3、n(0H)3为AB3型，Kp[Ga(0H)3]=c(Ga3+)·c23(0H),Kp[ln(0H)3]=c(n3+)·c3(0H), pc=-lgKp-3pOH(斜率为-3)。斜率绝对值越小，曲线越平缓，图中Ⅲ线最平缓，故Ⅲ线为Cu(OH)2,A正确；B. Ga(0H)3为AB型，Kp[Ga(0H)3]=c(Ga3)·c3(0H)=10·(10oH)3=10r+3pom。根据已知条 件：K,[Ga(OH)3]<K[In(OH)3],可知曲线I为Ga(OH)3,根据曲线I可知pOH=6.0时，pc=17.2,代入得 K。=10n.2*3x6.0=1035.2,Kp[Ga(0H),]=1035.2。B正确；C.n3+完全沉淀时c(n+)=105mo/L,即pc=5。 In(0H)3为AB3型，由选项B可知，曲线Ⅱ表示In(OH)3,同理，可由曲线上的点：p0H=6.0时，pc=l5.2,计算 得Kn[n(0H)3]=c(In+)·c2(0H)=10K·(10po)2=10(pe+3p0D=10-s.2*36.0)=10.2。由pc=-lgKp 3p0H得5=33.2-3p0H,解得p0H=9.4,pH=14-9.4=4.6,即In3*完全沉淀时pH=4.6。C正确；D.由分析可 知，曲线Ⅲ表示Cu(0H)2,则根据曲线Ⅲ的数据，可计算出Km[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c(0H)=10r· 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-2（共4页） (100y=10-m=107as0=1047。Gi开给沉淀时c(0）-,LGa00.0T=108； c(Ga) Cu2+开始沉淀时c(0H)= KCu(02过√10=1095。Ga所需0Hr浓度更小，先沉淀。D错误；答 c(Cu2+) 案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等合理即可(1分) (2)3Cu+8H+2N03=3Cu2*+2N0↑+4H20(2分，写成化学方程式得1分) (3)0.5(2分) (4)+3(2分) 2[AuCla ]+3Zn=3Zn2*+2Au+8CI(2) (5)[AuCL4](2分) (6)①溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分) ②NaNO3(2分) 【解析】(3)利用已知②中反应的平衡常数K来计算，[AgCL2]浓度小于等于1.0×105mol·L1时认为该反应 未发生即AgCl未溶解。 (5)没有NaCl,Au几乎不溶于硝酸，加入Au溶解，说明由于生成更稳定的[AuCl4],增强了金的还原性。 (6)利用氧化还原反应中化合价得失电子守恒可知，另一种产物是NNO3。 16.(14分) (1)①恒压滴液（分液）漏斗(1分) ②尾气处理HC1,防止污染空气(2分，只写尾气处理，没有标明具体处理的物质，得1分) (2)20(2分) (3)溶液紫色褪去(2分) 2Mn04+3S0号+H20=2Mn02↓+3S0}+20H(2分) (4)ACEG(2分，少写得1分) (5)C0,(2分) 过滤(1分) 【解析】(1)步骤I氯磺化中的反应物是甲苯和氯磺酸，产物主要是邻甲苯磺酰氯和水。氯磺酸和生成的水会发 生水解反应生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，可用水来吸收。由装置图可知，为恒压滴液漏斗，故答案为：恒 压滴液漏斗；尾气处理HCl,防止污染空气； (2)由题可知，邻甲苯磺酰氯与一水合氨为1：2进行反应，0.15mol邻甲苯磺酰氯消耗的一水合氨为0.3mol,加 入15mo/L的氨水，一共需要消耗氨水的体积为20mL,故答案为：20； (3)氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KM04,反应完全后，向其中滴加Na,S03溶液以除去过量 KMnO,溶液，KMnO,溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，KMnO,被还原成二氧化 锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：2Mn04+3S0号+H20一2Mn02↓+3S0子+20H,故答案为：溶液紫 色褪去：2Mn0+3S0}+H,0=2Mn02↓+3S02+20H; (4)过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG; 5 NH能水解生成羧基，与NaHCO3反应，产生大量的二氧化碳气体，当NaHCO3完全反应，趁热过 滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，千燥，故答案为：C02;过滤。 17.（14分) (1)负(2分) (2)2H20+2e=H2↑+20H(2分) 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-3（共4页） (3)-126.0(2分) A(2分) (4)①*C2H+*C2H4=*C4H,(2分) A(2分) ②反应i、ⅱ均为气体分子数目减小的反应，随着x的增大，对于反应i和反应ⅱ体系分压减小，平衡均逆向移 动，所以C2H4的转化率减小(2分) 【解析】(1)由图可知，N电极上C0转化为C2H4,C元素化合价下降，发生还原反应，故N为阴极，与电源负极 相连； (2)碱性环境，H20阴极放电的电极反应为：2H20+2eH2↑+20H; (3)根据盖斯定律，反应ii-反应i即可得到目标反应，则△H=-230.7kJ/mol-（-104.7kJ/mol)=-126kJ/mol, 该反应是熵减的放热反应，则依据△G=△H-T△S<0反应能自发进行，则低温下自发进行，选A; (4)总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速 步骤，反应式为*C2H,+*C2H4=*C4H,;根据题千所给出的信息可知，增加C0的量可以大幅度提升C4H10 的选择性，故A表示C4H10;当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大C0的分压，对于反应i 和反应ⅱ体系分压减小，平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小。 18.(15分) (1)①羟基(1分) ②ad(2分)③b(2分) (2)2CH,C00H+CaC032CH,C00+Ca2*+H20+C02↑(2分) (3)①取代反应(2分) ②CH,ClC00Na(2分) 3HOOC-CH,-COOH+2C,H,OH 张疏酸C,H,00C-CH,-C00C,H,+2H,0(2分) (4)6(2分) 【解析】(1)粮食发酵酿造食醋的过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇在酶的 作用下氧化为乙酸；则N为乙醇。根据分析可知： ①乙醇结构简式为CH,CH,OH,官能团名称为羟基。 ②a.淀粉和纤维素化学式均为(C6Ho05)n,但n值不同，不互为同分异构体，a错误；b.葡萄糖含醛基，能与新制 的C(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可用于检验，b正确；c.反应Ⅱ是葡萄糖在酒化酶作用 下分解生成乙醇和二氧化碳，属于分解反应，c正确：d.反应Ⅲ是乙醇与0，反应生成乙酸，同时有H,0生成，故 原子利用率不是100%，d错误。故选ad。 ③欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以与乙酸反应，但是酯不溶 于饱和碳酸钠溶液，可以与之分层，因此可取一定量的食用醋滴入饱和N品C0,溶液中，振荡后静置，观察是否 存在分层现象，故选b。 (2)用食醋除去水垢中的CaC0,生成乙酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为2CHC00H+CaC0,一2CHC00 +Ca2+H20+C02↑。 (3)乙酸发生取代反应生成A(CH2 CICOOH),CH2 CICOOH与碳酸钠反应生成B,则B为CH2 CICOONa, CH,CICOONa与NaCN反应生成NC-CH,COONa,NC-CH2 COONa在酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH, HO0CCH,COOH与乙醇在浓硫酸作用下生成CH,CH,O0CCH2 COOCH2CH3。根据分析可知： ①第I步的反应类型为取代反应；②B的结构简式为CH,CICOONa; ③第V步在条件i下NC-CH,COONa水解生成HOOCCH,COOH,在条件iⅱ下发生酯化反应，化学方程式为： H00c-C4,-00H+2CL,0H*装C,L00C-0H-00C,H+2L0. (4)实验中4次消耗Na0H溶液的体积分别为19.95mL、19.20mL、20.05mL、20.00mL,由于第二次数据偏差 较大，故舍去。取第一、三、四次实验教据，其体积平均值19.95+20,05+20.00mL=20.0mL,根据CH,C00H+ 3 Na0H=CH,C0ONa+H20反应，可知20mL稀释后食醋中乙酸的物质的量为：n(CH,COOH)=n(NaOH) =0.1000mol/L×0.0200L=0.0020mol,则100mL稀释后食醋中乙酸的物质的量：0.0020mol×5=0.0100mol, 即原10mL食酷中乙酸质量为：0.0100mol×60g/mol=0.6g,则100mL食醋中乙酸质量为：0.6g×10=6g。 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-4（共4页）2026届高三第一次模拟测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.陕北窑洞是当地传统民居，修建时常用到石灰石（主要成分为CC03)。下列关于石灰石的使用 过程，属于氧化还原反应的是 A.石灰石与焦炭高温反应制备电石(CaC2) B.生石灰与水反应生成熟石灰 C.熟石灰抹墙后与C02反应变硬 D.石灰石粉碎成细小颗粒方便使用 2.陕西延安有丰富的天然气资源，天然气的主要成分是CH4。下列有关表述错误的是 A.质量数为14的碳原子：C B.甲烷分子的空间填充模型 C.C02的电子式为：0：℃0 D.甲烷是含极性键的共价化合物 3.某人工合成的有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 CH 褪色，且褪色原理相同 CH=CH一CCH,CI C.分子中含有三种官能团 D.能发生加成、取代、氧化、加聚反应 CH, 4.在一个容积不变的密闭容器中发生反应C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g),其平衡常数(K)和 温度(t)的关系如下表所示。 t/9℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为K=c(C0,)·c(,) c(CO)·c(HO) B.在830℃时，向容器中充入1olC0、5molH,0,保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 大于1.0 C.若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0,H,0的浓度分别为2mol/L、2mol/L4mol/L、 4mo/L,则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 D.该反应正反应为放热反应 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-1-（共8页） 5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结 构如图。Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，乙原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A.W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种 B.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C.简单离子半径大小：Y<Z<Q D.Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性 6.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验装置不能达到实验目的的是 B C D 蘸有试样溶 NH 一工 液的铂丝 20 mL A 混合气体 (N0、N,0) 滴有酚酞 溶液的水 KBr溶液+氯水KI溶液+溴水 探究压强对化学 验证试样中 验证氨易溶于水 说明卤素单质的氧化性 平衡的影响 含钾元素 且溶液呈碱性 Cl2>Br2>I2 A.A B.B C.C D.D 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCL3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2 B.浓硝酸中加人少量铁屑：3Fe+8H+2NO?—3Fe2+2N0↑+4H,0 C.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F—SiF,↑+2H,0 D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2·恰好完全沉淀：2H+SO:+Ba2++20H =BaS04↓+2H,0 8.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A.新制的氢氧化铜悬浊液具有还原性，可以用来检验醛基 B.钠具有很强的还原性，可用钠与TCL,溶液反应制取钛 C.明矾[KA1(S0,)2·12H,0]的水溶液呈酸性，可用作净水剂 D.Fe,O,呈红棕色，可用作涂料 9.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪 色，X为黄色固体。下列说法正确的是 0 R 0,0 Y H.O Z. A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B.1molR与足量的T反应，转移电子数为2N C.标准状况下，22.4LY中含有原子数为4N D.1molT与足量的O2可生成1mol的Y 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-2-（共8页） 10.根据下列实验操作和现象所得结论有误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有Fe(OH),和NiOOH 仅有盛NiOOH的试管中产 氧化性： A 的两支试管中分别滴加同浓 生了黄绿色气体 NiOOH>Fe(OH)3 度的浓盐酸 将Cu、Ag和AgNO,溶液组 银表面有银白色金属沉积， 6 金属活动性：Cu>Ag 成原电池 铜电极附近溶液变蓝 向等浓度的NaCl、Nal混合 C 溶液中滴入少量AgNO, 有黄色沉淀生成 K.(AgCI)<K(AgI) 溶液 将一块未打磨的Al片剪成 相同的两小片，相同温度下 CuSO,溶液中无明显现象； D 分别投入等体积、等物质的 CuCl,溶液中Al片表面有 CI能加速破坏Al片 量浓度的CuSO,溶液和 表面的氧化膜 红色物质附着 CuCL,溶液中 11.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极发生氧化反应生成偶 氮苯( )。下列有关说法正确的是 ① NiOOH KOH溶液 Ni(OH) A.放电时电极a为正极 B.充电时K和H由左向右移动 C.放电时每生成1mol偶氨苯，外电路转移2mole D.充电时b极的电极反应为：NiOOH+e+H*一Ni(OH)2 12.从废钼催化剂[主要成分为MoS,(S为-2价)，含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的 流程如下 试剂X CaCl, Na,C03、02 →滤液→沉铝→沉钼→CaMo0, 废钼催化剂 研磨、焙烧 水浸、过滤 →滤饼+…+NiS0,·7H,0 已知：①“滤液”中铝元素以[A1(OH)4]形式存在：②“沉钼”前钼元素主要以MoO?形式存在。 下列说法正确的是 A.焙烧过程中通入过量02会生成S0 B.焙烧时，消耗的MoS,与02的物质的量之比为29 C.试剂X可选择C02 D.通过蒸发结晶可获得NiS04·7H,0 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-3-（共8页） 13.在无催化剂条件下，C02加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化 CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 H TS3.4 1.01 1.0 TS4-5 0.5 0.43 0.24 0.0.00 4 HCOOH 的 -0.35 0.5 2x0.52 3 0. -1.0 CO, A.1→2,23分别表示H2、C02吸附在催化剂表面的过程 B.3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.45比3→4的化学反应速率更快 D.该反应的化学方程式可表示为C0,+H,催化剂HCOOH 14.25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示 Ga3+、In+和Cu2的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH的浓度负对数[pOH=-lgc(OH)]。下 列说法错误的是 已知：①K[Ga(OH)3]<Km[In(OH)3]; ②当溶液中某离子的浓度≤1.0×105mol·L时，可认为该离子沉淀完全。 20 (6.0,17.2 15 F (6.0.15.2 10 6.0.7.7 0 9 10 POH A.Ⅲ线代表Cu(OH)2 B.Kp[Ga(0H)3]=105.2 C.In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6 D.向Ga3+和Cu2+均为1mol·L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 稀HNO, HNO,-NaCl Zn粉 废旧CPU→酸溶→过滤→溶金、分离→ AuCl, 溶液 还原、分离+Au NO滤液（含Cu”、Ag)NO, 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10mol·L时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)+CI(aq)=[AgCl2](aq）K=2.0×105; ③HAuCl4=H'+[AuCl4]。 回答下列问题： (1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为 。 (任写一条) (2)写出“酸溶”时Cu单质生成Cu2+的离子反应方程式 d (3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaC1可以生成AgCl沉淀而使Cu2*和Ag分离，防止 AgCl进一步溶解，Cl浓度不能超过 mol·Ll。 (4)HAuCl4中Au的化合价为 ,写出“还原”步骤中的离子反应方程式 (5)“溶金”过程的NaCl促进了Au和HNO,的反应，可知Au3+和[AuCL4]在溶液中哪个更稳定 、d (6)废气吸收。 100 ①用NaClO溶液吸收工艺流程中的废气NO,NaCIO酸性溶液中HCIO 90t 将NO氧化为NO。其他条件相同，N0转化为NO的转化率随 80 NaCIO溶液初始pH的变化如图所示，NaCIO溶液的初始pH越小，NO 70 转化率越高。其原因是 0以 60 ②用氢氧化钠吸收NO2生成两种钠盐，其中一种为NaNO2,另一种为 (填化学式)。 16.(14分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖 精钠（部分操作及反应条件略）。 (1)步骤I:氯磺化 0 0 OH CH (易水解) 实验装置示意图如图所示（夹持及控温装置略）。 氯磺酸 ①仪器a的名称为 ②烧杯中水的作用是 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-5-（共8页） (2)步骤Ⅱ：氨化 CH, CH, NH3·H,0 0 CI 0 H,N 该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1：2反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲 苯磺酰氯0.15mol,理论上需要15mol·L1的氨水 mLo (3)步骤Ⅲ：氧化 CH: KMnO NaOH HN 0 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMn0。反应完成后，向其中滴加Na,S0,溶液将 过量的KMnO,转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入 Na,S0,溶液，其离子方程式为 (4)步骤V:酸化 (难溶) 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 (填字母)。 (5)步骤V:成盐 H,0 NH NNa·2H,O NaHCO, 0 0 糖精钠，白色结晶 糖精（邻磺酰苯甲酰亚胺）与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体 为 (填化学式)。待NaHCO,反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的 实验步骤依次为：冷却结晶、 洗涤、干燥。 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-6-（共8页） 17.(14分)采用电化学一化学串联催化技术，实现了在温和条件下，C0高选择性合成C,Ho。该 流程示意图如下： CO C0、C,H4、H Ni-NiO-SiO. hwwmmmmi 出口 反应器 KOH溶液 KOH溶液 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极N与电源的 极相连。 (2)电解池中H,0放电生成H,的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H,(g)C4Hg(g）△H1=-104.7kJ·mol 反应i:2C2H,(g)+H,(g)C,Ho(g)△H2=-230.7kJ·mol1 计算反应C,H(g)+H2(g)）一C,Ho(g)的△H=】 kJ·mol,该反应 (填标 号)。 A.低温自发 B.高温自发 C.低温高温均自发 D.低温高温均不自发 (4)一定温度下，C0,、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器 (入口压强为100kP)发生反应i和i。有C0存在时，反应iⅱ的反应进程如图1所示。随着x 的增加，C,H,的转化率和产物的选择性（选择性-转化为目的产物所消耗乙烯的量×1OO%)如 已转化的乙烯总量 图2所示。 □A □B 0 100 100 *H C,H,(g)+*H 90 >-1 TSI 80 -2 *H+*C.H. TSⅡ 60 *C,H) *C Ho TsⅢ*C出+*H 10 -3 40 *C,H,+*C,H, C,Hjo(g) *C,H。+*H 60 -4 -20 5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 0 2 6 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成C,H。的决速步反应式 :图2中，表示C,Ho选 择性的是 (填“A”或“B”)。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x 的增大，C,H4的转化率减小的原因是 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-7-（共8页） 18.(15分)中华美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。 食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3~5%。 (1)粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图： 淀粉化，葡萄糖作，N其乙酸 Ⅲ ①写出N中所含官能团名称 0 ②下列说法中错误的是 (填字母)。 a.淀粉与纤维素互为同分异构体 b.反应I生成的葡萄糖可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验 c.反应Ⅱ为分解反应 d.反应Ⅲ原子利用率为100% ③已知反应Ⅲ阶段有酯类物质产生，欲证明食醋中有酯，可取一定量的食醋滴入 (填字母)中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 a.乙醇 b.饱和Na,CO,溶液 c.苯 (2)除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的 CaC03的离子方程式 (3)食醋中的乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如下： i.H,O/H' 0 CH,COOH- 红磷、△ C2H,O2Cl N,c0,BSaCXNC--CH,C00Nai.乙醇浓硫酸△C,Hn0。 H20/H 已知：R一CN →R-COOH+NH ①第I步的反应类型为 ②B的结构简式为 ③写出第Ⅳ步中反应ⅱ的化学方程式： (4)某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100mL,每次取出 20.00mL,向其中逐滴滴加0.1000mo/LNa0H溶液至恰好完全反应，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗NaOH溶液的体积/mL 19.95 19.20 20.05 20.00 该品牌食醋的总酸量（以乙酸计）为 g/100mL。 榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-8-（共8页）