精品解析：黑龙江齐齐哈尔市龙沙区2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026—2027学年度上学期初三期中化学试题202610 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共四道大题，总分100分 3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 题号 一 二 三 四 总分 核分人 得分 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 N：14 Hg：201 K：39 Mn：55 Si：28 一、选择题（本题共15小题。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有1个或2个选项符合题意） 1. 下列实验图标提醒学生实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手的是 A. B. C. D. 2. 春假时，梅梅同学参加了劳动实践。下列劳动过程涉及化学变化的是 A. 瓜棚摘菜 B. 清水洗菜 C. 小刀切菜 D. 烧火炒菜 3. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 吸取液体试剂 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 加热液体试剂 4. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 工业用水重复使用 B. 农业上大水漫灌农田 C. 生活污水直接排放 D. 过度开采使用地下水 5. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼——可用于食品保护气 B. 氧气支持燃烧——可用于医疗急救 C. 稀有气体通电发有色光——可用于电光源 D. 氢气具有可燃性——可用作燃料 6. 生活中的下列物质，属于纯净物的是 A. 食醋 B. 果汁 C. 氧气 D. 肥皂水 7. 通过观察实验现象可以初步认识物质的变化。下列对实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，放热，发红光 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 D. 铜在空气中加热，固体由黑色变为红色 8. 江南可采莲，莲叶何田田。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱属于化合物 B. 荷叶碱中含有四种元素 C. 荷叶碱中碳原子、氧原子的个数比为 D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 9. “雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 10. 相同质量的钠、镁、铝、硅四种物质中，含原子个数最多的物质是 A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 硅 11. 下列有关化学学科观念的说法中错误的是 A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物 B. 守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：氧气和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同 12. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 含氢元素的物质燃烧生成水，则燃烧生成水的物质都含有氢元素 B. 原子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是原子 C. 化合反应只生成一种物质，则只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 D. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 13. 鉴别下列各组物质所用试剂和操作方法均正确的是 选项 鉴别物质 选用的试剂及方法 A 氧气和氢气 闻气味 B 稀盐酸和硫酸铜溶液 观察颜色 C 稀有气体和空气 带火星的木条 D 氮气和二氧化碳气体 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电一段时间（不考虑气体在水中的溶解 ） B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液①无催化剂②加催化剂 C. 加热一定质量高锰酸钾，固体中钾元素的质量分数 D. 向一定质量的碳酸钠固体中加入足量的稀盐酸 15. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质和的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子总数保持不变 B. 参加反应的与的质量比为 C. 该反应的化学方程式可表示为 D. 若的相对分子质量为17，则的相对分子质量为14 二、填空题（本题共6小题） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氖气________； （2）2个氢原子________； （3）镁离子________； （4）标出氧化钙中钙元素的化合价________。 17. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）硫燃烧：__________。 （2）铁和硫酸铜溶液反应：___________。 18. 空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境。 （1）二氧化碳约占空气体积分数为________，二氧化碳在空气中含量上升，会导致温室效应增强。 （2）稀有气体是无色无味的气体，化学性质很________（填“活泼”或“不活泼”），但也有广泛的用途，如液态氦可用于________。 （3）下列物质属于空气污染物的是________。（填字母，下同） A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. （4）下列保护空气的措施合理的是________。 A. 增加绿化 B. 工厂通过高烟囱直接排放废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 19. 元素周期表是学习研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 1 H 氢1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠22.99 12 Mg 镁24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________（填字母）。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为________。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号________。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （5）表中和的化学性质相似的原因是________。 20. 据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。 （1）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌病毒的蛋白质变性。煮沸还能将分解为（水垢成分之一）和一种气体，使硬水软化，其反应的化学方程式为________________，煮沸后的自来水_____（填“是”或“不是”）纯净水。 【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示： （2）一种新型混凝剂碱式氯化铝，其与的关系是________。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是________。 【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。 （3）下列有关说法错误的是________。 A. 活性炭吸附色素和异味 B. 读作“硫酸钙” C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙能减缓流速增强净水效果 21. 图中A、B、C、D、E、F分别为过氧化氢、氧气、铁丝、水、氢气、硫中的一种物质，在通常状况下A、B为液体，C、D为气体，E为淡黄色固体。（图中“一”两端的物质能发生反应；“→”表示一种物质能够转化为另一种物质）根据要求回答问题。 （1）写出下列物质化学式：A________、D________。 （2）C与F反应的化学方程式是____________，该反应中化合价降低的元素是________。 （3）E在C中燃烧火焰的颜色是________。 三、实验题（本题共4小题） 22. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，请回答下列问题： （1）洗净的试管应_____（填“正放”或“倒扣”）在试管架上。 （2）倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是防止__________。 （3）过滤时滤纸和漏斗之间不能有气泡，若有气泡导致__________。 （4）蒸馏实验时加入沸石的目的是__________。 （5）电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是__________。 23. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图一实验中观察到水中有气泡，说明装置______（填“是”或“不”）漏气。 （2）图二实验中剩余气体的一点化学性质是___________。 （3）图三实验中观察到天平指针向右倾斜的原因是___________。 （4）图四实验中分别用________检验生成气体，a管口观察到的现象是_______________。 24. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式是___________，应选择的装置组合是______。 （3）高锰酸钾制取氧气用A装置的原因是__________，试管口棉花的作用是___________，利用装置F进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是___________。 （4）如下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，改正的方法是__________。 25. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式____________。 （2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其主要原因是_____________。 小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为。 【实验探究】 （3）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到___________，得出的结论是燃烧产物中含有。 【反思与交流】 （4）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，请给出合理的解释：______________。 【拓展延伸】 （5）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。 步骤a：用盛水的水槽、无底的广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡胶塞等组装如图3所示装置;另准备一个有一根铜丝穿过的橡胶塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤b：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡胶塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。 步骤c：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡胶塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。 ①步骤b的目的是______________， ②步骤c：待冷却后广口瓶内水位继续上升是由于瓶内气压_____（填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 ③写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式______________。 四、计算题（本题共2小题） 26. 苏州姜思序堂国画颜料制作技艺是国家级非物质文化遗产，赭石是非遗颜料里最古老的颜色之一。天然赭石取自赤铁矿，主要化学成分为氧化铁，非遗国画颜料级赭石中氧化铁的质量分数为80%且杂质中不含有铁元素，请回答下列问题： （1）氧化铁的相对分子质量是________。 （2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比是_________（写出最简整数比）。 （3）氧化铁中氧元素的质量分数是_________。 （4）非遗国画颜料中现需铁元素70 g，则需要该赭石的质量为_________g。 27. 小红同学加热高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后停止加热，冷却测得剩余固体质量为36.8 g。求： （1）生成氧气的质量。 （2）参加反应高锰酸钾的质量。 （3）生成的锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期初三期中化学试题202610 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共四道大题，总分100分 3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 题号 一 二 三 四 总分 核分人 得分 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 N：14 Hg：201 K：39 Mn：55 Si：28 一、选择题（本题共15小题。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有1个或2个选项符合题意） 1. 下列实验图标提醒学生实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该图标为护目镜标识，表示实验过程中需佩戴防护眼镜，不符合题意。 B.该图标为通风标识，含义是该区域需保持通风，不符合题意。 C.该图标是明火标识，提示注意规避易燃物、明火风险，不符合题意。 D.该图标为流水冲洗手部，是提示实验结束后需清洗双手的标识，符合题意。 2. 春假时，梅梅同学参加了劳动实践。下列劳动过程涉及化学变化的是 A. 瓜棚摘菜 B. 清水洗菜 C. 小刀切菜 D. 烧火炒菜 【答案】D 【解析】 【详解】瓜棚摘菜仅改变菜的位置，清水洗菜仅去除菜表面的杂质，小刀切菜仅改变菜的形状和大小，均无新物质生成，属于物理变化；烧火炒菜时，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，食材加热过程中也会发生蛋白质变性等反应生成新物质，属于化学变化。 3. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 吸取液体试剂 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 加热液体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，需先在试剂瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入试剂中吸取。图中操作会将空气挤入试剂，污染试剂，操作错误。 B.点燃酒精灯需用火柴引燃，符合实验操作规范。 C.过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，其中漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，避免滤液溅出，图中漏斗下端悬空，操作错误。 D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，加热时易溅出引发危险，操作错误。 4. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 工业用水重复使用 B. 农业上大水漫灌农田 C. 生活污水直接排放 D. 过度开采使用地下水 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业用水重复使用能大幅提高水资源利用率，属于节约用水的合理措施，符合保护水资源的要求，正确。 B.农业大水漫灌会造成水资源的大量浪费，不符合节水要求，错误。 C.生活污水直接排放会污染天然水体，属于水体污染的来源，错误。 D.过度开采地下水会破坏水资源储存结构，引发地下水位下降、地面沉降等问题，错误。 5. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼——可用于食品保护气 B. 氧气支持燃烧——可用于医疗急救 C. 稀有气体通电发有色光——可用于电光源 D. 氢气具有可燃性——可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质不活泼，不易和食品发生氧化反应，可作食品保护气隔绝氧气防止食品变质，对应正确。 B.氧气用于医疗急救是利用其能供给呼吸的性质，和支持燃烧的助燃性无关联，对应错误。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的有色光，可制作霓虹灯等电光源，对应正确。 D.氢气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可用作燃料，对应正确。 6. 生活中的下列物质，属于纯净物的是 A. 食醋 B. 果汁 C. 氧气 D. 肥皂水 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。 【详解】A、食醋中含有醋酸、水等，属于混合物，故选项错误。 B、果汁中含有糖类、柠檬酸等物质，属于混合物，故选项错误。 C、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。 D、肥皂水中含有硬脂酸钠、水等物质，属于混合物，故选项错误。 故选：C。 7. 通过观察实验现象可以初步认识物质的变化。下列对实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，放热，发红光 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 D. 铜在空气中加热，固体由黑色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成固体，现象为产生大量白烟，烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，描述错误。 B.木炭在氧气中燃烧放热、发出白光，在空气中燃烧才会发红光，描述错误。 C.镁在空气中燃烧剧烈，发出耀眼白光，生成白色固体，描述正确。 D.铜在空气中加热时与反应生成黑色，现象为固体由红色变为黑色，描述错误。 8. 江南可采莲，莲叶何田田。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱属于化合物 B. 荷叶碱中含有四种元素 C. 荷叶碱中碳原子、氧原子的个数比为 D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，属于化合物，表述正确。 B.从化学式可知，荷叶碱含有C、H、N、O共4种元素，表述正确。 C.化学式中元素右下角数字代表1个分子中该原子的个数，因此碳原子、氧原子个数比为，表述正确。 D.宏观物质和微观粒子的对应关系错误：荷叶碱是宏观物质，由荷叶碱分子构成；只有1个荷叶碱分子才由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，表述错误。 9. “雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应方程式：。 【详解】A.反应前共2个氮原子、2个氧原子，反应后仍为2个氮原子、2个氧原子，原子数目没有改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。 C.反应前总分子数为2（1个、1个），反应后总分子数为2（2个），分子数目没有改变，错误。 D.反应前是、分子，反应后是分子，分子结构发生了改变，错误。 10. 相同质量的钠、镁、铝、硅四种物质中，含原子个数最多的物质是 A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时，其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多；钠相对原子质量为23，镁相对原子质量为24，铝相对原子质量为27，硅相对原子质量为28，即1个钠原子的质量最小，故质量相同的四种物质中，所含原子个数最多的是钠； 11. 下列有关化学学科观念的说法中错误的是 A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物 B. 守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：氧气和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。由C、O元素组成，冰是固态，由H、O元素组成，二者均属于氧化物，说法正确。 B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成的四氧化三铁固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此反应后固体质量大于反应前铁丝的质量，说法错误。 C.氧气与碳等含碳物质充分燃烧可生成二氧化碳；二氧化碳通过光合作用等反应可生成氧气，二者在一定条件下可相互转化，说法正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，由氧分子构成，由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确。 12. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 含氢元素的物质燃烧生成水，则燃烧生成水的物质都含有氢元素 B. 原子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是原子 C. 化合反应只生成一种物质，则只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 D. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。燃烧是可燃物与的反应，生成中的氢元素只能来自可燃物，因此燃烧生成水的物质一定含氢元素，推理正确。 B.不带电的微粒除原子外，还有分子、中子等，因此不带电的微粒不一定是原子，推理错误。 C.化合反应的定义是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，特点为“多变一”。仅生成一种物质的反应不一定是化合反应，如的转化，反应物只有一种，不属于化合反应，推理错误。 D.化合物中显正价的元素不一定是金属元素，如中为+1价，是非金属元素，推理错误。 13. 鉴别下列各组物质所用试剂和操作方法均正确的是 选项 鉴别物质 选用的试剂及方法 A 氧气和氢气 闻气味 B 稀盐酸和硫酸铜溶液 观察颜色 C 稀有气体和空气 带火星的木条 D 氮气和二氧化碳气体 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.氧气、氢气都是无色无味气体，不能通过闻气味鉴别，A错误。 B.稀盐酸是无色液体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，观察颜色可以区分，B正确。 C. 稀有气体不支持燃烧，空气中氧气浓度较低，带火星木条在两者中都不能复燃，无法鉴别，C错误。 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，现象不同可以鉴别，D正确。 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电一段时间（不考虑气体在水中的溶解 ） B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液①无催化剂②加催化剂 C. 加热一定质量高锰酸钾，固体中钾元素的质量分数 D. 向一定质量的碳酸钠固体中加入足量的稀盐酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A.电解水生成和，反应为，生成氢气和氧气的质量比为，但图中相同时间生成和的质量比为，对应的是体积比，与实际质量关系不符，对应关系错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的过氧化氢最终生成氧气的质量相等；加催化剂的反应速率更快，应先完成反应，题目中①为无催化剂、②为加催化剂，但图像中①反应速率更快，对应关系错误。 C.加热高锰酸钾时，钾元素全部留在固体中，始终不变，反应过程中因放出，固体总质量不断减小，因此钾元素的质量分数随反应进行逐渐增大，反应完全后固体质量不再变化，钾元素质量分数保持恒定，与图像走势一致，对应关系正确。 D.向一定质量的碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则随着稀盐酸的加入，固体质量不断减少，至碳酸钠完全反应，固体质量减小至0，对应关系正确。 15. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质和的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子总数保持不变 B. 参加反应的与的质量比为 C. 该反应的化学方程式可表示为 D. 若的相对分子质量为17，则的相对分子质量为14 【答案】C 【解析】 【详解】A.从图1可看出，0~时，X参加反应的分子数为，Y参加反应的分子数为，参加反应的分子总数为4n，生成Z分子数为2n，则反应前后分子总数减少，错误； B.从图2可看出，在时，参加反应的Y的质量为14g，生成Z的质量为17g，根据质量守恒定律，参加反应的X质量为，参加反应的X与Y的质量比为，错误； C.参加反应的X、Y、Z的分子数之比为，参加反应的分子个数比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X+Y=2Z，正确； D.Y的相对分子质量若为28，与Z的质量比为14：17，根据化学方程式3X+Y=2Z可知，，若Z的相对分子质量为17，的相对分子质量为28，错误。 二、填空题（本题共6小题） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氖气________； （2）2个氢原子________； （3）镁离子________； （4）标出氧化钙中钙元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，故氖气为。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加计量数即可，2个氢原子表示为。 【小问3详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数和电性，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，镁离子表示为。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氧化钙中氧元素显-2价，因此钙元素显+2价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，表示为。 17. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）硫燃烧：__________。 （2）铁和硫酸铜溶液反应：___________。 【答案】（1）S+O2SO2 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。 【小问2详解】 铁和硫酸铜溶反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 18. 空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境。 （1）二氧化碳约占空气体积分数为________，二氧化碳在空气中含量上升，会导致温室效应增强。 （2）稀有气体是无色无味的气体，化学性质很________（填“活泼”或“不活泼”），但也有广泛的用途，如液态氦可用于________。 （3）下列物质属于空气污染物的是________。（填字母，下同） A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. （4）下列保护空气的措施合理的是________。 A. 增加绿化 B. 工厂通过高烟囱直接排放废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 【答案】（1） 0.04% （2） ①. 不活泼 ②. 制造低温环境（合理即可，如冷冻麻醉、超导实验制冷等） （3）ABCD （4）AC 【解析】 【小问1详解】 空气各成分按体积分数，氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.04%、其他气体和杂质约0.02%； 【小问2详解】 稀有气体原子最外层电子为稳定结构，很难和其他物质发生化学反应，因此化学性质很不活泼； 氦气沸点极低，液氦汽化时会吸收大量热，可营造极低温度环境（如低温超导、冷冻保存）； 【小问3详解】 A.二氧化硫，形成酸雨，属于空气污染物，正确； B.一氧化碳，有毒气体，属于空气污染物，正确； C.二氧化氮，形成酸雨、光化学烟雾，属于空气污染物，正确； D.是可吸入颗粒物，属于空气污染物，正确； 【小问4详解】 A.增加绿化可吸附粉尘、吸收有害气体，能改善空气质量，正确； B.高烟囱排放没有减少污染物总量，仍然会污染大气，错误； C.低碳出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，正确。 19. 元素周期表是学习研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 1 H 氢1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠22.99 12 Mg 镁24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________（填字母）。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为________。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号________。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （5）表中和的化学性质相似的原因是________。 【答案】（1）A （2） 19.00 （3） （4） （5） 原子的最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表；拉瓦锡测定了空气的组成，道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，因此选A。 【小问2详解】 元素周期表单元格的下方数值为该元素的相对原子质量，查阅可知氟元素的相对原子质量为19.00。 【小问3详解】 该微粒质子数为8，属于氧元素，核外电子总数为10，得到了2个电子，是带2个单位负电荷的氧离子，符号为。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al（+3价），最多的非金属元素是O（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问5详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，F和Cl原子的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 20. 据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。 （1）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌病毒的蛋白质变性。煮沸还能将分解为（水垢成分之一）和一种气体，使硬水软化，其反应的化学方程式为________________，煮沸后的自来水_____（填“是”或“不是”）纯净水。 【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示： （2）一种新型混凝剂碱式氯化铝，其与的关系是________。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是________。 【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。 （3）下列有关说法错误的是________。 A. 活性炭吸附色素和异味 B. 读作“硫酸钙” C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙能减缓流速增强净水效果 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） ①. m+n=6 ②. 消毒池 （3）B 【解析】 【小问1详解】 分解为沉淀和二氧化碳，化学方程式为； 煮沸后的自来水中仍然含有可溶性杂质，不是纯净水； 【小问2详解】 在碱式氯化铝中，铝元素显+3价、为-1价、氯元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可列式：，得； 过滤池、吸附池主要是物理分离，消毒池中消毒剂杀菌，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 A.活性炭疏松多孔，可以吸附色素和异味，正确； B.是亚硫酸钙，硫酸钙是，错误； C.甲从上口进水，依靠重力作用，水流向下通过各层净水材料，正确； D.乙下进上出，水流速度变慢，水和滤料接触时间更长，净水效果更好，正确。 21. 图中A、B、C、D、E、F分别为过氧化氢、氧气、铁丝、水、氢气、硫中的一种物质，在通常状况下A、B为液体，C、D为气体，E为淡黄色固体。（图中“一”两端的物质能发生反应；“→”表示一种物质能够转化为另一种物质）根据要求回答问题。 （1）写出下列物质化学式：A________、D________。 （2）C与F反应的化学方程式是____________，该反应中化合价降低的元素是________。 （3）E在C中燃烧火焰的颜色是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 氧元素##O （3） 蓝紫色 【解析】 【分析】E是淡黄色固体，对应物质为硫；通常状况下A、B为液体，仅过氧化氢、水符合该状态。A可以转化为B和气体C，符合过氧化氢分解生成水和氧气的反应，因此A是​，B是，C是。剩余气体为氢气，B（水）和D可以相互转化，且C（氧气）和D能反应，符合水通电分解生成氢气、氢气燃烧生成水的转化关系，因此D是​。最后剩余的F为铁丝，铁丝可以和C（氧气）反应，符合图示关系。 【小问1详解】 由分析知道，A是过氧化氢（），D是氢气（）。 【小问2详解】 C（氧气）和F（铁丝）在点燃条件下生成四氧化三铁；反应前氧气中氧元素为0价，反应后四氧化三铁中氧元素为-2价，因此化合价降低的是氧元素。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰。 三、实验题（本题共4小题） 22. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，请回答下列问题： （1）洗净的试管应_____（填“正放”或“倒扣”）在试管架上。 （2）倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是防止__________。 （3）过滤时滤纸和漏斗之间不能有气泡，若有气泡导致__________。 （4）蒸馏实验时加入沸石的目的是__________。 （5）电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是__________。 【答案】（1）倒扣 （2）液体流下，腐蚀标签 （3）过滤速率变慢 （4）防止加热时暴沸 （5）增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 为防止灰尘等杂质进入试管，并保持试管干燥，洗净的试管应倒扣在试管架上。 【小问2详解】 倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止液体流下，腐蚀标签。 【小问3详解】 过滤时滤纸和漏斗之间有气泡，气泡会占据空间，阻碍液体流下，使过滤速率变慢。 【小问4详解】 蒸馏实验时加入沸石的目的是防止加热时出现暴沸。 【小问5详解】 水的导电性很弱，电解水实验中加入少量硫酸钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性。 23. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图一实验中观察到水中有气泡，说明装置______（填“是”或“不”）漏气。 （2）图二实验中剩余气体的一点化学性质是___________。 （3）图三实验中观察到天平指针向右倾斜的原因是___________。 （4）图四实验中分别用________检验生成气体，a管口观察到的现象是_______________。 【答案】（1）不 （2）不能燃烧（或不支持燃烧，合理即可） （3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘总质量减少 （4） ①. 燃着的木条、带火星的木条 ②. 带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 用手紧握试管时，试管内的空气受热体积膨胀，若装置气密性良好（不漏气），膨胀的气体会沿导管逸出，在烧杯的水中形成气泡。因此观察到水中有气泡，说明装置不漏气。 【小问2详解】 图二为红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气后自动熄灭，说明剩余的主要气体（氮气）不能燃烧，也不支持燃烧，且不与红磷发生反应，合理即可。 【小问3详解】 图三中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验装置为敞口烧杯，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致左盘内所有物质的总质量减小，因此天平指针向右倾斜。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气两种气体，其中氧气能使带火星的木条复燃，氢气能被燃着的木条点燃，因此需要分别用燃着的木条、带火星的木条检验两种气体。 根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管生成的气体体积小，为氧气，因此用带火星的木条放在a管口时，观察到带火星的木条复燃。 24. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式是___________，应选择的装置组合是______。 （3）高锰酸钾制取氧气用A装置的原因是__________，试管口棉花的作用是___________，利用装置F进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是___________。 （4）如下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，改正的方法是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BE （3） ①. 反应物是高锰酸钾固体，反应条件是加热 ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 ③. 氧气密度比空气略大 （4）吸氧口的塑料管缩短，刚露出橡胶塞即可 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 反应物是固体和液体，反应条件是常温，对应固体常温型发生装置B；想收集较纯净的氧气，选择排水法，对应装置E，因此装置组合为BE； 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气，反应物是高锰酸钾固体，反应条件是加热，对应固体加热型发生装置A； 试管口加棉花可防止加热时粉末状物质随气流进入导管，堵塞导管； 上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气密度比空气略大； 【小问4详解】 塑料瓶内吸氧口的塑料管浸没在水中，吸氧时会误将水吸入口鼻造成危险，应将塑料瓶吸氧口的塑料管缩短，刚露出橡胶塞即可。 25. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式____________。 （2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其主要原因是_____________。 小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为。 【实验探究】 （3）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到___________，得出的结论是燃烧产物中含有。 【反思与交流】 （4）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，请给出合理的解释：______________。 【拓展延伸】 （5）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。 步骤a：用盛水的水槽、无底的广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡胶塞等组装如图3所示装置;另准备一个有一根铜丝穿过的橡胶塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤b：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡胶塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。 步骤c：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡胶塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。 ①步骤b的目的是______________， ②步骤c：待冷却后广口瓶内水位继续上升是由于瓶内气压_____（填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 ③写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式______________。 【答案】（1） （2）反应生成的氧化镁白烟逸散到空气中 （3）烧杯A中的酚酞溶液变红 （4）相同条件下，氧气比氮气的化学性质活泼，镁更容易与氧气反应 （5） ①. 除去瓶中的氧气，防止氧气干扰实验 ②. 小于 ③. 【解析】 【小问1详解】 镁与氧气反应在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 镁条燃烧，部分生成物以白烟形式扩散到空气中散失，所以留在陶土网上固体质量变小； 【小问3详解】 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气扩散到A烧杯，溶于水生成氨水，氨水使酚酞溶液变红； 【小问4详解】 相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气发生反应； 【小问5详解】 ①红磷燃烧消耗瓶内氧气，除去装置里的氧气，排除氧气对后续实验的干扰，保证之后镁和氮气反应； ②镁燃烧消耗了瓶内的氮气，瓶内气体总量较少，压强减小，瓶内气压小于外界大气压，外界大气压把水压入瓶中，液面上升； ③镁在氮气中点燃生成氮化镁，化学方程式为。 四、计算题（本题共2小题） 26. 苏州姜思序堂国画颜料制作技艺是国家级非物质文化遗产，赭石是非遗颜料里最古老的颜色之一。天然赭石取自赤铁矿，主要化学成分为氧化铁，非遗国画颜料级赭石中氧化铁的质量分数为80%且杂质中不含有铁元素，请回答下列问题： （1）氧化铁的相对分子质量是________。 （2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比是_________（写出最简整数比）。 （3）氧化铁中氧元素的质量分数是_________。 （4）非遗国画颜料中现需铁元素70 g，则需要该赭石的质量为_________g。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁（化学式为），氧化铁的相对分子质量。 【小问2详解】 氧化铁中铁、氧元素质量比=7:3。 【小问3详解】 氧化铁中氧元素的质量分数。 【小问4详解】 已知赭石中氧化铁质量分数为80%，且杂质不含铁，先算出纯氧化铁中铁元素的质量分数为；要得到70g铁元素，需要纯氧化铁的质量为，对应赭石的质量为。 27. 小红同学加热高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后停止加热，冷却测得剩余固体质量为36.8 g。求： （1）生成氧气的质量。 （2）参加反应高锰酸钾的质量。 （3）生成的锰酸钾的质量。 【答案】（1）氧气的质量=40g-36.8g=3.2g。 答：生成氧气质量为3.2g。 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x ，x=31.6g 答：参加反应高锰酸钾的质量为31.6g （3）解：设生成的锰酸钾的质量为y ，y=19.7g 答：生成的锰酸钾的质量为19.7g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $