精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度上学期初三化学期中试题202511 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Al-27 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 N-14 Hg-201 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题有一个选项符合题意，1319小题每题有1个或2个选项符合题意) 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，因此氮气体积分数最大。 故选A。 2. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 抱薪救火 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误； B、滴水成冰是水的状态发生了变化，是没有新物质的生成，是物理变化，错误； C、抱薪救火的过程中发生燃烧现象，是化学变化，故正确； D、聚沙成塔的过程在没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。 【点睛】 判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成，有新物质的生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化； 3. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 添加酒精 B. 转移蒸发皿 C. 闻气体 D. 处理废酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，故选项错误； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确； D、不能将硫酸直接倒入水池中，故选项错误； 故选：C。 4. 对化学家或化学史的有关说法错误的是 A. 张青莲院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B. 法国化学家拉瓦锡发现了电子 C. 闵恩泽院士研发了多种用于化工生产的催化剂 D. 原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，该选项说法正确； B、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，且提出了质量守恒定律，该选项说法错误； C、闵恩泽院士研发了多种用于化工生产的催化剂，该选项说法正确； D、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础，该选项说法正确。 故选B。 5. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫 C. 铁丝在空气中燃烧发红光 D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、描述实验现象不能带出生成物的名称，正确的描述为：硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确； 故选D。 6. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于电光源 C. 液氮制造低温环境——用于显示超导性能 D. 氦气密度小且化学性质稳定——用于氦气球 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但本身不是燃料，不能用作高能燃料，该选项错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确； C、液氮能提供超低温环境，超导材料在低温下表现出零电阻等超导性能，该选项正确； D、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，则可用于氦气球，该选项说法正确。 故选A。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南入军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸()，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氮原子构成 B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸燃烧后只能生成水和二氧化碳 D. 田七氨酸中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故A选项错误； B.物质由元素组成 ，元素讲种类，讲质量，不讲个数。田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，或表述为田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B选项正确； C.田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以其燃烧后的生成物中应有含氮元素的化合物，故C选项错误； D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，氢元素质量所占比最少，所以田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故D选项错误； 故选B。 8. 对下列微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 糖放到水中不见了——糖分子分散到水分子之间 D. 体温计中水银柱上升——汞分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，导致化学性质不同。A正确； B.分子间有间隔，加压使气体分子间隔变小。B正确； C.分子在做无规则运动，糖溶解是糖分子分散到水分子中。C正确； D.水银柱上升是汞原子间隔受热变大，而非分子变大（汞由原子构成）。D错误。 故选D。 9. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 归类 内容 A 混合物 五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体 B 单质 水、铜、硫 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、五氧化二磷和冰水混合物均为纯净物，稀有气体是混合物，归类不一致，不符合题意。 B、水是化合物，不是单质，不符合题意。 C、烧杯不能直接加热，需垫石棉网，不符合题意。 D、食物变质、金属生锈和木炭燃烧均是与氧气发生的氧化反应，符合题意。 故选D。 10. 关于、、、四种物质，下列说法中正确的是 A. 都含有两个氧原子 B. 都含有氧元素 C. 都含有一个氧分子 D. 都是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是宏观概念，物质中含有大量构成物质的粒子，不可能是2个，且四种物质是由分子或离子构成的，不是由原子直接构成，A选项错误； B、由氧元素组成，、、三种物质的组成中都有氧元素，B选项正确； C、、、、四种物质中，只有氧气中含有氧分子，而且不是一个氧分子，大量氧分子才能构成氧气，C选项错误； D、氧气是单质，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，D选项错误。 故选：B。 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、阳离子定义是带正电荷的离子，则带正电荷的离子都是阳离子，该选项推理正确； B、分解反应是一种反应物生成多种生成物，但一种反应物的反应不一定是分解反应，该选项推理不正确； C、氧化物必须由两种元素组成（含氧），但含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如KMnO4，该选项推理不正确； D、燃烧有发光放热，但灯泡发光等物理变化也有此现象，不是燃烧，该选项推理不正确。 故选A。 12. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于、、、，则可知制取相同质量的氧气时，所需水的质量最小，故选D。 13. 下列四个图像表示四种对应的化学反应，其中不正确的是 A. 将水通电电解一段时间、产生气体的体积变化情况 B. 加热一定质量的高锰酸钾，固体质量变化情况 C. 在试管中加入一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，观察试管中水和氧气的质量变化情况 D. 向一定质量的碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，固体质量的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A、将水通电电解一段时间，水通电分解生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故A图像正确； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成的氧气逸出，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化（不可能减少至0），故B图像不正确； C、在试管中加入一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，过氧化氢溶液中本身含有水，随着反应进行，水的质量从一定数值开始不断增大，而氧气的质量从0开始不断增大，至完全反应后水和氧气的质量均不再变化，故C图像正确； D、向一定质量的碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则随着稀盐酸的加入，固体质量不断减少，至碳酸钠完全反应，固体质量减小至0，故D图像正确； 故选：B。 14. 下列除杂质的方法中所用试剂和操作方法均正确的是 选项 待提纯物质 杂质 选用的试剂和操作方法 A 水 过氧化氢 加入适量，过滤 B 铜粉 氧化铜 充分加热 C 氮气 氧气 加入足量的木炭，点燃 D 锰酸钾 高锰酸钾 充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过滤能除去二氧化锰，该选项正确； B、铜粉在空气中加热生成氧化铜，除去了待提纯物质，该选项不正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳，会引入新杂质，该选项不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质二氧化锰，该选项不正确。 故选A。 15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙一定是单质 C. 若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D. 甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 【答案】AC 【解析】 【分析】反应前：甲占70%，乙占14%，丙占6%（因为1-70%-14%-10%=6%），丁占10%，反应后：甲占42%，乙占8%（因为1-42%-40%-10%=8%），丙占40%，丁占10%，甲的质量分数从70%变为42%，减少了，所以甲是反应物，乙的质量分数从14%变为8%减少了，所以乙是反应物，丙的质量分数从6%变为40%，增加了，所以丙是生成物， 丁的质量分数不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 【详解】A.化合反应是“多变一”的反应，该反应是甲和乙两种物质反应生成丙一种物质，符合化合反应的特征，所以该反应属于化合反应，故说法正确，符合题意； B.丙是由甲和乙反应生成的，一定是化合物，故说法错误，不符合题意； C.乙减少的质量分数为14%-8%=6%，丙增加的质量分数为40%-6%=34%，所以乙和丙的质量变化比为6%:34%，若消耗6g的乙，设生成丙的质量为x，则，解得x=34g，故说法正确，符合题意； D.根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，这里强调的是“参加反应的”，不是甲、乙所有的质量之和，故说法错误，不符合题意，故选AC。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）2个氮原子___________； （2）n个硫离子___________； （3）氮气___________； （4）氧化钡___________； （5）地壳中含量最多的金属元素___________。 【答案】（1）2N （2） （3） （4） （5）Al 【解析】 【小问1详解】 氮的元素符号为N，表示原子个数时，数字写在符号前，故2个氮原子写作2N； 【小问2详解】 硫离子是硫原子得到2个电子形成的，符号为，n个硫离子需在符号前加n，写作； 【小问3详解】 氮气是双原子分子构成的单质气体，化学式中用下标2表示两个氮原子，故写作； 【小问4详解】 钡的常见化合价为+2，氧为-2，根据化合价代数和为零，化学式为； 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，其含量仅次于氧和硅，居第三位，故填。 17. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间，回答下列问题： （1）18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。“易燃空气”实际上是___________，请用化学方程式表示其与空气混合后点火所发生的反应___________， （2）在拉瓦锡实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。请用化学方程式表示这一化学反应___________。 【答案】（1） ①. 氢气或 ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，且氢气不纯时点燃会发生爆鸣声，则“易燃空气”实际上是氢气； 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 铁和水在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘元素的原子序数___________，生活中的“加碘盐”中的碘表示碘___________(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，表示离子的粒子是___________(填写图片下方的字母，下同)，属于同种元素的粒子是___________，B~E中化学性质相似的粒子是___________。 【答案】（1） ①. 53 ②. 元素 （2） ①. C ②. CD ③. BE 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中每一格左上角数字表示原子序数，碘元素的原子序数为53；加碘盐中的“碘”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【小问2详解】 在离子中，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，故B~E四种粒子的结构示意图，表示离子的粒子是C。质子数决定元素的种类，属于同种元素的粒子为：CD；最外层电子数和元素的化学性质关系密切，化学性质相似的粒子是BE。 19. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过___________(填操作名称)而实现。 （2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)：铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L等。 病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过___________操作，既能杀菌，又能得到纯净的水，这一步骤发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是___________。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 蒸馏 ②. 物理变化 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 不能除去海水中的可溶性杂质(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，故为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过过滤而实现； 【小问2详解】 蒸馏可除去所有的杂质，既能杀菌，又能得到纯净的水； 蒸馏只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故该净水器中颗粒活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味； ②该“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是不能除去海水中的可溶性杂质。 20. 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （1）在空气分离后进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)，这种气体能用于保鲜的原理是___________。 （2）AQI是空气质量指数的缩写，是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，数值越___________(填“大”或“小”)，说明空气质量越好。以下几种气态物质不属于常规监测污染物的是___________(填字母)。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 （3）对于提高空气质量，请你写出一条合理建议：___________。 【答案】（1） ①. 富氮空气 ②. 氮气化学性质不活泼 （2） ①. 小 ②. B （3）植树造林(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体为富氮空气。 【小问2详解】 空气质量指数越小，则空气质量越好； 二氧化硫、二氧化氮、臭氧均属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故选B。 【小问3详解】 若想提高空气质量，则可植树造林、绿色出行等。 21. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的物质，已知B为可以供给呼吸的气体，A、C、E、F是固体，且为白色，为暗红色，为暗紫色，(它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 （1）写出下列物质的化学式：C___________、D___________。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）A→B过程中，发生反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. ②. Hg （2） （3）分解反应 【解析】 【分析】现有A、B、C、D、E、F六种常见的物质，已知B为可以供给呼吸的气体，可推出B为氧气；A、C、E、F是固体，且C为白色，E为暗红色，F为暗紫色，E能与B反应，可推出E为红磷；F能转化为B，可推出F为高锰酸钾；B能转化为C，E能转化为C，可推出C为五氧化二磷；A能与B相互转化，可推出A为氧化汞；A能与D相互转化，D能与B反应，可推出D为汞，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为五氧化二磷，化学式为：P2O5；D为汞，化学式为：Hg； 【小问2详解】 B→C的反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A→B过程中，发生反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是___________。 （3）过滤时，过滤速度慢的可能原因是___________。 （4）某同学用托盘天平称取食盐(以下用游码)，称量时发现指针向右偏转，这时应该___________直至天平平衡。 【答案】（1）广口瓶 （2）污染试剂 （3）滤纸和漏斗之间有气泡##滤纸没有紧贴漏斗内壁 （4）增加食盐固体 【解析】 【小问1详解】 固体试剂通常保存在广口瓶里； 【小问2详解】 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是污染试剂； 【小问3详解】 过滤时，过滤速度慢的可能原因是滤纸和漏斗之间有气泡或滤纸没有紧贴漏斗内壁； 【小问4详解】 某同学用托盘天平称取食盐，称量时发现指针向右偏转，说明食盐的质量偏小，这时应该增加食盐固体直至天平平衡。 23. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A中水的作用是___________。 （2）图B中a管与电源的___________极相连，球形容器内液面上升的原因是___________。 （3）图C中观察到锥形瓶固体颜色的变化是___________，气球的作用是___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂 （2） ①. 负 ②. 、两管内有气体生成，压强增大，把液体挤入球形容器内(合理即可) （3） ①. 由红色变为黑色 ②. 确保反应在密闭体系中进行或防止胶塞弹开 ③. 【解析】 【小问1详解】 铁丝燃烧实验中，集气瓶底水的作用为防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图B可知，a管收集的气体较多，则收集的为氢气，且a管与电源的负极相连； 由于、两管内有气体生成，压强增大，把液体挤入球形容器内，则球形容器内液面会上升。 【小问3详解】 铜加热生成氧化铜，则固体由红色变黑色； 由于加热时气体受热膨胀，压强会增大，则气球的作用为确保反应在密闭体系中进行或防止胶塞弹开； 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 24. 下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标号①仪器的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率选用的发生装置为___________(填字母)。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________，该实验中棉花的作用是___________，若用装置D收集氧气，验满的方法为___________。 （4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，甲烷难溶于水，密度小于空气的密度。制取甲烷应选用的发生装置是___________(填字母)若用E收集甲烷，气体的进气口为___________(填“c”或“d”)。 【答案】（1）酒精灯 （2）C （3） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③. 将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满 （4） ①. A ②. d 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，应选用固液常温型发生装置，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故选C； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该实验中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气的密度比空气大，若用装置D收集氧气，氧气应从导管a端通入，验满的方法为：将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满； 【小问4详解】 实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，该反应属于固固加热型，应选用的发生装置是A；甲烷气体的密度比水小，选用E收集时，气体应短进长出，故气体的进气口为d。 25. 某兴趣小组做实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验1：打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有①___________(填物理性质)；在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，观察到的现象是②___________，由此得出的结论有：水不能使酚酞溶液变红而③___________；进行如甲图所示实验，A、B两烧杯中的物质没有接触，却观察到烧杯A产生与②相同的实验现象，烧杯B中无明显变化，原因是④___________(填字母)。 a．氨分子不断运动到烧杯A中 b．酚酞分子不断运动到烧杯B中 （2）实验2：同学们按照教材设计进行了如图甲所示的实验，但实验中发现此实验有明显的不足之处是：①___________；于是同学们对此实验进行了改进，如图乙所示，b、c处观察到的实验现象是：②___________。 （3）由此得到关于分子性质的结论是：___________。 （4）老师带领同学们采集了图乙实验中的相关数据，并绘制了随着温度变化分子运动速率的图像，其中M代表测的是___________处分子运动速率。(填“X”或“Y”) 【答案】（1） ①. 挥发性 ②. 无色酚酞溶液变为红色 ③. 浓氨水能使酚酞溶液变红 ④. a （2） ①. 无法得到分子运动快慢与温度的关系 ②. 酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红 （3）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快 （4）Y 【解析】 【小问1详解】 开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水具有挥发性；在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，浓氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，则可观察到的现象是无色酚酞溶液变为红色；蒸馏水中滴入酚酞不变色，说明水不能使酚酞变色，加入浓氨水后酚酞变色，是氨水使酚酞变红，所以得出结论，水不能使酚酞溶液变红而浓氨水能使酚酞溶液变红；A、B两烧杯中的物质没有接触，却观察到烧杯A产生与②相同的实验现象，烧杯B中无明显变化，原因是B中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水显碱性，可使A中的酚酞溶液变红色，选a，故填：挥发性；无色酚酞溶液变为红色；浓氨水能使酚酞溶液变红；a； 【小问2详解】 对比乙实验，乙实验可以说明分子运动和温度的关系，而甲不能，所以图甲所示的实验的不足之处为：无法得到分子运动快慢与温度的关系；由于温度越高分子运动越快，所以b、c处观察到的实验现象是酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红，故填：无法得到分子运动快慢与温度的关系；酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红； 【小问3详解】 bc位置酚酞变红，而酚酞不和浓氨水直接接触，说明分子在不断运动，运动出的氨气分子进入酚酞溶液形成氨水，氨水使酚酞变红，得出结论分子不断运动，c比b先变红，d浓氨水放在热水中温度较高，可说明温度越高，分子运动速率越快，故填：分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快； 【小问4详解】 由于温度越高，分子运动越快。所以据图可知，M代表测的是Y处分子运动速率，故填：Y。 四、计算题(本题共2小题，28题4分，29题9分，共13分) 26. 高铁酸钾()纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）的相对分子质量为___________。 （3）中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 （4）16g氧化铁中含铁量与___________g高铁酸钾中含铁量相等。 【答案】（1）+6 （2）198 （3） （4）39.6 【解析】 【小问1详解】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钾中铁元素的化合价：。 【小问2详解】 高铁酸钾的相对分子质量为； 【小问3详解】 高铁酸钾中钾元素和氧元素的质量比； 【小问4详解】 设质量为x的高铁酸钾与16g氧化铁含铁的质量相当，则有 27. 工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是)产生的生石灰()和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g，充分煅烧后固体质量为8.1g。(杂质不反应也不参加反应)求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）生成氧化钙的质量。 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） 答：生成二氧化碳的质量为。 （2）设氧化钙的质量为x。 答：生成氧化钙的质量为。 （3）设碳酸钙的质量为y。 答：碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期初三化学期中试题202511 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Al-27 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 N-14 Hg-201 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题有一个选项符合题意，1319小题每题有1个或2个选项符合题意) 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 抱薪救火 D. 聚沙成塔 3. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 添加酒精 B. 转移蒸发皿 C. 闻气体 D. 处理废酸 4. 对化学家或化学史的有关说法错误的是 A. 张青莲院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B. 法国化学家拉瓦锡发现了电子 C. 闵恩泽院士研发了多种用于化工生产的催化剂 D. 原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础 5. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫 C. 铁丝在空气中燃烧发红光 D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 6. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于电光源 C. 液氮制造低温环境——用于显示超导性能 D. 氦气密度小且化学性质稳定——用于氦气球 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南入军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸()，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氮原子构成 B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸燃烧后只能生成水和二氧化碳 D. 田七氨酸中氧元素的质量分数最小 8. 对下列微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 糖放到水中不见了——糖分子分散到水分子之间 D. 体温计中水银柱上升——汞分子变大 9. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 归类 内容 A 混合物 五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体 B 单质 水、铜、硫 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 关于、、、四种物质，下列说法中正确的是 A. 都含有两个氧原子 B. 都含有氧元素 C. 都含有一个氧分子 D. 都是氧化物 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 12. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 13. 下列四个图像表示四种对应的化学反应，其中不正确的是 A. 将水通电电解一段时间、产生气体的体积变化情况 B. 加热一定质量的高锰酸钾，固体质量变化情况 C. 在试管中加入一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，观察试管中水和氧气的质量变化情况 D. 向一定质量的碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，固体质量的变化情况 14. 下列除杂质的方法中所用试剂和操作方法均正确的是 选项 待提纯物质 杂质 选用的试剂和操作方法 A 水 过氧化氢 加入适量，过滤 B 铜粉 氧化铜 充分加热 C 氮气 氧气 加入足量的木炭，点燃 D 锰酸钾 高锰酸钾 充分加热 A. A B. B C. C D. D 15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙一定是单质 C. 若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D. 甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）2个氮原子___________； （2）n个硫离子___________； （3）氮气___________； （4）氧化钡___________； （5）地壳中含量最多的金属元素___________。 17. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间，回答下列问题： （1）18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。“易燃空气”实际上是___________，请用化学方程式表示其与空气混合后点火所发生的反应___________， （2）在拉瓦锡实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。请用化学方程式表示这一化学反应___________。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘元素的原子序数___________，生活中的“加碘盐”中的碘表示碘___________(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，表示离子的粒子是___________(填写图片下方的字母，下同)，属于同种元素的粒子是___________，B~E中化学性质相似的粒子是___________。 19. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过___________(填操作名称)而实现。 （2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)：铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L等。 病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过___________操作，既能杀菌，又能得到纯净的水，这一步骤发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①该净水器中颗粒活性炭的作用是___________。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是___________。 20. 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （1）在空气分离后进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)，这种气体能用于保鲜的原理是___________。 （2）AQI是空气质量指数的缩写，是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，数值越___________(填“大”或“小”)，说明空气质量越好。以下几种气态物质不属于常规监测污染物的是___________(填字母)。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 （3）对于提高空气质量，请你写出一条合理建议：___________。 21. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的物质，已知B为可以供给呼吸的气体，A、C、E、F是固体，且为白色，为暗红色，为暗紫色，(它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 （1）写出下列物质的化学式：C___________、D___________。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）A→B过程中，发生反应的基本反应类型是___________。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是___________。 （3）过滤时，过滤速度慢的可能原因是___________。 （4）某同学用托盘天平称取食盐(以下用游码)，称量时发现指针向右偏转，这时应该___________直至天平平衡。 23. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A中水的作用是___________。 （2）图B中a管与电源的___________极相连，球形容器内液面上升的原因是___________。 （3）图C中观察到锥形瓶固体颜色的变化是___________，气球的作用是___________，该反应的化学方程式为___________。 24. 下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标号①仪器的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率选用的发生装置为___________(填字母)。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________，该实验中棉花的作用是___________，若用装置D收集氧气，验满的方法为___________。 （4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，甲烷难溶于水，密度小于空气的密度。制取甲烷应选用的发生装置是___________(填字母)若用E收集甲烷，气体的进气口为___________(填“c”或“d”)。 25. 某兴趣小组做实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验1：打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有①___________(填物理性质)；在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，观察到的现象是②___________，由此得出的结论有：水不能使酚酞溶液变红而③___________；进行如甲图所示实验，A、B两烧杯中的物质没有接触，却观察到烧杯A产生与②相同的实验现象，烧杯B中无明显变化，原因是④___________(填字母)。 a．氨分子不断运动到烧杯A中 b．酚酞分子不断运动到烧杯B中 （2）实验2：同学们按照教材设计进行了如图甲所示的实验，但实验中发现此实验有明显的不足之处是：①___________；于是同学们对此实验进行了改进，如图乙所示，b、c处观察到的实验现象是：②___________。 （3）由此得到关于分子性质的结论是：___________。 （4）老师带领同学们采集了图乙实验中的相关数据，并绘制了随着温度变化分子运动速率的图像，其中M代表测的是___________处分子运动速率。(填“X”或“Y”) 四、计算题(本题共2小题，28题4分，29题9分，共13分) 26. 高铁酸钾()纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）的相对分子质量为___________。 （3）中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 （4）16g氧化铁中含铁量与___________g高铁酸钾中含铁量相等。 27. 工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是)产生的生石灰()和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g，充分煅烧后固体质量为8.1g。(杂质不反应也不参加反应)求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）生成氧化钙的质量。 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $