精品解析：四川省内江市第六中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

内江六中2026—2027学年(上)高2029届第1次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(满分48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．曾青为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应为，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，B正确； C．烧纸船属于燃烧反应，反应过程中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．铁线粉是铁丝锈蚀的产物，主要成分为，不是纯铁粉，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于化学用语错误的是 A. 胆矾晶体的化学式：CuSO4·5H2O B. HClO4电离方程式： C. S2-的离子结构示意图： D. 用双线桥表示反应中电子转移的情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，A正确； B．是一元强酸，完全电离产生和，电离方程式为，B正确； C．核电荷数为16，核外共18个电子，离子结构示意图为，C正确； D．该反应为S的歧化反应：2个S化合价降低转化为中的-2价S，共得到；1个S化合价升高转化为中的+4价S，共失去，选项中双线桥的得失电子与产物对应错误，正确的表示为，D错误； 故选D。 3. 某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1:4:5.则溶液中Al3+与Cl-的个数比为 A. 3:5 B. 2:3 C. 4:3 D. 3:4 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总个数等于阴离子所带负电荷总个数，即，设、、的个数分别为1x、4x、5x，代入得： ，解得，故与个数比为4:3，故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 液氯、水银、冰水混合物均是纯净物 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C. BaSO4、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 D. 金属原子失电子越多，还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯是液态、水银是单质，冰水混合物的组成均为，三者都只含一种物质，均是纯净物，A正确； B．溶于水可导电，是因为与水反应生成，电离出自由移动的离子导电，自身不能发生电离，属于非电解质，B错误； C．、均难溶于水，但二者溶解的部分完全电离，且熔融状态下可以导电，均属于强电解质，C错误； D．金属还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子的数目无关，如失1个电子、失3个电子，但还原性强于，D错误； 故答案选A。 5. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 C. NH4NO3电离时产生了和，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应可能是盐和碱的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体之间的转化如，有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．和的混合物只含有氧元素，但属于混合物，不是纯净物，B错误； C．盐的定义为电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物，电离出和，属于铵盐，C错误； D．例如反应，属于盐和碱的反应，符合的形式，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与盐酸反应时，H+来自强酸HCl，离子方程式为；而与CH3COOH反应时，H+来自弱酸CH3COOH，需保留分子式，离子方程式为。两者离子方程式不同，A错误； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，NH4+与OH-还会生成NH3·H2O，离子方程式不同，B错误； C．盐酸与Ca(OH)2反应为；硫酸与NaOH反应同样为。虽然硫酸为二元酸，但完全中和时简化后的离子方程式相同，C正确； D．NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为；而Na2CO3与NaHSO4反应为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选C。 8. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．可通过氯酸钾自身受热分解实现，不需要额外加入还原剂，B错误； C．中锰元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，且无法通过自身分解实现，必须加入还原剂才能完成，C正确； D．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故答案选C。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成，第一步转化无法实现，A错误； B．在高温下被还原为，与稀盐酸反应生成和，两步转化均能实现，B正确； C．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，第二步转化无法实现，C错误； D．难溶于水，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，D错误； 故答案选B。 10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. KHSO4溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 在澄清透明的水溶液中：、、、 D. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离出大量，与结合生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．澄清透明的水溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存（澄清透明不等于无色，的存在不影响溶液澄清度），C正确； D．能使酚酞试剂变红的溶液为碱性，存在大量，与结合生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A不符合题意； B．属于酸式盐，不属于酸，且为两性氧化物，不属于碱性氧化物，B不符合题意； C．是碱，是酸，属于碱式盐，归为盐类正确，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 12. 下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应，N2既是氧化产物又是还原产物 ④纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物等，因此不一定是酸性氧化物；碱性氧化物均为金属氧化物，①正确； ②氢氧化铁胶体整体呈电中性，电泳现象的本质是氢氧化铁胶粒带正电，②错误； ③反应中，中为-2价，失电子被氧化生成；中为+4价，得电子被还原生成，故既是氧化产物又是还原产物，③正确； ④纳米是纯净物，胶体是混合物，④错误； ⑤稀具有氧化性，会将可能存在的氧化为，干扰检验，应使用稀盐酸酸化，⑤错误； 综上正确的说法共2个，故答案选A。 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁丝插入CuSO4溶液中： B. 向溶液中加入少量的溶液： C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D. 稀盐酸中滴加氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝插入溶液时，被氧化只能生成，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入少量溶液时，完全反应系数为1，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，B错误； C．溶液与溶液反应同时生成和两种沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，无固体剩余，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．三者溶于水反应生成沉淀，不溶于稀盐酸，不符合③中滤渣加稀盐酸无固体剩余的要求，A错误； B．三者溶于水反应生成沉淀，若过量，滤液中含，加入溶液生成白色沉淀，符合②；滤渣与稀盐酸反应生成气体且完全溶解，符合③，B正确； C．三者溶于水反应生成沉淀，加入稀盐酸时会反应生成不溶于酸的固体，不符合③中无固体剩余的要求，C错误； D．三者溶于水反应生成沉淀，与稀盐酸反应无气体生成，不符合③中有气体产生的要求，D错误； 故答案选B。 15. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 B 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 该固体粉末一定含碳酸盐或碳酸氢盐 C 向少量FeCl3溶液中滴加几滴维生素C溶液，溶液由棕黄色(Fe3+)变为浅绿色(Fe2+) 维生素C具有还原性 D 将某气体通过CuO，黑色粉末未变红色 该气体一定不具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、等气体溶于水时，与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质使溶液导电，气体本身不能自身电离，不属于电解质，A错误； B．活泼金属如、等和盐酸反应也会生成无色无味的，固体也可能是活泼金属，不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，B错误； C．变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，C正确； D．、等还原性气体还原需要加热条件，未加热时黑色粉末不会变红，不能说明气体无还原性，D错误； 故答案选C。 16. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B. 反应②的离子方程式为 C. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 D. 用溶液可检验废水中的 【答案】D 【解析】 【分析】涉及两个反应①，反应②； 【详解】A．已知中为价，产物中也为价，元素化合价未发生变化，被还原的是中过氧键的元素，A错误； B．由分析可知，反应②的离子方程式为，B错误； C．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，可得氧化性顺序为，故氧化性更强，可以氧化，C错误； D．为无色溶液，可被氧化为紫红色的，现象明显，可检验废水中的，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 选择题(满分52分) 二、填空题(4个大题，共52分) 17. Ⅰ．下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 （1）上图按发生的先后，正确的排列顺序为______________。(填字母序号) A. Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ C. Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ D. Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ （2）图中的微粒“”表示______________(填微粒符号)。 Ⅱ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （3）与本实验安全注意事项无关的图标有：______________(填字母)。 A． B． C． D． 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________________________。 （4）向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ．先出现红褐色沉淀； ⅱ．沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的离子方程式：_______________________________。 （5）下列叙述中正确的有______________(填写序号)。 ①Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应 ②Fe(OH)3胶体的净水过程属于化学变化 ③Fe(OH)3胶体粒子能通过滤纸不能透过半透膜 ④制得的Fe(OH)3胶体中会含有少量的FeCl3等杂质，可以采用过滤的方法进行提纯 ⑤Fe(OH)3胶体中每个胶体粒子就是一个Fe(OH)3分子 ⑥豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成均与胶体的性质有关 【答案】（1）B （2）Cl- （3） ①. C ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5）③⑥ 【解析】 【小问1详解】 如图所示，NaCl的溶解顺序应为Ⅱ：刚开始，水分子还没有靠近NaCl晶体；Ⅲ：水分子靠近、包围晶体表面；Ⅰ：离子脱离晶体，被水分子包围，扩散到水中，完成溶解，顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ，选择B； 【小问2详解】 由于Cl-的半径大于Na+，因此图中大的离子是Cl-； 【小问3详解】 A．本实验涉及加热操作，防止液体溅入眼内，需要佩戴护目镜，护目镜图标与本实验安全注意事项相关； B．实验后要洗手，洗手图标与本实验安全注意事项相关； C．本实验不涉及切割，当心割伤图标与本实验安全注意事项无关； D．本实验需要酒精灯加热，当心火灾图标与本实验安全注意事项相关； 故答案选C； 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 第一步：加少量硫酸，电解质使胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀；第二步：硫酸过量，Fe(OH)3沉淀和H+反应溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问5详解】 ①胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径大小，不是丁达尔效应。丁达尔只是检验方法，①错误； ②Fe(OH)3胶体的净水过程是吸附悬浮杂质，属于物理变化，②错误； ③Fe(OH)3胶体粒子直径大于半透膜孔径、小于滤纸孔径：能透过滤纸，不能透过半透膜，③正确； ④提纯胶体用渗析；过滤不能得到制得的Fe(OH)3胶体，④错误； ⑤一个Fe(OH)3胶体是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的集合体，不是单个分子，⑤错误； ⑥豆浆是胶体，卤水、海水里电解质使胶体聚沉；入海口三角洲也是河水中胶体遇到海水中电解质聚沉，⑥正确； 故③⑥正确。 18. 现有下列几种物质：①NaHCO3 ②CO2 ③铁粉 ④亚磷酸(H3PO3) ⑤氧气 ⑥硫酸铁 ⑦氢氧化钠 ⑧O3 ⑨Ba(OH)2溶液 （1）在上述标有序号的物质中，互为同素异形体的是____________；属于电解质的是_____________。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________________________。 （3）写出足量CO2与⑦的溶液反应的离子方程式___________________________。 （4）已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是______________，该盐属于______________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①曲线①滴加的是______________。 ②曲线②b点之前反应的离子方程式是________________________________， 图中d点对应的溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. ⑤和⑧ ②. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） ①. Na2HPO3 ②. 正盐 （5） ①. H2SO4 ②. ③. 中性 【解析】 【分析】①NaHCO3是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②CO2自身不电离，属于非电解质； ③铁粉是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ④亚磷酸(H3PO3)是酸，属于电解质； ⑤氧气是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥硫酸铁是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氢氧化钠是碱，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；  ⑧O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，和符合定义；由分析知，属于电解质的是①④⑥⑦。 【小问2详解】 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 足量与反应生成碳酸氢钠，过量时反应生成的碳酸根会进一步和、反应转化为碳酸氢根，故离子方程式为。 【小问4详解】 亚磷酸是二元弱酸，仅含有2个可电离的羟基氢，与足量反应时两个可电离氢完全被中和，生成；该盐中不存在可电离的，属于正盐。 【小问5详解】 ①与恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的a点，故曲线①滴加的是硫酸。 ②曲线②滴加的是，b点之前过量，完全反应，仅1mol 参与反应，离子方程式为；b点时完全沉淀，溶液溶质为，继续滴加与反应，到d点时恰好完全中和，溶质为强酸强碱盐，溶液显中性。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生。 (已知：) （1）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_____________________。 （2）步骤Ⅱ______________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-。 （3）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是__________________。 Ⅱ．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图。 （4）过程Ⅰ采用的操作是溶解、过滤、蒸发结晶，用到的玻璃仪器有______________。 （5）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_____________。 （6）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作______________剂。 【答案】（1）Fe3+ （2）不能 （3）Mg2+、、、Cl- （4）漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 （5）除去Ca2+和过量的Ba2+ （6）还原剂 【解析】 【分析】Ⅰ．溶液无色透明、各离子数目相等；离子候选、、、、、、、Cl-，溶液无色则一定不存在；步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中一定含有，一定不含；步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，但是由于步骤Ⅰ加入BaCl2溶液引入Cl-，不能证明原溶液有Cl-；步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生，则一定含有； Ⅱ．粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了NaOH溶液作用是沉淀；加入BaCl2溶液是为了除去；加入Na2CO3溶液能与原溶液中的反应生成沉淀，还能与上一步引入的过量反应生成沉淀，据此分析； 【小问1详解】 含有的水溶液呈黄色，而题干指出该溶液为“无色透明溶液”，因此在开始实验前即可确定溶液中一定不存在的离子是； 【小问2详解】 在步骤Ⅰ中，向溶液中加入了溶液和稀盐酸，这两种试剂均含有，向原溶液中引入了大量的。因此，步骤Ⅱ中加入溶液产生白色沉淀，只能说明此时溶液中含有，不能证明原溶液中是否存在； 【小问3详解】 由步骤Ⅰ产生不溶于盐酸的白色沉淀可知，溶液中一定含有，一定不含（若有会生成溶于酸的沉淀）；由步骤Ⅲ产生可知，溶液中一定含有。已知溶液中各离子数目均相等，设每种离子的物质的量均为n。根据溶液呈电中性（电荷守恒），阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数。目前已确定的带2n单位负电荷，带n单位正电荷。若溶液中存在4种离子，则还需1种阳离子和1种阴离子。若阴离子为（带n单位负电荷），则阴离子总负电荷为3n，阳离子除外还需提供2n单位正电荷，恰好可由提供。因此，这4种离子为、、、； 【小问4详解】 过程Ⅰ包含溶解、过滤、蒸发结晶三个操作。溶解需要用到烧杯和玻璃棒；过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒；蒸发结晶需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。其中蒸发皿属于瓷质仪器，因此用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯； 【小问5详解】 在粗盐提纯过程中，加入溶液是为了除去，加入溶液是为了除去。为了确保杂质除尽，所加试剂均需过量。随后加入的溶液不仅能与原溶液中的反应生成沉淀，还能与上一步引入的过量反应生成沉淀。因此，溶液的作用是除去溶液中的和过量的； 【小问6详解】 步骤④中，气体用于吸收吹出的，发生的化学反应方程式为。在该反应中，中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，失去电子发生氧化反应，因此作还原剂。 20. 双氧水、84消毒液是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中元素价态为______________。 ②能证明具有氧化性的实验是______________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：______________(填“＞”或“＜”)。 ②当参加反应的和分子的个数比为1:1时，该反应的还原产物为______________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． F． （3）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成的化学方程式为，请用单线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：______________，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为______________。 （4）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是______________。 A. 酸性溶液 B. C. D. 酸性溶液 （5）溶于水可发生反应：，每生成3个分子，则被水还原的分子数为______________。 【答案】（1） ①. -1 ②. ⅱ （2） ①. ＞ ②. D （3） ①. ②. 3:1 （4）CD （5）4 【解析】 【小问1详解】 ①中元素价态为-1； ②由实验现象可知，实验ii中碘离子被氧化生成碘单质，过氧化氢为反应的氧化剂，表现氧化性，故选ii； 【小问2详解】 ①与反应产生，则说明反应中为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，因此可说明物质的氧化性：>； ②当参加反应的和的个数比为1:1时，1个反应生成失去2个电子，则1个反应得到2个电子，元素化合价降低2价，反应前中为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，得到还原产物应为，故答案选D； 【小问3详解】 反应中元素化合价升高，为还原剂，中的化合价为-3，中的化合价为0，为氧化剂，用单线桥法表示反应中电子转移的数目和方向，即；该反应中氧化剂与还原剂的个数比为； 【小问4详解】 根据题意，氧化性大小：酸性>>酸性>碱性>>>，若控制氧化而不氧化，则氧化剂氧化性需满足：<氧化剂氧化性≤，故答案选CD； 【小问5详解】 反应中氧化剂为，还原剂为和，生成1个分子，2个分子失去4个电子，有个被还原，则每生成3个分子，有4个被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2026—2027学年(上)高2029届第1次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(满分48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 下列关于化学用语错误的是 A. 胆矾晶体的化学式：CuSO4·5H2O B. HClO4电离方程式： C. S2-的离子结构示意图： D. 用双线桥表示反应中电子转移的情况： 3. 某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1:4:5.则溶液中Al3+与Cl-的个数比为 A. 3:5 B. 2:3 C. 4:3 D. 3:4 4. 下列说法正确的是 A. 液氯、水银、冰水混合物均是纯净物 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C. BaSO4、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 D. 金属原子失电子越多，还原性越强 5. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 6. 下列说法正确的是 A. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 C. NH4NO3电离时产生了和，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应可能是盐和碱的反应 7. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 8. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. KHSO4溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 在澄清透明的水溶液中：、、、 D. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 11. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应，N2既是氧化产物又是还原产物 ④纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁丝插入CuSO4溶液中： B. 向溶液中加入少量的溶液： C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： D. 稀盐酸中滴加氨水： 14. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，无固体剩余，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 B 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 该固体粉末一定含碳酸盐或碳酸氢盐 C 向少量FeCl3溶液中滴加几滴维生素C溶液，溶液由棕黄色(Fe3+)变为浅绿色(Fe2+) 维生素C具有还原性 D 将某气体通过CuO，黑色粉末未变红色 该气体一定不具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B. 反应②的离子方程式为 C. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 D. 用溶液可检验废水中的 第Ⅱ卷 选择题(满分52分) 二、填空题(4个大题，共52分) 17. Ⅰ．下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 （1）上图按发生的先后，正确的排列顺序为______________。(填字母序号) A. Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ C. Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ D. Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ （2）图中的微粒“”表示______________(填微粒符号)。 Ⅱ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （3）与本实验安全注意事项无关的图标有：______________(填字母)。 A． B． C． D． 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________________________。 （4）向Fe(OH)3胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ．先出现红褐色沉淀； ⅱ．沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的离子方程式：_______________________________。 （5）下列叙述中正确的有______________(填写序号)。 ①Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应 ②Fe(OH)3胶体的净水过程属于化学变化 ③Fe(OH)3胶体粒子能通过滤纸不能透过半透膜 ④制得的Fe(OH)3胶体中会含有少量的FeCl3等杂质，可以采用过滤的方法进行提纯 ⑤Fe(OH)3胶体中每个胶体粒子就是一个Fe(OH)3分子 ⑥豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成均与胶体的性质有关 18. 现有下列几种物质：①NaHCO3 ②CO2 ③铁粉 ④亚磷酸(H3PO3) ⑤氧气 ⑥硫酸铁 ⑦氢氧化钠 ⑧O3 ⑨Ba(OH)2溶液 （1）在上述标有序号的物质中，互为同素异形体的是____________；属于电解质的是_____________。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________________________。 （3）写出足量CO2与⑦的溶液反应的离子方程式___________________________。 （4）已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是______________，该盐属于______________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①曲线①滴加的是______________。 ②曲线②b点之前反应的离子方程式是________________________________， 图中d点对应的溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生。 (已知：) （1）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_____________________。 （2）步骤Ⅱ______________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-。 （3）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是__________________。 Ⅱ．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图。 （4）过程Ⅰ采用的操作是溶解、过滤、蒸发结晶，用到的玻璃仪器有______________。 （5）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_____________。 （6）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作______________剂。 20. 双氧水、84消毒液是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中元素价态为______________。 ②能证明具有氧化性的实验是______________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：______________(填“＞”或“＜”)。 ②当参加反应的和分子的个数比为1:1时，该反应的还原产物为______________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． F． （3）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成的化学方程式为，请用单线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：______________，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为______________。 （4）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是______________。 A. 酸性溶液 B. C. D. 酸性溶液 （5）溶于水可发生反应：，每生成3个分子，则被水还原的分子数为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $