精品解析：黑龙江哈尔滨市南岗区教师进修学校附属中学校2026-2027学年九年级上学期10月期中测试化学试题

南岗进修附中2026-2027学年度（上）期中测试试卷 九年级学年化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 哈尔滨是国际著名的旅游城市，素有“东方小巴黎”的美誉。以下哈尔滨的建筑中使用的材料属于金属材料的是 A. 欧式地铁站使用的玻璃 B. 防洪纪念塔拼接石块用的水泥 C. 火车站铺设地面的大理石 D. 地标性建筑物龙塔的材质是钢 2. 下列实验及基本操作中正确的是 A. 在滴瓶中取液体 B. 向试管中倾倒液体 C. 读量筒内液体的体积 D. 加热液体药品 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 钛合金制成人造骨 B. 铝表面生成氧化膜 C. 铜放入盐酸 D. 黄铜与纯铜相互刻 4. 下列关于金属的应用错误的是 A. 金有光泽作饰品 B. 锰钢做自行车支架 C. 金属锡制灯丝 D. 用不锈钢做水壶 5. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂只能是水 B. 澄清石灰水只含一种物质 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 溶液由溶质和溶剂组成 7. 下列实验所对应的方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中混有的木炭粉 在空气中充分灼烧 B 除去CO中混有的少量CO2 将气体通过足量灼热的氧化铜 C 除去铁丝表而的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于金属的说法正确的是 A. 含有金属元素的物质都是金属材料 B. 目前已制得的纯金属只有90种,但是合金已达几千种 C. 自然界中的金、银都是以单质形式存在的 D. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 工业上制取生石灰： CaCO3CaO + CO2 分解反应 B. 铝具有很好抗腐蚀性的原因： 4Al+3O22Al2O3 化合反应 C. 盐酸除铁锈时间不宜过长的原因： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 D. 铁制容器配制农药波尔多液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 10. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 物质都有三态变化 构成物质的粒子间间隔不同 B 水蒸发为水蒸气,所占体积变大 水分子间隔变大 C 金刚石、石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 D 打破的体温计中的水银使人中毒 汞分子不断运动且有毒 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 软水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 B 一氧化碳与二氧化碳 通入澄清石灰水中 通入氧化铜中 C 铁丝与铝丝 用磁铁吸引 加入硫酸铜溶液中 D 黄铜与18K黄金 观察颜色 空气中加热后观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量O2后，点燃 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 铜粉 Fe 加足量的稀盐酸，过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是 A. B. C. D. 二、非选择题（共8小题，共44分） 14. 全球最强海上风电机组在福建生产下线。该机组单台每年能够满足 3.6 万户三口之家一年的生活用电，可节约标煤约 2.2 万吨，减排二氧化碳约 5.4 万吨。 （1）风电机组工作时是将风能转化为__________能； （2）制造机组使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁硬度_________（选填“大”或“小”）。 （3）炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式_______。 （4）风电机组长期在海上工作，外壳很容易生锈，请写出一种防止外壳生锈的方法________。 15. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是__________(填写相应的元素符号）元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为__________。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始时看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”的原因是__________。 ②图中B点溶液中除水外还含有__________(填化学式）； ③图中C点滤渣成分有__________ (填化学式）。 16. 现今用海水晒盐过程如图所示： （1）①②依次为________，_________（填序号）。 A.结晶池 B.蒸发池 （2）我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气。氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：________，反应前后氢元素的化合价分别为________________。 17. 写出下列金属矿石主要成分的化学式。 （1）赤铁矿________。 （2）铝土矿________。 （3）金红石________。 18. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是______（填字母），这两组实验的探究方法都采用______的方法。 A B C D （2）上述实验B中单质碳夺取了氧化铜里的氧具有还原性，做了还原剂，大量实验中我们发现在反应中还原剂的化合价一般都______（填降低或升高），反之，另一种物质为氧化剂；所以利用化合价升降来判断物质的氧化性或还原性更具有普遍意义：那么请你分析在金属铝和氯化铜溶液的反应中氧化剂是______。 19. 实验室有高锰酸钾、火柴、升降台、药匙、镊子和棉花及如图仪器，请回答下列问题并填写相关空白。 （1）利用如图仪器及药品能制取的气体是________，发生反应的化学方程式为________，制取这种气体需要的仪器编号有________； （2）仪器g在一般实验中的用途为________，在常温或加热时使用； （3）用排水法收集所得气体，当观察到导管口气泡连续且均匀放出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且________，使试管内压强________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体逸出； （4）待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作是：在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，________放在桌子上。(填“正”或“倒”) 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出C、D物质的化学式：C_____，D_____。 （2）B和E反应的化学方程式_____。 （3）上述反应及转化关系，体现了B的_____条化学性质； （4）若A由三种元素组成，则A不能是_____。(填序号) ①HCl ②AgNO3 ③KNO3 21. 化学兴趣小组对某“ Cu— Zn 合金”或是“ Cu— Ag 合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是______________合金； （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____________________； （3）生成气体的质量为_______________； （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为_______________； （5）所得滤液质量为_____________； （6）用500t 含量为67.5%的辉铜矿(主要成分为 ，可炼出上述合金的质量为________。 (矿石中杂质不含铜元素) 22. 某化学兴趣小组的同学在学完金属的化学性质后，进行了如下探究实验： （1）同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C 废液缸中，发现有气泡产生，由此推知混合前B试管中含有的固体成分是_______________(填化学式)；A试管中发生反应的化学方程式为_____________；同学们上述现象产生了兴趣，于是大家决定对C 废液缸中的物质成分进一步探究。 【进行实验】将废液缸C中物质进行过滤 【提出问题】滤液中含有物质是什么 (水除外) 【猜想与假设】甲同学猜想： 乙同学猜想： 丙同学猜想： 【交流与评价】 （2）同学们经过讨论一致认为上述__________同学猜想是错的； 【实验探究】 （3）为了确定滤液的成分，思琪同学取滤液少许于试管中， 向其中加入_____________； 观察到明显实验现象，于是得出乙同学的猜想正确。 【分析评价】同学们根据A、B试管混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了 A、B试管混合后废液缸C 中某物质的变化趋势图。 请你结合图像分析： （4）该物质应该是_____________(填序号)； ；②Fe； 【归纳总结】 （5）通过上述探究活动，我们在确定反应后固液混合物的成分时，若确定出一定存在的固体物质后，则液体中__________________________的物质一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南岗进修附中2026-2027学年度（上）期中测试试卷 九年级学年化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 哈尔滨是国际著名的旅游城市，素有“东方小巴黎”的美誉。以下哈尔滨的建筑中使用的材料属于金属材料的是 A. 欧式地铁站使用的玻璃 B. 防洪纪念塔拼接石块用的水泥 C. 火车站铺设地面的大理石 D. 地标性建筑物龙塔的材质是钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，错误； B、水泥属于无机非金属材料，错误； C、大理石属于天然材料，错误； D、钢属于铁的合金，属于金属材料，正确； 故选：D。 2. 下列实验及基本操作中正确的是 A. 在滴瓶中取液体 B. 向试管中倾倒液体 C. 读量筒内液体的体积 D. 加热液体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，实验操作错误； B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，实验操作正确； C、读量筒内液体的体积，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处在同一水平线上，视线要与刻度同侧，实验操作错误； D、给试管里的液体加热时，要先进行预热，然后固定在有药品的部位加热，图中试管在上下移动，实验操作错误； 答案：B。 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 钛合金制成人造骨 B. 铝表面生成氧化膜 C. 铜放入盐酸 D. 黄铜与纯铜相互刻 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金制成人造骨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、铝表面生成氧化膜，氧化铝是新物质，属于化学变化；故选项正确； C、铜放入盐酸中不反应，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、黄铜与纯铜相互刻没有新物质生成，属干物理变化；故选项错误； 故选：B。 4. 下列关于金属的应用错误的是 A. 金有光泽作饰品 B. 锰钢做自行车支架 C. 金属锡制灯丝 D. 用不锈钢做水壶 【答案】C 【解析】 【详解】A.金有特殊金属光泽，且化学性质稳定不易氧化，适合制作饰品，A不符合题意。 B.锰钢是铁合金，硬度大、韧性好，适合制作自行车支架，B不符合题意。 C.灯丝需要耐高热、熔点高的材料，锡的熔点仅约232℃，通电发热后极易熔化，不能用于制作灯丝（灯丝通常用熔点极高的钨制作），C符合题意。 D.不锈钢导热性好、抗腐蚀性强，适合制作烧水壶，D不符合题意。 5. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。 点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂只能是水 B. 澄清石灰水只含一种物质 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 溶液由溶质和溶剂组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶剂不只能是水，例如碘酒中溶剂是酒精，A错误。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，含有氢氧化钙和水两种物质，B错误。 C.溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如医用酒精的溶质乙醇为液体）、气体（如盐酸的溶质氯化氢为气体），C错误。 D.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合溶液的组成定义，D正确。 7. 下列实验所对应的方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中混有的木炭粉 在空气中充分灼烧 B 除去CO中混有的少量CO2 将气体通过足量灼热的氧化铜 C 除去铁丝表而的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项采取实验方案可行； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去二氧化碳杂质，反而将主要物质除去，不符合除杂原则，故选项采取实验方案不可行； C、生锈的铁钉不能长时间放置在稀盐酸中，铁与铁锈均能与盐酸反应，能除去铁锈杂质但也将主要物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取实验方案不可行； D、探究锌、铁和铜三种金属的活泼性，可以采用加入稀盐酸或者稀硫酸的方法，根据反应速率快慢来判断，而将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，只能证明锌的活动性大于铁、铜，而铁与铜的金属活动性没有办法比较，故选项所采取实验方案不可行； 故选A。 8. 下列关于金属的说法正确的是 A. 含有金属元素的物质都是金属材料 B. 目前已制得的纯金属只有90种,但是合金已达几千种 C. 自然界中的金、银都是以单质形式存在的 D. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有金属元素的物质不一定都是金属材料，如氧化铁中含金属元素，但是不属于金属材料，不符合题意； B、目前已制得的纯金属只有90余种，但是由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种，不符合题意； C、金和银能以单质形式存在于自然界，金在自然界大都以单质形成存在，银在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意； D、目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，说法正确，符合题意。 故选D。 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 工业上制取生石灰： CaCO3CaO + CO2 分解反应 B. 铝具有很好抗腐蚀性的原因： 4Al+3O22Al2O3 化合反应 C. 盐酸除铁锈时间不宜过长的原因： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 D. 铁制容器配制农药波尔多液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制取生石灰是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、盐酸除铁锈时间不宜过长，是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； D、铁制容器不能用来配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选C。 10. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 物质都有三态变化 构成物质的粒子间间隔不同 B 水蒸发为水蒸气,所占体积变大 水分子间隔变大 C 金刚石、石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 D 打破的体温计中的水银使人中毒 汞分子不断运动且有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质之间的三态变化，其实是构成物质的粒子间间隔发生了改变，不符合题意； B、水蒸发为水蒸气,所占体积变大，是因为水分子之间的间隔变大，不符合题意； C、金刚石、石墨物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意； D、打破的体温计中的水银使人中毒，是因为汞原子在不断运动，且汞属于重金属，能使蛋白质变性，使人中毒，符合题意。 故选D。 11. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 软水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 B 一氧化碳与二氧化碳 通入澄清石灰水中 通入氧化铜中 C 铁丝与铝丝 用磁铁吸引 加入硫酸铜溶液中 D 黄铜与18K黄金 观察颜色 空气中加热后观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、软水和硬水中所含可溶性杂质较少，不易蒸干观察，方法一错误；硬水加肥皂水气泡少，浮渣多，软水加肥皂水气泡多，浮渣少可以鉴别，方法二正确，不符合题意。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，现象不同可以鉴别；一氧化碳通入氧化铜加热生成铜和二氧化碳，黑色固体变为红色，不加热的话，一氧化碳与二氧化碳通入氧化铜中现象相同，无法鉴别，不符合题意。 C、铁丝能被磁铁吸引，铝丝不可以，可以鉴别；铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色，铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，溶液变为无色，现象不同可以鉴别，符合题意。 D、黄铜与18K黄金颜色相同，观察颜色无法鉴别，方法一错误，不符合题意。 故选：C。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量O2后，点燃 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 铜粉 Fe 加足量的稀盐酸，过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳中混有一氧化碳，不能用通入氧气点燃的方法，一方面无法控制氧气的用量，另一方面一氧化碳燃烧存在安全问题，应将混合气体通过灼热的氧化铜，故A选项错误； B、碳酸钙中含有氧化钙，加入足量的水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于足量的水中，过滤后得到碳酸钙，再进行洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙，故B选项错误； C、铜粉中混有铁粉，加入稀硫酸，铁完全反应后过滤，应该再洗涤，除去可溶性杂质，然后干燥，得到铜，故C选项错误； D、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，加入过量的铁粉后，除去氯化铜 ，得到氯化亚铁溶液和剩余的铁粉，再过滤，得到氯化亚铁溶液，故D选项正确； 故选D。 13. 等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率慢，等质量的盐酸与足量的镁、锌、铁反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。 【详解】A、根据分析，酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意； B、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，铁的斜线最平缓，表明铁的反应速率慢，符合题意； C、图中铁反应的时间短，锌反应的时间长，错误，不符合题意； D、图中反应生成的氢气质量不同，错误，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（共8小题，共44分） 14. 全球最强海上风电机组在福建生产下线。该机组单台每年能够满足 3.6 万户三口之家一年的生活用电，可节约标煤约 2.2 万吨，减排二氧化碳约 5.4 万吨。 （1）风电机组工作时是将风能转化为__________能； （2）制造机组使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁硬度_________（选填“大”或“小”）。 （3）炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式_______。 （4）风电机组长期在海上工作，外壳很容易生锈，请写出一种防止外壳生锈的方法________。 【答案】（1）电 （2）大 （3） （4）喷漆（或制成合金） 【解析】 【小问1详解】 风电机组的作用是利用风能发电，工作过程中将风能最终转化为电能，供给用户使用。 【小问2详解】 锰钢是铁的合金，根据合金的特性：合金的硬度一般大于组成它的纯金属，因此锰钢的硬度比纯铁大，更适合制造机组结构部件。 【小问3详解】 工业上用赤铁矿炼铁，是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应是初中炼铁原理的核心反应，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，海上环境水汽、盐分充足更易满足生锈条件，破坏生锈条件即可防锈，刷防锈漆可以隔绝外壳与氧气、海水的接触，是工业设备常用的防锈方法。 15. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是__________(填写相应的元素符号）元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为__________。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始时看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”的原因是__________。 ②图中B点溶液中除水外还含有__________(填化学式）； ③图中C点滤渣成分有__________ (填化学式）。 【答案】（1）Hg （2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （3） ①. 将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌粉先与硝酸银溶液发生反应 ②. Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 ③. Ag、Cu、Zn 【解析】 【分析】 【小问1详解】 金属活动性顺序表中的X是：Hg； 【小问2详解】 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 【小问3详解】 将锌加入到混合溶液中，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，下面为锌分别和硝酸银、硝酸铜反应时固体质量变化情况： 锌与硝酸银溶液反应时，固体质量增加了，所以溶液质量减小了；锌与硝酸铜溶液反应时，固体质量减小了，所以溶液质量增加了，所以AB段是锌与硝酸银溶液反应，BC段是锌与硝酸铜溶液反应。 ①将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌粉先与硝酸银溶液发生反应，没有铜生成，所以看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”。 ②B点溶液硝酸银完全反应，硝酸铜还没有反应，还含有生成的硝酸锌，所以B点溶液除了水外，还含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。 ③C点时，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，过量的锌有剩余，所以C点滤渣的成分有生成的银、铜和剩余的锌，故填：Ag、Cu、Zn。 16. 现今用海水晒盐过程如图所示： （1）①②依次为________，_________（填序号）。 A.结晶池 B.蒸发池 （2）我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气。氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：________，反应前后氢元素的化合价分别为________________。 【答案】（1） ①. B ②. A （2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. +1价、+1价、0价 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的流程为：海水引入储水池后，先进入蒸发池蒸发水分进行浓缩，之后通入结晶池，水分进一步蒸发后氯化钠结晶析出，因此①为蒸发池、②为结晶池。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即可得到对应化学方程式；反应前氢元素全部在中，化合物中氢元素通常显+1价，反应后部分氢元素在中仍为+1价，部分氢元素在单质中，单质中元素化合价为0，因此反应后氢有+1、0两种价态。 17. 写出下列金属矿石主要成分的化学式。 （1）赤铁矿________。 （2）铝土矿________。 （3）金红石________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁； 【小问2详解】 铝土矿的主要成分是氧化铝； 【小问3详解】 金红石的主要成分是二氧化钛。 18. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是______（填字母），这两组实验的探究方法都采用______的方法。 A B C D （2）上述实验B中单质碳夺取了氧化铜里的氧具有还原性，做了还原剂，大量实验中我们发现在反应中还原剂的化合价一般都______（填降低或升高），反之，另一种物质为氧化剂；所以利用化合价升降来判断物质的氧化性或还原性更具有普遍意义：那么请你分析在金属铝和氯化铜溶液的反应中氧化剂是______。 【答案】 ①. CD ②. 控制变量 ③. 升高 ④. 氯化铜 【解析】 【详解】（1）A是探究空气中氧气的含量；B是探究碳的还原性；C是探究燃烧的条件；D是探究铁生锈的条件，由此可知实验中的C和D归为一类，依据是这两组实验都进行了控制变量； （2）碳在高温条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳单质的化合价为0，生成物二氧化碳化合物中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，还原剂碳的化合价是升高的；碳在高温下还原氧化铜，碳化合价升高，作还原剂，氧化铜中铜元素化合价降低，作氧化剂，金属铝和氯化铜溶液生成铜和氯化铝，氧化剂是化合价降低的化合物，氯化铜化合物中铜元素化合价为+2价，生成物铜的化合价为0，则金属铝和氯化铜溶液的反应中氧化剂是氯化铜。 19. 实验室有高锰酸钾、火柴、升降台、药匙、镊子和棉花及如图仪器，请回答下列问题并填写相关空白。 （1）利用如图仪器及药品能制取的气体是________，发生反应的化学方程式为________，制取这种气体需要的仪器编号有________； （2）仪器g在一般实验中的用途为________，在常温或加热时使用； （3）用排水法收集所得气体，当观察到导管口气泡连续且均匀放出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且________，使试管内压强________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体逸出； （4）待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作是：在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，________放在桌子上。(填“正”或“倒”) 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. a、c、d、e、f、g （2）用作少量试剂的反应容器 （3） ①. 气体增多 ②. 增大 （4）正 【解析】 【小问1详解】 根据题干提供的药品，可采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，选择仪器a、c、d、e、f、g来组装氧气的制取装置； 【小问2详解】 仪器g是试管，在一般实验中的用途为用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用； 【小问3详解】 用排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续且均匀时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且气体增多，使试管内压强增大，内外产生压强差； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作是：在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出C、D物质的化学式：C_____，D_____。 （2）B和E反应的化学方程式_____。 （3）上述反应及转化关系，体现了B的_____条化学性质； （4）若A由三种元素组成，则A不能是_____。(填序号) ①HCl ②AgNO3 ③KNO3 【答案】（1） ①. H2 ②. Ag （2） （3）3 （4）①③ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质。将答案带入题目符合题意，据此解析。 【小问1详解】 据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu； 【小问2详解】 据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为； 【小问3详解】 据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）； 【小问4详解】 据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。 21. 化学兴趣小组对某“ Cu— Zn 合金”或是“ Cu— Ag 合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是______________合金； （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____________________； （3）生成气体的质量为_______________； （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为_______________； （5）所得滤液质量为_____________； （6）用500t 含量为67.5%的辉铜矿(主要成分为 ，可炼出上述合金的质量为________。 (矿石中杂质不含铜元素) 【答案】（1）Cu- Zn （2） （3）0.4g （4）75% （5）112.6g （6）360t 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银排在氢后，铜、银和稀硫酸不反应，该实验中，在样品中加入稀硫酸后，烧杯中固液混合物的质量减少，说明该合金和稀硫酸发生了反应，则该合金是Cu-Zn合金； 【小问2详解】 实验中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成气体的质量为：52g+100g-151.6g=0.4g； 【小问4详解】 解：设该合金中锌的质量为x x=13g 则该合金中不参加反应的金属的质量分数为：； 答：合金中不参加反应的金属的质量分数为75%； 【小问5详解】 所得滤液的质量为：151.6g-(52g-13g)=112.6g； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可炼出上述合金的质量为： 答：可炼出上述合金的质量为360t。 22. 某化学兴趣小组的同学在学完金属的化学性质后，进行了如下探究实验： （1）同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C 废液缸中，发现有气泡产生，由此推知混合前B试管中含有的固体成分是_______________(填化学式)；A试管中发生反应的化学方程式为_____________；同学们上述现象产生了兴趣，于是大家决定对C 废液缸中的物质成分进一步探究。 【进行实验】将废液缸C中物质进行过滤 【提出问题】滤液中含有物质是什么 (水除外) 【猜想与假设】甲同学猜想： 乙同学猜想： 丙同学猜想： 【交流与评价】 （2）同学们经过讨论一致认为上述__________同学猜想是错的； 【实验探究】 （3）为了确定滤液的成分，思琪同学取滤液少许于试管中， 向其中加入_____________； 观察到明显实验现象，于是得出乙同学的猜想正确。 【分析评价】同学们根据A、B试管混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了 A、B试管混合后废液缸C 中某物质的变化趋势图。 请你结合图像分析： （4）该物质应该是_____________(填序号)； ；②Fe； 【归纳总结】 （5）通过上述探究活动，我们在确定反应后固液混合物的成分时，若确定出一定存在的固体物质后，则液体中__________________________的物质一定不存在。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. （2）甲 （3）适量铁粉（合理即可） （4）① （5）与一定存在的固体物质能反应 【解析】 【小问1详解】 A试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C 废液缸中，发现有气泡产生，说明混合前，A试管中稀硫酸过量，B试管中铁过量，则混合前B试管中含有的固体成分是过量的铁和反应生成的铜，故填：Fe、Cu； A试管中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由以上分析可知，混合前B试管中铁粉过量，则B试管中硫酸铜已经完全反应，故滤液中一定不含硫酸铜，故甲同学的猜想错误； 【小问3详解】 结论为乙同学的猜想正确，则滤液中含硫酸、硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故取滤液少许于试管中， 向其中加入适量铁粉，产生大量气泡，说明乙同学猜想正确； 【小问4详解】 由以上分析可知，A、B试管混合后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且硫酸过量，故混合后，随着反应的进行，硫酸的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，且质量不会减少至零，故该物质是硫酸，故填：①； 【小问5详解】 通过上述探究活动，我们在确定反应后固液混合物的成分时，若确定出一定存在的固体物质后，则液体中与一定存在的固体物质能反应的物质一定不存在，如B试管中铁过量，铁能与硫酸铜反应，则硫酸铜一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $