精品解析：江苏连云港市东海城北高级中学2026-2027学年高一上学期第一次质量监测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一年级第一次质量监测 高一化学试题 本试题满分100分，限时75分钟 1. 考试时间：75 分钟，满分 100 分。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定位置。 3. 作答选择题时，使用 2B 铅笔将答题卡上对应选项方框涂满涂黑；非选择题请用 0.5 毫米黑色签字笔书写在答题卡指定答题区域，写在试卷或答题卡非指定区域一律无效。 4. 考试结束后，将试卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：共13题，每题3分， 共39分。每题只有一个选项最符合题意。 (23东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 1. 因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 卢瑟福 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦因青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，A符合题意； B．侯德榜发明的侯氏制碱法，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意； C．张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，C不符合题意； D．卢瑟福根据粒子的散射实验，提出原子的核式结构模型，D不符合题意； 故选A。 (23东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 2. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是 A. 硫酸铜悬浊液 B. Fe(OH)3胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜悬浊液属于浊液，分散质粒子直径大于100 nm，光线散射效果差，无法产生明显丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，分散质粒子直径在之间，可使光线发生散射产生明显丁达尔效应，B正确； C．碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无丁达尔效应，C错误； D．葡萄糖水是葡萄糖溶于水形成的溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 (25东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 3. 《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(主要成分ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 非电解质 C. 盐 D. 酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，可电离出的阳离子为，阴离子为，属于盐。 【详解】A．由分析得，不属于酸，A错误； B．属于盐，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．由分析得，属于盐，C正确； D．含、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故答案为C。 (23东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 4. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A错误； B．NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，B错误； C．植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C错误； D．检验溶液中的铵根离子，加入NaOH溶液后，再加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，D正确； 故答案选D。 (24-25高一上南京阶段检测，本二必备-A-0.5-1) 5. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯时，用火柴点燃，A正确； B．检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确； C．稀释浓硫酸时绝对禁止把水倒入浓硫酸中，应该将酸倒入水中，C错误； D．倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，D正确； 故选C。 (23东海高一期中考试改编，本二必备-A-1-2) 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑ B. 酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：IO + 5I-+ 3H＋ = 3I2 + 3OH- C. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+3Na++3OH- =Al(OH)3 +3Na D. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH- + H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应时，稀硫酸只能将氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件下反应不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，不参与反应，也不会生成钠单质，正确离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 (25中华中学高一阶段测试，本二必备-A-1-2) 7. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 饱和石灰水中不断通入 B. 向氨水中通入 C. 等浓度溶液与溶液混合 D. 向溶液中通入至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，首先发生反应，自由移动离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入，发生反应，为强电解质，离子浓度升高，导电性回升，符合图A，A不符合题意； B．氨水为弱电解质，部分电离，初始导电性较弱，通入后反应生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性持续升高，符合图B，B不符合题意； C．等浓度与溶液混合，二者不发生反应，混合后总离子浓度始终等于原单种溶液的总离子浓度，导电性保持不变，符合图C，C不符合题意； D．向溶液中通入，发生反应，1mol 被1mol 替换，溶液中离子浓度基本不变，导电性几乎不变，不会降至0，不符合图D，D符合题意； 故选D。 (25东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 8. 下列由废铜屑制取晶体的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热可促进水解，碱性增强，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此可以用热的纯碱溶液除去废铜屑表面的油污，A不符合题意； B．铜的金属活动性顺序位于氢之后，无法和稀硫酸发生置换反应，该装置中没有额外加入强氧化剂（如），仅靠空气中少量的无法高效溶解废铜屑，不能达到实验目的，B符合题意； C．装置丙为过滤装置，可分离除去不溶性固体杂质，得到溶液，C不符合题意； D．装置丁为蒸发皿，可用于溶液的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到晶体，D不符合题意； 故选B。 (23东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 (25东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶、不发生反应，可萃取溴水中的溴单质，A不符合题意； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别和，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C不符合题意； D．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化较小，提纯混有少量的应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，趁热过滤时溶解度大，无法析出，不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 (24东海高一期中考试改编，本二必备-B-2-3) 11. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质遇淀粉变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液变蓝，A正确； B．灼烧干海带应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，D正确； 故选B。 (24东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有，故A正确； B．观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有、HCO、、HSO等，故D错误； 故选：A。 (25东海高一期中考试，本二必备-B-3-4) 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B. 试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C. 试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D. 试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 【答案】D 【解析】 【分析】欲除去粗盐水中的、、，先加入溶液，可以除去溶液中的，再向溶液中加入过量的，可以除去溶液中的，再向溶液中加入过量的，既可以除去溶液中的，也可除去多余的，过滤，除去沉淀，再向滤液中加入适量的盐酸，可以得到精制盐水。 【详解】A．加入溶液可以发生的离子反应为：，故加入溶液可以除去镁离子，A正确； B．由分析可知，试剂a为溶液，加入过量的是为了将完全除净，B正确； C．由分析可知，试剂b为，既可以除去溶液中的，也可除去多余的，故必须在试剂a之后加入，C正确； D．试剂c为盐酸，若在操作x之前加入则会和之前形成的沉淀（、CaCO3和）发生反应，故不能在操作x之前加入盐酸，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分 (24东海高一期中考试改编，本二必备-B-8-10) 14. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。 Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： 已知：NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3. （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________(填序号)。 （2）写出②的化学方程式是__________________________________________。 （3）下列关于联合制碱法流程说法正确的是__________(填字母)。 a．CO2可以循环使用   b．副产物NH4Cl可用作肥料   c．溶液B中只含有NH、Cl- （4）NaHCO3的俗名是______________；NaHCO3属于_________(填字母)。 a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．强电解质 g．弱电解质 h．非电解质 i．单质 （5）已知NH4Cl和NaCl溶解度如图所示，现欲从溶液B中获得NH4Cl固体，请完成实验方案：将溶液B转移入________________中，__________________________________________________________________________________________________(须用到试剂：冰水) 【答案】（1）①③ （2）2 （3）ab （4） ①. 小苏打 ②. df （5） ①. 蒸发皿 ②. 蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤2-3次，干燥 【解析】 【分析】联合制碱法先在饱和食盐水中通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳析出溶解度较小的碳酸氢钠，经过滤分离出碳酸氢钠固体；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液中加入食盐并冷却，使氯化铵析出，再经过滤得到氯化铵固体。据此判断各步操作与选项。 【小问1详解】 ①是把析出的碳酸氢钠晶体与母液分离、③是把析出的氯化铵晶体与溶液B分离，二者的共同操作都是过滤；②是加热分解碳酸氢钠，属于加热分解操作。故包含过滤的是①③。 【小问2详解】 ②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 a．碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以通入饱和氨盐水继续使用，可循环利用，a正确； b．副产物氯化铵含氮元素，可用作氮肥，b正确； c．溶液B是析出氯化铵后的母液，其中除铵根离子和氯离子外还含有钠离子、碳酸氢根离子等，并非只含这两种离子，c错误。 故答案为ab。 【小问4详解】 碳酸氢钠的俗名是小苏打。它由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐而不是酸、碱或氧化物，也不是混合物和单质；在水中完全电离，属于强电解质而不是弱电解质或非电解质。 故答案为df。 【小问5详解】 从溶液B中获得氯化铵固体，应把溶液转移入蒸发皿中，蒸发浓缩至有晶膜出现，再冷却结晶、过滤，并用冰水洗涤2至3次以除去表面杂质，最后干燥，即得氯化铵固体；用冰水洗涤可减少氯化铵溶解损失。 (24东海高一期中考试改编，本二必备-B-10-12) 15. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取溴、镁，具体流程如下： 已知：常压下，溴单质的沸点为58.5 ℃。 （1）工业上冶炼金属镁的化学方程式为_________________________。 （2）“吸收”中发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br-＋，理论上下列溶液也可用于吸收Br2的有____________(填字母)。 a．NaCl溶液     b．H2O      c．Na2SO3溶液 （3）“蒸馏”时，为了防暴沸，要在_______________中加入沸石；“蒸馏”的目的是将溴单质与水溶液分离，其温度应控制在______________(填字母)。 a．40～50 ℃     b．60～70 ℃     c．100 ℃ 以上 （4）以下离子能在剩余液2中大量存在的是_____________。 a．SO b．K+ c． （5）SO2是酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b （4）b （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴；若向浓缩海水中加入足量石灰乳，将镁离子沉淀转化为氢氧化镁，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁晶体，在氯化氢气氛中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁制备金属镁； 【小问1详解】 镁属于活泼金属，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法制取，化学方程式为； 【小问2详解】 根据氧化还原反应原理选择吸收剂。吸收需要利用其氧化性，选择具有还原性的物质。NaCl溶液和H2O与Br2不发生明显的氧化还原反应，吸收效果差；而Na2SO3具有较强的还原性，能与Br2发生氧化还原反应从而有效吸收，故选c。 【小问3详解】 “蒸馏”时，为了防暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石； 常压下溴单质的沸点为58.5℃，为了使溴单质顺利汽化分离，同时尽量减少水蒸气的混入，加热温度应略高于溴的沸点，故选b（60~70℃）； 【小问4详解】 由流程知，剩余液2为海水中加入足量石灰乳后除去镁离子后过滤所得的溶液，溶液中含有大量的钙离子和氢氧根离子，能与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙沉淀，能与铵根离子反应生成一水合氨，但与钾离子不反应，故K+能大量共存，答案选b； 【小问5详解】 SO2是酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 。 (25-26高一上·江苏苏州·阶段检测改编，本二必备-B-8-10) 16. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置________________(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去淀粉溶液中的NaCl等杂质，选择装置_______________。请设计方案检验淀粉溶液中杂质已经除尽：_________________________________________________________________________________。 （3）把I2从碘水中分离出来，该方法是__________________。 （4）装置B中①的名称是________________，进水的方向是从_______________(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是___________________(任写一条)。 （5）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+、，所用试剂为BaCl2、_________________(填试剂的化学式)，如何证明沉淀完全？_____________________________________________________。 【答案】（1）C （2） ①. A ②. 取少量烧杯中溶液于试管，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀，则杂质已除尽 （3）萃取分液 （4） ①. 冷凝管 ②. 下 ③. 上端玻璃塞未打开 （5） ①. Na2CO3、NaOH、HCl ②. 静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全 【解析】 【小问1详解】 分离油和水层，应该用分液法，选择C装置。 【小问2详解】 淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，氯化钠能透过半透膜，用渗析法除去淀粉溶液中的NaCl等杂质，选择A装置。取最后一次渗析后烧杯中的少量溶液于试管，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀，则杂质已除尽： 【小问3详解】 I2易溶于有机溶剂，用CCl4或苯把I2从碘水中分离出来，该方法是萃取分液； 【小问4详解】 根据装置图，装置B中①的名称是冷凝管，为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，进水的方向是从下口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是上端玻璃塞未打开。 【小问5详解】 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+、，依次用过量BaCl2除，用过量Na2CO3除Ca2+和Ba2+，用过量氢氧化钠除Mg2+，过滤，滤液中加适量盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，所用试剂为BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀完全。 (25中华中学高一阶段测试改编，本二必备-B-8-10) 17. 按要求填空。现有下列物质：①液体HCl、②Ag、③胆矾、④NH3、⑤醋酸、⑥Ba(OH)2固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨FeCl3溶液。 （1）能导电的是_______________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；属于弱电解质的是_________________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________________________________；写出⑥在熔融状态下电离方程式：____________________________________。 （3）简述由⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）写出CO2与过量⑦的溶液反应的离子反应方程式：______________________________________。 （5）写出③的溶液与⑥的溶液恰好反应时的离子反应方程式：__________________________________。 【答案】（1） ①. ②⑦⑨ ②. ①③⑤⑥ ③. ④⑧ ④. ⑤ （2） ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质中必须有自由移动的带电粒子：银含自由电子，澄清石灰水、氯化铁溶液中含自由移动的离子，故②⑦⑨能导电； 电解质是水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，液体氯化氢、胆矾、醋酸、氢氧化钡固体都符合，故①③⑤⑥属于电解质； 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离的化合物，氨、乙醇符合，故④⑧属于非电解质； 弱电解质是水溶液中只部分电离的电解质，醋酸是弱酸，故⑤属于弱电解质。 【小问2详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，电离方程式用可逆号表示，为；氢氧化钡是强电解质，熔融状态下完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，即得氢氧化铁胶体；加热过程中不能搅拌、也不能长时间煮沸，否则胶体粒子会聚沉。 【小问4详解】 澄清石灰水过量时，通入的二氧化碳全部转化为碳酸钙沉淀，石灰水中的氢氧化钙完全电离，离子方程式为。 【小问5详解】 胆矾溶液即硫酸铜溶液，与氢氧化钡溶液恰好反应时，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，两种沉淀都要标沉淀符号，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一年级第一次质量监测 高一化学试题 本试题满分100分，限时75分钟 1. 考试时间：75 分钟，满分 100 分。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定位置。 3. 作答选择题时，使用 2B 铅笔将答题卡上对应选项方框涂满涂黑；非选择题请用 0.5 毫米黑色签字笔书写在答题卡指定答题区域，写在试卷或答题卡非指定区域一律无效。 4. 考试结束后，将试卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：共13题，每题3分， 共39分。每题只有一个选项最符合题意。 (23东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 1. 因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 卢瑟福 (23东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 2. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是 A. 硫酸铜悬浊液 B. Fe(OH)3胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 (25东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 3. 《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(主要成分ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 非电解质 C. 盐 D. 酸性氧化物 (23东海高一期中考试，本二必备-A-0.5-1) 4. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH (24-25高一上南京阶段检测，本二必备-A-0.5-1) 5. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 A. A B. B C. C D. D (23东海高一期中考试改编，本二必备-A-1-2) 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑ B. 酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：IO + 5I-+ 3H＋ = 3I2 + 3OH- C. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+3Na++3OH- =Al(OH)3 +3Na D. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH- + H2↑ (25中华中学高一阶段测试，本二必备-A-1-2) 7. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 饱和石灰水中不断通入 B. 向氨水中通入 C. 等浓度溶液与溶液混合 D. 向溶液中通入至不再产生沉淀 (25东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 8. 下列由废铜屑制取晶体的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体 (23东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 (25东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 (24东海高一期中考试改编，本二必备-B-2-3) 11. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 (24东海高一期中考试，本二必备-A-1-2) 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D (25东海高一期中考试，本二必备-B-3-4) 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B. 试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C. 试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D. 试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 二、非选择题：共4题，共61分 (24东海高一期中考试改编，本二必备-B-8-10) 14. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。 Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： 已知：NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3. （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________(填序号)。 （2）写出②的化学方程式是__________________________________________。 （3）下列关于联合制碱法流程说法正确的是__________(填字母)。 a．CO2可以循环使用   b．副产物NH4Cl可用作肥料   c．溶液B中只含有NH、Cl- （4）NaHCO3的俗名是______________；NaHCO3属于_________(填字母)。 a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．强电解质 g．弱电解质 h．非电解质 i．单质 （5）已知NH4Cl和NaCl溶解度如图所示，现欲从溶液B中获得NH4Cl固体，请完成实验方案：将溶液B转移入________________中，__________________________________________________________________________________________________(须用到试剂：冰水) (24东海高一期中考试改编，本二必备-B-10-12) 15. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取溴、镁，具体流程如下： 已知：常压下，溴单质的沸点为58.5 ℃。 （1）工业上冶炼金属镁的化学方程式为_________________________。 （2）“吸收”中发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br-＋，理论上下列溶液也可用于吸收Br2的有____________(填字母)。 a．NaCl溶液     b．H2O      c．Na2SO3溶液 （3）“蒸馏”时，为了防暴沸，要在_______________中加入沸石；“蒸馏”的目的是将溴单质与水溶液分离，其温度应控制在______________(填字母)。 a．40～50 ℃     b．60～70 ℃     c．100 ℃ 以上 （4）以下离子能在剩余液2中大量存在的是_____________。 a．SO b．K+ c． （5）SO2是酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________。 (25-26高一上·江苏苏州·阶段检测改编，本二必备-B-8-10) 16. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置________________(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去淀粉溶液中的NaCl等杂质，选择装置_______________。请设计方案检验淀粉溶液中杂质已经除尽：_________________________________________________________________________________。 （3）把I2从碘水中分离出来，该方法是__________________。 （4）装置B中①的名称是________________，进水的方向是从_______________(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是___________________(任写一条)。 （5）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+、，所用试剂为BaCl2、_________________(填试剂的化学式)，如何证明沉淀完全？_____________________________________________________。 (25中华中学高一阶段测试改编，本二必备-B-8-10) 17. 按要求填空。现有下列物质：①液体HCl、②Ag、③胆矾、④NH3、⑤醋酸、⑥Ba(OH)2固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨FeCl3溶液。 （1）能导电的是_______________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；属于弱电解质的是_________________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________________________________；写出⑥在熔融状态下电离方程式：____________________________________。 （3）简述由⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）写出CO2与过量⑦的溶液反应的离子反应方程式：______________________________________。 （5）写出③的溶液与⑥的溶液恰好反应时的离子反应方程式：__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $