精品解析：陕西省延安中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

延安中学2024－2025学年度第一学期第一次月考 高二化学 (全卷110分 时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，毎小题3分，共45分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A. 墨菊花瓣的细胞液pH>7 B. 将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C. 墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D. 将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 2. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 3. 常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 的浓度大于的浓度 B. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C. 常温下的电离常数是 D. 向溶液中滴加溶液至时， 4. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸 C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸 D. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸 5. 常温下，下列说法中正确的是 A. 已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中 B. 和的混合溶液中，满足： C. 等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D. 测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的 6. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 加入少量BaCl2粉末并搅拌后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 8. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 9. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A. 在任何溶液中，、均相等 B. d点溶液通过蒸发可以变到c点 C. a点对应的大于c点对应的 D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 11. 常温时，用的溶液滴定相同物质的量浓度的溶液。溶液中、分布系数[“”的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。(已知：) 下列有关说法正确的是 A. p点溶液的约为11 B. 滴定过程中，水的电离程度： C. n点溶液粒子浓度大小顺序为：c(A-)>c(Na+)>c(HA) D. 与比较，溶液中、均为前者大于后者 12. 室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 酸的电离常数：Ka(HA)<Ka(HB) B. pH = 3时，两种酸溶液中：c(HA) <c(HB) C. 未加水稀释时，水的电离程度： D. 当V(H2O) = V0时，溶液导电能力：HA<HB 13. 硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线代表与pH的关系 B. 的数量级为 C. 的溶液中： D. 的平衡常数 14. 某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A. 实验②、③生成的黄色沉淀中均不含 B. 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 C. 实验①和②说明(aq)与(aq)的反应是有限度的 D. 实验③证明浊液中存在 15. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L﹣1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]，下列有关说法正确的是 A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B. t=0.5时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)=c(NH) C. P1所示溶液：c(Cl﹣)=0.05mol·L-1 D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O) 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列物质：①溶液 ②溶液 ③三甲胺 ④氨水 ⑤固体 ⑥盐酸 ⑦溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题： （1）⑧能够在①中溶解的原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入_______(填物质名称)，目的是_______。 （3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。 （4）浓度均为的①②④⑦中，由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL MOH溶液中逐滴加入浓度为的⑥，溶液中、、中和率(中和率=)的变化如图所示： 则常温下，MOH的电离平衡常数_______；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；从a点到d点，水的电离程度_______(填标号)。 A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 E.一直不变 17. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=11，用离子方程式解释原因___________。 （2）已知溶液呈酸性，则溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=___________。 （5）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。 （6）25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是___________(选填字母编号)。 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．醋酸的物质的量浓度为0.1000 C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高 D．a点溶液中： 18. 乙二酸()俗名草酸，是一种二元弱酸，回答下列问题： （1）①写出草酸的第一步电离方程式：_______。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是_______(填字母)。 A．加入固体 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体 ③常温下，的溶液中，水电离产生的浓度_______。 ④草酸的两步电离平衡常数为、，改变草酸溶液的pH，其平衡体系中含碳元素微粒物质的量分数与pH关系如图，则_______。 （2）用滴定管盛装标准酸性溶液对某草酸溶液进行滴定实验以测定它的准确浓度。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____，滴定终点的颜色变化为溶液由______变为______。 ②假设每次所取草酸体积均为V mL，标准液浓度为，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL x y z 第一次实验中记录消耗溶液的体积为xmL多于后两次，且差值较大，其原因可能是_______(填字母)。 A．俯视读取滴定终点 B．盛装草酸溶液的滴定管只用蒸馏水清洗，未用草酸溶液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．锥形瓶预先用草酸润洗过 ③据②所得数据，写出计算该草酸溶液的物质的量浓度的表达式_______ (需化简)。 19. 是一种重要的化工原料，可用于颜料，木材防腐，并用作消毒剂、媒染剂等。工业上用粗氧化铜(含少量以及Fe的氧化物)制取纯净的的流程如图： 已知： ①，，。 ②溶液中某离子浓度时，可认为沉淀完全。 （1）“酸溶”应选择的酸是___________(填化学式)，加快“酸溶”速率的措施是___________(举一例)。 （2）已知、、NaClO均具有强氧化性，其中X最宜选择的是___________(填化学式)，其反应的离子方程式为___________，实际消耗的X比理论上要多，其原因是___________。 （3）若经“酸溶、氧化”后所得的溶液中，则“调pH”范围是___________，“调pH”宜选用的试剂是___________(选填字母编号)。 A．氨水 B．CuO C． D． （4）“滤渣”的主要成分为___________和___________。 （5）“一系列操作”指的是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩过程中，要边搅拌边通入HCl气体，通入HCl气体的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延安中学2024－2025学年度第一学期第一次月考 高二化学 (全卷110分 时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，毎小题3分，共45分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A. 墨菊花瓣的细胞液pH>7 B. 将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C. 墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D. 将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨菊在碱性溶液中呈蓝色，碱性较强呈蓝黑色，故墨菊花瓣的细胞液pH>7，A正确； B．花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确； C．因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确； D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，而呈现紫色，D错误； 答案选D。 2. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 3. 常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 的浓度大于的浓度 B. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C. 常温下的电离常数是 D. 向溶液中滴加溶液至时， 【答案】A 【解析】 【分析】当lg=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-4；当1g=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)。 【详解】A．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等体积的HA、HB两种弱酸，故HA的浓度小于HB的浓度，故，A符合题意； B．a点为HA与NaA的混合溶液，pH=4溶液为酸和盐的混合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-10mol/L，b点为HB与NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-9mol/L，故a点水的电离程度小于b点水的电离程度，B不符合题意； C．根据分析可得，HA的电离常数是10-4，C不符合题意； D．pH=7时，,当pH=7时，则c(B-)=100c(HB)，D不符合题意； 故答案选A； 4. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸 C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸 D. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下溶液pH=7可知，NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误； B．若a=6，HR无论是强酸还是弱酸，25℃时，10mL pH=6的HR溶液加蒸馏水稀释至100mL，溶液pH均小于7，无法确定HR是否为弱电解质，B错误； C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则25℃时，10mLpH=a的NaR溶液，升温至50℃测得溶液pH=b＜a说明HR是强酸，不是弱酸，C错误； D．由25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列说法中正确的是 A. 已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中 B. 和的混合溶液中，满足： C. 等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D. 测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知盐溶液NaHX的pH=8，溶液显碱性，HX-离子水解程度大于其电离程度，溶液中c(X-)＜c(H2X)，故A错误； B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量之比1：1时，满足：2c(Na+)═3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量不知，不能判断离子浓度定量关系，故B错误； C．等体积、等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，强酸的pH变化范围大，即pH变化大的酸性更强，故C正确； D．测得一定浓度的MCl2溶液pH=5，溶液显酸性，证明M2+离子发生水解，M2++2H2O⇌M(OH)2+2H+，水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故D错误； 答案选C。 6. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 加入少量BaCl2粉末并搅拌后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCl对铁离子与SCN-反应的平衡无影响，则溶液颜色不变，A不合题意； B．钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解+H2O+OH-平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，即可证明碳酸钠溶液呈碱性与有关，B符合题意； C．NaClO溶液可使pH试纸褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH试纸测量而应选pH计测定，C不合题意； D．碳酸氢钠与盐酸反应是一个吸热反应，导致反应体系的温度降低，D不合题意； 故答案为B。 7. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误； B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误； C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确； 答案选D。 8. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O；反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O。 【详解】A．根据题图，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O，因此步骤i中没有气体生成，故A错误； B．反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，且处理环境为酸性环境，可知一定有H+参与反应，故B错误； C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，故C正确； D．反应中Fe被消耗，生成Fe2+，不符合催化剂的“反应前后质量不变”的要求，故D错误； 故答案选C。 9. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A. 在任何溶液中，、均相等 B. d点溶液通过蒸发可以变到c点 C. a点对应的大于c点对应的 D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，硫酸钙饱和溶液中钙离子和硫酸根离子浓度相等，向饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡转移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中硫酸根离子浓度大于钙离子，故A错误； B．d点溶液为硫酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不可能变到c点，故B错误； C．温度不变，溶度积不变，则a点对应的等于c点对应的，故C错误； D．由图可知，b点浓度熵为5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于硫酸根离子浓度，由溶度积可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于，故D正确； 故选D。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．=1×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 11. 常温时，用的溶液滴定相同物质的量浓度的溶液。溶液中、分布系数[“”的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。(已知：) 下列有关说法正确的是 A. p点溶液的约为11 B. 滴定过程中，水的电离程度： C. n点溶液粒子浓度大小顺序为：c(A-)>c(Na+)>c(HA) D. 与比较，溶液中、均为前者大于后者 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，m点为0.1000mol⋅L−1的HA溶液，pH=5；n点为加入10.0mLNaOH溶液时，溶液中HA恰好被中和一半，溶质为等浓度的HA和NaA；p点为加入20.0mLNaOH溶液时，HA与NaOH正好完全反应生成NaA，据此分析解题。 【详解】A．p点加入NaOH为20mL，溶质为NaA，溶液水解显碱性，结合m点为0.1mol⋅L−1的HA溶液，pH=5，可得HA的Ka=，水解常数为Kh=，c(OH-)==10-3.5，c(H+)≈10-11，溶液的约为11，A正确； B．m点为HA溶液，显酸性，水的电离受到抑制，n点消耗NaOH溶液10mL，溶质为HA和NaA，溶液显酸性，水的电离受到抑制，p点消耗NaOH溶液20mL，溶质为NaA，水解显碱性，促进水的电离，滴定过程中，水的电离程度：，B错误； C．由图可知，n点HA的分布系数>0.5，c(HA)>c(A-)，C错误； D．结合HA为弱酸，浓度越小越电离，浓度与比较，溶液中前者大于后者，溶液中为前者小于后者，D错误； 故选A。 12. 室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 酸的电离常数：Ka(HA)<Ka(HB) B. pH = 3时，两种酸溶液中：c(HA) <c(HB) C. 未加水稀释时，水的电离程度： D. 当V(H2O) = V0时，溶液导电能力：HA<HB 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的 pH值变化大，酸性弱的 pH值变化小，越弱变化越小，故HA酸性强于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，故A错误，符合题意； B． HA的电离程度更大，当电离出的c(H+)相等时，c(HA)<c(HB)，故B正确，不符合题意； C．酸电离的H+对水的电离产生抑制作用，因未加水稀释时两种酸溶液中c(H+)相等，对水电离抑制相同，故C正确，不符合题意； D．溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当V(H2O) = V0时，HA溶液pH值较大，即c(H+)更小，故导电能力较差，故D正确，不符合题意； 答案选A。 13. 硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线代表与pH的关系 B. 的数量级为 C. 的溶液中： D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像中纵坐标数值从下至上递减，初始时浓度最大，所以曲线代表与pH的关系，A正确； B．由T点计算电离常数，B正确； C．时，溶液呈碱性，故，C正确； D．根据水解方程式可知，，D错误； 故选D。 14. 某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A. 实验②、③生成的黄色沉淀中均不含 B. 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 C. 实验①和②说明(aq)与(aq)的反应是有限度的 D. 实验③证明浊液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】溶液和溶液混合，反应生成AgCl和NaNO3，剩余，静置后得到浊液a；过滤后，滤渣为AgCl白色沉淀，经多次洗涤后，滴加溶液，生成黄色沉淀，此沉淀应为AgI；滤液中含AgNO3，滴加溶液，生成AgI黄色沉淀，据此分析解答； 【详解】A．实验③中，由于存在平衡，AgCl不能完全转化为AgI，A错误； B．实验③反应的离子方程式为，实验②反应的离子方程式为，两者离子方程式不相同 ，B错误； C．实验①中硝酸银过量，生成氯化银后仍有剩余，故在实验②中滴加碘化钾溶液可以产生黄色沉淀，不能说明和的反应是有限度的，C错误； D．实验③中，往AgCl白色沉淀中滴加溶液，由于存在平衡，且AgI的溶解度小于AgCl，则I-结合AgCl电离出的Ag+生成AgI沉淀，从而将AgCl转化为AgI，由此可知，浊液a中也存在平衡，D正确； 故选D。 15. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L﹣1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]，下列有关说法正确的是 A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B. t=0.5时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)=c(NH) C. P1所示溶液：c(Cl﹣)=0.05mol·L-1 D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，P1所示溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，溶液pH为9.25，说明反应物的物质的量之比t小于0.5，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；P2所示溶液pH为7，说明反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；P3所示溶液是反应物的物质的量之比t等于1时，反应得到的氯化铵溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．P1所示溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，溶液pH为9.25，则电离常数Kb== c(OH—)=10—4.75，故A错误； B．反应物的物质的量之比为0.5时，反应得到等浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液，由图可知，溶液呈碱性，说明一水合氨在溶液中的电离程度大于铵根离子在溶液中的水解程度，溶液中c(NH)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故B错误； C．由分析可知，P1所示溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，溶液呈碱性，由原子个数守恒可知，铵根离子浓度为0.1mol/L= 0.05mol/L，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Cl—) < 0.05mol/L，故C错误； D．由分析可知，P2所示溶液pH为7，由电离常数可得：===102.25，则溶液中c(NH)>100c(NH3·H2O)，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列物质：①溶液 ②溶液 ③三甲胺 ④氨水 ⑤固体 ⑥盐酸 ⑦溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题： （1）⑧能够在①中溶解的原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入_______(填物质名称)，目的是_______。 （3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。 （4）浓度均为的①②④⑦中，由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL MOH溶液中逐滴加入浓度为的⑥，溶液中、、中和率(中和率=)的变化如图所示： 则常温下，MOH的电离平衡常数_______；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；从a点到d点，水的电离程度_______(填标号)。 A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 E.一直不变 【答案】（1） （2） ①. 稀硫酸 ②. 抑制的水解 （3）大于 （4）②>⑦>①>④ （5） ①. ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入⑧Mg粉，与氢离子反应生成镁离子和氢气，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，铵根离子的水解程度增大，可使⑧Mg粉溶解，则观离子方程式为。 【小问2详解】 铁离子易水解、水解呈酸性，常常通过增大氢离子浓度抑制水解、防止产生氢氧化铁沉淀，则实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入稀硫酸，目的是抑制的水解。 【小问3详解】 将④和⑥等体积混合后所得溶液为氯化铵，与①相比，前者氯化铵浓度小，虽然稀释促进了铵离子水解，但体积的增加使氢离子浓度降低，故前者pH大于后者。 【小问4详解】 浓度均为的①溶液、②溶液、④氨水、⑦溶液，其中④氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，①溶液中铵离子小于②溶液和⑦溶液；同浓度的铵离子水解程度相同、但②中亚铁离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于⑦溶液；故溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为②＞⑦＞①＞④。 【小问5详解】 根据a点，时c(OH-)=10-4.2，则常温下，MOH的电离平衡常数为 ；b点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，结合电荷守恒可知；c点溶液中和率为100%，溶质只有MCl，d点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的电离程度c点大于d点，从a点到d点，水的电离程度先增大后减小，选C。 17. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=11，用离子方程式解释原因___________。 （2）已知溶液呈酸性，则溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=___________。 （5）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。 （6）25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是___________(选填字母编号)。 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．醋酸的物质的量浓度为0.1000 C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高 D．a点溶液中： 【答案】（1） （2）< （3）﹥ （4）5 （5） （6） ①. 20.00 ②. B 【解析】 【小问1详解】 NaClO为强碱弱酸盐，ClO-发生水解，离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 已知NaHC2O4溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，则c()<c()，故答案为：<； 【小问3详解】 Na2CO3溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+)= 2c()+c()+c(OH-)，碳酸钠溶液显碱性，c(H+)﹤c(OH-)，c(Na+)﹥2c()+c()，故答案为：﹥； 【小问4详解】 醋酸电离平衡常数为：，，则，pH=5，故答案为：5； 【小问5详解】 将少量的CO2通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，CO2与NaClO反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 ①由图可知，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，故答案为：20.00； ②A．氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，则选用酚酞作指示剂，故A项错误； B．醋酸的物质的量浓度为：， 0.1000mol⋅L−1，故B项正确； C．滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，则测定结果偏低，故C项错误； D．a点时溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒存在：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH−)，此时溶液pH﹤7，显酸性，c(H+)﹥c(OH−)，则有c(Na+)﹤c(CH3COO−)，故D项错误； 故答案为：B。 18. 乙二酸()俗名草酸，是一种二元弱酸，回答下列问题： （1）①写出草酸的第一步电离方程式：_______。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是_______(填字母)。 A．加入固体 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体 ③常温下，的溶液中，水电离产生的浓度_______。 ④草酸的两步电离平衡常数为、，改变草酸溶液的pH，其平衡体系中含碳元素微粒物质的量分数与pH关系如图，则_______。 （2）用滴定管盛装标准酸性溶液对某草酸溶液进行滴定实验以测定它的准确浓度。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____，滴定终点的颜色变化为溶液由______变为______。 ②假设每次所取草酸体积均为V mL，标准液浓度为，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL x y z 第一次实验中记录消耗溶液的体积为xmL多于后两次，且差值较大，其原因可能是_______(填字母)。 A．俯视读取滴定终点 B．盛装草酸溶液的滴定管只用蒸馏水清洗，未用草酸溶液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．锥形瓶预先用草酸润洗过 ③据②所得数据，写出计算该草酸溶液的物质的量浓度的表达式_______ (需化简)。 【答案】（1） ①. ②. B、D ③. ④. (或者) （2） ①. ②. 无色 ③. 浅紫红色(或者浅红色、浅紫色) ④. C、D ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①多元弱酸分步电离，草酸的第一步电离方程式：； ②A、C加入碱性物质，下降，电离平衡正向移动，增多，则减小，B、D加入酸性物质，增大，电离平衡逆向移动，减小，则增大； ③常温下，的溶液中的氢氧根只可能来自于水的电离，用除以等于，则求得mol/L； ④根据电离平衡常数表达式，结合交点处两种微粒浓度相等，可得出草酸的两步电离平衡常数为，，则； 【小问2详解】 ①酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：，滴定终点的颜色变化为溶液由无色变为浅紫红色(或者浅红色、浅紫色)； ②第一次实验中记录消耗溶液的体积为读数偏大； A．俯视读取滴定终点读取液面偏高，读数偏小，A错误； B．盛装草酸溶液的滴定管只用蒸馏水清洗，未用草酸溶液润洗，则锥形瓶中待测液浓度偏小，用去的高锰酸钾就少，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，读数大于实际进入锥形瓶中高锰酸钾溶液体积，导致读数偏大，C符合题意； D．锥形瓶预先用草酸润洗过，待测液所含草酸物质的量多，用去高锰酸钾偏多，D符合题意； 答案选CD； ③据草酸与高锰酸钾反应方程式中量的关系，去掉误差较大的第一组读数，可求出草酸溶液的物质的量浓度的表达式为 mol⋅L。 19. 是一种重要的化工原料，可用于颜料，木材防腐，并用作消毒剂、媒染剂等。工业上用粗氧化铜(含少量以及Fe的氧化物)制取纯净的的流程如图： 已知： ①，，。 ②溶液中某离子浓度时，可认为沉淀完全。 （1）“酸溶”应选择的酸是___________(填化学式)，加快“酸溶”速率的措施是___________(举一例)。 （2）已知、、NaClO均具有强氧化性，其中X最宜选择的是___________(填化学式)，其反应的离子方程式为___________，实际消耗的X比理论上要多，其原因是___________。 （3）若经“酸溶、氧化”后所得的溶液中，则“调pH”范围是___________，“调pH”宜选用的试剂是___________(选填字母编号)。 A．氨水 B．CuO C． D． （4）“滤渣”的主要成分为___________和___________。 （5）“一系列操作”指的是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩过程中，要边搅拌边通入HCl气体，通入HCl气体的作用是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 搅拌、适当升高温度 （2） ①. ②. ③. 过氧化氢不稳定易分解，且生成铁离子会催化过氧化氢分解 （3） ①. 3.2~4.0 ②. BD （4） ①. 二氧化硅 ②. 氢氧化铁 （5） ①. 冷却结晶 ②. 抑制铜离子水解 【解析】 【分析】粗氧化铜加入盐酸酸溶，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨水调节pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液再经过系列操作得到氯化铜晶体； 【小问1详解】 流程得到氯化铜晶体，则“酸溶”应选择的酸是HCl，加快“酸溶”速率的措施是搅拌、适当升高温度等； 【小问2详解】 氧化过程中将二价铁氧化为三价铁，且不引入新杂质，故选过氧化氢，反应为：；过氧化氢不稳定易分解，且生成铁离子会催化过氧化氢分解，导致实际消耗的过氧化氢比理论上要多； 【小问3详解】 调节pH除去铁离子而不除去铜离子，则，pOH=10，pH=4；铁离子完全沉淀，则，pOH=10.8，pH=3.2；故“调pH”范围是3.2~4.0，“调pH”能消耗过量氢离子且不引入新杂质，则宜选用的试剂是B．CuO、D．； 【小问4详解】 结合分析，“滤渣”的主要成分为不反应的二氧化硅、生成的氢氧化铁沉淀； 【小问5详解】 “一系列操作”得到氯化铜晶体，故为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加热会促进铜离子水解成氢氧化铜和氢离子，通入HCl气体的作用是抑制铜离子水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $