精品解析：江西省上高二中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

上高二中2026级高一期中考试化学试卷 总分：100分 考试时长：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中涉及化学反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 3. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A 碘酒 B 氨水 矿泉水 石灰石 C 胶体 盐酸 D 碱石灰 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是 A. 环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 将饱和氯化铁溶液加入冷水中煮沸，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 C. 向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D. 环状碳胶体的分散质粒子直径在到之间，能通过滤纸不能透过半透膜 5. 下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A. 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 6. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 D. 溶于水导电，所以是电解质 7. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①⑤ D. ①②⑤ 8. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电，说明固体中不存在离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C. 图示中表示的是水合氯离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 9. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 10. 宏微结合是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 向溶液中加入足量溶液： 11. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 四大基本反应类型在上述①～⑤五个反应中均有涉及 B. X可以是，⑤的反应方程式是 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 D. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 12. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列说法正确的是 A. 试剂①、②、③依次是NaOH、、 B. 步骤⑤，溶液中开始无明显现象，后期则会生成无色气体 C. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，说明没有除尽 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 13. 已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和，有关该实验说法正确的是(已知1 mol/L为物质的量浓度的一种表达方式) ①是还原产物 ②是还原产物 ③被氧化时，作催化剂 ④无时，能被氧化 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ② 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 沉淀2是，说明原试样溶液中一定存在 B. 试样中肯定存在、、和 C. 该雾霾中可能存在、和 D. 试样中可能存在、 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和溶液；⑩。 （1）上述属于电解质的是__________________(填序号，下同)。 （2）上述属于非电解质的是__________________。 （3）上述物质能导电的是__________________。 （4）将⑤通入少量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的化学方程式：________________________。 （6）某同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源__________________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，化学上把这种现象称为__________________。 16. Ⅰ．工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）上述反应中的__________。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （3）可电离出和，画出离子结构简单示意图__________________。 （4）过程①中灭活细菌是__________________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 （5）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________________(填两个)。 （6）高铁酸钾()可与水反应生成氢氧化铁胶体和一种无色无味气体。写出该反应的化学方程式：_____________，该反应消耗1个时，转移的电子数为____________个。 17. 化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： A试管中盛有碳酸钠溶液，向其中加入过量稀硫酸；B试管中盛有氢氧化钡溶液，向其中加入稀硫酸，充分反应。 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 （1）B试管中发生反应的离子方程式为____________________________。 （2）将C烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到__________现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【作出猜想】 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 猜想五：、、、 猜想六：、 （3）小组同学一致认为猜想__________不正确。 【验证猜想】 （4）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想___________正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 （5）混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为__________(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列过程的电导率变化趋势与上述图像B类似的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。 A. 向溶液中持续滴加溶液 B. 向氨水中通入气体至过量 C. 向硝酸溶液中加入固体至过量 D. 向溶液中持续滴加盐酸 （7）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、、离子中的几种，且每种离子的数目均相等。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有__________________。 18. Ⅰ．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： （1）属于_________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）写出反应①的化学方程式______________________________________。 Ⅱ．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （3）根据上表可知，下列三种溶液的氧化性由弱到强的顺序为_________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （4）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________(填字母)。 A. 、、 B. 、 C. 、 D. 、 （5）对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________(填字母)。 a．酸性 b． c． （6）已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中可能发生的是_________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上高二中2026级高一期中考试化学试卷 总分：100分 考试时长：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中涉及化学反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句描述的是淘金过程，利用金和沙的密度差异进行分离，无新物质生成，仅涉及物理变化，未涉及化学反应，A错误； B．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径介于1~100之间，属于胶体，B正确； C．“烟”是分散在空气中的固体小颗粒，“雨”是分散在空气中的小液滴，二者分散质状态不同，C错误； D．蜡烛燃烧属于可燃物与氧气发生的发光放热的氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 2. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH稀溶液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位，A错误； B．医用酒精主要用于消毒，不是电解质溶液，无法提供必要的导电性，B错误； C．NaCl溶液是电解质溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺激性，常用于心电图检查的导电介质，C正确； D．稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对皮肤有害，不适合用于人体接触，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A 碘酒 B 氨水 矿泉水 石灰石 C 胶体 盐酸 D 碱石灰 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，是结晶水合物属于纯净物，碘酒是碘和酒精的混合物，分类均正确，A正确； B．氨水是的水溶液，属于混合物，不属于碱，碱为纯净物中的化合物，矿泉水含多种矿物质属于混合物，不属于纯净物，分类错误，B错误； C．（乙醇）为非电解质，不能电离出，不属于碱，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子为和，属于酸式盐，不属于酸，碱石灰是和的混合物，不属于纯净物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选A。 4. 2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是 A. 环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 将饱和氯化铁溶液加入冷水中煮沸，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 C. 向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D. 环状碳胶体的分散质粒子直径在到之间，能通过滤纸不能透过半透膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非分类本质依据，A错误； B．制备氢氧化铁胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，将饱和氯化铁溶液加入冷水中煮沸无法制得氢氧化铁胶体，B错误； C．饱和硫酸钠为电解质，其电离出的离子中和胶粒所带电荷使胶体聚沉，该过程没有发生化学反应，C错误； D．胶体分散质粒子直径介于之间，胶体粒子能通过孔隙较大的滤纸，不能透过孔隙较小的半透膜，D正确； 故选D。 5. 下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A. 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉形成三角洲，属于胶体的聚沉性质，能用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，血液透析利用胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，属于胶体的性质，能用胶体性质解释，B不符合题意； C．烟尘属于气溶胶，胶粒带电，在高压直流电作用下发生电泳定向移动从而被除去，属于胶体的电泳性质，能用胶体性质解释，C不符合题意； D．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，其形成过程与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，D符合题意； 故选D。 6. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 D. 溶于水导电，所以是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，熔融的能电离出自由移动的离子而导电，且属于化合物，符合电解质的定义，A正确； B．铜丝、石墨均为单质，而电解质的研究对象是化合物，因此二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．水溶液几乎不导电是因为其溶解度极低，但溶解的完全电离，且熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误； D．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 7. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①⑤ D. ①②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中元素化合价从+6降低到+3，需加还原剂实现；②中元素化合价从+2升高到+3，需加氧化剂实现；③可通过自身受热分解反应生成，无需额外加入还原剂；④转化为为非氧化还原反应，元素化合价不变，无需加还原剂；⑤中元素化合价从+2降低到0，需加入还原剂；综上分析，①⑤需加还原剂才能实现，故选C。 8. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电，说明固体中不存在离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C. 图示中表示的是水合氯离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，固体中存在和，但离子无法自由移动，因此图a不导电，A错误； B．半径大于，故大球为、小球为；阴离子向阳极（与电源正极相连）移动，图b中向极移动，因此与电源正极相连，向极移动，与电源负极相连，B错误； C．图示粒子中心为半径较大的，周围结合水分子，为水合氯离子，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；且溶于水即可自发电离，不需要通电，电离方程式条件标注错误，D错误； 故选C。 9. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 10. 宏微结合是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】判断离子方程式正误，要检查弱电解质、难溶物是否保留化学式，是否漏写了同时发生的反应，以及“少量”“足量”“至中性”等用量条件对系数的约束。 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆成氢离子，故检验加碘盐中碘酸根的正确离子方程式为，选项直接写6个氢离子，A错误； B．硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钡溶液时，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子同时生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了氢氧化铜的生成，B错误； C．硫酸氢钠溶液中氢离子与硫酸根离子按1∶1存在，当加入的氢氧化钡使溶液恰好呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确离子方程式为，选项的系数使氢氧化钡过量、溶液呈碱性，C错误； D．碳酸氢镁溶液加入足量氢氧化钠时，镁离子生成更难溶的氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为，原子与电荷均守恒，D正确。 故答案为D。 11. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 四大基本反应类型在上述①～⑤五个反应中均有涉及 B. X可以是，⑤的反应方程式是 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 D. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 【答案】D 【解析】 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，题中①为分解反应、②为化合反应、③④⑤均为复分解反应，无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．与、不能发生反应生成和，X不可能是，B错误； C．若每一步完全转化，等质量石灰石中物质的量相同，1mol在反应①分解生成1mol，在反应④与盐酸反应也生成1mol，二者放出气体物质的量相等，C错误； D．方案甲共3步反应，需要高温条件，耗能高，方案乙仅2步反应，无需高温，耗能低，且乙通过酸溶过滤可除去石灰石中不溶性杂质，产物纯度更高，D正确； 故选D。 12. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列说法正确的是 A. 试剂①、②、③依次是NaOH、、 B. 步骤⑤，溶液中开始无明显现象，后期则会生成无色气体 C. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，说明没有除尽 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水中的可用NaOH溶液转化为沉淀，可用溶液转化为沉淀。为使杂质充分沉淀，除杂试剂应适当过量；加入后，再加入过量，可将及剩余的分别转化为、沉淀。步骤④过滤除去沉淀，所得滤液a含有NaCl及剩余的NaOH、。步骤⑤加入适量稀盐酸，除去剩余的除杂试剂，得到NaCl溶液；步骤⑥通过蒸发结晶得到NaCl固体。 【详解】A．除杂时，不仅用于除去，还用于除去过量的，后者发生的反应为。因此，应在之后加入；若最后加入过量，会引入未除去的杂质，A错误； B．步骤⑤加入稀盐酸，开始时盐酸与滤液a中剩余的NaOH反应，反应为，无明显现象。继续加入盐酸，最终转化为NaCl、水和，总反应为，因此后期会生成无色气体，B正确； C．滤液a中含有剩余的，加入溶液会发生反应，生成白色的沉淀。因此，即使已经除尽，也会出现白色沉淀，不能据此判断没有除尽，C错误； D．蒸发结晶时，应在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分；持续加热至溶液蒸干容易造成固体飞溅，D错误； 故选B。 13. 已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和，有关该实验说法正确的是(已知1 mol/L为物质的量浓度的一种表达方式) ①是还原产物 ②是还原产物 ③被氧化时，作催化剂 ④无时，能被氧化 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ② 【答案】D 【解析】 【分析】将等体积1 mol/L 溶液与1 mol/L 溶液混合，得到蓝色溶液，3分钟内无明显变化，说明无时，和几乎不反应。向上述体系加入适量NaCl固体，瞬时无明显变化，30 s时生成无色气体、白色沉淀，上层溶液蓝色变浅，说明加入后反应快速发生，被还原、部分被氧化，发生的反应为。 【详解】①中和中均为+4价，化合价无变化，不是还原产物，错误； ②中中为+2价，中为+1价，得电子被还原生成，故是还原产物，正确； ③中参与反应生成沉淀被消耗，不符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特点，错误； ④中无时3 min内无明显变化，说明不能被氧化，错误； 综上所述，②符合题意，故选D。 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 沉淀2是，说明原试样溶液中一定存在 B. 试样中肯定存在、、和 C. 该雾霾中可能存在、和 D. 试样中可能存在、 【答案】C 【解析】 【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明原溶液中含有，完全反应转化为氨气逸出，后续滤液中无剩余。反应生成的沉淀1加入后部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液中一定含有，溶解的沉淀为或，说明原溶液中可能含有或中的其中一种。溶液1中通入得到沉淀2，溶液1中含有过量的和，通入时反应生成沉淀，沉淀2为，其碳酸根来自通入的，无法说明原溶液含有。溶液2中加入铝和加热，产生氨气，结合已知反应可知，原溶液中含有，被铝还原为氨气。不参与上述反应，无法确定是否存在。 【详解】A．沉淀2为，但其碳酸根来自通入的与过量氢氧化钡的反应，无法说明原试样溶液中存在，A错误； B．试样中肯定存在和，不是肯定存在，沉淀1溶解的部分可能为，原溶液可能仅含不含，B错误； C．、、为肯定存在的离子，、为可能存在的离子，因此雾霾中可能存在、和，C正确； D．为可能存在的离子，但可由沉淀1部分不溶的现象确定为一定存在，不是可能存在，D错误； 故选 C。 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和溶液；⑩。 （1）上述属于电解质的是__________________(填序号，下同)。 （2）上述属于非电解质的是__________________。 （3）上述物质能导电的是__________________。 （4）将⑤通入少量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的化学方程式：________________________。 （6）某同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源__________________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，化学上把这种现象称为__________________。 【答案】（1）①②③⑩ （2）⑤⑧ （3）②④⑥⑦⑨ （4） （5） （6） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷 ③. 电泳 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质。①为强碱、②为盐、③为强酸、⑩为弱酸，均符合电解质定义；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，排除其余物质； 【小问2详解】 非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。⑤自身不能电离，⑧蔗糖在两种条件下均不导电，二者属于非电解质； 【小问3详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：②熔融、④稀硫酸、⑦氨水、⑨饱和溶液中均有自由移动的离子，⑥铜中有自由移动的电子，以上物质可导电； 【小问4详解】 通入少量溶液，生成，离子方程式：； 【小问5详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制胶体，水解生成胶体和，； 【小问6详解】 通电时向与电源负极相连的阴极移动，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故负极附近颜色加深，该现象称为电泳。 16. Ⅰ．工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）上述反应中的__________。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （3）可电离出和，画出离子结构简单示意图__________________。 （4）过程①中灭活细菌是__________________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 （5）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________________(填两个)。 （6）高铁酸钾()可与水反应生成氢氧化铁胶体和一种无色无味气体。写出该反应的化学方程式：_____________，该反应消耗1个时，转移的电子数为____________个。 【答案】（1）5 （2） （3） （4）氧化产物 （5）杀菌消毒、吸附水中悬浮杂质或净水 （6） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒：左边电荷为，右边电荷为，解得；再依据氢原子守恒，求得； 【小问2详解】 单线桥从还原剂指向氧化剂，桥上标注转移电子总数： ； 【小问3详解】 核电荷数为，离子结构示意图为：； 【小问4详解】 过程①中转化为，元素化合价降低，作氧化剂，灭活细菌依靠氧化剂的强氧化性，细菌为被氧化的物质，对应产物为氧化产物； 【小问5详解】 具有强氧化性，可以杀菌消毒；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮杂质，起到净水作用； 【小问6详解】 ①与水反应，化合价降低，化合价升高生成，配平为：； ②反应中每消耗个，转移个电子，故消耗个，转移电子数为3。 17. 化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： A试管中盛有碳酸钠溶液，向其中加入过量稀硫酸；B试管中盛有氢氧化钡溶液，向其中加入稀硫酸，充分反应。 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 （1）B试管中发生反应的离子方程式为____________________________。 （2）将C烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到__________现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【作出猜想】 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 猜想五：、、、 猜想六：、 （3）小组同学一致认为猜想__________不正确。 【验证猜想】 （4）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想___________正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 （5）混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为__________(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列过程的电导率变化趋势与上述图像B类似的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。 A. 向溶液中持续滴加溶液 B. 向氨水中通入气体至过量 C. 向硝酸溶液中加入固体至过量 D. 向溶液中持续滴加盐酸 （7）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、、离子中的几种，且每种离子的数目均相等。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有__________________。 【答案】（1） （2）沉淀部分溶解，有气泡产生 （3）二 （4）五 （5）A （6）B （7） ①. 、、 ②. 、、、、 【解析】 【分析】试管A中装有碳酸钠溶液，加入稀硫酸之后A试管中发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，试管B中装有氢氧化钡溶液，加入稀硫酸，反应生成水和硫酸钡沉淀，将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，之后再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯中的沉淀会增加，说明钡离子和试管A中的硫酸根或者碳酸根反应生成沉淀； 【小问1详解】 B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生的离子方程式为：； 【小问2详解】 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯C中，烧杯内固体质量随加入的A试管中溶液质量增大而增加，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以生成沉淀，所以B试管中溶质是；若滤渣是混合物，那就是硫酸钡和碳酸钡，A试管中反应时，碳酸钠过量，A试管中的溶质是硫酸钠和碳酸钠。 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀时，，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣中含有，滤渣是混合物。故答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生； 【小问3详解】 猜想二中氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳和水，故两者不能共存，故猜想二不正确； 【小问4详解】 取少量滤液于一试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明存在碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，综上猜想五正确； 【小问5详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba (OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近纯水中离子浓度，此时离子浓度最小，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故A正确； 【小问6详解】 溶液的电导率是衡量电解质溶液传导电流能力的物理量。其核心原理在于：当电解质溶解于水中时，会离解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。在电场作用下，这些离子定向移动形成电流。因此，溶液中离子浓度越高、迁移速率越快，其电导率就越大。 A．是强电解质，其溶液中是完全电离的，滴加KOH溶液后，发生反应：，氢氧化镁是沉淀，溶液中离子是，正负电荷总数不变，但溶液体积变大，导电能力变弱，电导率变化趋势与图像B不符，A不符合题意； B．氨水是弱电解质，，部分电离，溶液中存在少量的，通入气体至过量，此时溶液体积不变，发生了反应：，是强电解质，完全电离，溶液中存在大量的，离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，电导率逐渐增大，变化趋势与图像B相符，B符合题意； C．硝酸是强电解质，完全电离，溶液中存在高浓度的，加入KOH固体至过量，溶液体积不变，但发生反应生成硝酸钾和水，硝酸钾也是强电解质，离子所带正负电荷总数不变，导电能力不变，电导率不变，变化趋势与图像B不符，C不符合题意； D．硝酸银是强电解质，完全电离出，持续滴加盐酸，溶液体积逐渐变大，发生反应：，硝酸也是强电解质，完全电离出，离子浓度稍微减小，电导率稍微减弱，变化趋势与图像B不符，D不符合题意； 故选B。 【小问7详解】 溶液无色澄清，所以不含；溶液显强酸性，，所以不含；溶液加氢氧化钠呈碱性后无沉淀产生，因，所以溶液中不含；加氢氧化钠后的碱性溶液中再加碳酸钠有白色沉淀出现，即发生反应：，原溶液中含有Ba2+，那么就不含；溶液呈电中性，且每种离子的数目均相等，阳离子含有，阴离子含有；由电荷守恒可知溶液中不能再含有。 所以溶液中肯定含有的是：。肯定不存在的离子是： 18. Ⅰ．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： （1）属于_________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）写出反应①的化学方程式______________________________________。 Ⅱ．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （3）根据上表可知，下列三种溶液的氧化性由弱到强的顺序为_________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （4）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________(填字母)。 A. 、、 B. 、 C. 、 D. 、 （5）对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________(填字母)。 a．酸性 b． c． （6）已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中可能发生的是_________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）正盐 （2） （3）BAC （4）CD （5）bc （6）BC 【解析】 【分析】白磷和热的浓溶液发生歧化反应（反应①），生成气体和溶液；经氧化（反应②）得到次磷酸，再和过量发生中和反应（反应③）也得到溶液，最终合并后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到水合次磷酸钠晶体，据此分析； 【小问1详解】 和过量发生中和反应得到一种盐溶液，说明次磷酸是一元弱酸，因此属于正盐； 【小问2详解】 该反应为歧化反应，分子中P原子化合价既升又降。每生成一个，P化合价：0→+1，失去一个电子；每生成1个，P化合价：0→-3，得到3个电子，根据得失电子守恒，生成的和个数比为3:1，再根据原子守恒可得化学方程式：； 【小问3详解】 表中数据显示，电位值：(酸性)＞＞(酸性)＞(碱性)＞＞＞，电位数值越大，氧化性越强，则浓度相同的三种溶液，氧化性由弱到强的顺序为BAC； 【小问4详解】 氧化性：(酸性)＞＞(酸性)＞(碱性)＞＞＞，据此分析； A．氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．氧化性：＞，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．氧化性：，无，、不能发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生氧化还原反应，故选bc； 【小问6详解】 A．根据氧化性顺序可知氯气作氧化剂时先氧化再氧化，该反应不可能发生，A错误； B．具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，方程式书写正确，B正确； C．的氧化性大于氯气，故可氧化HCl生成氯气，方程式书写正确，C正确； D．氯气先氧化还原性较强的，该反应不可能发生，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $