精品解析：四川眉山外国语学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2029届10月学业质量卷 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸钾溶液 B. 食醋 C. 有色玻璃 D. 葡萄糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钾溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．食醋是醋酸的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，B错误； C．有色玻璃属于固溶胶，是胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，C正确； D．葡萄糖溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 2. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、铁红、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸；纯碱是的俗名，属于盐，不属于碱；生石灰是的俗名，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，A错误； B．醋酸属于酸；烧碱是的俗名，属于碱；硝酸钾（）属于盐；干冰是固态，属于氧化物，分类符合酸、碱、盐、氧化物的顺序，B正确； C．属于酸；铁红是的俗名，属于氧化物，不属于碱；属于盐；水属于氧化物，不符合碱的分类要求，C错误； D．硝酸属于酸；熟石灰是的俗名，属于碱；苛性钠是的俗名，属于碱，不属于盐；液氯是单质，不属于氧化物，D错误； 故选B。 3. 在沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A. 可用过滤方法提纯胶体 B. 静置一段时间后液体出现分层现象 C. 用激光笔照射可出现一条“通路” D. 胶体粒子的直径小于1 nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径为，可透过滤纸，无法用过滤方法提纯胶体，A错误； B．胶体属于介稳体系，静置后不会出现分层现象，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射该分散系可出现一条光亮“通路”，C正确； D．胶体粒子直径范围为，直径小于的是溶液中的分散质粒子，D错误； 故选C。 4. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，硫酸氢钠正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误； 答案选B。 6. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，电离出的阳离子包含和，属于酸式盐不属于酸，A错误； B．和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C正确； D．溶于水时和水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，D正确； 故选A。 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 8. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 云、雾 生石灰 食盐水 C 氨水 干冰 葡萄糖 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为的纯净物，不属于分散系；熔融状态可导电，属于电解质，不是非电解质，A错误； B．食盐水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于分散系；干冰为固态，属于化合物；是高锰酸的酸酐，能和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；熔融状态可导电，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于化合物；不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；熟石灰为，属于电解质，不是非电解质，D错误； 故选C。 9. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 10. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液的溶质是，属于盐类；A正确； B．X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，二者分散质不同；B错误； C．Z中分散系为胶体，加热时会生成红褐色沉淀；C正确； D．Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 12. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴入稀盐酸： B. 溶液与盐酸反应： C. 足量通入NaOH溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：，B正确； C．足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式应为 ，C错误； D．硫酸与氢氧化钡按照数目比1:1发生反应，正确的离子方程式应为 ，D错误； 故答案选B。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. Cu与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．澄清石灰水久置时，可溶强电解质拆为和，与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，除和生成硫酸钡沉淀外，还有和反应生成水，正确离子方程式为，选项漏写了水的生成，C错误； D．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应，该反应不能发生，D错误； 故选B。 15. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 二、填空题(共55分，除标注外，每空2分) 16. 有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇（）⑤熔融态。请回答下列问题（用序号）： （1）属于电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________。 （2）上述状态下可导电的物质是_________________。 （3）是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①溶于水时的电离方程式_______________________________。 ②溶于水时的电离方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ④ （2）①②⑤ （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。①盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；②铜是单质，二者均不属于电解质或非电解质。③硫酸氢钾是化合物，其水溶液能导电，属于电解质。④乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。⑤硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。因此，属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是④； 【小问2详解】 物质导电需要有能够自由移动的带电粒子。①盐酸中含有能够自由移动的、，能导电；②铜中含有自由电子，能导电；③硫酸氢钾固体中的离子不能自由移动，不能导电；④乙醇不能电离产生自由移动的离子，不能导电；⑤熔融态中含有能够自由移动的、，能导电。因此，上述状态下可导电的物质是①②⑤； 【小问3详解】 ①溶于水时完全电离，生成和，电离方程式为。 ②是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成、和，电离方程式为。 17. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备： ①将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体 ②烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________； ③分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是____________________________________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________；与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 分散质粒子直径在之间 （2） 无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至体系呈透明的红褐色，即可制得氢氧化铁胶体； ②氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，方程式为； ③胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子的直径大小；溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm； 【小问2详解】 半透膜只允许小分子、离子透过，胶体粒子无法透过半透膜，因此半透膜外的液体中不存在胶体，不会产生丁达尔效应； 【小问3详解】 硫酸是电解质，滴加到氢氧化铁胶体中时，首先会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加硫酸，酸性环境下氢氧化铁沉淀会和发生中和反应溶解，最终得到含的黄色溶液；与硫酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．胶体属于介稳体系，在一定条件下可以稳定存在，A错误； B．两类胶体的分散质粒子直径都在1~100 nm之间，大于100 nm属于浊液，B错误； C．滤纸的孔隙大于胶体粒子直径，两类胶体的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，无法通过半透膜，D错误； 故选C。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验1和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是 （4） ①. ②. 氯化钡溶液引入了 （5）、、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，先根据无色排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含，呈酸性，可排除能与反应的、；实验(ii)加足量得到白色沉淀1，沉淀加稀硝酸不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验(iv)(v)取(ii)的滤液加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于步骤(ii)加入了，引入了，无法证明原溶液中是否含有；题目给出各离子数目相等，结合电荷守恒，确定最终一定存在的离子。 【小问1详解】 在水溶液中呈浅绿色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在； 【小问2详解】 实验i中滴加紫色石蕊，溶液变红，证明溶液含有，溶液显酸性。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在； 【小问3详解】 实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在；该步骤没有必要，原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和钡离子产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证； 【小问4详解】 实验iv、v不能确定原溶液一定含有；原因是：实验ii中加入了足量溶液，本身会引入，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定来自原溶液还是加入的； 【小问5详解】 已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，设每种离子物质的量为1mol，带1mol正电荷，带2mol负电荷，根据溶液电荷守恒，必须还有1mol正电荷，因此原溶液还含有；如果引入或会破坏电荷平衡，所以不存在。原溶液一定存在的离子为； 【小问6详解】 向原溶液滴加至恰好完全沉淀，和生成，和生成水，离子方程式：；恰好沉淀完全时，恰好被完全中和，反应后上层清液含有过量，滴加溶液，与反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象为生成白色沉淀。 19. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图________________________。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 【答案】（1） （2） ②④ （3） ①④ （4） （5） ①. 碱 ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】  氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。两者均为强电解质，在离子方程式中需拆开，而硫酸钡是沉淀，水是弱电解质，需保留化学式，答案为。 【小问2详解】 ① AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和极弱电解质，导致溶液中离子浓度急剧下降，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，①错误； ②B处导电能力接近0，说明此时反应恰好完全，溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③实验是向中滴加稀硫酸，因此BC段导电能力增大是因为滴加了过量的稀硫酸，由和导电，③错误 ； ④a时刻导电能力最低，说明此时与恰好完全反应，④正确； 故选②④。 【小问3详解】 题干图像的特征是导电能力先降至接近0，后又逐渐升高，这要求反应产物几乎不提供自由移动的离子。 ①向中滴加，生成和两种沉淀，离子浓度降至接近0；过量后提供离子，导电能力上升，与图像一致，①符合题意； ②生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力不会降至0。与图像不符，②不符合题意； ③生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力变化不大。与图像不符，③不符合题意； ④向石灰水中通入，先生成沉淀和水，导电能力降至接近0；继续通入生成可溶的，导电能力再次上升，与图像一致，④符合题意； 故选①④。 【小问4详解】  是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，答案为。 【小问5详解】 当恰好沉淀完全时，与的物质的量之比为 1:1。此时反应生成沉淀、和，由于溶液中存在生成的，故溶液显碱性； 对应的离子方程式为1个、1 个、1 个和1个参与反应，答案为。 【小问6详解】  第一阶段（恰好沉淀完全）：。溶液由含有、变为含有、，离子总浓度下降，导电能力减弱，但因为有存在，导电能力不为0。 第二阶段（ 恰好中和完全）：继续滴加 ，发生反应 。溶液中离子由、变为、，离子浓度缓慢下降，导电能力继续下降，但趋势放缓，最低点不能为0。第三阶段，继续滴加过量，导电能力强，总体导电能力开始上升，答案如图。 【小问7详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡虽然难溶于水，但能溶于酸，与胃酸反应会释放出有毒的重金属离子，从而导致人体中毒，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此可以作为“钡餐”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2029届10月学业质量卷 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸钾溶液 B. 食醋 C. 有色玻璃 D. 葡萄糖溶液 2. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、铁红、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 3. 在沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A. 可用过滤方法提纯胶体 B. 静置一段时间后液体出现分层现象 C. 用激光笔照射可出现一条“通路” D. 胶体粒子的直径小于1 nm 4. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 6. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 8. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 云、雾 生石灰 食盐水 C 氨水 干冰 葡萄糖 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 9. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 10. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 12. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴入稀盐酸： B. 溶液与盐酸反应： C. 足量通入NaOH溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. Cu与盐酸反应： 15. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 二、填空题(共55分，除标注外，每空2分) 16. 有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇（）⑤熔融态。请回答下列问题（用序号）： （1）属于电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________。 （2）上述状态下可导电的物质是_________________。 （3）是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①溶于水时的电离方程式_______________________________。 ②溶于水时的电离方程式_______________________________。 17. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备： ①将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体 ②烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________； ③分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是____________________________________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________；与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 19. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图________________________。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $