安徽省六安市2026-2027学年上学期高二化学期中考试模拟试题一

绝密★启用前 安徽省六安市2026年秋学期高二化学期中考试模拟试题一 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.在某一化学反应中，反应物的浓度在内从变为，则在这内以浓度的变化表示的平均反应速率为(    ) A. B. C. D. 2.能充分说明可逆反应 已达到平衡状态的是(    ) A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内始终有、和共存 C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D. 单位时间内每生成，同时生成 3.化学反应速率受外界条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的是(    ) A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物的量 D. 使用催化剂 4.在一定条件下，将和各充人的恒容密闭容器中，发生如下反应：；反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是 (    ) A. 其他条件不变，向平衡体系中再充入 ，再达平衡时，的转化率增大 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 逆 正 C. 其他条件不变，起始时向容器中充入各 和，平衡时 D. 反应前 的平均速率  5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(    ) A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计等 6.已知下列反应的热化学方程式：                   则反应的为(    ) A. B. C. D. 7.合成氨是工业上的重要反应：，下列说法不正确的是(    ) A. 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止 B. 反应达到平衡状态后，单位时间内生成的同时消耗 C. 在上述条件下，不可能转化为 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 8.下列说法正确的是(    ) A. 常温常压下， 中含有的分子数为个 B. 溶液加热后，溶液的减小 C. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子 D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强 9.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    ) A. B. C. D. 10.在某温度下反应气气 气千焦在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(    ) A. 温度不变，缩小体积，的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，的产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，的转化率降低 11.下列说法中正确的是(    ) A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 12.密闭容器中进行反应，判断反应是否达到平衡的依据为(    ) A. 生成的同时消耗 B. 四种物质的物质的量之比为 C. 四种物质的反应速率之比为 D. 的浓度不随时间改变而改变 13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(    ) A. 实验室用分解制，加入后，反应速率会明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能明显加快反应速率 C. 反应中，的转化率不可能达到 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 14.温度一定，压强分别为和时，反应体系中反应物的转化率与时间的关系如图所示，由此可知    。 A. ， B. ， C. ， D. ， 二、非选择题（本题共58分） 15.（16分）已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中的化合价为 ______ ，将硼砂溶于热水后，常用稀调制取，该反应的离子方程式为 ______ ． 需要在氛围中加热，其目的是 ______ 若用惰性电极电解溶液，其阴极反应式为 ______ ． 镁酸性燃料电池的反应原理为    ，则正极反应式为 ______ 常温下，若起始电解质溶液，则时，溶液中浓度为 ______ 当溶液时， ______ 填“有”或“没有”沉淀析出已知 制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗溶液该粗硼样品的纯度为 ______ 提示：结果保留一位小数． 16.（12分）已知化学反应： ，其平衡常数为 ；化学反应： ，其平衡常数为 。在温度和情况下， 、 的值分别如下： 通过表格中的数值可以推断：反应是________填“吸热”或“放热”反应。 现有反应： ，请你写出该反应的平衡常数的数学表达式：________。 能判断反应已达平衡状态的是________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中不变 C. D. 根据反应与可推导出、与之间的关系式________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是________填“吸热”或“放热”反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_____填写序号。 A.缩小反应容器容积            扩大反应容器容积 C.降低温度                              升高温度 E.使用合适的催化剂                       设法减少的量 17.（14分）某小组对一定条件下的反应进行研究 相同条件下，在某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是 ______ 填标号 A. B. 容器内气体的压强保持不变 C. 与的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 E. 的分压保持不变 F. 气体的密度保持不变 在一个容积为的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 、 反应热量 放热 吸热 反应物的平衡转化率 表中        ，        ，甲组实验在该条件下的平衡常数        。 在相同条件下，若将甲组实验按、、进行投料，则反应开始时        填“”“”或“”，平衡时的百分含量与原甲组实验相比         填“变大”“变小”或“不变”。 为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是         填标号。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量 D.移走 若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则值         填“变大”“变小”或“不变” 18.（16分）下表为元素周期表的一部分： 族 周期 Ⅰ用化学用语回答下列问题： 写出元素在周期表中的位置：______； 的原子半径由大到小的顺序为______； 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______； 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：______． Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中是一种淡黄色固体．则： 写出固体与液体反应的离子方程式：______； 气体是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液吸收，当与物质的量之比为：且恰好完全反应时，所得溶液的溶质为______填化学式；已知溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______； 在 的浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积标况下可能为：______． A.      ． 答案和解析 1.【答案】  【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则以浓度的变化表示的平均反应速率为， 故选 A。  2.【答案】  【解析】 A.的消耗速率是正方向，的消耗速率是逆向，两者的数值之比应为：，而不是相等，故A错误； B.这是可逆反应的特征，而不是平衡状态的标志，故B错误； C.从反应的开始到平衡的建立总物质的量始终不变，所以不能确定是否达到平衡，故C错误； D.单位时间内每生成，等效于消耗，即正逆反应速率相等，故D正确。 故选D。 3.【答案】  【解析】 A.因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率可定会加快，故A正确； B.若反应中没有气体参加和生成，溶液中或固体间的反应，增加压强，反应速率不变，故B错误； C.若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故C错误； D.催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢反应速率，故D错误。 故选A。 4.【答案】  【解析】再充入，平衡正向移动，到达新平衡后的转化率增大，故A正确； B.降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，逆反应速率减小更多，平衡正向移动，则反应达到新平衡前逆正，故B错误； C.反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时的转化率相等，则平衡时参加反应的为，故平衡时，故C错误； D.前内生成的物质的量为，则，故D错误． 故选：． 5.【答案】  【解析】 A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误； C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误； D.中和热测定用不到天平，故D错误。 故选A。 6.【答案】  【解析】 将三个已知热化学方程式分别编号为 ； ； ； 根据盖斯定律可得，即得目标反应，故，故A正确。 故选A。 7.【答案】  【解析】 A.反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，故A错误； B. 单位时间内生成的同时消耗表明反应正逆反应速率相等，故 B正确； C.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，在上述条件下，不可能转化为，故C正确； D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，故D正确。  故选A。 8.【答案】  【解析】没有说明是否是标准状况下，无法求出物质的量，故A错误； B.溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的增大，故B错误； C.氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子，氧气在正极上得电子，故C正确； D.加水稀释溶液中离子浓度减小，所以稀释溶液，溶液的导电能力减弱，故D错误； 故选C． 9.【答案】  【解析】 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A.； B.； C.； D.； 显然中比值最大，反应速率最快，故 D正确。 故选D。 10.【答案】  【解析】A.温度不变，缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，的转化率增大，故A正确； B.温度不变，增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向，的产率降低，故B错误； C.升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误； D.降低温度，平衡向放热的方向移动，即正反应方向，的转化率增大，故D错误。 故选：。 11.【答案】  【解析】A.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误； B.放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误； C.有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误； D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确。 故选D。 12.【答案】  【解析】略 13.【答案】  【解析】A.实验室用分解制，加入后，因为其作为催化剂，所以反应速率明显加快，故A正确； B.在金属钠与足量水反应中，因为水为液态物质，增加水的量，浓度并不改变，所以不能加快反应速率，故B错误； C.反应为可逆反应，所以的转化率不能达到，故C正确； D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，因为粉末状的接触面积大，所以用碳酸钙粉末比块状反应要快，故D正确。 故选B。 14.【答案】  【解析】 压强越大，反应速率越快，越先达到平衡状态，所以根据图像分析，；增大压强，的转化率减小，平衡逆向移动，该反应逆过程是气体体积减小的反应，所以，故A正确。 故选A。 15.【答案】；；防止水解生成；；；；没有；  【解析】解：硼砂的化学式为，钠元素化合价为价，氧元素化合价价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为价；用调，硼砂中的在酸溶液中生成，反应的离子方程式为：， 故答案为：；； 需要在氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：； 故答案为：防止水解生成；； 镁酸性燃料电池的反应机理为，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式；若起始电解质溶液，则时溶液中，氢离子浓度减小，依据反应方程式得到离子浓度；，当溶液时，，则，说明无氢氧化镁沉淀生成； 故答案为：；；没有； 硫代硫酸钠的物质的量为：， 根据关系式：， ， 硼的质量为：，粗硼中硼的含量为：， 故答案为：． 硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁，加入浓盐酸溶解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解得到镁；滤液中主要是，通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热水后，用调制取，加热得到； 硼砂的化学式为，依据元素化合价标注计算硼元素化合价；用调，硼砂中的在酸溶液中生成； 氯化镁在水溶液中水解生成氢氧化镁；惰性电极电解溶液阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出电极反应； 燃料电池中正极上是过氧化氢得到电子生成水；依据电解质溶液变化结合电池反应计算镁离子浓度；计算氢氧根离子浓度，结合生成镁离子浓度计算浓度商和溶度积常数比较分析是否生成氢氧化镁沉淀； 根据关系式及滴定数据计算出粗硼中硼的含量． 本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难16.【答案】吸热 ；吸热； 【解析】由表中数据可知，温度升高，的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。 根据平衡常数的定义，反应的平衡常数。 项中，反应前后气体的总物质的量一直保持不变，所以容器中压强不变不能判断反应是否达到平衡状态，错误； 项中，混合气体中不变，符合平衡状态定义，正确； 项中，反应中氢气和水的计量数相等，所以，反应达到了平衡状态，正确； 项中，达到平衡时，各物质的浓度不变，不一定相等，错误； 故选择。 根据盖斯定律，反应反应反应，所以；由图表可知，温度升高增大，减小，所以增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应为吸热反应； 反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡移动无影响，选项A、、均错误；升高温度能使平衡向正反应方向移动，选项C错误，D正确；设法减小平衡体系中的的浓度，从而减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，选项F正确； 故选择。 17.【答案】【小题】 【小题】 变大 变大 【解析】不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故A错误； B.恒温恒容条件下，反应为反应前后气体物质的量发生变化的反应，则容器内气体的压强为变化的量，当容器内气体的压强保持不变时，能说明反应达到化学平衡状态，故B正确； C.与充入量分别为、，二者按照：反应，故与的浓度比始终为：，保持不变，故与的浓度保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故C错误； D.反应为反应前后气体物质的量发生变化的反应，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变化的量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，能说明反应达到化学平衡状态，故D正确； E.反应前后气体的总质量不变，该容器为恒容密闭容器，则混合气体的平均密度为定值，不能说明反应达到化学平衡状态，故E错误； 故答案为：； 由可知，当与完全反应时，放出，现与反应达到平衡时，放热，则反应物的平衡转化率；乙组到达平衡状态与甲组平衡状态相同，则吸收的能量； 对于甲组实验，          初始           转化            平衡         则甲组实验在该条件下的平衡常数， 故答案为：；；； 在相同条件下，若将甲组实验按、、进行投料，此时各气体的浓度为、为、为，浓度商，则反应开始时正向进项，；按照化学计量数进行极值转化，、、建立的平衡状态相当于、建立的平衡状态，在恒温恒容条件下，、相对于、来说，相当于增大压强，平衡正向移动，故平衡时的百分含量与原甲组实验相比变大， 故答案为：；变大； 升高温度，正逆反应速率均增大，故A正确； B.降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误； C.恒容条件下，充入适量，反应体系中各气体的浓度不变，正逆反应速率均不变，故C错误； D.移走，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，随之减小，故D错误； 乙组实验中，反应逆向进行，为吸热反应，若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，气体体积增大，若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，逆向进行的程度增大，则吸收的能量变大， 故答案为：；变大。 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析判断； 由可知，当与完全反应时，放出，现与反应达到平衡时，放热，据此计算转化率；乙组到达平衡状态与甲组平衡状态相同； 对于甲组实验，          初始           转化            平衡        则甲组实验在该条件下的平衡常数； 在相同条件下，若将甲组实验按、、进行投料，此时各气体的浓度为、为、为，浓度商，根据与的关系判断反应进行的方向；按照化学计量数进行极值转化，、、建立的平衡状态相当于、建立的平衡状态，在恒温恒容条件下，、相对于、来说，相当于增大压强，平衡正向移动； 根据温度、浓度和压强对速率的影响分析，特别注意压强的变化必须引起浓度变化，才影响速率；乙组实验中，反应逆向进行，气体体积增大，若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，逆向进行的程度增大。 18.【答案】Ⅰ第三周期第Ⅳ族； ； ； 、； Ⅱ； ；；   【解析】由元素在周期表中位置可知，为、为、为、为、为、为。 Ⅰ由元素在周期表中位置，可知处于第三周期第Ⅳ族，故答案为：第三周期第Ⅳ族； 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：，故答案为：； 同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：，故答案为：； 、、、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有、等，对应电子式为：、， 故答案为：、； Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，是一种淡黄色固体，能与液态反应生成溶液与气体，则为，为，为，为，气体是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用溶液吸收，与反应得到，与反应得到，可推知为，为，为，当与物质的量之比为：且恰好完全反应时，所得溶液的溶质为， 固体与液体反应的离子方程式为：，故答案为：； 由上述分析可知，与物质的量之比为：且恰好完全反应时，所得溶液的溶质为；溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，溶液中钠离子浓度最大，溶液中氢离子来源于水的电离、亚硫酸氢根的电离，故溶液，则溶液中，故答案为：；； 在 的浓溶液中加入过量铜片，若硫酸完全反应，由浓，可知生成二氧化硫为，二氧化硫的体积，实际随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与反应，故实际得到二氧化硫的体积应小于，故D选项符合， 故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 安徽省六安市2026年秋学期高二化学期中考试模拟试题一 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.在某一化学反应中，反应物的浓度在内从变为，则在这内以浓度的变化表示的平均反应速率为(    ) A. B. C. D. 2.能充分说明可逆反应 已达到平衡状态的是(    ) A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内始终有、和共存 C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D. 单位时间内每生成，同时生成 3.化学反应速率受外界条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的是(    ) A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物的量 D. 使用催化剂 4.在一定条件下，将和各充人的恒容密闭容器中，发生如下反应：；反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是 (    ) A. 其他条件不变，向平衡体系中再充入 ，再达平衡时，的转化率增大 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 逆 正 C. 其他条件不变，起始时向容器中充入各 和，平衡时 D. 反应前 的平均速率  5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(    ) A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计等 6.已知下列反应的热化学方程式：                   则反应的为(    ) A. B. C. D. 7.合成氨是工业上的重要反应：，下列说法不正确的是(    ) A. 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止 B. 反应达到平衡状态后，单位时间内生成的同时消耗 C. 在上述条件下，不可能转化为 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 8.下列说法正确的是(    ) A. 常温常压下， 中含有的分子数为个 B. 溶液加热后，溶液的减小 C. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子 D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强 9.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    ) A. B. C. D. 10.在某温度下反应气气 气千焦在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(    ) A. 温度不变，缩小体积，的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，的产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，的转化率降低 11.下列说法中正确的是(    ) A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 12.密闭容器中进行反应，判断反应是否达到平衡的依据为(    ) A. 生成的同时消耗 B. 四种物质的物质的量之比为 C. 四种物质的反应速率之比为 D. 的浓度不随时间改变而改变 13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(    ) A. 实验室用分解制，加入后，反应速率会明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能明显加快反应速率 C. 反应中，的转化率不可能达到 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 14.温度一定，压强分别为和时，反应体系中反应物的转化率与时间的关系如图所示，由此可知    。 A. ， B. ， C. ， D. ， 二、非选择题（本题共58分） 15.（16分）已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中的化合价为 ______ ，将硼砂溶于热水后，常用稀调制取，该反应的离子方程式为 ______ ． 需要在氛围中加热，其目的是 ______ 若用惰性电极电解溶液，其阴极反应式为 ______ ． 镁酸性燃料电池的反应原理为    ，则正极反应式为 ______ 常温下，若起始电解质溶液，则时，溶液中浓度为 ______ 当溶液时， ______ 填“有”或“没有”沉淀析出已知 制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗溶液该粗硼样品的纯度为 ______ 提示：结果保留一位小数． 16.（12分）已知化学反应： ，其平衡常数为 ；化学反应： ，其平衡常数为 。在温度和情况下， 、 的值分别如下： 通过表格中的数值可以推断：反应是________填“吸热”或“放热”反应。 现有反应： ，请你写出该反应的平衡常数的数学表达式：________。 能判断反应已达平衡状态的是________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中不变 C. D. 根据反应与可推导出、与之间的关系式________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是________填“吸热”或“放热”反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_____填写序号。 A.缩小反应容器容积            扩大反应容器容积 C.降低温度                              升高温度 E.使用合适的催化剂                       设法减少的量 17.（14分）某小组对一定条件下的反应进行研究 相同条件下，在某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是 ______ 填标号 A. B. 容器内气体的压强保持不变 C. 与的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 E. 的分压保持不变 F. 气体的密度保持不变 在一个容积为的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 、 反应热量 放热 吸热 反应物的平衡转化率 表中        ，        ，甲组实验在该条件下的平衡常数        。 在相同条件下，若将甲组实验按、、进行投料，则反应开始时        填“”“”或“”，平衡时的百分含量与原甲组实验相比         填“变大”“变小”或“不变”。 为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是         填标号。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量 D.移走 若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则值         填“变大”“变小”或“不变” 18.（16分）下表为元素周期表的一部分： 族 周期 Ⅰ用化学用语回答下列问题： 写出元素在周期表中的位置：______； 的原子半径由大到小的顺序为______； 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______； 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：______． Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中是一种淡黄色固体．则： 写出固体与液体反应的离子方程式：______； 气体是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液吸收，当与物质的量之比为：且恰好完全反应时，所得溶液的溶质为______填化学式；已知溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______； 在 的浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积标况下可能为：______． A.      ． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $