陕西延安市2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D 2．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．含有的溶液 C．的溶液 D．硫酸钠溶液 3．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷（）气体为燃料，工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．该电池的电解质可能为 B．Pt电极上的电极反应式为 C．NiO电极上发生氧化反应，得到电子 D．该电池的总反应方程式为 4．下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D 6．工业上电解饱和食盐水的装置如图所示（、两电极均为惰性电极）。该电池工作时，下列说法正确的是 A．该离子交换膜为阴离子交换膜 B．电极上的电极反应式为 C．电路中电子的流动方向为电解质溶液 D．若电源为铅酸蓄电池，电极应与电极相连 7．下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取溶液 C．配制溶液 D．验证金属活动性强弱顺序： 8．时，，。该温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在水中存在沉淀溶解平衡： B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 C．可用溶液检验悬浊液中是否还有 D．对于反应，该反应的平衡常数表达式为 9．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式为 B．在氢硫酸中， C．由反应可知，酸性： D．将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，由和组成的混合气体中，所含原子总数为 B．时，的水溶液中，所含的数目为 C．某密闭容器中， 与足量的反应后，生成的数目为 D．的中性溶液中，所含的数目为 11．利用惰性电极电解的酸性溶液也可获得，电解过程的部分机理如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．分析图1可知，反应（ⅲ）为的决速步骤 B．在碱性锌锰电池中，放电时，为该电池正极上的反应产物 C．由图2可知，硫酸浓度为时，电流效率达到最佳 D．点溶液中含有的分子可能为、、和 12．时，将的溶液和的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液。下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A．恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为 B．将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C．时，的溶液中，由水电离出的 D．时，的溶液中，各离子浓度大小关系为 13．钴酸锂电池的工作原理为（）。该电池工作时，下列说法正确的是 A．该电池的电解质可能为水溶液 B．放电时，负极材料中，元素化合价升高，碳元素化合价降低，故电子由碳元素转移给锂元素 C．若将放电过程中的“脱嵌”与“嵌入”看作可逆过程，则放电时在正极发生嵌入，充电时在阳极发生脱嵌 D．该电池充电时，能量转化形式主要是由化学能转化为电能 14．时，用溶液分别滴定、、三种溶液（不考虑空气对反应的影响），[，表示、或]随的变化关系如图所示，已知图像中a点为，b点为8，且，当离子浓度降至时可视为该离子完全沉淀。下列说法错误的是 已知：。 A． B．b点为线段ac的中点 C．d点的为 D．时，已知的溶液的约为9，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）根据所学知识，回答下列问题： （1）在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水中的低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀（如图1所示）。 ①该电池工作时，往_____（填“正极”或“负极”）迁移。 ②该电池正极上的电极反应式为_____________________________________。 （2）电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美化外观。塑料纽扣表面镀铜的原理如图2。该电池工作时： 已知：不考虑溶液体积的变化。 ①纽扣上发生的电极反应为_____。 ②一段时间后，溶液中的将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③一段时间后，电解质溶液中的_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某种全固态硫电池的工作原理如图3所示，其中电极为掺有石墨烯的材料，电池总反应为（）。 ①放电时，电极为_____（填“负极”“正极”“阴极”或“阳极”）。 ②充电时，电路中每通过电子，同时电极质量_____（填“增加”或“减少”）__________g。 16．（14分）氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液（含、、、）为原料，利用氨浸工艺制备的工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。 ②常温下，的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为。回答下列问题： （1）调时活性发生反应的离子方程式为____________________________________。 （2）由“滤液1”得到晶体的操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，等浓度的、和溶液中，由小到大的顺序为__________________________；溶液的由小到大的顺序是__________________________。 （4）写出“氨浸”时生成的离子方程式：__________________________。 （5）“析晶”过程中通入的目的是__________________________________________。 17．（14分）某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色； ②氧化性：。 回答下列问题： （1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置_____（填“A”“B”或“C”）。 （2）装置A中： ①石墨1上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②电极上的电极反应式为__________。 （3）装置B中，一段时间后： ①Ⅰ室中溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ室中的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Co电极上的电极反应式为__________。 （4）装置C中，电极的质量每增加3.2 g，同时左侧工作室溶液将_____（填“增加”或“减轻”）__________g。 18．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 （1）写出的第一步电离的电离方程式：______________________________。 （2）常温下，上述四种酸的溶液浓度均为时，其中最大的是__________（填化学式）；若某浓度的溶液，则__________。 （3）向溶液中通入，反应的离子方程式为__________________________________________。 （4）向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是__________（填化学式）。 （5）若下，的溶液中，则该温度下，溶液的为_____。 （6）常温下，将体积均为、初始均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示，则可能为_____（填“”或“”）。当时，溶液中由水电离出的为________。 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学参考答案 1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.D8.B9.A10.A 11.D12.B13.C14.D 15.(1)①负极(2分) ②2H,0+02+4e=40H(2分) (2)①Cu2++2e=Cu(2分) ②不变(2分) ③不变(2分) (3)①正极(1分) ②增加(2分)；1.4(2分) 16.(1)Mg0+2H*=Mg+H,0(2分) (2)蒸发浓缩(2分)；冷却结晶(2分) (3)NH,-H,0<(NH,,CO,<(NH,2SO,(2分)，(NH,SO, 分) (4Al(OH),+NH,H,O+CO=NH,AI(OH),CO,+20H [或咸A(OH,+NH+CO=NH,AN(OH),CO,+OF2分】 (5)防止析晶时NiCL水解(2分) 17.(1)C(2分) (2)①还原(1分) ②Fe-6e+80H=Fe0+4H,0(或Fe-2e-Fe2+2分) (3)①减小(2分) ②增大(1分) ③Co2++2e=C0(2分) (NH4)2C0,<NH,·H,0(2 (4)增加(2分)：8.05(2分) 18.(1)H,P0,=H+H,P0(2分) (2)HCN(2分)；1×103（或“0.001”或“103”，2分） (3)HPO +HF=H,PO;+F (2) (4)CH,C00H(2分) (5)3.15(2分) (6)HF(1分)；10"（或“1×101”，2分）