安徽省临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期高二期中教学质量检测 化学试卷

临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期 高二年级期中教学质量检测化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B. “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C. “爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应 D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 3. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 4. 四组同学在四种不同情况下，利用传感器测出反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的反应速率分别为①v(A)=9mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>②>④>③ B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ④>③=②>① 5. 已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数是 A. B. C. 492 D. 无法确定 6. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=12 的氨水 B. 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液 C. pH=2 的 NaHSO4 溶液 D. 0.1 mol/L 的盐酸 7. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 8. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ C D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 10. 已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是 A. 常温下，醋酸溶液的pH大于7 B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小 D. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大 11. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度无关 D. 或的反应一定能自发进行 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体所含的离子总数为0.3 B. 25℃，1L pH=13的溶液中的数目为0.2 C. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 D. 将含的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 13. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 15. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______，(填“相等”、“不相等”)。 （3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。 a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 （4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ∆H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 17. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，反应过程中测得和（g）的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图乙可知该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，其中______（填“a”或“b”）表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为__________________。 （2）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。 a．容器内压强不变 b．混合气体中c（）不变 c． d． （3）①由图甲可知从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率v（）=______。 ②的平衡转化率是______%。 ③平衡常数K=______。（保留两位小数） （4）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 转化率 （%） 甲醇选择性 （%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 （注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量） 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为______（填字母）。 18. Ⅰ.磷能形成多种含氧酸。 （1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_________ ②常温下，0.25mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_________(填标号)。 A. B. C. （2）亚磷酸()是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________ （3）①25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为_________。 ②已知： ，则0.1mol/L溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mol放出的热量为_________(填标号)。 A.=57.3kJ B.<57.3kJ C.>57.3kJ D.无法确定 Ⅱ.25C时： ； 。 （4）25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为_________(用含a、b式子表示)。 19. 某化学探究学习小组拟研究草酸晶体()的组成和性质。为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验： 实验步骤： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL。待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。 编号 的酸性标准溶液 起始刻度/mL 终点刻度/mL 1 a 10.80 2 7.10 17.00 3 0.50 14.50 请回答下列问题： （1）滴定时，将酸性标准溶液装在_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a=_______。 （2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_______。 （3）本实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志是_______。 （4）某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处：_______。通过上述合理数据，计算得x=_______。 （5）若滴定至终点读数时，俯视滴定管读数，则测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期 高二年级期中教学质量检测化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）c （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. b ③. （2）ab （3） ①. ②. 75 ③. 5.33 （4）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. AB （2）第一步电离出的对第二步电离起到抑制作用 （3） ①. ②. B （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 甲 ②. 0.70 （2） （3） ①. 否 ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 由表中数据可知，第3次实验所得数据误差大要舍弃，取其他两次数据的平均值 ②. 2 （5）偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $