3.2 酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，涵盖原理、仪器使用、指示剂选择及定量计算，通过NaOH与HCl反应实例导入，衔接水的电离与溶液pH知识，搭建从定性到定量分析的学习支架。 其亮点是以实验活动为主线，结合数据表格和误差分析，体现科学探究与实践和科学思维。如活动二详细的实验步骤（检查、洗涤、装液等）和数据计算实例，活动三的误差分析表格，帮助学生形成严谨态度，提升实验操作与数据分析能力，教师可高效开展教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离与溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 学习目标 1、准确阐述酸碱中和滴定的原理（即中和反应H+ + OH- = H2O），理解其用于测定未知浓度酸碱溶液的定量内涵 2、识别并说出酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶等主要仪器的名称、构造差异（如活塞材质）及使用注意事项 3、掌握常用指示剂（酚酞、甲基橙）的变色范围，并能根据滴定终点时溶液的pH突跃范围合理选择指示剂 4、掌握并熟练运用c(酸)⋅V(酸)=c(碱)⋅V(碱)进行未知浓度的计算 活动一 酸碱中和反应定量分析 例 NaOH+HCl=NaCl+H2O OH- + H+ = H2O 酸碱反应的实质是H+和OH-的反应 n( )=c( )•V(酸) n( )=c( )•V(碱) 完全反应时 n( )=n( ) c( )•V(酸液)=c( )•V(碱液) 活动一 酸碱中和反应定量分析 结论：对于定量反应，酸一定量时，滴加已知浓度碱液可完全中和酸。反之，酸也可以滴入一定量的碱液完全中和碱。 思考：酸碱液一般均无色，如何判断他们完全反应，或者基本完全反应？ 显色法 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 酸式滴定管 精确度：0.01mL 用滴定管量取溶液体积为20.20mL 注意事项：一般不能盛放量取与SiO2反应的溶液，即碱液，氢氟酸溶液。 仪器 碱式滴定管 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 仪器 精确度：0.01mL 注意事项：一般不能盛放量取强氧化性、酸性溶液。 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) “0”刻度在上 加注溶液至0刻度时，溶液体积大于50.00mL 读体积：V(用)=V(后)-V(前) 例V=20.50mL－2.50mL =18.00mL 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) ①检：先检查滴定管是否漏液。 ②洗：先用蒸馏水将滴定管洗涤干净。 ③润：再用待装液润洗滴定管2～3次。 ④装：将溶液装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ⑤调：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度下。 碱式滴定管排气 酸式滴定管排气 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) “聚四氟乙烯”旋塞，耐酸碱，性质稳定。 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 仪器 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 仪器 锥形瓶 洗瓶 盛放标准溶液的容量瓶 烧杯 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 试剂：酚酞、甲基橙、盐酸、NaOH溶液、蒸馏水 步骤： 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 滴定时注视锥形瓶中溶液颜色的变化 当最后半滴盐酸滴加到锥形瓶中时，溶液颜色恰好由红色变为无色，则达到滴定终点。 加入几滴酚酞 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 反应终点与滴定终点的区别 刚好完全反应 滴定终点，接近完全 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 活动二 酸碱中和滴定(定量分析方法) 练习 活动三 酸碱中和滴定误差分析 c( )•V(酸液)=c( )•V(碱液) 对于酸碱中和反应：以盐酸为标准溶液 c(NaOH)= c(酸)•V(酸) V(酸) 对标准溶液浓度的影响 体积：操作、读数 体积：操作、读数 活动三 酸碱中和滴定误差分析 活动三 酸碱中和滴定误差分析 $