3.3 盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类的水解（第一课时） 人教版高中化学选择性必修一第三章第三节 课程教学任务 1.初步认识盐溶液的酸碱性。 2.探究盐溶液呈酸碱性的原因。 3.寻找盐类水解的规律。 中国近现代化学最闪亮的明星 有关反应方程式： NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、 CH3COONa、 （NH4）2SO4等盐溶液的酸碱性。 任务一：初步认识盐溶液的酸碱性 物质 pH 范围 物质 pH 范围 盐的类型 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 思考：盐溶液的酸碱性与它的组成有什么规律呢？ <7 <7 =7 =7 >7 >7 酸性 中性 碱性 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 结论：谁强显谁性，两强显中性！ 【效果评估】 根据盐的形成过程完成下列表格 盐溶液 MgCl2 KAc CuSO4 KCl CaBr2 盐的 类别 盐溶液的酸碱性 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 酸性 碱性 酸性 中性 酸性 任务二：探究盐溶液呈酸碱性的原因？ 任务引入 判断溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)相对大小。 c(H+) ＝ c(OH-) ，中性 c(H+) ＞ c(OH-) ，酸性 c(H+)＜ c(OH-)，碱性 请分别选取溶液为酸性、碱性和中性的三种盐溶液，分析其原因。 ⑴ 电离方程式 ⑵盐溶液中的离子 ⑶有无弱电解质生成 ⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸盐溶液的酸碱性 ⑹ 相关化学方程式 【探究1】 往水中加NH4Cl形成溶液。 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 水解方程式 Cl– NH4+ H+ OH– 有 c(H+) > c(OH–) NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl 酸性 NH3·H2O + ⑴ 电离方程式 ⑵盐溶液中的粒子 ⑶有无弱电解质生成 ⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸盐溶液的酸碱性 ⑹ 相关化学方程式 【探究2】往水中加CH3COONa形成溶液。 水解方程式 CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH CH3COO–+H2O CH3 COOH+OH– CH3COONa = Na+ + CH3COO– H2O OH– + H+ + CH3COOH Na+ CH3COO– OH– H+ 有 （促进水的电离） c(H+) < c(OH–) 碱性 【探究3】 往水中加NaCl形成溶液。 ⑴ 电离方程式 ⑵盐溶液中的粒子 ⑶有无弱电解质生成 ⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸盐溶液的酸碱性 ⑹ 相关化学方程式 H2O H+ + OH– NaCl Cl– + Na+ Na+、Cl–、H+、OH– 无 c(H+) = c(OH–) 中性 无 在盐溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 我们把上述盐溶液中NH4+和CH3COO–与水反应的过程称之为盐类的水解。 【小组讨论】 1.请讨论并给出盐类水解的定义 2.盐类水解的条件和实质 （1）水解的条件： （2）水解的实质： 水溶液中，盐电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 盐电离出的弱离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。 任务三 寻找盐溶液水解的规律 结合任务一、二，提取下表信息，讨论、总结盐类水解的特点 盐溶液 (0.1mol/L) PH c(OH–) (0.1mol/L) 水解程度 CH3COONa 8.89 7.7x10-6 0.077﹪ NaF 8.23 1.7x10-6 0.017﹪ NaClO 10.26 1.8x10-4 0.18﹪ 3.盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱（酸碱中和反应的逆过程） 物质 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4 结合任务一、二，提取下表信息，讨论、总结盐类水解的规律： 碱性 酸性 中性 参与水解的离子 盐的类型 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 强 碱 强酸盐 CH3COO– CO32- HCO32- NH4+ NH4+ 无 无 溶液酸碱性 4.盐类水解的规律： 有弱才水解 都弱双水解 同强显中性 谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 合作探究: 碳酸钠容易为什么显碱性？ Na2CO3 2Na＋ ＋ CO32- ＋ HCO3- H2O OH- ＋ H＋ 或：HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- CO32-＋ H2O HCO3- ＋ OH- c(OH-)>c(H+)溶液显碱性 【课堂小结】 盐类的水解 1.定义： 出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质的反在盐溶液中，盐电离应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的条件和实质： （1）水解的条件： （2）水解的实质： 3.盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱 4.盐类水解的规律： 水溶液中，盐电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 盐电离出的弱离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。 有弱才水解, 无若不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 同强显中性，都弱都水解。 作业布置：优化设计P58 2 . 4 .5 谢谢观看！ Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$