精品解析：安徽省合肥市四大名校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 K 39 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A. 在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B. 做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C. 大量氯气泄漏时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D. 少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 2. 下列关于资源的加工利用，在给定工艺条件下，转化关系存在错误的是 A. 从柳树皮中提取制备阿司匹林的原料 B. 石油产品在特定条件下通过结构重整，能够得到苯 C. 通过煤、石油等化石能源的综合利用可以获得汽油、煤油、柴油、生物柴油等多种烃类燃料 D. 以淀粉为原料，经发酵工艺可制得味精的主要成分 3. 下列图示中，实验操作或仪器选择符合规范的是 A．制备Fe(OH)3胶体，并分离出Fe(OH)3胶体 B．安装单孔塞 C．除去CO2中的HCl气体 D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数大于 B. 硝酸与铜反应得到、的混合气体总质量92 g，则铜失去的电子数为 C. 常温下，1 L pH=4的和混合溶液中， D. 1 mol 所含Si-C键的数目为 5. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1 mol电子，生成O2的数目为 B. 71 g KO2晶体中阳离子数和阴离子数之比为 C. 超氧化钾焰色为紫色，做焰色试验的铁丝要用稀硫酸洗净后操作 D. 超氧化钾与水充分反应，每消耗2 mol KO2生成1 mol O2 6. 下列有关物质性质的解释，合理的是 A. 用浓盐酸和浓硝酸配制溶金的王水，是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B. 碱金属单质中，锂的熔点高于钠和钾，说明金属阳离子电荷数越小，金属键越强 C. 、、的空间结构不同，原因是中心原子孤电子对对成键电子对的排斥作用小于成键电子对之间的排斥作用 D. 聚四氟乙烯比聚乙烯更耐高温，主要原因是C-F键的键能大于C-H键的键能 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提镁过程中沉淀镁离子的反应： B. 向FeCl3溶液中通入足量H2S气体有沉淀生成： C. 向Na₂CO3溶液通入少量的Cl2反应： D. 向Ba(ClO)2溶液通入少量SO2气体： 8. 某离子液体的结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U的一种核素可用于考古断代，W、Y位于同一主族且相邻，下列说法错误的是 A. Z与X、W均可形成离子化合物，且离子键百分数ZX大于Z2W B. 离子液体常温下大多为液体，难挥发，具有较强的导电性 C. W和Y形成的一种化合物可以使高锰酸钾褪色，体现还原性 D. 被称为宇宙元素的Q元素与V元素组成的共价化合物只含极性共价键 9. 现有四瓶无色溶液：NH4Cl溶液、NaHCO3溶液、AlCl3溶液、Ba(OH)2溶液。若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(反应条件和部分生成物略去)及主要现象如下：甲乙→产生无色气体M； 乙丙→产生白色沉淀Y； 丙丁→产生白色沉淀Y，并同时放出无色气体N。 下列说法正确的是 A. 甲溶液不一定呈酸性 B. 向丙中通入过量的M可得到无色溶液 C. 白色沉淀Y可溶于过量的乙中 D. 乙与丁反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 10. 某研究小组参照工业工艺，以MnO2为原料制备KMnO4固体，工艺过程描述如下：在强碱性熔融环境下，MnO2被空气中氧气氧化得到K2MnO4固体；固体混合物加水浸泡后，得到K2MnO4水溶液；对该溶液进行电解，转化为，获得KMnO4溶液；最后经过结晶操作，得到KMnO4晶体。下列说法错误的是 A. 熔融氧化反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于 B. 电解锰酸钾溶液阶段，每制得1 mol KMnO4，理论上能得到11.2 L H2(标准状况下) C. 提纯KMnO4的结晶操作中，等到大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D. 熔融强碱的步骤不能使用瓷坩埚，后续结晶操作可在蒸发皿中完成 11. 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。 下列说法不正确的是 A. 滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3 B. 上述流程中H2O2足量，可知氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中先滴加酚酞，再滴加CaCl2溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将铁锈溶于草酸中，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向某溶液中通入CO2气体至过量 先出现白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向两支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 后者产生气泡速度快 催化效果 A. A B. B C. C D. D 13. 三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 判断制备反应结束的实验现象是管式炉中没有固体剩余 B. 若在C、D装置之间加装一个干燥装置，则如图装置中不存在明显的缺陷 C. 已知电负性，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： D. 制备SiHCl3时进行操作，先通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应 14. Na2S晶体在空气中变质后的产物可能为Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体(H2S)放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A. 能与含有的溶液大量共存：、、、 B. 步骤②有H2S气体和淡黄色浑浊产生，说明产物中含有Na2S2O3不含有Na2SO3 C. 步骤③产生白色沉淀，可以是BaSO4也可能有BaSO3 D. 向新配制的NaHS溶液加入少量的CuSO4固体，发生的化学方程式为： 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标记外每空2分，共58分。考生根据要求作答。 15. 某溶液X中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5 mol·L⁻1(不考虑水的电离与某些离子的水解)。现向溶液X中加入足量稀盐酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、、、、 请回答下列问题： （1）综合推断，溶液X中一定不含的阴离子有________(填数字)种，一定含有的阳离子有________(填离子符号，下同)，产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。 （2）向100 mL溶液X中加入足量NaBr固体后再通入V mL(标况)氯气充分反应，当V=672 mL时，反应的离子方程式为________________________________。 （3）将氨水加入AgBr沉淀中，某同学认为发生如下反应，查阅资料获得， 。请判断AgBr能否明显溶解？________(填“能”或“不能”)。 （4）MO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： 若MO2是一种绿色饮用水消毒剂，利用其氧化性对饮用水进行杀菌消毒。工业上，常用价M的含氧酸钠盐和HM的浓溶液在常温下反应制备气态MO2，同时还有M单质和水生成，该反应的离子方程式为________________________________。 16. 光模块是光通信系统的核心部件，薄膜铌酸锂(LiNbO3)调制器是光模块中的关键器件。通过溶剂萃取精选的铌铁矿石(该氧化物矿物主要成分为Nb2O5、Ta2O5、FeO、MnO等以及伴生少量Ti、Ca、Mg、Si的氧化物)提纯制备Nb2O5进而制取薄膜LiNbO3工艺流程如下： “浸取”后，浸出液中主要含有H2NbF7、H2TaF7两种二元强酸。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②，； ③Nb2O5的水化物具有两性。 （1）“浸取”时通常在________(填标号)材料的反应器中进行。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 钢铁 D. 塑料 （2）“浸取”步骤中Nb的氧化物转化的离子方程式为________________________________。 （3）除、时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是________________________；当溶液中时，溶液中的最大值为________。 （4）使用NaOH代替NH3进行“沉铌”会降低沉淀率，原因是________________________。 （5）工业上通过拉晶法制取薄膜铌酸锂(LiNbO3)，必须在超洁净环境且提拉速度适中的主要原因是________________________________。 （6）某种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。 已知：晶胞参数为，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。3号原子的分数坐标为________，该晶体的密度为________。 17. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使部分有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等省略)。 已知：、、、。 请回答： （1）装置X的名称________，冷凝水从________(“a”或“b”)通入。 （2）步骤a是加热回流，冷凝回流时发现气雾上升过高的规范操作为________________________。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为________。 （3）下列操作正确的是________。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）实验团队也使用了其他方案成功制备KH2PO4晶体： 方案1：取一定量的磷酸溶液，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中，发生的化学反应为________________________，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中并搅拌的原因：________________________________。 方案2：用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为：，该小组为提高KCl转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是： 不使用稀磷酸________________________；恒压体系下通入水蒸气____________________________。 18. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。 （1）有同学提出可用FeSO4和Na2CO3溶液反应制取FeCO3，询问AI得知极易产生副产物，不建议此种方法。已知：25℃时1 mol/L Na2CO3溶液pH约为11.9；：，：。若向10 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1 mol/L FeSO4溶液，通过计算说明先析出的沉淀是(已知：)_____________________________________________。 （2）某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5) 1 mol/L Na2CO3溶液(pH=11.9) 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5) 1 mol/L NaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) 1 mol/L NaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：________________________。 _____________ （3）为了探究实验Ⅲ中所起的作用，小组同学设计了实验Ⅳ进行探究： 操作 现象 实验Ⅳ 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入稀H2SO4调节溶液①pH=________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na⁺对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/L NaHCO3(pH=8.6)溶液混合。 与实验Ⅲ现象相同 ②实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是________________________。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，小组同学得出结论：的存在减少了副产物Fe(OH)2的产生。 （4）实验反思：经定量测定验证，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是________________________。 （5）NaHCO3与NH4HCO3均可作为的沉淀剂，但更常用NH4HCO3的理由是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 K 39 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A. 在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B. 做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C. 大量氯气泄漏时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D. 少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵受研磨撞击易发生爆炸，不能在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末，A错误； B．溴水、氯水中的、易挥发，会释放有毒物质污染环境，碘水中的不易挥发，用碘水代替进行萃取实验更符合环保要求，B正确； C．大量氯气泄漏时，应使用蘸有饱和碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，饱和碳酸钠溶液碱性过强，会腐蚀呼吸道，C错误； D．硫难溶于冷水，大量流动冷水冲洗无法除去试管上附着的硫，D错误； 故选 B。 2. 下列关于资源的加工利用，在给定工艺条件下，转化关系存在错误的是 A. 从柳树皮中提取制备阿司匹林的原料 B. 石油产品在特定条件下通过结构重整，能够得到苯 C. 通过煤、石油等化石能源的综合利用可以获得汽油、煤油、柴油、生物柴油等多种烃类燃料 D. 以淀粉为原料，经发酵工艺可制得味精的主要成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．柳树皮中可以提取水杨酸，水杨酸是制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的原料，A正确； B．石油催化重整，链状烃发生结构重整可以得到苯等芳香烃，B正确； C．生物柴油属于油脂衍生物，不属于烃类，不能由煤、石油化石能源加工获得。汽油、煤油、柴油属于烃类燃料，生物柴油不是烃，C错误； D．淀粉水解得到葡萄糖，经过发酵工艺可以生成谷氨酸，谷氨酸钠是味精的主要成分，D正确； 故选C。 3. 下列图示中，实验操作或仪器选择符合规范的是 A．制备Fe(OH)3胶体，并分离出Fe(OH)3胶体 B．安装单孔塞 C．除去CO2中的HCl气体 D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，搅拌会造成胶体聚沉；胶体粒子可以透过滤纸，过滤操作不能分离胶体，A错误； B．安装单孔橡胶塞，不能将试管按压在桌面上，容易压碎试管，应当手持试管悬空操作，B错误； C．除去中的HCl，混合气体通入饱和溶液，HCl和碳酸氢钠反应生成，几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，洗气装置长进短出，操作规范，C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管盛装，滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，操作不符合规范，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数大于 B. 硝酸与铜反应得到、的混合气体总质量92 g，则铜失去的电子数为 C. 常温下，1 L pH=4的和混合溶液中， D. 1 mol 所含Si-C键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Zn反应：，若全部生成，0.3 mol硫酸转移电子；随着反应进行浓硫酸变稀，发生，生成时，0.3 mol稀硫酸反应转移0.6 mol电子，共0.3 mol，实际两种反应先后发生，因此总转移电子数会大于，A正确； B．与，最简式，摩尔质量46 g/mol；92 g混合物相当于2 mol 。N从+5(硝酸)→+4，每个N得到，总得到电子；根据电子守恒，Cu失去电子为，B正确； C．混合溶液电荷守恒：，变形：，，，，体积1 L，故，C正确； D．SiC是共价晶体，结构中每个Si原子周围形成4个Si-C键，每个C原子周围也形成4个Si-C键，每根Si-C键由1个Si和1个C共用，因此1 mol SiC含有4 mol Si-C键，即，D错误； 故选D。 5. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1 mol电子，生成O2的数目为 B. 71 g KO2晶体中阳离子数和阴离子数之比为 C. 超氧化钾焰色为紫色，做焰色试验的铁丝要用稀硫酸洗净后操作 D. 超氧化钾与水充分反应，每消耗2 mol KO2生成1 mol O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O的平均价态为价，一部分O化合价升高到0价，一部分降低到价；每生成3 mol转移3 mol电子，转移1 mol电子生成1 mol，数目为，A正确； B．KO2中阳离子与阴离子数目之比。71 g 物质的量为1 mol，阳离子1 mol，阴离子1 mol，B错误； C．焰色试验，铁丝应该用稀盐酸洗涤；稀硫酸难挥发，会残留杂质干扰实验观察；钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察紫色，C错误； D．超氧化钾和水反应：，每消耗4 mol 生成3 mol ，消耗2 mol 生成1.5 mol ，D错误； 故选A。 6. 下列有关物质性质的解释，合理的是 A. 用浓盐酸和浓硝酸配制溶金的王水，是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B. 碱金属单质中，锂的熔点高于钠和钾，说明金属阳离子电荷数越小，金属键越强 C. 、、的空间结构不同，原因是中心原子孤电子对对成键电子对的排斥作用小于成键电子对之间的排斥作用 D. 聚四氟乙烯比聚乙烯更耐高温，主要原因是C-F键的键能大于C-H键的键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．王水中浓盐酸的作用是提供，与形成稳定配离子，降低的电极电势，促进被氧化，并非增强浓硝酸氧化性，A不符合题意； B．碱金属阳离子电荷数均为，锂熔点更高的原因是半径更小，金属键强弱由阳离子半径、电荷共同决定，阳离子电荷数相同时，半径越小，金属键越强，B不符合题意； C．中心氮原子的价层电子对数为，中心氮原子的价层电子对数为，中心氮原子的价层电子对数为，孤电子对数分别为1、0、0，且有价层电子对排斥力顺序：孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对，、均采取sp2杂化，空间结构不同的根源是中心原子价层孤电子对数不同；采取sp杂化，空间结构不同的根源是中心原子价层孤电子对数不同，C不符合题意； D．键键能大于键键能，化学键更难断裂，因此聚四氟乙烯比聚乙烯耐高温，因果解释合理，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提镁过程中沉淀镁离子的反应： B. 向FeCl3溶液中通入足量H2S气体有沉淀生成： C. 向Na₂CO3溶液通入少量的Cl2反应： D. 向Ba(ClO)2溶液通入少量SO2气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提镁沉淀镁离子使用石灰乳，石灰乳不能拆成，正确离子方程式：，A错误； B．与发生氧化还原反应，酸性条件不会生成FeS沉淀：，B错误； C．少量通入足量溶液，与水反应生成HCl、HClO，和过量反应生成，C正确； D．少量通入溶液，过量，会与结合生成HClO，不会大量游离。正确离子方程式：，D错误； 故选C。 8. 某离子液体的结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U的一种核素可用于考古断代，W、Y位于同一主族且相邻，下列说法错误的是 A. Z与X、W均可形成离子化合物，且离子键百分数ZX大于Z2W B. 离子液体常温下大多为液体，难挥发，具有较强的导电性 C. W和Y形成的一种化合物可以使高锰酸钾褪色，体现还原性 D. 被称为宇宙元素的Q元素与V元素组成的共价化合物只含极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】的一种核素可用于考古断代，确定为；、、、同周期且相邻，故依次为、、、；、同主族相邻，推得为；为六种元素中原子序数最大的主族元素，阳离子带价，为，据此分析。 【详解】A．为，为，电负性大于，元素电负性差值越大，离子键百分数越高，故的离子键百分数大于，A不符合题意； B．离子液体由阴、阳离子构成，常温下大多为液态，难挥发，存在自由移动离子，具备较强导电性，B不符合题意； C．与形成的具有还原性，可与酸性发生氧化还原反应：，使高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C不符合题意； D．宇宙元素为，与可形成、，内存在非极性共价键，并非只含极性共价键，D符合题意； 故选D。 9. 现有四瓶无色溶液：NH4Cl溶液、NaHCO3溶液、AlCl3溶液、Ba(OH)2溶液。若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(反应条件和部分生成物略去)及主要现象如下：甲乙→产生无色气体M； 乙丙→产生白色沉淀Y； 丙丁→产生白色沉淀Y，并同时放出无色气体N。 下列说法正确的是 A. 甲溶液不一定呈酸性 B. 向丙中通入过量的M可得到无色溶液 C. 白色沉淀Y可溶于过量的乙中 D. 乙与丁反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】先推断各物质：与发生双水解，生成沉淀，同时放出；丙是，沉淀Y是；丙+丁，沉淀+气体，丁为；乙和丙生成沉淀，乙是；剩余甲是；M：(甲乙反应放出氨气)；N：。 【详解】A．甲是，水解，溶液一定显酸性，A错误； B．丙是，通入过量，生成沉淀，沉淀不溶于氨水，得到悬浊液，不是无色溶液，B错误； C．沉淀Y是；乙是强碱，溶于过量强碱：，C正确； D．乙和丁反应生成沉淀，可以溶于稀盐酸，D错误； 故选C。 10. 某研究小组参照工业工艺，以MnO2为原料制备KMnO4固体，工艺过程描述如下：在强碱性熔融环境下，MnO2被空气中氧气氧化得到K2MnO4固体；固体混合物加水浸泡后，得到K2MnO4水溶液；对该溶液进行电解，转化为，获得KMnO4溶液；最后经过结晶操作，得到KMnO4晶体。下列说法错误的是 A. 熔融氧化反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于 B. 电解锰酸钾溶液阶段，每制得1 mol KMnO4，理论上能得到11.2 L H2(标准状况下) C. 提纯KMnO4的结晶操作中，等到大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D. 熔融强碱的步骤不能使用瓷坩埚，后续结晶操作可在蒸发皿中完成 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融氧化时的反应为：，其中氧化剂是​（O元素从0价降为-2价，1 mol ​共得4 mol电子），还原剂是​（Mn元素从+4价升为+6价，1 mol ​失2 mol电子），根据电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为，A正确； B．电解​溶液时，阳极反应为​，阴极反应为。每制得1 mol ​，转移1 mol电子，根据电子守恒，阴极生成0.5 mol ​，标准状况下体积为，B正确； C．高锰酸钾受热易分解，不能直接加热蒸干溶液。如果等待大量晶体析出后利用余热蒸干，高温环境会导致高锰酸钾发生分解，正确的操作为加热浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤得到晶体，C错误； D．瓷坩埚含，高温和强碱反应，熔融强碱用铁坩埚；结晶的蒸发浓缩步骤可以在蒸发皿中完成，D正确； 故选C。 11. 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。 下列说法不正确的是 A. 滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3 B. 上述流程中H2O2足量，可知氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】起始原料为钴镍渣，主要成分为、及少量、，核心目标为回收、。流程第一步加酸浸，与稀硫酸不反应，滤渣1为，滤液中含、、等金属阳离子。第二步加进行氧化除杂，将氧化为，加入调节溶液，使水解生成沉淀，滤渣2为，滤液中剩余、。第三步加氨水沉镍，转化为沉淀分离，与氨水结合生成留在滤液中。第四步加入、进行氧化沉钴，将元素氧化为+3价，转化为产物。 【详解】A．酸浸时与稀硫酸不反应，滤渣1为；加入将氧化为，加入调后水解生成沉淀，滤渣2为，A正确； B．流程中足量时仅将氧化为，未氧化，说明氧化性弱于、强于，氧化性顺序为，B正确； C．沉镍完全时，结合，代入得。已知，代入、，得。结合配合反应平衡常数，代入，得，因实际溶液中氨水过量，故，C正确； D．氧化沉钴中，元素从+2价升高为+3价，每个失去1个电子，作还原剂；作氧化剂，过氧键中-1价被还原为-2价，每个分子得到2个电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选 D。 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中先滴加酚酞，再滴加CaCl2溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将铁锈溶于草酸中，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向某溶液中通入CO2气体至过量 先出现白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向两支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 后者产生气泡速度快 催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞后变红；滴加过量溶液时，与结合生成白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色褪去，可证明存在水解平衡，A正确； B．草酸本身具有还原性，可直接与发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．向溶液中通入过量生成不溶解的白色胶状沉淀，除与反应生成沉淀外，与过量反应也会生成白色胶状沉淀，无法确定溶液中一定含有，C错误； D．两组实验所用催化剂的阴离子种类不同，分别为和，阴离子可能对分解反应速率产生影响，存在额外干扰变量，无法直接比较和的催化效果，D错误； 故选A。 13. 三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 判断制备反应结束的实验现象是管式炉中没有固体剩余 B. 若在C、D装置之间加装一个干燥装置，则如图装置中不存在明显的缺陷 C. 已知电负性，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： D. 制备SiHCl3时进行操作，先通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应 【答案】B 【解析】 【分析】制备，主反应为；沸点、易水解，装置A中浓硫酸干燥，中与干燥加热反应，C冰水浴冷凝收集，D中溶液吸收尾气。实验需兼顾产物防水解、氢气防爆、尾气处理等，据此分析。 【详解】A．管式炉内固体为反应物单质硅，当管式炉中没有固体剩余，说明硅完全消耗，制备反应结束，A不符合题意； ．即使在C、D之间加装干燥装置，尾气中含有，直接排入空气，加热条件下遇明火易发生爆炸，装置仍然缺少氢气的处理或点燃尾气装置，存在明显缺陷，符合题意； C．由电负性，中为价，在浓溶液中发生歧化反应，方程式书写正确，C不符合题意； D．制备时先通入，排尽装置内空气，防止加热时氢气与氧气混合爆炸，一段时间后接通冷凝装置，再加热开始反应，D不符合题意； 故选。 14. Na2S晶体在空气中变质后的产物可能为Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体(H2S)放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A. 能与含有的溶液大量共存：、、、 B. 步骤②有H2S气体和淡黄色浑浊产生，说明产物中含有Na2S2O3不含有Na2SO3 C. 步骤③产生白色沉淀，可以是BaSO4也可能有BaSO3 D. 向新配制的NaHS溶液加入少量的CuSO4固体，发生的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．和盐酸反应生成S沉淀和；若溶液中存在少量也不影响上述现象，不能排除是否存在，B错误； C．步骤②加入过量盐酸，体系为强酸性，不能在酸性条件下沉淀，步骤③白色沉淀只能是，C错误； D．CuS溶度积很小，NaHS和反应生成CuS沉淀，同时释放，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标记外每空2分，共58分。考生根据要求作答。 15. 某溶液X中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5 mol·L⁻1(不考虑水的电离与某些离子的水解)。现向溶液X中加入足量稀盐酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、、、、 请回答下列问题： （1）综合推断，溶液X中一定不含的阴离子有________(填数字)种，一定含有的阳离子有________(填离子符号，下同)，产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。 （2）向100 mL溶液X中加入足量NaBr固体后再通入V mL(标况)氯气充分反应，当V=672 mL时，反应的离子方程式为________________________________。 （3）将氨水加入AgBr沉淀中，某同学认为发生如下反应，查阅资料获得， 。请判断AgBr能否明显溶解？________(填“能”或“不能”)。 （4）MO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： 若MO2是一种绿色饮用水消毒剂，利用其氧化性对饮用水进行杀菌消毒。工业上，常用价M的含氧酸钠盐和HM的浓溶液在常温下反应制备气态MO2，同时还有M单质和水生成，该反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 、 ③. （2） （3）不能 （4） 【解析】 【分析】加盐酸引入Cl-，阴离子种类不变则原溶液一定本来就有Cl-，能在酸性下生成单一气体、且阴离子种类不变：只能是（气体R是NO） 如果是、、、，反应后阴离子会消失，不符合条件，直接排除。 电荷守恒：每种离子浓度都是0.5 mol/L，设阳离子总正电荷=阴离子总负电荷，已确定阴离子：、、Cl-（3种） 电荷：-0.5 -1.0 -0.5 = -2.0，需要阳离子总正电荷=+2.0；阳离子浓度都是0.5，所以一共需4个正电荷单位，阳离子确定：Fe2+、Mg2+，+1.0+1.0 = +2.0， 综上所述：整套离子：Fe2+、Mg2+、、、Cl-（正好5种）。 【小问1详解】 阴离子表格一共有8种，一定不含：、、、、OH-一共不含5种；一定含有的阳离子：Fe2+、Mg2+；反应：，，反应消耗比例：，假设各0.5 mol；0.5 mol Fe2+只需要，有剩余，过量的是。 【小问2详解】 100 mL 溶液：，通入足量NaBr固体，不引入H+，无氧化性，Fe2+可以稳定存在，溶液中有 Fe2+、Br-，标况：，还原性： Fe2+ >Br-，Cl2优先氧化Fe2+，，0.05 mol Fe2+消耗0.025 mol Cl2，剩余 0.03 mol-0.025 mol=0.005mol Cl2，氧化Br-，两个反应同时发生：。 【小问3详解】 总反应：，，，，，K 非常小，正向程度极小故不能明显溶解。 【小问4详解】 MO2绿色饮用水消毒剂是ClO2，M是Cl；+5价氯含氧酸钠盐：，HM是HCl，反应物：、HCl；产物：ClO2、Cl2、H2O，化合价归中：（+5价）到ClO2（+4价）；HCl（-1价）到Cl2（0价） 配平：。 16. 光模块是光通信系统的核心部件，薄膜铌酸锂(LiNbO3)调制器是光模块中的关键器件。通过溶剂萃取精选的铌铁矿石(该氧化物矿物主要成分为Nb2O5、Ta2O5、FeO、MnO等以及伴生少量Ti、Ca、Mg、Si的氧化物)提纯制备Nb2O5进而制取薄膜LiNbO3工艺流程如下： “浸取”后，浸出液中主要含有H2NbF7、H2TaF7两种二元强酸。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②，； ③Nb2O5的水化物具有两性。 （1）“浸取”时通常在________(填标号)材料的反应器中进行。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 钢铁 D. 塑料 （2）“浸取”步骤中Nb的氧化物转化的离子方程式为________________________________。 （3）除、时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是________________________；当溶液中时，溶液中的最大值为________。 （4）使用NaOH代替NH3进行“沉铌”会降低沉淀率，原因是________________________。 （5）工业上通过拉晶法制取薄膜铌酸锂(LiNbO3)，必须在超洁净环境且提拉速度适中的主要原因是________________________________。 （6）某种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。 已知：晶胞参数为，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。3号原子的分数坐标为________，该晶体的密度为________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 在、的平衡体系中，与结合生成HF，促使平衡正向移动 ②. （4）可溶于过量强碱，降低铌的沉淀率 （5）杂质会导致晶体缺陷、提拉过快易产生气泡，过慢生长率低影响光学性能(答出关键点：晶体缺陷、影响性能等) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】起始原料为铌铁矿，主要成分为、及、、伴生、、、的氧化物，核心目标产物为薄膜。浸取环节加入、，、分别转化为二元强酸、进入滤液，、的氧化物与反应生成、成为浸出渣，的氧化物与反应生成气体除去。萃取环节加入MIBK，、的配离子进入有机相，、、等杂质留在水相分离。反萃取环节加入，留在有机相，进入水相得到铌液，向铌液中通入沉铌得到，焙烧得到，与混合后经拉晶法制得薄膜。 【小问1详解】 浸取试剂含，分析各选项： A．陶瓷主要成分含，可与发生反应，被腐蚀，A错误； B．玻璃主要成分含，可与发生反应被腐蚀，B错误； C．钢铁主要成分为，可与浸取液中的、反应，被腐蚀，C错误； D．塑料不与、反应，可作为反应器材料，D正确； 故选D。 【小问2详解】 浸取时与反应，生成二元强酸，完全电离为与，为弱酸不拆写，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 除、时通过生成、沉淀实现分离，存在沉淀溶解平衡、，若溶液酸度过高，浓度过大，与结合生成弱电解质，导致浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全。 当溶液中时，根据，可得。再根据，代入的数值，可得。 【小问4详解】 已知的水化物具有两性，即为两性氢氧化物，若使用代替进行沉铌，过量的强碱会与反应使其溶解，导致沉铌沉淀率降低。 【小问5详解】 超洁净环境可避免杂质混入晶体，防止产生晶体缺陷，保障晶体的光电性能。提拉速度过快会导致晶体生长速率过高，易产生气泡、结构缺陷；提拉速度过慢会导致生长效率过低，因此需控制提拉速度适中，兼顾晶体质量与生长效率。 【小问6详解】 已知1号原子分数坐标为、2号原子分数坐标为，立方晶胞的分数坐标以晶胞边长为单位长度，3号原子的x轴坐标为1，y轴坐标为，z轴坐标为，因此分数坐标为。 晶胞密度计算：首先通过均摊法确定晶胞内各微粒的数目：原子均位于晶胞内部，共2个，均摊占比为1，总均摊数目为；原子中8个位于晶胞顶点，均摊占比为，1个位于晶胞内部，均摊占比为1，总均摊数目为；原子中6个位于晶胞面心，均摊占比为，3个位于晶胞内部，均摊占比为1，总均摊数目为。因此晶胞内，含有2个单元。晶胞参数为，换算为厘米为，晶胞体积为。晶胞质量为，因此密度。 17. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使部分有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等省略)。 已知：、、、。 请回答： （1）装置X的名称________，冷凝水从________(“a”或“b”)通入。 （2）步骤a是加热回流，冷凝回流时发现气雾上升过高的规范操作为________________________。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为________。 （3）下列操作正确的是________。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）实验团队也使用了其他方案成功制备KH2PO4晶体： 方案1：取一定量的磷酸溶液，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中，发生的化学反应为________________________，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中并搅拌的原因：________________________________。 方案2：用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为：，该小组为提高KCl转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是： 不使用稀磷酸________________________；恒压体系下通入水蒸气____________________________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） ①. 降低加热温度或移去热源或增大冷凝水通入量等 ②. 过滤 （3）BD （4） ①. ②. 防止产生二氧化碳过快，导致反应液体飞溅等 ③. 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行或者使用稀磷酸会使生成的氯化氢气体溶解较多不利于反应正向进行 ④. 使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 装置X为球形冷凝管，冷凝水需从下口b通入，上口a流出，保证冷凝管内充满冷凝水，达到最佳冷凝效果。 【小问2详解】 冷凝回流时气雾上升过高，说明加热强度过大或冷凝效果不足，可采取降低加热温度、移去热源或增大冷凝水通入量的操作调整。步骤b需除去溶液中的不溶性炭颗粒，分离固液混合物的操作为过滤。 【小问3详解】 A．溶液具有强腐蚀性，浓磷酸沾到手上，用大量水冲洗后应涂抹弱碱性的碳酸氢钠溶液，不能使用溶液，A错误； B．活性炭具有吸附性，可吸附不易炭化的有机杂质，实现磷酸的提纯，B正确； C．若加入调节，会引入杂质，导致最终得到的产品不纯，C错误； D．难溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体可减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，便于晶体快速干燥，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 结合数据可知，的酸性强于，且的酸性强于，因此与反应生成、和，反应方程式为。将固体分批缓慢加入磷酸溶液中并搅拌，是为了防止反应产生的速率过快，导致反应液体飞溅。方案2的反应为可逆反应，若使用稀磷酸，生成的会大量溶解在稀溶液中，不利于逸出，平衡正向移动程度小；使用浓磷酸时反应物浓度高，且溶液中水含量少，溶解度低，易逸出，促使平衡正向移动，提高转化率。恒压体系下通入水蒸气，容器体积增大，的分压减小，相当于减小生成物浓度，促使平衡正向移动，提高转化率。 18. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。 （1）有同学提出可用FeSO4和Na2CO3溶液反应制取FeCO3，询问AI得知极易产生副产物，不建议此种方法。已知：25℃时1 mol/L Na2CO3溶液pH约为11.9；：，：。若向10 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1 mol/L FeSO4溶液，通过计算说明先析出的沉淀是(已知：)_____________________________________________。 （2）某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5) 1 mol/L Na2CO3溶液(pH=11.9) 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5) 1 mol/L NaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) 1 mol/L NaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：________________________。 _____________ （3）为了探究实验Ⅲ中所起的作用，小组同学设计了实验Ⅳ进行探究： 操作 现象 实验Ⅳ 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入稀H2SO4调节溶液①pH=________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na⁺对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/L NaHCO3(pH=8.6)溶液混合。 与实验Ⅲ现象相同 ②实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是________________________。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，小组同学得出结论：的存在减少了副产物Fe(OH)2的产生。 （4）实验反思：经定量测定验证，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是________________________。 （5）NaHCO3与NH4HCO3均可作为的沉淀剂，但更常用NH4HCO3的理由是________________________。 【答案】（1） 25℃时1 mol/L 溶液为11.9，因此溶液中氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为。滴加溶液的初始阶段，浓度近似为1 mol/L。生成所需的最低浓度为。生成所需的最低浓度为，代入已知，可得。由于生成所需的浓度远低于生成所需的浓度，因此优先析出的沉淀为 （2） （3） ①. ②. 控制浓度与实验Ⅲ相同，排除干扰 （4）调节溶液pH(维持较低的pH环境，抑制生成) （5）水解生成可中和反应生成的，维持溶液较小的pH，减少沉淀的生成，提高产品纯度(或相同条件下比溶液pH小等) 【解析】 【小问1详解】 25℃时1mol/L 溶液为11.9，因此溶液中氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为。滴加溶液的初始阶段，浓度近似为1mol/L。生成所需的最低浓度为。生成所需的最低浓度为，代入已知，可得。由于生成所需的浓度远低于生成所需的浓度，因此优先析出的沉淀为。 【小问2详解】 实验I中红褐色沉淀为，说明被氧化，反应物包含，产物包含。每个被氧化为失去1个电子，每个被还原得到4个电子，因此系数为4，系数为1。根据碳元素守恒，系数等于系数，设系数为x，结合电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，解得x=8。根据氢元素守恒，左边的系数为10，验证氧元素守恒，两边氧原子总数均为36，配平完成。补全后的反应为。 【小问3详解】 实验IV为探究的作用，需控制无关变量与实验III一致，实验III中亚铁盐溶液的为4.0，因此需将溶液的调节至4.0，排除差异对实验的干扰。实验III所用试剂为溶液，其中浓度为，而实验IV初始所用溶液中浓度为，因此加入固体的目的是使溶液中浓度与实验III相等，排除浓度差异对实验的干扰。 【小问4详解】 对比三组实验，实验I所用溶液较高，快速生成氢氧化铁副产物；实验II所用溶液中等，短时间内生成氢氧化亚铁副产物；实验III体系较低，可长时间保持白色沉淀，且可通过水解维持体系较低，因此制备实验成功的关键因素是控制反应体系的在较低酸性范围，抑制的水解与氧化，减少氢氧化物类副产物生成。 【小问5详解】 中的可发生水解反应，水解产生的可中和反应过程中生成的，维持反应体系较低的，减少等副产物的生成，提高的产品纯度，因此更常用作为沉淀剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $