精品解析：广东东莞市东华高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东莞市东华高级中学  东华松山湖高级中学 2026-2027年第一学期教学质量检查(一) 高一化学 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 2. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 向沸水中滴入饱和溶液并加热至红褐色，可得到胶体 C. 可以用过滤的方法分离胶体和沉淀 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 3. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 云属于胶体，蛋白质溶液属于溶液分散系 B. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. C60、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 4. 下列对物质进行的分类完全正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 分散系 电解质 A 熟石灰 纯碱 冰水混合物 B 碘酒 C 小苏打 溶液 D 烧碱 生石灰 胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 加入金属锌产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 7. 下列说法正确的是 A. 电离生成的阳离子含有的化合物一定是酸 B. 使氯化钠中的和能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 C. 在熔融状态时的电离方程式为 D. 如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中离子为 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 向澄清石灰水中通入生成沉淀： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 9. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A.   B. C.   D. 10. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 14. 已知反应3Cu＋8HNO3 =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 8：3 D. 3：8 15. 2025年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰105周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性： B. 该过程说明氧化还原反应会有元素化合价升降 C. 过程②的离子方程式为 D. 该反应历程的总反应为 16. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 二、解答题(共56分，每空2分。共3题) 17. 现有下列9种物质：①液态；②溶液；③；④；⑤蔗糖溶液；⑥溶液；⑦固体；⑧胶体；⑨澄清石灰水回答下列问题： （1）属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，⑥和⑧两种分散系的本质区别是_______________________________。 （2）实验室向沸水中滴加几滴饱和溶液制备⑧的化学方程式为_____________________。 （3）将(2)中制得的⑧放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________________。 （4）若某⑧中含有少量可溶性离子杂质，常用的除杂方法是______________。 （5）若小明同学制备出的⑧液体呈浑浊状，则可能造成的原因是_______________________(任写一种)。 （6）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （7）已知与足量⑥反应的化学方程式为：，属于____________(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。 （8）在含有、、的溶液中加入适量④，首先置换出的是 。 A.   B.   C.   D. 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：__________、_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）实验室中若将有毒气体和有刺激性气味的气体反应可转化为无毒气体。 ①将方程式补充完整：_________。 ____________ =__________ ②该反应中氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为__________。 （3）砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_____个电子。 （4）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 （5）已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 。 A.   B. C.   D. 19. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （1）用醋酸除铁锈是利用醋酸表现的_______性(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.1A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：____________________________________________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． （4）若往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的硫酸溶液，直至过量，随着硫酸的滴入，画出烧杯中溶液的电导率随滴入硫酸溶液的体积的变化趋势图__________。 （5）设计实验方案证明酸性比碳酸强。 限选试剂：溶液、稀、固体、固体、石蕊试液。自选仪器 实验操作 实验现象 结论 _________________________________ __________________________ 酸性：＞碳酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市东华高级中学  东华松山湖高级中学 2026-2027年第一学期教学质量检查(一) 高一化学 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，故A正确； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”将北国突降的大雪，比作满树绽放的梨花，该过程中没有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，故B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故C正确； D．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，故D错误； 故选D。 2. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 向沸水中滴入饱和溶液并加热至红褐色，可得到胶体 C. 可以用过滤的方法分离胶体和沉淀 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，可用于区别溶液和胶体，A正确； B．向沸水中滴入饱和溶液并加热至液体呈红褐色，是胶体的标准制备方法，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，可透过滤纸，沉淀粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸，可用过滤法分离二者，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，纳米材料是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，D错误； 故选D。 3. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 云属于胶体，蛋白质溶液属于溶液分散系 B. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. C60、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．云是气溶胶，属于胶体；蛋白质分子直径在1~100之间，蛋白质溶液属于胶体分散系，不属于溶液，A错误； B．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物；既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．硫酸属于酸；纯碱是的俗名，属于盐，不属于碱；醋酸钠属于盐，C错误； D．、金刚石、石墨都是碳元素形成的结构和性质不同的单质，都属于碳的同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列对物质进行的分类完全正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 分散系 电解质 A 熟石灰 纯碱 冰水混合物 B 碘酒 C 小苏打 溶液 D 烧碱 生石灰 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物属于纯净物，不是分散系，分散系属于混合物，A错误； B．SO2是酸性氧化物，NH3·H2O是一元弱碱，KClO3是盐，碘酒属于溶液是分散系，HCl是酸，属于电解质，B正确； C．C2H5OH不是碱，Cu是单质不是电解质，C错误； D．CO不是酸性氧化物，生石灰是CaO，属于氧化物，不是盐，D错误； 答案选B。 5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 加入金属锌产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不要求无色，、、、之间互不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入金属锌产生的溶液呈酸性，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，会氧化，且与反应生成氮氧化物而非，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 电离生成的阳离子含有的化合物一定是酸 B. 使氯化钠中的和能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 C. 在熔融状态时的电离方程式为 D. 如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中离子为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时生成的阳离子全部为的化合物才是酸，电离生成的阳离子含有的化合物不一定是酸，如属于盐，也可电离出，A错误； B．氯化钠的电离过程就是解离为可自由移动的和的过程，因此使氯化钠中的和能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程，B正确； C．在熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，电离方程式应为，C错误； D．半径大于，图中a离子半径更大，故a为，D错误； 故选B。 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 向澄清石灰水中通入生成沉淀： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误； C．与澄清石灰水反应成沉淀和，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时，与需完全中和，与物质的量之比应为2:1，离子方程式为，D错误； 答案选C。 9. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为、和，正确电离方程式为，A错误； B．完全电离出和弱酸酸式根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．电离生成和，正确电离方程式为，不存在离子，C错误； D．为强电解质，完全电离生成和个，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 10. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu2+，会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一定不含Cu2+。可能的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3。但Ca2+与不能共存，若含，则一定不含Ca2+。白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A，气体A为CO2，说明沉淀1中一定含BaCO3，即原溶液中一定含。剩余不溶物为BaSO4，说明原溶液中一定含。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在情况：一定存在、，一定不存在Ca2+、Cu2+，可能存在Na+、Cl⁻。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而Ca2+和Cu2+已排除，故一定含Na+。Cl⁻无法确定，可能含也可能不含，据此解答； 【详解】A．溶液X中一定含有、、，可能含有，并非只存在和，A错误； B．、均与不能大量共存，溶液X中一定不存在；加只得到白色沉淀，说明无蓝色的生成，一定不存在，B错误； C．白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的和可溶于盐酸的的混合物，C正确； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选C。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为化合反应，存在元素化合价变化属于氧化还原反应，对应区域1，A不符合题意； B．反应为分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合区域3要求，B不符合题意； C．反应中碳、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，对应区域3，C符合题意； D．反应为单质和化合物生成新单质和新化合物的置换反应，属于氧化还原反应，对应区域4，D不符合题意； 故选C。 12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3→NO，N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Cu→CuCl2，Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氯气等，故C符合题意； D．SO3→H2SO4，没有元素价态发生变化，不发生氧化还原反应，因此不需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应，元素由，每个得；中一半由，共个被氧化，失去，正确的双线桥为，A错误； B．反应，单质为还原剂，从价升高至价，失去；中为氧化剂，从价降至价，单线桥电子由还原剂指向氧化剂，转移电子总数，B正确； C．反应属于歧化反应，中一个失，一个得，总转移电子为，正确的双线桥为，C错误； D．反应，是还原剂，失去电子；中是氧化剂，得到电子。单线桥电子应从指向浓硫酸中的，正确的单线桥为，D错误； 故选B。 14. 已知反应3Cu＋8HNO3 =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 8：3 D. 3：8 【答案】A 【解析】 【详解】在反应3Cu＋8HNO3 =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu作还原剂；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以HNO3为氧化剂，每有8 mol HNO3参加反应，只有2 mol作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故合理选项是A。 15. 2025年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰105周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性： B. 该过程说明氧化还原反应会有元素化合价升降 C. 过程②的离子方程式为 D. 该反应历程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中中从+4价降低为的+3价，为氧化剂，为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可得还原性：，A正确； B．氧化还原反应的特征为存在元素化合价的升降，该转化过程中、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，可说明氧化还原反应会有元素化合价升降，B正确； C．过程②的反应为碱性条件，反应物含，正确离子方程式为，C错误； D．为整个反应的催化剂，总反应为过氧化氢分解生成水和氧气，即，D正确； 故选C。 16. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故选B。 二、解答题(共56分，每空2分。共3题) 17. 现有下列9种物质：①液态；②溶液；③；④；⑤蔗糖溶液；⑥溶液；⑦固体；⑧胶体；⑨澄清石灰水回答下列问题： （1）属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，⑥和⑧两种分散系的本质区别是_______________________________。 （2）实验室向沸水中滴加几滴饱和溶液制备⑧的化学方程式为_____________________。 （3）将(2)中制得的⑧放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________________。 （4）若某⑧中含有少量可溶性离子杂质，常用的除杂方法是______________。 （5）若小明同学制备出的⑧液体呈浑浊状，则可能造成的原因是_______________________(任写一种)。 （6）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （7）已知与足量⑥反应的化学方程式为：，属于____________(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。 （8）在含有、、的溶液中加入适量④，首先置换出的是 。 A.   B.   C.   D. 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ②④⑥⑧⑨ ③. 分散质的粒子直径大小不同 （2） （3） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 （4）渗析 （5）煮沸时搅拌或加热时间过长 （6） （7）正盐 （8）C 【解析】 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物； ①液态本身不导电，属于电解质，HCl溶于水可电离而导电； ②溶液存在自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不属于电解质； ③​自身不能电离，不属于电解质，也不能导电； ④Zn是金属单质，存在自由电子，可以导电，但锌属于单质，不是电解质； ⑤蔗糖不能电离，其溶液不导电且为混合物，不属于电解质； ⑥溶液存在自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不属于电解质； ⑦固体是盐，属于电解质，但固体状态没有自由移动的离子，不能导电； ⑧胶体的分散质粒子带电，且分散剂中存在自由移动离子，可以导电，但胶体属于混合物，不是电解质； ⑨澄清石灰水存在自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不属于电解质。 【小问1详解】 根据分析，属于电解质的有①⑦；能导电的有②④⑥⑧⑨； 分散系的本质分类依据就是分散质粒子的直径大小：NaOH溶液的分散质粒子直径小于1nm，​胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间； 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和​溶液，发生水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：； 【小问3详解】 胶体粒子直径大于半透膜孔径，无法透过半透膜，因此半透膜外只有小分子、离子，不存在胶体，无丁达尔效应；半透膜内的可以透过半透膜进入外部液体，加入稀硝酸酸化的硝酸银会生成AgCl白色沉淀； 【小问4详解】 利用半透膜分离胶体中的可溶性杂质离子的方法称为渗析，是提纯胶体的常用方法； 【小问5详解】 胶体发生聚沉会导致体系浑浊，常见原因包括：长时间加热、搅拌胶体等，都会破坏胶体的介稳性，生成沉淀； 【小问6详解】 在水溶液中完全电离出、、，和NaOH溶液反应的本质是和中和生成水，离子方程式为：； 【小问7详解】 由反应可知1mol 能和2mol NaOH完全中和，说明是二元酸，分子中只有两个可电离的H，因此产物​属于正盐； 【小问8详解】 A．Mg 金属活动性顺序中，Mg的金属性远强于Zn，对应的氧化性非常弱，Zn无法将还原为Mg单质，因此不可能置换出Mg，A不符合题意； B． 的氧化性强于、弱于，根据氧化还原反应“氧化性越强的离子越先被还原”的规律，会在之后才被Zn还原，因此Cu不是首先置换出的物质，B不符合题意； C．三种阳离子的氧化性强弱顺序为： ，氧化还原反应中氧化性越强的离子优先得到电子被还原，因此Zn会优先和氧化性最强的反应，最先置换出Ag，C符合题意； D．该体系为硝酸盐溶液，本题环境中的氧化性远强于水电离出的，Zn会优先和金属阳离子反应，不会优先置换出，D不符合题意； 故答案选C。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：__________、_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）实验室中若将有毒气体和有刺激性气味的气体反应可转化为无毒气体。 ①将方程式补充完整：_________。 ____________ =__________ ②该反应中氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为__________。 （3）砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_____个电子。 （4）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 （5）已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 。 A.   B. C.   D. 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2） ①.   ②. ③. 4∶3 （3）6 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐使被氧化为，自身被还原，体现氧化性；维生素C使被还原为，自身被氧化，体现还原性； 【小问2详解】 ①中为价，反应后升高为价，每个失去；中为价，反应后降低为价，每个得到，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到方程式：； ②反应中中化合价降低，作氧化剂；氧化产物是被氧化得到的，还原产物是被还原得到的，二者分子数比等于被氧化、被还原的原子数之比，即； 【小问3详解】 反应中元素化合价从中的价降低为中的价，每个得到6个电子，故每生成1个分子转移6个电子； 【小问4详解】 反应中4个共失去，中得到，单线桥为：； 【小问5详解】 由氧化性顺序可知还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物。 A．氧化剂氧化性强于氧化产物​，A合理； B．氧化剂​氧化性强于氧化产物，B合理； C．还原性强于，优先氧化，该反应符合强弱规律，C合理； D．因氧化性强于​，会和发生反应，不存在​这种物质，D错误； 故答案选D。 19. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （1）用醋酸除铁锈是利用醋酸表现的_______性(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.1A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：____________________________________________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． （4）若往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的硫酸溶液，直至过量，随着硫酸的滴入，画出烧杯中溶液的电导率随滴入硫酸溶液的体积的变化趋势图__________。 （5）设计实验方案证明酸性比碳酸强。 限选试剂：溶液、稀、固体、固体、石蕊试液。自选仪器 实验操作 实验现象 结论 _________________________________ __________________________ 酸性：＞碳酸 【答案】（1）C （2）、 （3） ①. ②. B （4） （5） ①. 向装有固体的试管中滴少量溶液 ②. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 醋酸与铁锈生成醋酸铁和水，表现酸性； 【小问2详解】 醋酸钠在水溶液中能电离出醋酸根离子和钠离子，在水溶液中存在着能导电的微粒是、； 【小问3详解】 ①醋酸溶液与溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为； ②随着醋酸的滴入，，开始溶液中离子的物质的量不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，所以电导率降低，当氢氧化钠完全反应后再加入醋酸溶液，相当于对溶液稀释，离子浓度降低，电导率下降，所以电导率变化曲线为B； 【小问4详解】 硫酸与反应生成和沉淀，溶液中导电离子逐渐减少，导电性下降，恰好反应时，溶液几乎不导电，再加过量硫酸，硫酸电离产生的和使溶液导电，因溶液体积增大，导电性比原来小，即； 【小问5详解】 利用强酸制弱酸反应原理，醋酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生气体，故实验操作为向装有固体的试管中滴少量溶液，现象为有气泡产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $