江西省上高二中2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2028届高二年级化学试卷阶段性测试一 常用的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 命题人：葛雅丽 一、单选题（14x3分） 1．江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A．古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 B．萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 C．景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 2．下列有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为CH2=CH2 B．镁原子的结构示意图为 C．硫化钠的电子式为 D．甲烷分子的填充模型为 3．下列说法正确的是 A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B．将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C．侯氏制碱法实验中向饱和NaCl溶液先通入CO2再通入NH3 D．高铁酸钠（NaFeO4）净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．的溶液中含有的的数目为 5．下列反应方程式书写正确的是 A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B．工业上用石英砂制备粗硅： C．稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D．氨水与醋酸溶液反应： 6．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是 A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2 B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3 D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出的溶液中：、K+、、 B．的溶液：、Na+、、K+ C．在澄清透明溶液中：、、、Na+ D．水电离出的的溶液中：Na+、、、Br- 8．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A．通入的电极b为电池的负极 B．电流由电极a通过导线流向电极b C．转移电子时消耗和物质的量之比为 D．电极a为负极，其电极反应式为： 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A．分子中所有碳原子一定处于同一平面 B．该有机物中有4种官能团 C．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 D．该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应 10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱电解质 11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是 A．Cl(g)在历程Ⅱ中作催化剂 B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I C．的 D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 12．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方法及现象 结论 A 比较和F- 的水解常数 分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(F- ) B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 证明HA为弱酸 等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 HA为弱酸 D 测量某溶液的酸碱性 某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0 该溶液为中性溶液 13．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子） 14．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 二、非选择题(58分） 15．（7x2分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) (2)25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 (3)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C．10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D．25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度下pH=3的盐酸溶液与pH=10的氨水等体积混合溶液呈_____（酸性/碱性/中性） (5)在(4)所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 (6)常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 16．（7x2分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。 (1)准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是___________(填字母)。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A．     B．     C．     D． (2)步骤d中应选择的指示剂为___________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 (3)下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。 (4)滴定时应将溶液加入___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 (5)滴定终点现象为________________________________________。 (6)三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ ⅱ ⅲ 粗草酸晶体的纯度为___________%。（保留3位有效数字，） 17（8x2分）．完成下列问题。 (1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知：，，则的___________。 ②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体平均摩尔质量保持不变        b．混合气体的颜色保持不变 c．NO2和SO2的体积比保持不变        d．每生成消耗 (2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，(、分别表示正、逆反应速率常数，其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①_______(填“>”“<”)，该反应______0(填“>”“<”)，分离出CH3OH，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c点平衡常数K=______，c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______。 ③条件下，f点___________(填“>”“<”或“=”)。 18．（7x2分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 (1)A的结构简式为_______。 (2)反应③反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 (4)写出下列反应的化学方程式。 A→1，2-二溴乙烷_____________________； B→X______________________； (5)D和HBr发生加成反应的产物种类有_______种。 2028届高二年级化学试卷阶段性测试一参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C D D B C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C C B C D D 15．(1)③>②>① (2) (3)AC (4) 1.0×10-13 碱性 (5)1:10 (6)106 16．(1) ad C (2) 酚酞 (3)CD (4)酸式 (5)加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (6)84.0 17．(1) —41.8 ad (2) > < 不变 4 Kc>Kd=Ke > 18．(1) (2) 取代反应 碳碳双键，酯基 (3) (4)CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 2+O22+2H2O (5)2 2028届高二年级化学试卷阶段性测试一参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C D D B C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C C B C D D 15．(1)③>②>① (2) (3)AC (4) 1.0×10-13 碱性 (5)1:10 (6)106 16．(1) ad C (2) 酚酞 (3)CD (4)酸式 (5)加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (6)84.0 17．(1) —41.8 ad (2) > < 不变 4 Kc>Kd=Ke > 18．(1) (2) 取代反应 碳碳双键，酯基 (3) (4)CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 2+O22+2H2O (5)2 ( 2028届高二年级化学试卷阶段性测试一-- 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级化学试卷阶段性测试一答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号填涂区                                                   ( 缺考标记 正确填涂 注意事项 答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 客观题答题，必须使用 2B铅笔填涂，修 改时用橡皮擦干净。 必须在题号对应的答题区域内作答，超出 答题区域书写无效。 ) 选择题（共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1  5  9  13  2  6  10  14  3  7  11  4  8  12  填空题（本大题共4小题，共58分。） ( 1 5 ． （ 14分 ） (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) ， 。 (5) 。 (6) 。 ) ( 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！ ) ( 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！ ) ( 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！ ) ( 1 6 ． （ 14分 ） (1)① 。 ② 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 17.（16分） (1)① 。 ② 。 (2)① ， ， 。 ② ， 。 ③ 。 18 ． （ 14分 ） (1) 。 (2) ， 。 (3) 。 (4) ， 。 (5) 。 ) 2028届高二年级化学试卷阶段性测试一答题卡----1 学科网（北京）股份有限公司 $