安徽省合肥市四大名校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：N14O16K39 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是() A.在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B.做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C大量氯气泄露时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D.少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 2.下列关于资源的加工利用，在给定工艺条件下，转化关系存在错误的是() A.从柳树皮中提取制备阿司匹林的原料 B.石油产品在特定条件下通过结构重整，能够得到苯 C.通过煤、石油等化石能源的综合利用可以获得汽油、煤油、柴油、生物柴油等多种烃类燃料 D.以淀粉为原料，经发酵工艺可制得味精的主要成分 3.下列图示中，实验操作或仪器选择符合规范的是( 玻璃棒 混合气 包和 眼睛注视 液面 饱和 桌面 NaHCO 溶液 A.制备Fe(OD3胶体，并分离 B安装单孔塞 C.除去CO2中的HCI气体 D.用酸性高锰酸钾标 出Fe(OHD3胶体 准溶液滴定草酸溶液 A.A B.B C.C D.D 4.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.含0.3 nol H2S04的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数大于0.3NA B.硝酸与铜反应得到NO2、NO4的混合气体总质量92g,则铜失去的电子数为2NA C.常温下，1LpH=4的HCOONa和HICOOH混合溶液中，NHCO0)-NCNa=(104-1010NA D.1mol SiC所含Si-C键的数目为2Na 第1页共8页 5.超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的C02吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为： 4K02十2C02=2KC03+3O2。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.该反应中每转移1mol电子，生成O2的数目为NA B.71gK02晶体中阳离子数和阴离子数之比为1：2 C超氧化钾焰色为紫色，做焰色试验的铁丝要用稀硫酸洗净后操作 D.超氧化钾与水充分反应，每消耗2 nolKO2生成1molO2 6、下列有关物质性质的解释，合理的是() A.用浓盐酸和浓硝酸配制溶金的王水，是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B.碱金属单质中，锂的熔点高于钠和钾，说明金属阳离子电荷数越小，金属键越强 C.NO2、NO3、NO+的空间结构不同，原因是中心原子孤电子对对成键电子对的排斥作用小于成 键电子对之间的排斥作用 D.聚四氟乙烯比聚乙烯更耐高温，主要原因是C一F键的键能大于C一H键的键能 7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是() A.海水提镁过程中沉淀镁离子的反应：Mg2+十2OH=Mg(OHDJ B.向FeCl3溶液中通入足量HS气体有沉淀生成：2Fe3++3HS=2FeS1+S+6H C.向NaC03溶液通入少量的C2反应：Cl+2C032+H2O=2HC03+C1+ClO D.向Ba(C1O)2溶液通入少量SO2气体：SO2+ClO+Ba+HO=BaS04+CI+2H+ 8.某离子液体的结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种主族元素，U、 V、W、X同周期且相邻，U的一种核素可用于考古断代，W、Y位于同一主族且相邻，下列说 法错误的是() A.Z与X、W均可形成离子化合物，且离子键百分数ZX大于ZW B.离子液体常温下大多为液体，难挥发，具有较强的导电性 C.W和Y形成的一种化合物可以使高锰酸钾褪色，体现还原性 D.Q元素被称为宇宙元素与V元素组成的共价化合物只含极性共价键 第2页共8页 9.现有四瓶无色溶液：NH4Cl溶液、NaHCO3溶液、A1Cl3溶液、Ba(OD2溶液。若用甲、乙、丙、 丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应（反应条件和部分生成物略去） 及主要现象如下：甲+乙→产生无色气体M: 乙+丙→产生白色沉淀Y: 丙+丁→产生白色沉淀Y,并同时放出无色气体N。 下列说法正确的是() A.甲溶液不一定呈酸性 B.向丙中通入过量的M可得到无色溶液 C.白色沉淀Y可溶于过量的乙中 D.乙与丁反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 10.某研究小组参照工业工艺，以MnO2为原料制备KMnO4固体，工艺过程描述如下：在强碱性 熔融环境下，MnO2被空气中氧气氧化得到KMnO4固体：固体混合物加水浸泡后，得到KMnO4 水溶液；对该溶液进行电解，MnO42转化为MnO4,获得KMnO4溶液；最后经过结晶操作，得到 KMnO4晶体。下列说法错误的是() A熔融氧化反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1：2 B.电解锰酸钾溶液阶段，每制得1 nol KMnO4,理论上能得到11.2LH2(标准状况下) C.提纯KMO4的结晶操作中，等到大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D.熔融强碱的步骤不能使用瓷坩埚，后续结晶操作可在蒸发皿中完成 1l.工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 H2SO4 H2O2 CoCO3 氨水 Na2SOs NaOH t 钴镍渣→酸浸 →氧化除杂 沉镍 →氧化沉钴 →Co(OH)3 滤渣1 滤渣2 Ni(OH)2 己知：①Co2+6NH3H0=[CoNH)62+6H0K=1.0×105:②Ksp[Ni(OHd]=1.0×10-15,完全沉淀 时cNi+)10-5molL1;③KNH3HO)=1.0×105。下列说法不正确的是（) A.滤渣1是Cu,滤渣2是Fe(OD3 B.上述流程中HO2足量，可知氧化性：Co+>HO2>Fe3升 C.若沉镍完全后滤液中cNH4+)=103molL1,则c([CoNH)]2+)≥10-13.c(Co2+) D.“氧化沉钴中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 第3页共8页 12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 溶液先变红色，后红色 向Na2CO3溶液中先滴加酚酞，再滴加 Na2CO3溶液中 A 褪去，同时产生白色沉 CaCl溶液至过量 C032存在水解平衡 淀 B 将铁锈溶于草酸中，再滴入KMO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 先出现白色胶状沉淀， 该溶液中一定含有 C 向某溶液中通入C02气体至过量 后白色胶状沉淀不溶解 [AI(OH)41 向两支试管中加入等体积等浓度的H02 催化效果Fe3+> D 溶液，再分别滴入等体积等浓度的 后者产生气泡速度快 Cu2+ CuSO4溶液和FeCl3溶液 A.A B.B C.C D.D 13.三氯甲硅烷(SHC1)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为一 126.5C,易水解。实验室根据反应Si+3HC1二SiHC13+H2,利用如下装置制备SHC13粗品（加热 及夹持装置略)。下列说法错误的( HCI B 浓硫酸 管式炉 、冷却液 冰水 NaOH 溶液 D A判断制备反应结束的实验现象是管式炉中没有固体剩余 B.若在C、D装置之间加装一个干燥装置，则上图装置中不存在明显的缺陷 C.已知电负性CI>H>Si,SHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2+2H2O D.制备SiHCI3时进行操作，先通入HCl,一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应 第4页共8页 l4.NaS晶体在空气中变质后的产物可能为NaSO4、NaSO3、NaS2O3,研究小组为探究产物组成 进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的NaS样品加水溶解，得到澄清溶液a: ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体(HS)放出，且出现淡黄色浑浊： ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 己知：BaS易溶于水。下列说法正确的是() A.能与含有S2O3的溶液大量共存：Na+、NH4、Fe+、Cu+ B.步骤②有HS气体和淡黄色浑浊产生，说明产物中含有NaS2O3不含有NaSO3 C.步骤③产生白色沉淀，可以是BaSO4也可能有BaS03 D.向新配制的NHS溶液加入少量的CuSO4固体，发生的化学方程式为： 2NaHS CuSO4=CuS +Na2SO4+H2S 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标记外每空2分，共58分。考生根据要求 作答。 15.(12分)某溶液X中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5molL(不考虑水的 电离与某些离子的水解)。现向溶液X中加入足量稀盐酸，有单一气体R产生，经分析，反应前 后阴离子种类不变。 阳离子 K+、Fe3+、NH4、Ba2+、Fe2+、Mg2t、A13+、Ag 阴离子 HSO3、OH、NO3、CO3、SO4、C1、S?、S2O3 请回答下列问题： (1)综合推断，溶液X中一定不含的阴离子有 (填数字)种，一定含有的阳离子有 (填离子符号，下同)，产生气体的反应中，原溶液中过量的离子是 (2)向100mL溶液X中通入足量溴化氢后再通入VmL(标况)氯气充分反应，当V=672mL时， 反应的离子方程式为 (3)将氨水加入AgBr沉淀中，某同学认为发生如下反应2NH+AgBr一[AgNH)+Br,查阅资 料获得Ksp(AgBr)=5.0×1013,Ag*+2NH3一[AgNH)2]+K=1.0×107。请判断AgBr能否明显溶 解？ (填“能”或“不能”) (④MO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： 若MO2是一种绿色饮用水消毒剂，利用其氧化性对饮用水进行杀菌消毒。工业上，常用十5价M 的含氧酸钠盐和HM的浓溶液在常温下反应制备气态MO2,同时还有M单质和水生成，该反应 的离子方程式为 第5页共8页 16.(17分)光模块是光通信系统的核心部件，薄膜铌酸锂(LbO3)调制器是光模块中的关键器 件。通过溶剂萃取精选的铌铁矿石（该氧化物矿物主要成分为b2Os5、Ta2O5、FeO、MnO等以及 伴生少量Ti、Ca、Mg、Si的氧化物)提纯制备Nb2Os进而制取薄膜LNbO,工艺流程如下： HF H2SO4 MIBK H2SO4 V业 铌铁矿 浸取 滤液 萃取 有机相 有机相（含Ta元素） CaF2 MgF2 水相（含Fe、Mn、Ti等元素） 取 拉晶法 焙烧 薄膜LNbO3← Nb205← Nb(OH)S 沉铌 铌液K一NH 个 LizCO3 浸取”后，浸出液中主要含有HNbF7、HTaF7两种二元强酸。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF)=2.5×10-11,Ksp(MgF)=6.4×10; ③NbO5的水化物具有两性。 (1)浸取时通常在 (填标号)材料的反应器中进行。 A.陶瓷 B.玻璃 C.钢铁 D.塑料 (2)浸取”步骤中Nb的氧化物转化的离子方程式为 (3)除Ca+、Mg+时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是 当溶液中 c(Ca2+)=1×10-nolL1时，溶液中cMg2+)的最大值为 mol L。 (④使用NaOH代替NH3进行沉铌”会降低沉淀率，原因是 (⑤)工业上通过拉晶法制取薄膜铌酸锂(LNbO3)，必须在超洁净环境且提拉速度适中的主要原因 8 (3分). (⑥某种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸 锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。 ○Li ○0 己知：晶胞参数为apm,铌酸锂的摩尔质量为Mg.mol-1,1号和2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 (1,1,1)。3号原子的分数坐标为 ,该晶体的密度为 gcm3。 第6页共8页 17.(16分)KHP04晶体具有优异的非线性光学性能，我国科学工作者制备的超大KHPO4晶体已 应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸 废液进行加热回流处理（使部分有机杂质形成不溶物），回收磷酸、制备磷酸二氢钾，部分装置如 图（夹持装置等略）。 ↑尾气处理 -X b 步骤a 步骤b 活性炭吸附 KOH 浓磷酸废液 过滤 结晶、过滤、洗涤 粗磷酸 磷酸 KH2PO4 已知：pK1(H,PO4)-2.2、pK(H,PO4)=7.2、pKa(H,PO4)=13.2、pKa1HC0)=6.37。 请回答： (1)装置X的名称 (1分)，冷凝水从 (1分)“a”或b)通入。 (2)步骤ā是加热回流，冷凝回流时发现气雾上升过高的规范操作为 步 骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 (3)下列操作正确的是 A.若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B.加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C.加入KOH过多，可向溶液中加入HCI来调节pH D.可用乙醇洗涤反应得到的晶体 (4)实验团队也使用了其他方案成功制备KHP04晶体： 方案1：取一定量的磷酸溶液，在搅拌下，将KCO3固体分批缓慢加入磷酸溶液中，发生的化学 反应为 将KC03固体分批缓慢加入磷酸溶液中并搅拌 的原因： 方案2：用质量分数为85%的磷酸与KC1(s)反应制备KHPO4(S),反应方程式为： HPO4(aq十KCI(s)≥KHPO4(s)+HCl(g),该小组为提高KCl转化率采用的措施中有：使用浓磷酸 作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是： 不使用稀磷酸 恒压体系下通入水蒸气 第7页共8页 18.(13分)碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚 铁，也可用作可充电电池的电极。 (1)有同学提出可用FeSO4和NaC03溶液反应制取FeCO3,询问AI得知极易产生副产物，不 建议此种方法。已知：25C时1mo/LNa2C03溶液pH约为11.9：FeC03:Ksp=3.1×1011,Fe(OH2: Kp-4.9×1017。若向10nL1mo/LNa2C03溶液中滴加0.1 nolLFeSO4溶液，通过计算说明先析出的 沉淀是（已知：1012.8≈1.58×1013） (3分)。 (2)某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FC03的最佳方案： 试剂 实验 现象 滴管 试管 0.8mol/L FeSO4溶液 lmol/LNa2CO3溶液 实验I:立即产生灰绿色沉淀，5min后 (pH=4.5) (p=11.9) 出现明显的红褐色 0.8nol/L FeSO4溶液 lnol/L NaHCO3溶液 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气 (pH=4.5) (pH=8.6) 泡，2min后出现明显的灰绿色 0.8mol/L 1mol/L NaHCO3溶液 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡， (NH4)Fe(SO4)2 2mL (pH=8.6) 较长时间保持白色 溶液(pH=4.0) 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： ☐Fe2+□_+☐+☐H0=☐+☐HCo3 (3)为了探究实验Ⅲ中H4+所起的作用，小组同学设计了实验V进行探究： 操作 现象 实 向0.8 nolL FeSO4溶液中加入稀HSO4调节溶液①pH= 再加入一 与实验I 验 定量NaSO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液 现象相同 IV 体积变化)。取该溶液一滴管，与2mL1 nol/L NaHCO3(pH=8.6)溶液混合。 ②实验IV中加入NaSO4固体的目的是 。对比实验Ⅱ、I、IV,小组同学得出结论： NH4+的存在减少了副产物Fe(OHD2的产生。 (4)实验反思：经定量测定验证，实验III中的FCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验 分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是 (5)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3的理由是 第8页共8页