精品解析：江苏省海门中学2026-2027学年高一上学期九月学情调研 化学试卷

江苏省海门中学2026-2027学年度第一学期九月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中正确的是 A. 同素异形体：白磷、红磷 B. 碱性氧化物：、 C. 化合物：、 D. 酸性氧化物：、 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，白磷和红磷都是磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，与酸反应生成亚铁盐、铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是仅由氧元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选A。 2. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 3. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】作填充物的一定是电解质的溶液； 【详解】A．氢氧化钠是电解质，氢氧化钠溶液是电解质溶液，A不符合题意； B．硫酸是电解质，稀硫酸是电解质溶液，B不符合题意； C．乙醇俗称酒精，是非电解质，医用酒精不是电解质溶液，C符合题意； D．NaCl是电解质，食盐水是电解质溶液，D不符合题意； 故答案为C。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B. 的俗名：纯碱 C. 水合钠离子示意图： D. S的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸氢二钾在溶液中电离出钾离子和磷酸一氢根离子，电离方程式为：，A正确； B．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，B正确； C．水分子中氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子靠近带正电荷的钠离子，水合离子的示意图为：，C错误； D．硫元素的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在强酸性的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为强碱性，存在大量，与反应生成弱电解质，与反应生成和，均不能大量共存，B不符合题意； C．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明仅指溶液无浑浊，不代表无色，该组离子、、、之间互不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 7. 氢化钠（）可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaH是还原剂 C. NaOH是氧化产物 D. 每生成1个，转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应要求反应物和生成物均各有一种单质和一种化合物，该反应反应物、均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．中为-1价，反应后化合价升高为0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B正确； C．该反应中只有元素化合价发生变化，既是氧化产物也是还原产物，中各元素化合价均未改变，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．每生成1个，有1个从-1价升高到0价，1个从+1价降低到0价，转移电子数为1个，D错误； 故答案选B。 8. 某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备溶液 B. 用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C. 用装置丙制备溶液 D. 用装置丁制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成，过量废铁屑可防止被氧化，装置甲可制备溶液，A正确； B．装置乙为过滤装置，可分离溶液中的不溶性杂质，B正确； C．具有氧化性，可将氧化为，过量用溶液吸收可防止污染环境，装置丙可制备溶液，C正确； D．将溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： C. 铁与盐酸反应： D. 澄清石灰水中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与盐酸反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中通入少量生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题 工业制备硫酸时，先将黄铁矿（主要成分）在空气中充分灼烧可得和，在催化剂作用下继续被氧化生成，最后与结合生成硫酸。 10. 下列说法正确的是 A. 和都是电解质 B. 硫酸溶液的导电能力一定比碳酸溶液的导电能力强 C. 激光笔照射直径为的能产生丁达尔效应 D. 在反应中作还原剂 11. 下列反应表示正确的是 A. 过量的氨水吸收： B. 与稀硫酸反应： C. 与反应： D. 黄铁矿在空气中灼烧的反应： 【答案】10. D 11. B 【解析】 【10题详解】 A．、溶于水自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是与水反应生成的亚硫酸、硫酸电离所致，二者均为非电解质，A错误； B．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷共同决定，极稀的硫酸溶液离子浓度可能小于浓度较高的碳酸溶液，故极稀的硫酸溶液导电能力可能小于浓度较高的碳酸溶液，B错误； C．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，仅直径为的粒子未形成分散系时不能产生丁达尔效应，C错误； D．中为价、为价，灼烧时化合价升高到价、化合价升高到价，失电子作还原剂，D正确； 故选D。 【11题详解】 A．过量氨水吸收为非氧化还原反应，生成亚硫酸铵和水，正确反应为，A错误； B．为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式符合拆分规则、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．与水反应生成，电离出和，正确反应为，C错误； D．黄铁矿在空气中充分灼烧生成而非，正确反应为，D错误； 故选B。 12. 已知还原性：，下列反应能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中碘的化合价由-1价升高为0价作还原剂，硫元素的化合价由+6价降低为+4价，还原产物为，若反应能发生需满足还原性，与题干给出的还原性顺序矛盾，A错误； B．该反应中中铁的化合价由+2价升高为+3价作还原剂，碘元素的化合价由0价降低为-1价，还原产物为，若反应能发生需满足还原性，与题干给出的还原性顺序矛盾，B错误； C．该反应中中的氯的化合价由-1价升高为0价作还原剂，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，还原产物为，若反应能发生需满足还原性，与题干给出的还原性顺序矛盾，C错误； D．该反应中中硫的化合价由+4价升高为+6价作还原剂，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，还原产物为，满足还原性，符合题干给出的顺序，反应可以发生，D正确； 故选D。 13. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示，为-3价）废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①②中元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论上处理1个，整个过程中转移10个电子 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+6价，过程①中化合价降低为中的+5价，过程②中化合价继续降低为中的+3价，两个过程化合价均降低，A错误； B．酸性条件下，​极不稳定，为碱性氧化物，会与酸反应生成盐和水，不可能稳定存在，且还原产物最终为含水体系中稳定的，不会生成，B错误； C．1个中为+2价、为-3价，最终被氧化为（为+4价）和（为+5价），总共失去个电子，即整个过程转移10个电子，C正确； D．转化为是N元素化合价降低、被还原的过程，需要加入还原剂实现，而​中Fe为最高价+6，只能作氧化剂，无法还原​，D错误； 故选C。 14. 将一定量的通入浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、，且与个数分别为7和2。下列说法不正确的是 A. 既不是电解质，又不是非电解质 B. 反应消耗的个数为9 C. 氧化产物与还原产物个数比为9∶17 D. 反应生成的、都有一定的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质均为化合物，是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，A正确； B．通入浓溶液中生成含氯元素的离子有、、，根据得失电子守恒：生成7个共失去，生成2个共失去，总失去电子数为，因此得到生成个数为17；根据电荷守恒，个数等于阴离子总个数，即消耗的个数为26，B错误； C．由B项计算知氧化产物为化合价升高得到的、，共个，还原产物为化合价降低得到的，共17个，二者个数比为，C正确； D．中为+1价，中为+5价，均为的正价态，可降价到0价或-1价，表现氧化性，D正确； 故选B。 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有以下十种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融 ② ③溶液 ④酒精 ⑤碳酸钠溶液 ⑥ ⑦NaHCO3溶液 ⑧ ⑨CaO ⑩稀硫酸 （1）上述物质中，属于强电解质的是________。 （2）NaHSO4在物质分类中属于 （填字母）。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （3）若⑤⑦两瓶溶液标签脱落，能用⑥溶液鉴别吗？________（填“能”或“不能”），如果能，下面的问题忽略。如果不能，写出⑥⑦混合的离子方程式：________。 （4）向沸水中滴入5-6滴饱和②的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热。过程中发生的离子方程式为________。 （5）若某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为________。 【答案】（1）①②⑥⑨ （2）AC （3） ①. 不能 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，首先排除混合物（③⑤⑦⑩），它们既不是电解质也不是非电解质；④酒精在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，⑧是极弱电解质；①熔融、②、⑥、⑨属于在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，故①②⑥⑨属于强电解质； 【小问2详解】 由和构成，属于盐，含属于钠盐，含属于酸式盐；故选AC； 【小问3详解】 与、反应均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，⑥⑦混合的离子方程式为； 【小问4详解】 该反应为实验室制备氢氧化铁胶体的反应，沸水条件下与水反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式为； 【小问5详解】 根据溶液电中性规则，阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设、、个数为、、，为，列式，解得，故和的离子个数比。 16. 实验是研究化学的重要手段，海带中富含碘元素，可以适量补充人体所需的微量元素。为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验。 已知：①遇淀粉溶液变蓝 ②氧化性： 步骤Ⅰ：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液（含、）； 步骤Ⅲ：取少量浸取液，加入某种氧化剂将氧化； 步骤Ⅳ：氧化后的溶液用有机溶剂X富集，然后经过一系列的操作得到单质I2。 （1）“步骤Ⅰ”和“步骤Ⅱ”分别需用到以下装置中的________、________（填字母）。 A． B． C． D． （2）“步骤Ⅲ”中氧化剂的选择将影响实验结果。 ①若氧化剂选用酸性的，“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 ②若氧化剂选用，过量可将碘单质氧化成，该反应的化学方程式为________。 ③检验“氧化”后水溶液中是否含单质碘（）的实验方案为________。【可选用的试剂：淀粉溶液、氯水（主要含有）】 （3）“步骤Ⅳ”可用如图仪器将富集到有机溶液，仪器的名称为________。 【答案】（1） ①. D ②. B （2） ①. ②. ③. 取少量氧化后水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若变蓝，说明含；若不变蓝，则不含 （3）分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ是空气中灼烧干海带，灼烧固体需要在坩埚中进行，对应装置D；步骤Ⅱ是将海带灰溶解后过滤得到浸取液，对应过滤操作的装置B； 【小问2详解】 ①酸性条件下​作为氧化剂将氧化为​，自身被还原为，根据电子转移守恒，电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为； ②过量将氧化为，自身被还原为，根据电子转移守恒、原子守恒，配平化学方程式为； ③根据题目已知信息遇淀粉溶液变蓝，直接利用淀粉溶液检验即可，即取少量氧化后水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若变蓝，说明含；若不变蓝，则不含； 【小问3详解】 步骤Ⅳ用有机溶剂富集碘的操作是萃取分液，所用的该仪器为梨形分液漏斗，简称分液漏斗。 17. 以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备纳米的工艺流程如下（“”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时加入稍过量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”反应之一为：（未配平）。 ①配平上述反应________。 ②用单线桥标出过程中的电子转移________。 ③“氧化”过程发生的另一反应，用离子方程式表示________。 ④若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。 （3）①向溶液中逐滴滴加溶液可以控制条件得到碳酸锌，证明沉淀完全的方法是________。 ②用和氨水的混合溶液代替溶液也能得到，发生的离子反应方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 反应生成的会催化分解，导致氧化剂消耗量增大，并且成本较高，因此工业生产时不选择 （3） ①. 取上层清液，滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】锌灰主要成分为，含少量、、，加入稀盐酸浸取后转化为、、、、；加入将和氧化为和；过滤后向滤液中加入将还原为，过滤后得到，经过一系列处理得到，由此解答； 【小问1详解】 可以看作，与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，因此化学方程式为； 【小问2详解】 ①该反应中中的锰元素从+2价升高到中的+4价，失去2个电子；中的锰元素从+7价降低到中的+4价，得到3个电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为，根据原子守恒配平后的化学方程式为； ②该反应中失去6个电子，得到6个电子，用单线桥标出过程中的电子转移为； ③酸性条件下将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； ④反应生成的会催化分解，导致氧化剂消耗量增大，并且成本较高，因此工业生产时不选择； 【小问3详解】 ①利用已知信息向溶液中逐滴滴加溶液可以控制条件得到碳酸锌可知，证明沉淀完全的方法是取上层清液，滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已沉淀完全； ②和、反应生成、和水，因此离子方程式为； 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 现有下列反应：① ② （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目________。 （2）写出②的离子方程式________，氧化剂∶还原剂=________。若生成10个分子则反应②中转移电子总数是________个。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为________。 （4）如果运输Cl2的管道泄漏，会用NH3进行检验，反应原理：，回答下列问题： ①氧化剂与还原剂的质量比是________。 ②当有6.8 g 参加反应时，被还原的物质的质量是________g。 （5）工业废水（酸性）中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾（）作处理剂，再通过调节溶液pH值将铬除去。 ①请补充缺项并配平：__________。 _____ ②75 g的黄铁矿（主要成分FeS2）可以生产出139 g绿矾，则黄铁矿中FeS2的质量分数为________。【写出计算过程】 ③若1 L废水中含有0.9 g，则139 g绿矾可处理________L废水。 【答案】（1）； （2） ①. ②. 1∶5 ③. 20 （3） （4） ①. ②. 10.65 g （5） ①. ②. 绿矾（）的物质的量为 ，根据 元素守恒，， 的质量为 ，黄铁矿中 的质量分数为 ； ③. 20 L 【解析】 【小问1详解】 反应①中，中硫元素化合价由+4价升高到中的+6价，1个失去 个电子；中氯元素化合价由0价降低到中的-1价， 个 分子得到 个电子，双线桥表示为； 【小问2详解】 反应②中，和不需要拆分，其余物质拆分为离子，删去相同离子，离子方程式为； 该反应中中的锰元素从+7价降低到中的+2价，2个共得到10个电子作氧化剂；16个中的10个中的氯元素从-1价升高到中的0价，10个共失去10个电子作还原剂，因此氧化剂与还原剂之比为 ； 每生成1个分子转移 个电子，生成10个 分子共转移 个电子； 【小问3详解】 根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，并且氧化剂的氧化性也强于还原剂：由反应②可知氧化性 ；由反应①可知氧化性 ，故氧化性强弱顺序为 ； 【小问4详解】 ①该反应中8个中的2个中的氮元素从-3价升高到中的0价，2个共失去6个电子作还原剂；中的氯元素从0价降低到中的-1价，3个共得到6个电子作氧化剂，当有 反应时，有 作还原剂，质量比为 ； ② 的物质的量为 ，根据方程式可知，消耗 （被还原的物质）的物质的量为 ，其质量为 ； 【小问5详解】 ①该反应在酸性条件下， 中的铬元素从+6价降低到中的+3价，1个 得到6个电子；中的铁元素从+2价升高到中的+3价，1个失去1个电子，根据得失电子守恒可知， 和的化学计量数之比为，根据电荷守恒和原子守恒配平后得到的离子方程式为； ② 绿矾（，摩尔质量 ）的物质的量为 ，根据 元素守恒，， 的质量为 ，黄铁矿中 的质量分数为 ； ③ 废水中 ， 绿矾含 ，根据离子方程式，可还原 的物质的量为 ，可处理废水的体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省海门中学2026-2027学年度第一学期九月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中正确的是 A. 同素异形体：白磷、红磷 B. 碱性氧化物：、 C. 化合物：、 D. 酸性氧化物：、 2. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 3. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B. 的俗名：纯碱 C. 水合钠离子示意图： D. S的原子结构示意图： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在强酸性的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 氢化钠（）可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaH是还原剂 C. NaOH是氧化产物 D. 每生成1个，转移2个电子 8. 某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备溶液 B. 用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C. 用装置丙制备溶液 D. 用装置丁制备胶体 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： C. 铁与盐酸反应： D. 澄清石灰水中通入少量： 阅读下列材料，完成下面小题 工业制备硫酸时，先将黄铁矿（主要成分）在空气中充分灼烧可得和，在催化剂作用下继续被氧化生成，最后与结合生成硫酸。 10. 下列说法正确的是 A. 和都是电解质 B. 硫酸溶液的导电能力一定比碳酸溶液的导电能力强 C. 激光笔照射直径为的能产生丁达尔效应 D. 在反应中作还原剂 11. 下列反应表示正确的是 A. 过量的氨水吸收： B. 与稀硫酸反应： C. 与反应： D. 黄铁矿在空气中灼烧的反应： 12. 已知还原性：，下列反应能发生的是 A. B. C. D. 13. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示，为-3价）废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①②中元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论上处理1个，整个过程中转移10个电子 D. 废水中的可被进一步氧化为 14. 将一定量的通入浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、，且与个数分别为7和2。下列说法不正确的是 A. 既不是电解质，又不是非电解质 B. 反应消耗的个数为9 C. 氧化产物与还原产物个数比为9∶17 D. 反应生成的、都有一定的氧化性 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有以下十种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融 ② ③溶液 ④酒精 ⑤碳酸钠溶液 ⑥ ⑦NaHCO3溶液 ⑧ ⑨CaO ⑩稀硫酸 （1）上述物质中，属于强电解质的是________。 （2）NaHSO4在物质分类中属于 （填字母）。 A. 钠盐 B. 含氧酸 C. 酸式盐 D. 氧化物 （3）若⑤⑦两瓶溶液标签脱落，能用⑥溶液鉴别吗？________（填“能”或“不能”），如果能，下面的问题忽略。如果不能，写出⑥⑦混合的离子方程式：________。 （4）向沸水中滴入5-6滴饱和②的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热。过程中发生的离子方程式为________。 （5）若某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为________。 16. 实验是研究化学的重要手段，海带中富含碘元素，可以适量补充人体所需的微量元素。为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验。 已知：①遇淀粉溶液变蓝 ②氧化性： 步骤Ⅰ：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液（含、）； 步骤Ⅲ：取少量浸取液，加入某种氧化剂将氧化； 步骤Ⅳ：氧化后的溶液用有机溶剂X富集，然后经过一系列的操作得到单质I2。 （1）“步骤Ⅰ”和“步骤Ⅱ”分别需用到以下装置中的________、________（填字母）。 A． B． C． D． （2）“步骤Ⅲ”中氧化剂的选择将影响实验结果。 ①若氧化剂选用酸性的，“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 ②若氧化剂选用，过量可将碘单质氧化成，该反应的化学方程式为________。 ③检验“氧化”后水溶液中是否含单质碘（）的实验方案为________。【可选用的试剂：淀粉溶液、氯水（主要含有）】 （3）“步骤Ⅳ”可用如图仪器将富集到有机溶液，仪器的名称为________。 17. 以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备纳米的工艺流程如下（“”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时加入稍过量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”反应之一为：（未配平）。 ①配平上述反应________。 ②用单线桥标出过程中的电子转移________。 ③“氧化”过程发生的另一反应，用离子方程式表示________。 ④若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。 （3）①向溶液中逐滴滴加溶液可以控制条件得到碳酸锌，证明沉淀完全的方法是________。 ②用和氨水的混合溶液代替溶液也能得到，发生的离子反应方程式：________。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 现有下列反应：① ② （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目________。 （2）写出②的离子方程式________，氧化剂∶还原剂=________。若生成10个分子则反应②中转移电子总数是________个。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为________。 （4）如果运输Cl2的管道泄漏，会用NH3进行检验，反应原理：，回答下列问题： ①氧化剂与还原剂的质量比是________。 ②当有6.8 g 参加反应时，被还原的物质的质量是________g。 （5）工业废水（酸性）中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾（）作处理剂，再通过调节溶液pH值将铬除去。 ①请补充缺项并配平：__________。 _____ ②75 g的黄铁矿（主要成分FeS2）可以生产出139 g绿矾，则黄铁矿中FeS2的质量分数为________。【写出计算过程】 ③若1 L废水中含有0.9 g，则139 g绿矾可处理________L废水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $