精品解析：广东东莞市万江中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期高一化学第一次月考试卷 (考试时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括16个小题，1-10题每题3分；11-16题每题4分，共54分) 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 B. 白磷、盐酸和熟石灰都属于化合物 C. 硝酸、纯碱、小苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物均为金属氧化物，该表述错误，A错误； B．白磷属于单质，盐酸是的水溶液属于混合物，二者都不属于化合物，B错误； C．纯碱是的俗名，属于盐不属于碱，C错误； D．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，故混合物包含分散系，分散系包含胶体，与图示从属关系一致，D正确； 故答案选D。 2. 下列叙述正确的是 A. 乙醇和乙酸是同素异形体 B. 金刚石和石墨均能导电 C. 由同种元素组成的物质均为纯净物 D. 同素异形体彼此间物理性质有差异，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，乙醇（）和乙酸（）均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．石墨存在自由移动的电子可导电，金刚石为空间网状结构，无自由移动电子，不能导电，B错误； C．同种元素组成的物质可能是混合物，例如和的混合物仅由氧元素组成，不是纯净物，C错误； D．同素异形体的结构不同，因此物理性质有差异；均为同种元素组成的单质，因此化学性质相似，D正确； 故选D。 3. 下列有关氧化还原反应的描述错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 氧化剂和还原剂可能是同一种物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．置换反应一定有化合价变化，一是氧化还原反应，A正确； B．同素异形体的转化有单质参加反应也有单质生成，但是没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．三价铁离子可以被还原为二价铁离子，金属阳离子被还原不一定得到金属单质，C正确； D．例如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯的化合价发生歧化，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，D正确； 答案选B。 4. 下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价从-2升高到0，但受热可自身分解生成，无需额外加入氧化剂，A错误； B．中碳元素化合价从0升高到+4，作为还原剂，必须加入氧化剂才能实现该转化，B正确； C．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，高温分解即可实现，无需加入氧化剂，C错误； D．中氯元素化合价从0降低到-1，需要加入还原剂，或与发生歧化反应即可实现，无需加入氧化剂，D错误； 故选B。 5. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 钟乳石形成 C. 氢氧化钠潮解 D. 钢铁锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水晒盐是水蒸发、析出的物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．钟乳石形成过程发生反应及其逆反应，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．氢氧化钠潮解是吸收空气中水蒸气的物理变化，不涉及化学反应，C错误； D．钢铁锈蚀是与、等反应生成铁的氧化物的过程，元素化合价从0升高为正价，元素化合价从0降低为-2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 6. 离子方程式：，它可以表示 A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 D. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸、弱碱在离子方程式中不能拆写为、，且部分酸碱反应还会生成沉淀，因此该式子不能表示所有酸碱中和反应，A错误； B．部分强酸和强碱反应会生成难溶性盐，离子方程式中需要包含沉淀的生成，因此不能表示所有强酸强碱的中和反应，B错误； C．强酸在溶液中完全电离出，强碱完全电离出，反应生成可溶性盐和水时，离子方程式可表示为，C正确； D．硫酸和氢氧化钡反应除了生成水，还会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不符合题干给出的离子方程式，D错误； 故答案选C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液中：Na+、K+、、 B. FeCl2溶液中：K+、Mg2+、、OH- C. K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. H2SO4溶液中：K+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中，Na+、K+、、都能稳定存在，则离子可以大量共存，A符合题意； B．FeCl2、Mg2+都能与OH-反应，生成Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，B不符合题意； C．K2CO3溶液中，Ba2+会生成BaCO3沉淀，离子不能大量共存，C不符合题意； D．H2SO4溶液中，会转化为CO2和水，离子不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式： D. 醋酸滴到铁片上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氯化铜和硝酸银反应的本质是与结合生成沉淀，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氢氧化钡和稀硫酸反应时，、、的系数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法是利用了胶体的聚沉原理 B. 胶体区别溶液、浊液的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 可用过滤的方法除去胶体中的NaCl D. 用饱和溶液制备得到的胶体带正电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，盐属于电解质，“往伤口上撒盐”时电解质会使血液胶体发生聚沉从而止血，利用了胶体的聚沉原理，A正确； B．胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，B错误； C．胶体粒子和溶液中的离子都能透过滤纸，无法用过滤法分离，应选用渗析法，C错误； D．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶粒，而非胶体本身，D错误； 故答案选A。 10. 以下物质间的各步转化中，不可以通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应一步生成，A不符合题意； B．在氧气中点燃可一步反应生成，B不符合题意； C．与水发生化合反应可一步生成，C不符合题意； D．是难溶于水的碱性氧化物，无法与水直接反应生成，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应得到，不能一步实现，D符合题意； 故选D。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中2个从0价升高到+1价共失去2，2个中2个氢从+1价降低到0价共得到2，电子转移数目应为2，数目标注错误，正确表示为：，A错误； B．该反应为归中反应，中从-2价升高到0价，1个失去，浓中从+6价降低到+4价，1个得到，且的来自浓硫酸、单质来自，正确的双线桥为：，B错误； C．该反应中中从+4价降低到+2价，得到，4个中只有2个从-1价升高到0价共失去，剩余2个价态不变进入，正确的双线桥为：，C错误； D．该反应为归中反应，中从+5价降低到0价，得到，6个中5个从-1价升高到0价共失去，剩余1个价态不变进入，电子转移方向和数目均正确，D正确； 故选D。 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 13. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO B NaOH MgO C KOH CO D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于碱，属于酸，属于盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是高锰酸的酸酐、与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．电离出的阳离子为和，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，可以发生下列2个反应：①；②。由此得出的正确结论是 A. Cl元素在②反应中被氧化 B. 氧化性： C. 溶液中可发生反应： D. 反应①中，氧化剂是 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中中元素化合价从0价降低为-1价，得电子被还原，并非被氧化，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，由反应②得氧化性，因此氧化性顺序为，B错误； C．由氧化性顺序可知，可以氧化生成和，该反应可发生，C正确； D．反应①中的元素化合价从+2价升高为+3价，失电子作还原剂，氧化剂为，D错误； 故答案选C。 15. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 16. 一定条件下，当溶液中（高锰酸根）与两种微粒个数比为时恰好完全反应，离子被还原，Mn元素化合价降低，被氧化成，则Mn元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】中氧元素为−2价，根据离子中各元素化合价的代数和等于离子所带电荷数，可知Mn元素为+7价。中氧元素的化合价为−1价，被氧化为后升高到0价，每个分子含2个氧原子，因此每个分子被氧化时失去2个电子。设反应后Mn元素的化合价为，则每个被还原时得到个电子。两种微粒按的个数比恰好完全反应，根据得失电子守恒，有，解得，即反应后Mn元素的化合价为+4价。 故选C。 二、非选择题(除特别说明外，每空2分，共46分) 17. Ⅰ．现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③二氧化碳 ④酒精 ⑤澄清石灰水 ⑥浓盐酸 ⑦熔融的硝酸钠 ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 （1）上述物质中能导电的有____________（填序号，下同）；属于电解质的有____________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为________________________。 （3）⑥和⑨混合，发生如下反应，其离子方程式为__________________；其中氧化剂与还原剂的个数比为____________。 （4）制备胶体的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向____________中逐滴加入______饱和溶液。继续煮沸至液体呈______，停止加热；用化学方程式写出其反应原理_____________________。 Ⅱ．已知下列方法均可制得氧气。 ① ② （5）反应①中，还原产物是____________；反应②中，还原产物是____________。 （6）若要制得相同质量的氧气，反应①和反应②中电子转移数目之比为____________。 （7）请用双线桥法标出反应②的电子转移情况________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） ①. ②. 1：5 （4） ①. 沸水 ②. 氯化铁或 ③. 红褐色 ④. （5） ①. KCl ②. （6）2：1 （7） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在能自由移动的带电粒子。①钠中有自由电子；⑤澄清石灰水、⑥浓盐酸和⑦熔融的硝酸钠中有能自由移动的离子；⑩氢氧化铁胶体中有能自由移动的离子及带电胶体粒子，因此这些物质能够导电。②过氧化钠固体、⑧固体和⑨高锰酸钾粉末中的离子不能自由移动，③二氧化碳和④酒精也没有能自由移动的带电粒子，所以不能导电。故能导电的有①⑤⑥⑦⑩。 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②过氧化钠、⑦硝酸钠、⑧硫酸氢钠和⑨高锰酸钾属于电解质，是否属于电解质不能只根据其在题给状态下能否导电判断。①钠是单质，⑤澄清石灰水、⑥浓盐酸和⑩氢氧化铁胶体是混合物，均不属于电解质；③二氧化碳和④酒精自身不能电离，属于非电解质。故属于电解质的有②⑦⑧⑨； 【小问2详解】 ⑧是固体，它在水溶液中完全电离，生成、和，其电离方程式为； 【小问3详解】 题给反应中，高锰酸钾、盐酸、氯化钾和氯化锰均按离子形式表示，氯气和水保留化学式，消去两边相同的和未发生变化的，得到离子方程式。 反应中，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，高锰酸钾是氧化剂；部分Cl元素的化合价由−1价升高到0价，相应的氯化氢起还原剂作用。按方程式中的系数，2个高锰酸钾共得到10个电子，生成5个氯气分子需要10个氯离子各失去1个电子，因此16个氯化氢中只有10个起还原剂作用，其余6个体现酸性。氧化剂与还原剂的个数比为； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体时，先将蒸馏水加热至沸腾，再向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液。氯化铁与水在加热条件下反应，生成氢氧化铁胶体；继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热。反应的化学方程式为，其中生成的是胶体，不标沉淀符号； 【小问5详解】 还原产物是氧化剂得到电子、所含元素化合价降低后形成的产物。反应①中，Cl元素的化合价由中的+5价降低到KCl中的−1价，因此还原产物是KCl。反应②中，O元素的化合价由中的−1价降低到中的−2价，因此还原产物是； 【小问6详解】 反应①为。其中，生成氧气的O元素化合价由−2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子；按方程式中的系数，生成3个氧分子时共有6个氧原子失去电子，共转移12个电子，即平均每生成1个氧分子转移4个电子。 反应②为。其中，生成氧气的O元素化合价由−1价升高到0价，每个氧原子失去1个电子，所以每生成1个氧分子转移2个电子。 制得相同质量的氧气时，两反应生成的氧分子数相同，因此电子转移数目之比为； 【小问7详解】 反应②中，过氧化氢中O元素的化合价为−1价。按方程式中的系数，2个过氧化氢分子中的4个氧原子分成两部分：其中2个氧原子转化为氧气，化合价由−1价升高到0价，共失去2个电子；另外2个氧原子转化为水中的氧原子，化合价由−1价降低到−2价，共得到2个电子。两条线桥均从反应物中过氧化氢的O出发，分别指向生成物氧气中的O和水中的O，双线桥表示为：。 18. Ⅰ．金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①B中发生反应的离子方程式是______________________________。 ②下列现象与解释正确的是______（填选项字母）。 序号 实验现象 解释 A． 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B． 钠熔成小球 钠的质地软 C． 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 D． 钠很快消失 钠易被还原 ③向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因________________________。 （2）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是______（填选项字母）。 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 （3）写出金属钠在空气中燃烧的化学方程式______________________________。氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。其作生氢剂的化学反应原理为，其中中的H元素被______（填“氧化”或“还原”），NaH是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．已知：，据此回答下列问题： （4）属于______（选填“一”“二”或“三”）元酸。属于______（选填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. 有碱性物质生成（有氢氧化钠生成） （2）B （3） ①. ②. 还原 ③. 还原剂 （4） ①. 二 ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在水溶液中完全电离为和，故离子方程式为。 ② A．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，A正确； B．钠与水反应放出热量，且钠的熔点较低，因此钠受热熔成小球，不能用钠的质地软解释这一现象，B错误； C．钠与水反应生成氢气，气体逸出推动钠在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，C正确； D．钠很快消失是因为钠与水迅速反应；反应中钠原子失去电子生成，钠元素的化合价由0价升高到+1价，钠被氧化，D错误； 故选AC； ③钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离产生，使溶液显碱性，因此滴入酚酞溶液后，溶液变为红色； 【小问2详解】 钠在氧气中加热生成过氧化钠，反应为；钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，反应为。 A．两块钠的质量相等，所含钠原子数相同；在上述两个反应中，钠元素的化合价均由0价升高到+1价，每个钠原子均失去1个电子，所以两块钠失去的电子数相等，A错误； B．虽然两种产物不同，但其中钠元素均为+1价，等质量的钠完全反应时失去的电子数一样多，B正确； C．由上述反应的化学计量数可知，等质量的钠分别生成的和的物质的量相等。两种产物的摩尔质量分别为、，根据质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，第一块钠的生成物质量较大，C错误； D．两块钠生成的和的物质的量相等，而过氧化钠的摩尔质量较大，因此两种生成物的质量不相等，D错误； 故选B； 【小问3详解】 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，配平钠、氧原子后，化学方程式为。 在反应中，水中参与生成氢气的氢元素的化合价由+1价降低到0价，因此被还原；NaH中氢元素的化合价由−1价升高到0价，NaH被氧化，因此NaH是还原剂； 【小问4详解】 由反应可知，即使NaOH过量，1 mol 也只与2 mol NaOH发生中和反应，说明每个分子中只有2个氢原子能以的形式电离，所以属于二元酸。生成的虽然仍含有氢，但酸中能电离的氢已全部被钠离子取代，剩余的氢不能以的形式电离，因此属于正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一化学第一次月考试卷 (考试时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括16个小题，1-10题每题3分；11-16题每题4分，共54分) 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 B. 白磷、盐酸和熟石灰都属于化合物 C. 硝酸、纯碱、小苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 2. 下列叙述正确的是 A. 乙醇和乙酸是同素异形体 B. 金刚石和石墨均能导电 C. 由同种元素组成的物质均为纯净物 D. 同素异形体彼此间物理性质有差异，化学性质相似 3. 下列有关氧化还原反应的描述错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 氧化剂和还原剂可能是同一种物质 4. 下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 钟乳石形成 C. 氢氧化钠潮解 D. 钢铁锈蚀 6. 离子方程式：，它可以表示 A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 D. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液中：Na+、K+、、 B. FeCl2溶液中：K+、Mg2+、、OH- C. K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. H2SO4溶液中：K+、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式： B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液： C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式： D. 醋酸滴到铁片上： 9. 下列说法正确的是 A. 从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法是利用了胶体的聚沉原理 B. 胶体区别溶液、浊液的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 可用过滤的方法除去胶体中的NaCl D. 用饱和溶液制备得到的胶体带正电荷 10. 以下物质间的各步转化中，不可以通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 13. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO B NaOH MgO C KOH CO D A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，可以发生下列2个反应：①；②。由此得出的正确结论是 A. Cl元素在②反应中被氧化 B. 氧化性： C. 溶液中可发生反应： D. 反应①中，氧化剂是 15. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 16. 一定条件下，当溶液中（高锰酸根）与两种微粒个数比为时恰好完全反应，离子被还原，Mn元素化合价降低，被氧化成，则Mn元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +4 D. +5 二、非选择题(除特别说明外，每空2分，共46分) 17. Ⅰ．现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③二氧化碳 ④酒精 ⑤澄清石灰水 ⑥浓盐酸 ⑦熔融的硝酸钠 ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 （1）上述物质中能导电的有____________（填序号，下同）；属于电解质的有____________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为________________________。 （3）⑥和⑨混合，发生如下反应，其离子方程式为__________________；其中氧化剂与还原剂的个数比为____________。 （4）制备胶体的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向____________中逐滴加入______饱和溶液。继续煮沸至液体呈______，停止加热；用化学方程式写出其反应原理_____________________。 Ⅱ．已知下列方法均可制得氧气。 ① ② （5）反应①中，还原产物是____________；反应②中，还原产物是____________。 （6）若要制得相同质量的氧气，反应①和反应②中电子转移数目之比为____________。 （7）请用双线桥法标出反应②的电子转移情况________________。 18. Ⅰ．金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①B中发生反应的离子方程式是______________________________。 ②下列现象与解释正确的是______（填选项字母）。 序号 实验现象 解释 A． 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B． 钠熔成小球 钠的质地软 C． 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 D． 钠很快消失 钠易被还原 ③向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因________________________。 （2）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是______（填选项字母）。 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 （3）写出金属钠在空气中燃烧的化学方程式______________________________。氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。其作生氢剂的化学反应原理为，其中中的H元素被______（填“氧化”或“还原”），NaH是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．已知：，据此回答下列问题： （4）属于______（选填“一”“二”或“三”）元酸。属于______（选填“正盐”或“酸式盐”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $