江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

江苏省海门中学2025—2026学年度第一学期一月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的硫原子： B. 的电子式： C. 的结构式为 D. 中化学键类型：离子键和共价键 3. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 图1：观察在中的燃烧 B. 图2：配制氢氧化钠溶液 C. 图3：制取少量过氧化钠 D. 图4：制备氢氧化亚铁 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C. 受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 5. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，的简单离子在同周期中半径最小，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 工业上可以电解和形成的熔融态化合物制备 C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D. 中原子均满足8电子稳定结构 阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 6. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. 、、、是硫的四种同位素 B. 二硫化氢()中只有极性共价键 C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强 7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A. 实验室探究的制备与性质： B. 用溶液吸收制备： C. 工业上制备的部分流程： D. 实验室探究浓硫酸的性质： 8. 下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A. 除废水中： B. 与足量溶液反应： C. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D. 用除去漂白废水中的余氯： 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A. 由和水反应生成和可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气 B. 由氢化物的稳定性：，推测氢化物的稳定性也是： C. 由推测 D. 相同温度下，的溶解度比的溶解度小，则的溶解度也小于的溶解度 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全 C. “氧化”过程中溶液的增大 D. “沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质 11. 下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片没有出现红色 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 B 向溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 的还原性比强 C 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性溶液，酸性溶液褪色 氧化物中含+2价的 D 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入溶液，产生白色胶状沉淀() 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为、混合溶液，各离子物质的量随通入的变化图像，代表的是 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 13. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法正确的是 A. 与水反应可以生成对应的 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3:7 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_________(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）写出和的电子式_________、_________。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_________________________(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 Ⅱ.从海水中提取的联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： （4）写出在周期表中的位置_________。 （5）用电子式表示的形成过程___________________。 （6）反应Ⅰ需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为________________________。 （7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因___________________。 15. 常温下为黄绿色气体，易溶于水，易分解爆炸。亚氯酸钠()是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取，进而制备，并对相关实验进行探究。 Ⅰ.的制备(亚氯酸钠在装置中生成) （1）现由浓硫酸配制反应所需的稀溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）装置中溶液的实际用量远大于理论值的原因是___________________。 （3）装置中发生反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ.实验方案设计 （4）装置所得废液中主要含和，可用于获取。请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品加水溶解，________________________。(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ.的应用 （5）酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：___________________。 Ⅰ.； Ⅱ._________； Ⅲ.。 （6）利用可将弱碱性水中的转化为(有吸附性)除去，反应分两步进行。 步骤： 步骤b： 如图所示，反应相同时间，原水中浓度增大，但除锰后水中剩余浓度减小的原因是___________________。 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_________(写出两种) （2）沉锰 ①写出“沉锰Ⅰ”中由转化为的离子方程式：___________________。 ②若通入空气过多会使中锰元素的质量分数降低，其原因是___________________。 ③称取样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度_________(写出计算过程)。已知：；。(均未配平) （3）沉镁 ①“沉镁Ⅰ”中，当为时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是___________________。 ②“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀()完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式___________________。 （4）制备。 利用“沉锰”获得的、与“结晶”获得的焙烧可生成、和一种无色无味气体。若反应生成的与的物质的量之比为，则理论上消耗与的物质的量之比为_________。 17. “绿水青山就是金山银山”。研究大气污染、水污染的处理具有重要意义。 Ⅰ.处理大气污染 （1）工业上常在燃煤过程中加入浆状物脱除，脱硫的产品用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是___________________。 （2）400℃时，将一定比例含的废气和混合气体通过装有催化剂的反应器时能有效脱除，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的。则催化硫化的过程可描述为：与生成和，______________。 （3）炭基材料是在活性炭上载有活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于转化为，最终实现脱硫。控制一定气体流速和温度，考察烟气中的存在对炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当浓度过高时，去除率下降，其原因可能是______________。 Ⅱ.处理水污染 （4）常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基()来氧化降解废水中的有机物(有机物总含碳量用表征)。 ①其他条件一定时，的值对去除效果的影响如图所示； 当的去除率最大时，_________。 ②在，其他条件一定时，的加入量对去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，去除率反而减小的原因是___________________。 （5）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为 ①与试剂相比，石墨烯的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成，写出该反应的离子方程式：___________________。 ②一种制取石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(表示石墨烯) 在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为_________。 江苏省海门中学2025—2026学年度第一学期一月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. B 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D Ⅱ卷(非选择题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. （3）加入适量蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量新制氯水，若溶液不变蓝，则说明“浸泡”已经进行完全 （4）第三周期第ⅦA族 （5） （6） （7）800℃时钛的提取率较低，1000℃与1500℃时钛的提取率相差不大，但1500℃消耗能源更多，从节约能源和降低成本的角度考虑，选择1000℃左右最为适宜 【15题答案】 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 偏低 （2）亚硫酸根将部分ClO2还原；亚硫酸根与硫酸反应产生 （3） （4）边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，取滤液，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若出现白色沉淀则证明样品中含有，若无白色沉淀则不含 （5） （6）步骤a生成的浓度大，有利于加快步骤b的反应；生成多，吸附的多 【16题答案】 【答案】（1）粉碎废盐、搅拌、适当升高温度（任选两种即可） （2） ①. ②. 若空气过量，部分锰会被空气中的氧气进一步氧化为更高价态的氧化物，如。中锰的质量分数低于，混入后会导致整体锰元素质量分数降低。 ③. （3） ①. pH过大时，会生成沉淀，煅烧得到的结构致密，无法得到轻质 ②. （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）过量氧气占据催化剂表面的活性位点，抑制二氧化硫的吸附和转化 （4） ①. 1 ②. 过量的过氧化氢会消耗羟基自由基，与有机物竞争羟基自由基 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $