精品解析：江苏连云港市东海县白塔高级中学2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试题

2026～2027学年第一次学情检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H−1  C−12  O−16  K−39  Mn−55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A. 物质的量浓度：L/mol B. 气体摩尔体积：mol/L C. 阿伏加德罗常数：mol D. 摩尔质量：g/mol 3. 实验室用、稀盐酸制取，涉及到的装置和操作正确的是 A.制取  B.除去中HCl C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 4. 反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 5. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为22.4 L B. 常温常压下，中含有氧原子个数约为 C. 的溶液中含有的物质的量为2 mol D. 1 L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 10. 某溶液中只含有大量的下列离子、、M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶8∶1，则M离子可能是下列中的 A.   B.   C.   D. 11. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 标准状况下6.72 L气体的质量是19.2 g，则元素R的相对原子质量是 A. 64 B. 32 C. 44 D. 30 13. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为，则下列有关叙述不正确的是 A. 反应中作氧化剂 B. 反应中P发生氧化反应 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为6∶5 D. 反应中消耗1 mol磷原子时，转移电子5 mol 14. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。 已知，。 以下表述正确的是 A. NO是酸性氧化物 B. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 C. 溶于后形成的溶液能导电，所以是电解质 D. 室温下，和的混合气体，所含氧原子的物质的量为2 mol 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为： （1）画出N的原子结构示意图__________。 （2）标准状况下，相同质量的和，其体积比为____________。 （3）与_____所含的氢原子数相等。 （4）标准状况下，和混合气体的体积为____________L。 （5）在反应中，每消耗，反应中转移的电子的物质的量为____________mol。 16. 现实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀溶液。试回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，应选用_____mL的容量瓶。该仪器在使用前必须进行的一步操作是_________________。 （2）经计算需要____________mL浓硫酸（结果保留一位小数）。在量取浓硫酸时，宜选用下列_____量筒。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL （3）在“定容”操作中，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和____________。 （4）下列操作中，对配溶液物质的量浓度大小无影响的是____________。（填序号） ①溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次 ②容量瓶未干燥即进行实验 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加少量的水至刻度线 ④定容时俯视观察液面 17. 为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸（HCOOH）的一种流程如下： （1）该流程中，涉及到的物质属于电解质的有____________。 A.  B. NaOH C. （2）甲酸中碳元素的化合价为______价，该流程还得到少量乙酸（）等副产物，乙酸的摩尔质量为____________。 （3）被捕集后可能生成，的电离方程式为____________。 （4）在催化剂并加热条件下，还原得到HCOONa，该反应的化学方程式为____________。 （5）和都为酸性氧化物，则与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。 18. 称取某主要成分为的锰矿石0.1000 g。现对该样品进行处理，将样品中所有锰元素转换成，得到含的酸性溶液。用标准溶液对其进行滴定，共用去溶液。已知发生的反应为：。 （1）该反应中，氧化剂是____________（填化学式，下同），氧化产物是____________。 当滴加最后一滴标准溶液时，溶液中现象：______色褪去变为黄色，且30秒不恢复原色即说明滴定达到终点。 （2）计算样品中的质量分数_____________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一次学情检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H−1  C−12  O−16  K−39  Mn−55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。 2. 下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A. 物质的量浓度：L/mol B. 气体摩尔体积：mol/L C. 阿伏加德罗常数：mol D. 摩尔质量：g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量浓度单位为mol/L，A错误； B．气体摩尔体积单位为L/mol ，B错误； C．阿伏加德罗常数单位为mol-1，C错误； D．摩尔质量单位为g/mol，D正确； 故答案为：D。 3. 实验室用、稀盐酸制取，涉及到的装置和操作正确的是 A.制取  B.除去中HCl C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应制取属于固液不加热型反应，图中长颈漏斗末端浸入液面下形成液封，导管稍露出橡胶塞可顺利导出气体，A正确； B．不仅能与杂质反应，也会与目标气体反应，同时除去原物质，不能用于除杂，B错误； C．浓硫酸具有吸水性且不与反应，可用于干燥，洗气操作应长进短出，使气体与浓硫酸充分接触，C错误； D．密度大于空气，用该装置收集时应从长管通入，将空气从短管排出，D错误； 故选A。 4. 反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】与反应生成，该反应符合化合反应的特征(两种或两种以上反应物生成一种生成物)，属于化合反应，故选B。 5. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为酸性氧化物与碱的反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中，中的元素化合价从+3价降低为0价，中的元素化合价从+2价升高为+4价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与稀硫酸或可溶性硫酸盐发生复分解反应一步生成，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，不能和水直接反应生成，无法通过一步反应实现该转化，B符合题意； C．可与水直接化合生成，C不符合题意； D．可与氢氧化钙等可溶性碱发生复分解反应一步生成，D不符合题意； 故选B。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙微溶于水，但氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：，A错误； B．硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．氯化铁是强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：，C正确； D．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为22.4 L B. 常温常压下，中含有氧原子个数约为 C. 的溶液中含有的物质的量为2 mol D. 1 L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．含有氧原子，粒子数目与温度压强无关，所含氧原子个数约为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法根据计算的物质的量，C错误； D．溶解在1L水中，所得溶液体积不等于1L，因此溶质的物质的量浓度不为1 mol/L，D错误； 故答案选B。 10. 某溶液中只含有大量的下列离子、、M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶8∶1，则M离子可能是下列中的 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【分析】溶液呈电中性，正负电荷总物质的量相等。已知、、M离子的物质的量之比为2:8:1，设三种离子物质的量分别为2mol、8mol、1mol，计算得现有正电荷总物质的量为，现有负电荷总物质的量为，负电荷总物质的量比正电荷多2mol，因此1mol M需带2个单位正电荷，且M与、均不发生反应，可大量共存。 【详解】A．带1个单位负电荷，代入计算总负电荷为，与总正电荷6mol不相等，溶液无法呈电中性，A错误； B．带2个单位负电荷，代入计算总负电荷为，与总正电荷6mol不相等，溶液无法呈电中性，B错误； C．带2个单位正电荷，代入计算总正电荷为，与总负电荷8mol相等，且与、均不发生反应，可大量共存，C正确； D．带1个单位正电荷，代入计算总正电荷为，与总负电荷8mol不相等，溶液无法呈电中性，D错误； 故选C。 11. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算题干中溶液的物质的量浓度：，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式中离子个数决定。 【详解】A．溶液中，与题干浓度不相等，A不符合题意； B．溶液中，与题干浓度不相等，B不符合题意； C．溶液中，与题干物质的量浓度相等，C符合题意； D．溶液中，与题干浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 12. 标准状况下6.72 L气体的质量是19.2 g，则元素R的相对原子质量是 A. 64 B. 32 C. 44 D. 30 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，，R的相对原子质量为，故选B。 13. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为，则下列有关叙述不正确的是 A. 反应中作氧化剂 B. 反应中P发生氧化反应 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为6∶5 D. 反应中消耗1 mol磷原子时，转移电子5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从+5价降低到-1价，得电子被还原，作氧化剂，A正确； B．反应中元素化合价从0价升高到+5价，失电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．被还原的原子是化合价降低的原子，共5个，被氧化的原子是化合价升高的原子，共6个，二者个数比为，不是，C错误； D．每个原子反应中失去5个电子，故消耗原子时，转移电子，D正确； 故选C。 14. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。 已知，。 以下表述正确的是 A. NO是酸性氧化物 B. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 C. 溶于后形成的溶液能导电，所以是电解质 D. 室温下，和的混合气体，所含氧原子的物质的量为2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与酸、碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误； B．转化②为，反应中氧元素化合价均为0价，无化合价变化，并非三个转化都有化合价改变，故B错误； C．溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，故C错误； D．和均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子物质的量，故D正确； 选D。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为： （1）画出N的原子结构示意图__________。 （2）标准状况下，相同质量的和，其体积比为____________。 （3）与_____所含的氢原子数相等。 （4）标准状况下，和混合气体的体积为____________L。 （5）在反应中，每消耗，反应中转移的电子的物质的量为____________mol。 【答案】（1） （2）32∶17 （3）54 （4）22.4 （5）4 【解析】 【小问1详解】 N的原子序数为7，核内有7个质子，核外电子分层排布为。 【小问2详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，，，故。 【小问3详解】 ，含氢原子物质的量为。1个含2个氢原子，故需，。 【小问4详解】 标准状况下气体摩尔体积，混合气体总物质的量为，故体积。 【小问5详解】 反应中中O元素化合价从0价降低为-2价，1个分子得到4个电子，氧化还原反应中转移电子总物质的量等于得电子总物质的量，故消耗时转移电子。 16. 现实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀溶液。试回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，应选用_____mL的容量瓶。该仪器在使用前必须进行的一步操作是_________________。 （2）经计算需要____________mL浓硫酸（结果保留一位小数）。在量取浓硫酸时，宜选用下列_____量筒。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL （3）在“定容”操作中，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和____________。 （4）下列操作中，对配溶液物质的量浓度大小无影响的是____________。（填序号） ①溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次 ②容量瓶未干燥即进行实验 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加少量的水至刻度线 ④定容时俯视观察液面 【答案】（1） ①. 500 ②. 检验容量瓶是否漏水 （2） ①. 27.2 ②. D （3）胶头滴管 （4）② 【解析】 【小问1详解】 实验室中没有 规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用 的容量瓶。容量瓶带有玻璃塞，为了防止在摇匀时漏液，使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水。 【小问2详解】 浓硫酸的物质的量浓度为 。配制溶液时需按 计算，根据稀释定律 ，所需浓硫酸的体积 。为了减小误差，量取 液体应选用量程大于且最接近的量筒，即 量筒，故选D。 【小问3详解】 在“定容”操作中，当向容量瓶中加水至液面距离刻度线 时，必须改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相切，因此还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管。 【小问4详解】 根据 进行误差分析： ① 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯 次，会导致部分溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏低； ② 容量瓶未干燥即进行实验，因为定容时本身就需要加入蒸馏水，所以对溶质的物质的量 和溶液最终体积 均无影响，所配溶液浓度无影响； ③ 定容摇匀后，部分溶液残留在刻度线以上的瓶壁上，导致液面低于刻度线，这是正常现象。若再加少量的水至刻度线，会导致溶液最终体积 偏大，所配溶液浓度偏低； ④ 定容时俯视观察液面，会导致实际加水量不足，溶液最终体积 偏小，所配溶液浓度偏高。 综上所述，对配制溶液物质的量浓度大小无影响的是②。 17. 为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸（HCOOH）的一种流程如下： （1）该流程中，涉及到的物质属于电解质的有____________。 A.  B. NaOH C. （2）甲酸中碳元素的化合价为______价，该流程还得到少量乙酸（）等副产物，乙酸的摩尔质量为____________。 （3）被捕集后可能生成，的电离方程式为____________。 （4）在催化剂并加热条件下，还原得到HCOONa，该反应的化学方程式为____________。 （5）和都为酸性氧化物，则与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）B （2） ①. +2 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】过量与反应生成，与在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成。 【小问1详解】 电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 A．​ 自身不能电离，属于非电解质； B． 在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，属于电解质； C． 是单质，既不是电解质也不是非电解质； 故选B。 【小问2详解】 甲酸中，为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0：，解得碳元素化合价为+2； 乙酸的相对分子质量为，摩尔质量单位为，因此摩尔质量为； 【小问3详解】  是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 催化剂加热条件下​还原生成，根据元素守恒，剩余的原子结合生成，化学方程式为； 【小问5详解】 酸性氧化物和碱反应生成盐和水，​与反应生成硅酸钠和水，化学方程式为。 18. 称取某主要成分为的锰矿石0.1000 g。现对该样品进行处理，将样品中所有锰元素转换成，得到含的酸性溶液。用标准溶液对其进行滴定，共用去溶液。已知发生的反应为：。 （1）该反应中，氧化剂是____________（填化学式，下同），氧化产物是____________。 当滴加最后一滴标准溶液时，溶液中现象：______色褪去变为黄色，且30秒不恢复原色即说明滴定达到终点。 （2）计算样品中的质量分数_____________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. ③. 紫（紫红） （2），，所以，，的质量分数＝ 【解析】 【分析】锰矿石主要成分为，样品经过处理，全部锰元素转化为，得到酸性高锰酸钾溶液；使用标准溶液进行氧化还原滴定，与在酸性条件下发生氧化还原反应，依据反应方程式，利用消耗的硫酸亚铁的物质的量，先求出的物质的量，再根据锰元素守恒，得到的物质的量，最后计算在样品中的质量分数，据此解答。 【小问1详解】 氧化剂在反应中得电子化合价降低，该反应中元素化合价由+7价变为+2价，所以是氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化产物是。高锰酸钾溶液本身为紫色（紫红色），滴定终点时，最后一滴溶液加入后，完全被还原，溶液紫色褪去变为的黄色，且30秒不恢复原色。 【小问2详解】 解：根据反应关系可得关系式：，，所以，，，的质量分数＝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $