精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期高二期中教学质量检测 化学试卷

临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期 高二年级期中教学质量检测化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B. “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C. “爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应 D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰融化为水时，需要吸收热量，则表明相同质量和温度的水和冰，水的能量高，A不正确； B．雕刻玉器，发生物理变化，炼钢时氧化除去碳等杂质时，发生化学变化，B不正确； C．爆竹爆炸，发生氧化还原反应，而不是复分解反应，且属于放热反应，C不正确； D．“火树银花”是利用金属发生焰色反应时产生不同的焰色，拱托节日气氛，D正确； 故选D。 2. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 【答案】B 【解析】 【详解】在相同温度、相同浓度的条件下，电离平衡常数（弱酸的电离常数）越大，说明酸的电离程度越大，溶液中电离出的浓度越高，酸性就越强，题目中25℃时三种酸的电离常数大小为：，因此酸性由强到弱的顺序为①>②>③，故选B。 3. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铁粉与铁离子反应，使逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子使逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 四组同学在四种不同情况下，利用传感器测出反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的反应速率分别为①v(A)=9mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>②>④>③ B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ④>③=②>① 【答案】D 【解析】 【详解】同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。①v(A)=9mol/(L·min) =0.15mol/(L·min)；②v(A)=v(B)=0.6mol/(L·s)×=0.2mol/(L·s)；③v(A)=v(C)=0.4mol/(L·s) ×=0.2mol/(L·s)；④v(A)=v(D)=0.45mol/(L·s) ×=0.225mol/(L·s)；所以快慢顺序为④>③=②>①，故选D。 5. 已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数是 A. B. C. 492 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。 【详解】448时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g),平衡常数K= =49；反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K= =； 答案选A。 6. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=12 的氨水 B. 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液 C. pH=2 的 NaHSO4 溶液 D. 0.1 mol/L 的盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，据此分析解答。 【详解】pH=12 的氨水中氢氧根浓度是0.01mol/L，0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，pH=2 的 NaHSO4 溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，0.1 mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以水电离程度大小顺序是B>A＝C>D，则水电离程度最小的是盐酸； 故选D。 7. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 8. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ C D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应为与的反应，不属于的燃烧反应，且未标注物质聚集状态，A错误； B．1 mol 、0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，2 mol 完全反应放热应为196.6 kJ，对应热化学方程式的，B错误； C．该反应除生成2 mol 外，还生成沉淀，生成沉淀的过程也会放出热量，因此反应总放出热量大于114.6 kJ，，C错误； D．31 g白磷为0.25 mol ，31 g红磷为1 mol ，0.25 mol白磷比对应质量红磷能量多 kJ，则1 mol白磷转化为4 mol红磷放出 kJ热量，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3＋水解程度很大，在pH＝7的溶液中不能大量存在，故A不符合题意； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3＋，则与I－发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．c(OH－)/c(H＋)＝10−12的溶液呈酸性，与NH4+、Cu2＋、NO3−、SO42−共存，故C符合题意； D．水电离产生的c(OH－)＝10−12 mol·L－1的溶液，可能为酸，可能为碱，Al3＋与碱溶液中OH－反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10. 已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是 A. 常温下，醋酸溶液的pH大于7 B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小 D. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸溶液中存在，故常温下，醋酸溶液显酸性，其pH小于7，A项错误； B．醋酸电离是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B项错误； C．平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变，C项错误； D．加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，D项正确； 答案选D。 11. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度无关 D. 或的反应一定能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应物中存在1mol气态物质，反应后全部变为液态物质，体系的混乱度减小，因此熵变，A错误； B．对于同一种物质，熵值的大小规律为气态>液态>固态，因此1mol的熵值：，B正确； C．根据反应自发进行的判据，该反应，同时反应后气体分子数增多，只有在高温下才能满足，反应可以自发进行，低温下反应不能自发，因此能否自发和温度有关，C错误； D．反应自发进行的判据是，仅（比如焓减熵减的低温自发、高温不自发反应）或仅（比如熵增焓增的高温自发、低温不自发反应）都不能保证反应一定在任意条件下自发进行，D错误； 故选B。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体所含的离子总数为0.3 B. 25℃，1L pH=13的溶液中的数目为0.2 C. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 D. 将含的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体由 和两种离子组成，不存在自由移动的 ，12.0g的物质的量为，所含离子总数为​，不是，A错误； B．25℃时pH=13的溶液中，，1L该溶液中OH⁻的物质的量为0.1mol，数目为​，B错误； C．与的反应为，该反应前后气体分子总数始终不变（2mol反应物生成2mol生成物），因此0.1mol和0.1mol充分反应后，体系总分子数恒为，C正确； D．饱和溶液滴入沸水生成的​胶体粒子是多个​聚集形成的集合体，因此0.1mol形成的胶体粒子数目远小于，D错误； 故选C。 13. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】对于反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)，在开始时c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L，假设平衡时CO的转化浓度为x，则根据物质反应转化关系可知：平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.2-x) mol/L，c(H2)=c(CO2)=x mol/L，由于在500℃时，平衡常数K=9，则 ，解得x=0.15 mol/L，故在此条件下CO的转化率为，故合理选项是C。 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 15. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【详解】A．物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意； B．时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意； C．若，X的化学反应速率为，C符合题意； D．温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______，(填“相等”、“不相等”)。 （3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。 a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 （4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ∆H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 【答案】（1）玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）c （4） 【解析】 【分析】本实验为中和热的测定实验，通过稀强酸和稀强碱反应放出的热量计算酸碱中和反应的反应热，在实验过程中为减小空气中的二氧化碳对实验结果的影响，碱液需要稍过量一些，据此分析。 【小问1详解】 反应热的测定装置中需要烧瓶、温度计、碎泡沫塑料、硬纸板、玻璃搅拌棒，根据图示，反应缺少的一件玻璃用品是玻璃搅拌棒，故答案为：玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 实验过程中为保证数据的准确性，需将碱过量，以减少空气中的二氧化碳对碱液浓度的影响，当酸液过量而碱液不变时，空气中的二氧化碳会对测定结果造成一定的影响，使反应放出的热量减少，但因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol HzO所放出的能量，与酸碱的用量无关，反应热不变，故答案为：不相等、相等； 【小问3详解】 a．氢氧化钡固体与氯化铵固体混合，二者反应反应吸收大量的热，为吸热反应，a错误； b．高温煅烧石灰石为分解反应，分解反应为吸热反应，b错误； c．铝和盐酸反应为活泼金属与酸的反应，为放热反应，c正确； 故答案为c； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将第二个方程式乘以2再减去第一个方程式得到目标方程式，即 17. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，反应过程中测得和（g）的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图乙可知该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，其中______（填“a”或“b”）表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为__________________。 （2）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。 a．容器内压强不变 b．混合气体中c（）不变 c． d． （3）①由图甲可知从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率v（）=______。 ②的平衡转化率是______%。 ③平衡常数K=______。（保留两位小数） （4）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 转化率 （%） 甲醇选择性 （%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 （注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量） 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为______（填字母）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. b ③. （2）ab （3） ①. ②. 75 ③. 5.33 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；催化剂可以降低反应的活化能，因此活化能更低的曲线b代表使用催化剂的能量变化； 反应的焓变正反应活化能逆反应活化能，结合反应的化学计量数（1 mol和3 mol完全反应生成1 mol气态甲醇和气态水），对应热化学方程式为； 【小问2详解】 合成甲醇的反应为，是气体分子总数发生变化的反应： a.容器体积固定，反应前后气体物质的量改变，因此压强不变时说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b.某组分的浓度保持不变是平衡的核心特征，b符合题意； c.未标注正逆反应速率，且该式始终成立（任意时刻和的生成速率都相等），无法判断平衡，c不符合题意； d.反应过程中二者的化学计量数为1:1，任意时刻浓度都相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故选ab。 【小问3详解】 由图甲可知10 min反应达平衡时，，列三段式 ①，因此； ②反应消耗的，初始浓度为3.00mol/L，因此转化率为； ③平衡时各组分浓度：，，，，代入平衡常数表达式： ； 【小问4详解】 生成甲醇的产率=转化率 × 甲醇选择性，计算四组的甲醇产率： A.、B.、C.、D.，B组甲醇产率最高，是生产甲醇的最优选项，故选B。 18. Ⅰ.磷能形成多种含氧酸。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_________ ②常温下，0.25mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_________(填标号)。 A. B. C. （2）亚磷酸()是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________ （3）①25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为_________。 ②已知： ，则0.1mol/L溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mol放出的热量为_________(填标号)。 A.=57.3kJ B.<57.3kJ C.>57.3kJ D.无法确定 Ⅱ.25C时： ； 。 （4）25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为_________(用含a、b式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. AB （2）第一步电离出的对第二步电离起到抑制作用 （3） ①. ②. B （4） 【解析】 【小问1详解】 ①向10mLH3PO2溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有两种阴离子，则表明H3PO2为一元酸，H3PO2与NaOH反应只能生成正盐，正盐的化学式：NaH2PO2。 ②常温下，，则H3PO2为弱酸，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，H3PO2的浓度不断减小。 A．随着溶液浓度的不断减小，尽管H3PO2的电离程度不断增大，但c(H+)仍然不断减小，A符合题意； B．Ka不变，c()不断减小，所以=不断减小，B符合题意； C．=Ka(H3PO2)，温度不变时，Ka(H3PO2)不变，C不符合题意； 故选AB。答案为：NaH2PO2；AB； 【小问2详解】 H3PO3H++、H++，25℃时亚磷酸的电离常数为。从电离方程式可以看出，两步电离都产生H+，则第一步电离产生的H+必然抑制第二步电离，所以数据的差异较大的原因：H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用。答案为：H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用； 【小问3详解】 ①因为K2(H3PO4)＜K(HF)＜K1(H3PO4)，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应时，H3PO4只能电离出1个H+，则离子方程式为。答案为：； ②，因为H3PO4是弱酸，电离时需要吸收热量，所以0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量＜57.3kJ，故选B；答案为：；B； 【小问4详解】 II.已知25℃时水溶液呈弱碱性：；； 25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，，则c(OH-)=＜10-a；，则c(OH-)=＞10-b；所以溶液中c(OH-)的范围为。答案为：。 19. 某化学探究学习小组拟研究草酸晶体()的组成和性质。为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验： 实验步骤： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL。待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。 编号 的酸性标准溶液 起始刻度/mL 终点刻度/mL 1 a 10.80 2 7.10 17.00 3 0.50 14.50 请回答下列问题： （1）滴定时，将酸性标准溶液装在_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a=_______。 （2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_______。 （3）本实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志是_______。 （4）某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处：_______。通过上述合理数据，计算得x=_______。 （5）若滴定至终点读数时，俯视滴定管读数，则测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 0.70 （2） （3） ①. 否 ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 由表中数据可知，第3次实验所得数据误差大要舍弃，取其他两次数据的平均值 ②. 2 （5）偏大 【解析】 【分析】用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色、则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入锥形瓶中溶液的颜色变成紫红色30秒内不变色时即可停止滴定。待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重复2-3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，若V标偏大则草酸值偏大则导致结晶水含量偏低x偏小，若V标偏小则草酸值偏小则导致结晶水含量偏高x偏大； 【小问1详解】 高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管，选甲，起始读数a=0.70； 【小问2详解】 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳，则离子方程式：； 【小问3详解】 据分析，本实验不需要选定指示剂，故答案为“否”；本实验达到滴定终点的标志是当为：滴入最后半滴(或一滴)酸性标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 由表知，由表中数据可知，第3次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值，则。根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，草酸的物质的量是0.01000L×0.1000mol/L×2.5×=0.01000mol，0.01000molH2C2O4的质量为0.01000mol×90g/mol=0.9000g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为：1.260g-0.9000g=0.3600g，其物质的量为0.02000mol，则x= =2，故答案为2； 【小问5详解】 若滴定至终点时俯视滴定管读数，V标偏小则草酸值偏小、导致结晶水含量偏高、x偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期 高二年级期中教学质量检测化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B. “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C. “爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应 D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 3. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 4. 四组同学在四种不同情况下，利用传感器测出反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的反应速率分别为①v(A)=9mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>②>④>③ B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ④>③=②>① 5. 已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数是 A. B. C. 492 D. 无法确定 6. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=12 的氨水 B. 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液 C. pH=2 的 NaHSO4 溶液 D. 0.1 mol/L 的盐酸 7. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 8. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ C D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 10. 已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是 A. 常温下，醋酸溶液的pH大于7 B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小 D. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大 11. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度无关 D. 或的反应一定能自发进行 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体所含的离子总数为0.3 B. 25℃，1L pH=13的溶液中的数目为0.2 C. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 D. 将含的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 13. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 15. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______，(填“相等”、“不相等”)。 （3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。 a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 （4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ∆H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 17. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，反应过程中测得和（g）的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图乙可知该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，其中______（填“a”或“b”）表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为__________________。 （2）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。 a．容器内压强不变 b．混合气体中c（）不变 c． d． （3）①由图甲可知从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率v（）=______。 ②的平衡转化率是______%。 ③平衡常数K=______。（保留两位小数） （4）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 转化率 （%） 甲醇选择性 （%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 （注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量） 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为______（填字母）。 18. Ⅰ.磷能形成多种含氧酸。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_________ ②常温下，0.25mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_________(填标号)。 A. B. C. （2）亚磷酸()是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________ （3）①25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为_________。 ②已知： ，则0.1mol/L溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mol放出的热量为_________(填标号)。 A.=57.3kJ B.<57.3kJ C.>57.3kJ D.无法确定 Ⅱ.25C时： ； 。 （4）25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为_________(用含a、b式子表示)。 19. 某化学探究学习小组拟研究草酸晶体()的组成和性质。为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验： 实验步骤： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL。待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。 编号 的酸性标准溶液 起始刻度/mL 终点刻度/mL 1 a 10.80 2 7.10 17.00 3 0.50 14.50 请回答下列问题： （1）滴定时，将酸性标准溶液装在_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a=_______。 （2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_______。 （3）本实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志是_______。 （4）某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处：_______。通过上述合理数据，计算得x=_______。 （5）若滴定至终点读数时，俯视滴定管读数，则测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $