精品解析：安徽合肥市第七中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三第一学期第二次质检 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A. 发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 新型锂电池正极材料所用的属于盐 D. “东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 2. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 4. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C. 1molCaO2晶体中含离子总数为3NA D. 44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 6. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 8. 翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：M>Z>Y B. 熔点： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. 简单氢化物的稳定性：X>M 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 10. 部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B. 若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C. 若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D. 若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 11. 某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 12. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 13. 金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共58分) 15. 现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是__________________，中的试剂为__________________。 （2）中化学反应的离子方程式是____________________________________。 （3）中化学反应的化学方程式是___________________________，采用冰水浴冷却的目的是_______________。 （4）d的作用是__________________，可选用试剂__________________填字母。 A．Na2S  B．NaCl  C．Ca(OH)2  D． H2SO4 （5）取少量KClO3和溶液分别置于号和号试管中，滴加中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力____填“大于”或“小于”。 17. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）将电池废料粉碎的目的是_______；“碱浸”的目的是除去_______(填“Fe”或“Al”)。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为_______。“沉铁”时调整混合液的pH范围是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、_______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是_______。 18. 合成中间体的路线如图部分反应条件或试剂略去： 已知：Ⅰ．＋ Ⅱ． Ⅲ．A与Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应生成B。 （1）A的名称是__________________。 （2）A→B的化学方程式是_______________________________。 （3）B→C的反应类型是__________________。 （4）D中所含官能团的名称是__________________。 （5）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是_____________________________。 （6）C→D在上述合成中的作用是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三第一学期第二次质检 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A. 发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 新型锂电池正极材料所用的属于盐 D. “东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，而碲化镉（CdTe）是纯净物，不属于胶体，A错误； B．螺旋碳纳米管与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．由酸根离子（）和金属阳离子（Li+、Fe2+）构成，属于盐，C正确； D．T、D和质子数相同（均为1），中子数不同（分别为2、1、0），互为同位素，D正确； 故选A。 2. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和碳酸氢钾同为碱金属的碳酸氢盐，受热均易分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，类推合理，A正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应时会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，B错误； C．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度（约9.6g）小于Na2CO3（约21.5g），类推不成立，C错误； D．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O，类推错误，D错误； 故选A。 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 4. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C. 1molCaO2晶体中含离子总数为3NA D. 44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，1 mol 完全水解得到的胶体粒子数目小于，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算溶液中的数目，B错误； C．晶体由和构成，1 mol 中离子总物质的量为2 mol，总数为，C错误； D．环氧乙烷的摩尔质量为，44.0 g环氧乙烷的物质的量为1 mol，1个环氧乙烷分子中含有6个极性键（4个键、2个键），故含有的极性键数目为，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈橙色，无色溶液不能含有大量，A错误； B．在碱性溶液中，与、、、不反应，可以大量共存，B正确； C．加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，与反应，不能大量共存；碱性溶液中可以大量共存，C错误； D．焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：M>Z>Y B. 熔点： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. 简单氢化物的稳定性：X>M 【答案】B 【解析】 【分析】Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y是Na；X的氢化物为V形，原子序数小于11，X是O；M的氢化物为正四面体，原子序数大于11，则M为Si；Z的原子序数介于Na（11）和Si（14）之间，且为主族元素，化学式YZM2X6对应NaZSi2O6，由化合价代数和为0，可推断Z为+3价，则Z为Al，综上所述：X是O、Y是Na、Z为Al、M为Si，据此解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：，A正确； B．为共价晶体，熔点很高；为离子晶体，离子晶体熔沸点一般低于共价晶体，B错误； C．同一周期主族元素从左往右，金属性依次减弱，则最高价氧化为对应水化物的碱性减弱，即碱性：＞，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞Si，所以简单气态氢化物的稳定性：＞，D正确； 故选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性大于，先与反应，剩余再与反应，离子方程式应为，A正确； B．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为，B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，电荷不守恒，离子方程式为，C错误； D．滴加少量时，应只消耗一个，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B. 若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C. 若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D. 若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 【答案】C 【解析】 【分析】a为0价金属单质，对应Na、Fe、Cu、Al四种金属，结合各金属的常见特征价态：Na仅显价，Cu显、价，Fe显、价，Al仅显价。 【详解】A．若f为蓝色不溶物，则b为，e为CuO，则在高温下的稳定性，A错误； B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则a为Al，j为价铝盐，i为，h为，常温下不能直接转化为，也不能直接转化为Al单质，工业上需电解熔融制备Al，无法实现该转化，B错误； C．若a可用于原子反应堆的导热剂，则a为Na，b为，c为NaOH，d为价钠盐，常温下Na在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的生成，可实现的转化，C正确； D．若h可用于油漆、油墨的颜料，则h为，Al与在高温下发生铝热反应生成Fe和，是h→a的转化，D错误； 故选C。 11. 某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 故答案选C。 12. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 13. 金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确； B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al−空气电池的理论比能量最高，故B正确； C．正极上氧气得电子和水反应生成OH−，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故C错误； D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH−，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确； 故选C。 14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。 【详解】A、根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，选项A错误； B、根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，选项B错误； C、氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，选项C正确； D、碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，选项D错误。 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共58分) 15. 现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ⑦ （2） （3）溶液会变热且溶液变浑浊 （4） ①. ②. +1 ③. Ag ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物； ①CO 为非电解质； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③次磷酸属于酸，是电解质； ④酒精为非电解质； ⑤铝丝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥过氧化钠属于电解质； ⑦氧化钙属于电解质； ⑧苏打属于电解质； 电解质为③⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的是⑦； 【小问2详解】 苏打为碳酸钠，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根离子，因此电离方程式为； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热使溶液温度升高；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此溶液变浑浊； 【小问4详解】 ①依据得失电子守恒配平：元素从+1价降为0价，每个得e⁻，元素从+1价升为+5价，每个失4e⁻，因此系数为4，系数为1，方程式：；单线桥：； ②根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，该反应中是氧化剂，因此还原产物为； ③先计算物质的量：，反应总失电子；根据得失电子守恒，得电子生成，每转移1 mol 电子生成1 mol，因此，浓度。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是__________________，中的试剂为__________________。 （2）中化学反应的离子方程式是____________________________________。 （3）中化学反应的化学方程式是___________________________，采用冰水浴冷却的目的是_______________。 （4）d的作用是__________________，可选用试剂__________________填字母。 A．Na2S  B．NaCl  C．Ca(OH)2  D． H2SO4 （5）取少量KClO3和溶液分别置于号和号试管中，滴加中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力____填“大于”或“小于”。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. ②. 避免生成NaClO3 （4） ①. 吸收尾气吸收尾气Cl2 ②. AC （5） ①. 紫 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除去氯气中混有的HCl杂质，其中的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 b中是氯气在加热条件下与KOH溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 c中是氯气在冰水浴条件下与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为：，采用冰水浴冷却的目的是避免生成（防止温度过高发生副反应生成氯酸钠）； 【小问4详解】 d的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；可选用能与氯气反应的试剂，可与发生氧化还原反应，可与反应吸收尾气，故选AC； 【小问5详解】 2号试管中NaClO将氧化为，加入振荡静置后，层显紫（紫红）色；1号试管中未将氧化，说明该条件下的氧化能力小于NaClO。 17. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）将电池废料粉碎的目的是_______；“碱浸”的目的是除去_______(填“Fe”或“Al”)。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为_______。“沉铁”时调整混合液的pH范围是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、_______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. Al （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】废弃钴锂电池的主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al，废料经过粉碎后，进入碱浸池，废料中的Al为两性金属，可与强碱反应生成可溶性的铝酸盐，铁和在常温条件下不反应，经过滤后作为滤液a被除去，下一步，和过氧化氢反应生成钴离子和锂离子（），在酸性条件下则被溶解，发生氧化还原反应：，酸溶后，向溶液添加溶液，调节pH使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，向沉铁后的溶液中加入氨水，与氨水反应生成沉淀，实现钴元素的分离，向沉钴后的滤液中加入溶液，和反应生成沉淀，滤液b主要含有、等可溶性盐。 【小问1详解】 将电池废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；结合流程图后续物质的转化可知，“碱浸”的主要目的是除去电池废料中的Al元素。 【小问2详解】 由“已知”信息①可知，“酸溶”加入使转化成，将＋3价Co还原为＋2价，根据电荷守恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：。 【小问3详解】 “沉钴”反应是与反应生成沉淀，离子方程式：。 【小问4详解】 “沉钴”时生成的转移到“沉锂”后的“滤液b”中，故该滤液中主要含、、。 【小问5详解】 该工艺流程图中“煅烧”生成，故生成的固体为，反应的化学方程式是。 18. 合成中间体的路线如图部分反应条件或试剂略去： 已知：Ⅰ．＋ Ⅱ． Ⅲ．A与Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应生成B。 （1）A的名称是__________________。 （2）A→B的化学方程式是_______________________________。 （3）B→C的反应类型是__________________。 （4）D中所含官能团的名称是__________________。 （5）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是_____________________________。 （6）C→D在上述合成中的作用是____________________。 【答案】（1）1，3-丁二烯 （2） （3）水解反应取代反应 （4）溴原子（或碳溴键）、羟基 （5） （6）保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾溶液氧化 【解析】 【分析】与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，B为，C的分子式为，为卤代烃水解，C的结构简式为，D的分子式为，D由C与HBr加成制得，D的结构简式为，D与反应生成E，E的结构简式为，E与的乙醇溶液发生消去反应，酸性环境下生成F，F的结构简式为，由L的结构简式，K的分子式为，且K与反应生成L，推出K的结构简式为，由已知可推知J的结构简式为。 【小问1详解】 A的结构为，根据烯烃的命名规则，其名称是1,3-丁二烯； 【小问2详解】 A（1,3-丁二烯）与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，化学方程式为：； 【小问3详解】 B（）转化为C（），是卤代烃在碱性条件下的水解反应，属于取代反应（或水解反应）； 【小问4详解】 C（）与发生加成反应生成D（），D中所含官能团的名称是溴原子（或碳溴键）、羟基； 【小问5详解】 E（）与的乙醇溶液发生消去反应（卤代烃消去），同时羧基与发生中和反应，化学方程式为：； 【小问6详解】 的过程中，通过与加成“保护”碳碳双键，防止其在后续氧化羟基时被氧化，因此作用是保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾溶液氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $