精品解析：江西南昌天行创世纪学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

天行创世纪学校2026-2027学年第一学期10月份月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(本大题共14题，每题3分，满分42分) 1. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 A. 既属于有机物，也属于碱 B. 既属于硫酸盐，也属于钾盐 C. 既属于含氧酸，也属于二元酸 D. 既属于酸，也属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．是乙醇，属于含碳有机物，但乙醇属于醇类，不能电离出，不属于碱，A错误； B．的阳离子为，属于钾盐，阴离子为，属于硫酸盐，B正确； C．含有氧元素，属于含氧酸，1个分子可电离出2个，属于二元酸，C正确； D．可电离出属于酸，同时是含碳的有机羧酸，也属于有机物，D正确； 故答案选A。 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 A 干冰、稀硫酸、食盐水、食醋 除干冰外，均属于混合物 B 、CO、、 除外，均属于酸性氧化物 C 、HCl、、 除外，均属于电解质 D 、CaO、、 除外，均属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态，属于纯净物；稀硫酸、食盐水、食醋均由多种物质组成，属于混合物，分类正确，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、均属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，不同类物质应为，分类错误，B符合题意； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质，自身不能电离，属于非电解质，分类正确，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、、均为碱性氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 金属单质都能与酸发生置换反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于氢之后的金属（如、等）不能与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)发生置换反应，A错误； B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水两种产物，而化合反应的特征是多种反应物生成仅一种产物，因此该反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不符合置换反应的定义，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 5. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确； C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm），C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 是电解质，但固态不能导电 D. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以：是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜、石墨属于单质，电解质必须是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．的水溶液能导电是因为其与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．属于盐类，是电解质，固态中离子不能自由移动，因此不能导电，C正确； D．难溶于水，但溶解的部分可完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 故答案选C。 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A. 图b表示NaCl在熔融状态下的导电情况 B. Y电极为正极 C. 由图可知在通电情况下，NaCl发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，b中存在钠离子向Y极移动、氯离子向X极移动，表示的是氯化钠在熔融状态下的导电情况，A正确； B．由图可知，b中存在钠离子向Y极移动、氯离子向X极移动，则Y极为负极，B错误； C．氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以氯化钠不需要通电即可发生电离，C错误； D．氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，D错误； 故选A。 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 10. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ） A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，属于离子反应，选项A不选； B. 醋酸钠溶液和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，属于离子反应，选项B不选； C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液生成氯化钾、二氧化碳和水，属于离子反应，选项C不选； D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液不能发生离子反应，选项D选； 答案选D。 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸镁、碳酸钡为沉淀，不能拆，A错误； B．碳酸钙为沉淀，不能拆，B错误； C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而不是硫酸亚铁， C错误； D．氢氧化钾和硫酸氢钠反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式能改写成相应化学方程式，D正确； 故选D。 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. AB段反应的过程中一直伴随沉淀生成 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明反应的生成物不是电解质 C. a时刻溶液中几乎不存在自由移动的离子 D. BC段溶液导电能力增大的主要原因为过量的发生电离 【答案】B 【解析】 【分析】向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，二者发生反应，AB段沉淀不断生成，a点二者恰好完全反应，这个过程溶液导电能力降低，a点以后，稀硫酸继续加入，溶液导电能力增强，据此作答。 【详解】A．AB段与稀硫酸反应生成难溶的，反应过程中一直伴随沉淀生成，A正确； B．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的强电解质和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，和水都属于电解质，B错误； C．a时刻酸碱恰好完全反应，仅存在极少量由溶解、水微弱电离产生的离子，几乎不存在自由移动的离子，C正确； D．a时刻后加入的稀硫酸过量，电离产生自由移动的离子，使溶液离子浓度升高，导电能力增大，D正确； 故答案选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B. BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：+ 2H+= CO2↑ + H2O D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．与交换成分后无沉淀、气体、弱电解质生成，二者不发生反应，且为可溶强电解质，B错误； C．是微溶的电解质，在溶液中溶解度很小，一般不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为：+ 2H+= CO2↑ + H2O+Mg2+，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，需写化学式，该离子方程式符合反应事实和物质拆分规则，D正确； 故答案选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分为氢离子，应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．在溶液中完全电离为、、，反应实质是氢离子与中和生成，正确的离子方程式为，B错误； C．足量与反应时，与按1:1完全反应生成和，同时与结合为碳酸钙沉淀，将Ca(HCO3)2的化学计量数为1配平，正确的离子方程式为，C错误； D．过量二氧化碳与反应生成，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选D。 二、解答题(本大题共4题，满分58分) 15. 物质的分类与转化在化学学习中具有重要意义。 （1）现有下列物质：①铜丝 ②盐酸 ③ ④稀硫酸 ⑤ ⑥熔融 ⑦氨水 ⑧乙醇 ⑨胶体 属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）在熔融状态下电离出的阴离子是________(写离子符号)，在水溶液中的电离方程式是________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①实验室用大理石()与稀盐酸反应：________。 ②氢氧化钠与稀醋酸反应：________。 ③碳酸氢钠与稀硫酸反应：________。 （4）(次磷酸)与足量溶液反应只生成一种盐，则属于________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑤⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） 正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；①铜丝为单质，②盐酸、④稀硫酸、⑦氨水、⑨胶体均为混合物，均不符合电解质/非电解质的定义；③、⑥熔融为在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；⑤、⑧乙醇自身不能电离，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； 【小问2详解】 为强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，电离生成和，故阴离子为；水溶液中可完全电离，因此最终电离出、、，对应的电离方程式为； 【小问3详解】 ①为难溶盐，书写离子方程式时不能拆写，与反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，离子方程式为； ②醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆写，与发生中和反应生成醋酸钠和水，离子方程式为； ③为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 足量碱与酸反应仅生成一种盐，说明为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此中不存在可电离的氢，属于正盐。 16. 在硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、氧化钙、纯碱、铁片和木炭粉几种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使连线的两种物质之间能发生反应(其中可溶物均配成稀溶液参加反应)。 （1）它们的化学式分别为①________；②________；③________；⑤________。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②________________； ②和④________________； ②和⑤________________； ③和④________________。 （3）“盐⑤”可以与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种使澄清石灰水变浑浊的气体。试写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【分析】②为酸，提供的物质中只有硫酸，故②为，且其中可溶物均配成稀溶液参加反应。①为单质，且能与稀硫酸反应。铜和碳不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，故①为。④为氧化物，且能与稀硫酸反应。二氧化碳不与稀硫酸反应，氧化钙能与稀硫酸反应，故④为。③为氧化物，且能与④()反应。提供的另一种氧化物为二氧化碳，二氧化碳与氧化钙能化合生成碳酸钙，故③为。⑤为盐，且能与②()反应。食盐()不与稀硫酸反应，纯碱()能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故⑤为。同时，④()与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与⑤()在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合图示关系。 【小问1详解】 根据分析，①、②、③、⑤的化学式分别为、、、。 【小问2详解】 ①和②：铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 。 ②和④：氧化钙与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钙和水，方程式为 。 ②和⑤：碳酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为 。 ③和④：二氧化碳与氧化钙化合生成碳酸钙，方程式为 。 【小问3详解】 盐⑤为，与在高温下反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体即。根据元素守恒，另一种生成的盐为硅酸钠()，该反应是工业制取玻璃的反应之一，化学方程式为 。 17. 为了探究离子反应的本质，某同学向如图Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并用传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （1）Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）从A点到B点，下列说法中错误的是________(单选，填标号)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中Ba2+的数目没有改变 C. 溶液中OH-的数目不断减小 D. 发生反应的离子方程式是H++OH- = H2O （3）从A点到B点，溶液的颜色变化为________。 （4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填标号)。 a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定 （5）向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。 （6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________(已知胃酸主成分为HCl)。 【答案】（1）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （2）A （3）溶液由红色逐渐变浅，最终变为无色 （4）b （5）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O （6）BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； 【小问2详解】 A．由图可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，反应生成的氯化钡和水均是电解质，所以反应中没有非电解质生成，A错误； B．由图可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，则反应中钡离子的数目没有改变，B正确； C．由图可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，所以反应时溶液中的氢氧根离子数目不断减少，C正确； D．由图可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：H++OH- = H2O，D正确； 故选A； 【小问3详解】 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，由图可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，反应时溶液中的氢氧根离子浓度减小，所以从A点到B点，溶液的颜色变化为溶液由红色逐渐变浅，最终变为无色； 【小问4详解】 氢氧化钡溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子浓度减小，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方，故选b； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳发生的反应为氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O； 【小问6详解】 碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O，溶液中的钡离子有毒，误食碳酸钡会出现钡离子中毒现象，所以用X射线检查肠胃病时不能服用碳酸钡。 18. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备Fe(OH)3胶体。 ①仪器a的名称为________；烧杯内液体为________。 ②生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为：用一束光照射液体的侧面，观察到________。 （2）若将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中，得到的分散系为________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图2所示，则Fe(OH)3胶粒带________(填“正”或“负”)电；用含100个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数________(填“＞”“＜”或“=”)100。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的________(填选项)。 A． B． C． （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是________。 ②随后沉淀溶解。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 沸水 ③. ④. 一条光亮的通路 （2） ①. 悬浊液 ②. 大于 （3） ①. 正 ②. （4）C （5）稀硫酸是电解质溶液，电解质电离出的离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体发生聚沉 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为胶头滴管；制备胶体是将饱和氯化铁溶液用胶头滴管逐滴滴加到沸水中，故烧杯内的液体是沸水； ②结合①可知，生成反应的化学方程式为； ③可利用丁达尔实验验证有胶体生成，具体操作为用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体； 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，形成的呈浑浊的悬浊液，故得到的分散系为悬浊液；粒径范围大于100 nm； 【小问3详解】 根据图2可知，胶团结构中的胶粒中含有带正电荷的和带负电荷的Cl-，正电荷的粒子多于负电荷的粒子，胶粒所带的电荷数为：，故胶粒带正电；根据图2可知FeCl3粒子的个数大于胶粒的个数，胶粒是多个微粒的聚集体，故用含100个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数小于100； 【小问4详解】 提纯胶体的方法是渗析：利用半透膜（胶体分散质不能透过半透膜，小分子或离子能透过），将胶体装入半透膜袋，浸入蒸馏水中，使杂质离子或小分子进入蒸馏水，从而提纯胶体。 A．装置A是蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，A不符合题意； B．装置B是过滤操作，用于分离固体和液体，B不符合题意； C．装置C是半透膜浸入蒸馏水，符合渗析提纯胶体的要求，C符合题意； 故答案选C； 【小问5详解】 向胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，稀硫酸是电解质溶液，电解质电离出的离子会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，因此先出现红褐色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天行创世纪学校2026-2027学年第一学期10月份月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(本大题共14题，每题3分，满分42分) 1. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 A. 既属于有机物，也属于碱 B. 既属于硫酸盐，也属于钾盐 C. 既属于含氧酸，也属于二元酸 D. 既属于酸，也属于有机物 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 A 干冰、稀硫酸、食盐水、食醋 除干冰外，均属于混合物 B 、CO、、 除外，均属于酸性氧化物 C 、HCl、、 除外，均属于电解质 D 、CaO、、 除外，均属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 金属单质都能与酸发生置换反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 6. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 是电解质，但固态不能导电 D. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以：是非电解质 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A. 图b表示NaCl在熔融状态下的导电情况 B. Y电极为正极 C. 由图可知在通电情况下，NaCl发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ） A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. AB段反应的过程中一直伴随沉淀生成 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明反应的生成物不是电解质 C. a时刻溶液中几乎不存在自由移动的离子 D. BC段溶液导电能力增大的主要原因为过量的发生电离 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B. BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：+ 2H+= CO2↑ + H2O D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 14. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 二、解答题(本大题共4题，满分58分) 15. 物质的分类与转化在化学学习中具有重要意义。 （1）现有下列物质：①铜丝 ②盐酸 ③ ④稀硫酸 ⑤ ⑥熔融 ⑦氨水 ⑧乙醇 ⑨胶体 属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）在熔融状态下电离出的阴离子是________(写离子符号)，在水溶液中的电离方程式是________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①实验室用大理石()与稀盐酸反应：________。 ②氢氧化钠与稀醋酸反应：________。 ③碳酸氢钠与稀硫酸反应：________。 （4）(次磷酸)与足量溶液反应只生成一种盐，则属于________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) 16. 在硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、氧化钙、纯碱、铁片和木炭粉几种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使连线的两种物质之间能发生反应(其中可溶物均配成稀溶液参加反应)。 （1）它们的化学式分别为①________；②________；③________；⑤________。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②________________； ②和④________________； ②和⑤________________； ③和④________________。 （3）“盐⑤”可以与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种使澄清石灰水变浑浊的气体。试写出该反应的化学方程式：________。 17. 为了探究离子反应的本质，某同学向如图Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并用传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （1）Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）从A点到B点，下列说法中错误的是________(单选，填标号)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中Ba2+的数目没有改变 C. 溶液中OH-的数目不断减小 D. 发生反应的离子方程式是H++OH- = H2O （3）从A点到B点，溶液的颜色变化为________。 （4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填标号)。 a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定 （5）向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________。 （6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________(已知胃酸主成分为HCl)。 18. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备Fe(OH)3胶体。 ①仪器a的名称为________；烧杯内液体为________。 ②生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为：用一束光照射液体的侧面，观察到________。 （2）若将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中，得到的分散系为________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图2所示，则Fe(OH)3胶粒带________(填“正”或“负”)电；用含100个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数________(填“＞”“＜”或“=”)100。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的________(填选项)。 A． B． C． （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是________。 ②随后沉淀溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $