四川眉山东辰学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

■ ■ 高2026级高一上第一次月考化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚 2,客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 贴条形码区 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 5.保持答卷清洁、完整 正确填涂■缺考标记☐ 1 [AB[cD 6 [A3 CD 11 ABcD] 2 A[BCD7B☐✉DI2BC四D 3B□C四D8B□C四DI3B□CD 4B☐C四D9B□C四D14AB四D 5AB□CD10AB□CD15AaB☐CD 16(15分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (5 (2分) (0 (2分)(7 (1分) 17(13分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) ③) (2分) (④ (1分) (⑤ (1分) (1分) (2分) (1分) (2分) 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边柜限定区域的答案无效 口口▣■ ■ 晴在各@目的容题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18(13分) (①) (1分) (1分) (1分) (1分) 1 (2) (2分) (1分) (1分) (3) (2分) (1分) 1 (④ (2分) 19(14分) (1) (2分) (2分) 1 (2) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) (2分) (4 (2分) I 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边柜限定区域的答案无效 ■ 口口■口 ■ 高2026级高一上第一次月考化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A B C C D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D A B 1．B 【详解】B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，B错误； 2．A 【详解】A．该过程中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意； 4．A 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 5．B 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，且属于氧化还原反应，D不符合题意； 6．C 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的为，A错误； B．是弱电解质，不能拆分为，应为+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．是难溶性盐，不能拆，与反应生成、和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确反应为，D错误； 7．C 【详解】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，A错误； B．图示结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，得到2个电子，最外层电子数为8，B错误； C．中元素化合价从0升高为+1，共失去，中元素化合价从+2降低为0，得到，单线桥箭头从失电子的指向得电子的中的Cu，电子转移标注正确，C正确； D．水分子中带部分负电、带部分正电，带正电，周围水分子的应朝向，带负电，周围水分子的应朝向，图示朝向错误，且氯离子半径大于钠离子，D错误； 8．D 【详解】在盐溶液中，钠先与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；生成的氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；答案选D。 9．B 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 10．A 【详解】B．不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 11．B 【详解】A．能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误； B．滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误； D．加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误； 12．A 【详解】A．根据总反应2H2 + 2NO = N2 + 2H2O，2g H2可转化30gNO，而非60g，A错误； B．反应Ⅰ中离子方程式为，B正确； C．反应Ⅱ中离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数比为，C正确； D．Ce4+与Ce3+循环转化（反应Ⅰ生成Ce3+，反应Ⅱ消耗Ce3+生成Ce4+），总量不变，D正确； 13．D 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．该反应中生成4个CO2转移12个电子，所以每生成一个CO2分子转移电子数为4个，D正确； 14．【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2>I2，和题意相符合，反应可发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符，反应可发生； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符，反应可发生，故D不符合题意； 15．B 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 16．（15分，除标注外每空1分） (1) ①②⑦ （2分） (2) ②③⑥ （2分） ④⑤（2分） (3)（2分） (4)CaO+2H+=Ca2+ +H2O（2分） (5) （2分） (6)（2分） (7)正盐 【详解】（1）①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的是①②⑦。 （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能自身导电的化合物，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的是②③⑥；非电解质是在两种条件下都不能导电的化合物，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是④⑤。 （3）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为 （4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为CaO+2H+=Ca2+ +H2O （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，离子方程式为 （6）为酸性氧化物，可与反应生成可溶性的和水，而、为碱性氧化物，不与反应，因此可以用溶液分离提取砷元素，离子反应方程式为：； （7）由制备流程可知，与过量反应仅生成一种盐，说明为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此为正盐。 17．（13分，除标注外每空1分） (1) +6 (2) (3) （2分） (4) > (5) 红褐 散射 （2分） 渗析 ABC（2分） 【详解】（2） 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中中元素化合价从+1降低到-1，作氧化剂，被还原为，故还原产物为。 （4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中是氧化剂，被氧化生成的是氧化产物，故氧化性。 18． （13分，除标注外每空1分） (1) B： C： M： F： (2) （2分） 否 C (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分） 2:1 (4) CO2+OH-= （2分） 【分析】金属单质A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，则A为，E为。常温下与氧气反应生成B，则B为。与反应生成C，则C为。与反应生成M，则M为。与水反应生成D，且与水也生成D，则D为。与过量反应生成F，则F为。 （4）D为，F为，与过量反应生成，离子方程式为； 19． （14分，除标注外每空1分） (1) （2分） （2分） (2)（2分） (3) 不可行 （2分） 加入足量的溶液（2分）(4)（2分） 【详解】（1）实验①得到蓝色澄清溶液，说明一定含，因此存在、；同时会和（来自）、（来自）生成沉淀，因此、一定不存在。实验②加足量生成白色沉淀，该沉淀只能是，说明原溶液含，因此存在、，因为Ca2+和会生成沉淀，故不存在（来自CaCl2）。实验③的白色沉淀中的是实验②加入的引入的，无法证明原溶液原本含，且实验可能存在（来自），因此和无法确定。 （2）实验②中与原溶液中的反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀，离子方程式为。 （3）目前唯一无法通过现有实验直接确认是否存在的特征离子是，因此通过检验即可进一步确定白色固体的成分。 Ⅰ．A小组方案不可行：因为属于微溶物，当溶液中\浓度较高时，加入也会生成白色的沉淀，无法证明沉淀是，对应离子方程式为。 Ⅱ．B小组的实验设计逻辑：需要先将溶液中所有的完全除去，避免其对的检验造成干扰，因此需要先加入足量硝酸钡溶液，将完全转化为沉淀后过滤，再检验滤液中的；最终加入硝酸酸化的硝酸银无明显现象，说明原溶液不存在。 （4）根据前面的推导，、因与不共存已被排除；因与硫酸钾不共存而排除；学习小组B排除了氯化钠存在的可能性，则原白色粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4。 第 2 页 共 15 页 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $高 2026 级高一上第一次月考 化学 试题 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人:赵荣 审题人:王雅兰 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷（选择题） 1、 单选题(共15个小题，每小题3分，共45分) 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．属于盐 2．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO → Cu B．Fe→Fe2O3 C．Na→NaCl D．CO2 → 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Na+、K+、OH-、 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．下列离子方程式书写正确的是 A．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D．单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 7．下列化学用语的表示正确的是 A．CO与CO2互为同素异形体 B．的结构示意图为： C．还原反应中电子的转移： D．溶液中的水合离子： 8．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．稀氢氧化钠溶液 C．稀H2SO4 D．氯化镁溶液 9．今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A．溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 10．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 11．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B．向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 12．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中能转化60gNO B．反应Ⅰ的离子方程式为 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D．反应过程中溶液内和总数保持不变 13．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 14．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 试卷第1页（共3页） 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第II卷（非选择题） 二、填空题（包括4道题，共45分） 16．（15分）现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 (1)能导电的是_____________。 (2)属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________。 (3)写出③在水溶液中的电离方程式_____________________________。 (4)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为______________________________。 (5)向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________________________________。 (6)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________。 (7)次磷酸（）的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 17．（13分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为（未配平）。 (1)中铁元素的化合价为___________。 (2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 (3)配平上述反应： (4)由上述反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 (5)①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________。 ③若胶体中含有少量可溶性氯化铁杂质，常用的除杂方法是____________。 ④与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 18．（13分）金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： (1)写出对应化学式B C M F (2)写出E生成D的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况________________________，E是否属于碱性氧化物______(填“是”或者“否”)。此过程中E作______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 (3)A生成D的离子方程式_________________________________________,反应中氧化产物和还原产物的个数比为_____________ (4)写出D与过量CO2反应的离子方程_____________________________________ 19．（14分）某白色粉末中可能含有、、、、NaCl、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： (1)根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有______________________________(填离子符号，下同)；不能确定的离子有________。 (2)写出实验②的离子方程式：____________________________________； (3)若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验________(填离子符号)达到目的； Ⅰ．某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，用离子方程式说明原因_________________________________________________。 Ⅱ．学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，______________________________，过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 (4)综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为____________________。 第 6 页 共 7 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $