精品解析：陕西榆林市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

榆林市第二中学2026--2027学年度第一学期第一次月考 高二年级化学试题 一、单选题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 下列说法正确的是 A. 碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B. 的水溶液能导电，所以为电解质 C. 能导电，则是电解质 D. 在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质 3. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是 A. 在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L B. 将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C. 将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)= D. 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 4. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 5. 下列溶液一定显碱性的是 A. 的溶液 B. 含有的溶液 C. 的溶液 D. 醋酸盐的溶液 6. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 8. 室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 将水加热，平衡正向移动，变小 B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，增大 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 9. 下列说法错误的是 A. 将溶液加热蒸干后灼烧可得到MgO B. 配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 将硫酸铁溶液加热蒸干得不到硫酸铁 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 10. 常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 11. 用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B. 量取25.00mLNaOH溶液 C. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液滴定时的操作 D. 记录滴定终点液面的读数12.20mL 12. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 13. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度小于电离程度 D. 水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HY、HX、HZ 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ、现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态，按下列要求填空。 （1）属于强电解质的是________(填序号，下同)； （2）属于弱电解质的是________； （3）属于非电解质的是________； （4）既不是电解质，又不是非电解质的是________； （5）能导电的是________。 Ⅱ、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （6）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为________。 （7）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。 A．加热 B．加入 NaOH固体 C．加水 D．加入固体 E．加入锌粒 （8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。 A. B. C. 分子数 D. 16. 回答下列问题： （1）室温下，溶液的________。 （2）室温下的HA溶液中，HA是________(填“强”或“弱”)酸。 （3）室温下，的NaOH溶液中由水电离出的为________。 （4）在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，的值________(填“增大”“减小”或“不变”)，水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在水的电离平衡中，和的关系如下图所示，A点水的离子积为，B点水的离子积为________，造成水的离子积变化的原因________。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ、实验步骤 （1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂填“紫色石蕊”或“酚酞”)。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ、实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ、数据处理与讨论 （5）按正确数据处理，可得c(市售白醋)=________； （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰 18. 回答下列问题： （1）25℃时的HA溶液，则HA的电离常数值约为________。 （2）已知常温下的电离常数，则的水解常数________。水溶液呈酸性的原因：________。 （3）的水溶液常温时的pH________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。 （4）热的纯碱溶液常用于去除油污的原因是(用离子方程式表示)：________________。 （5）工业上常用溶液作焊接时的除锈剂的原理(用离子方程式表示)：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第二中学2026--2027学年度第一学期第一次月考 高二年级化学试题 一、单选题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 2. 下列说法正确的是 A. 碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B. 的水溶液能导电，所以为电解质 C. 能导电，则是电解质 D. 在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如属于强电解质而属于弱电解质，是强电解质而是弱电解质，错误； B. 虽然的水溶液能导电，但不是电解质，因为本身不电离，错误； C. 电解质是化合物，而是单质，错误； D. 虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，所以碳酸钙是强电解质，正确； 故选D。 3. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是 A. 在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L B. 将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C. 将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)= D. 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液水解使溶液显碱性，则水电离出的c(OH-)==mol/L= 1×10-3mol/L，A错误； B．如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液的pH一定等于7；如果是强碱与弱酸发生中和反应，由于弱酸部分电离，c(酸)>c(H+)，则混合、充分反应后酸过量，溶液呈酸性，pH<7；如果是强酸与弱碱发生中和反应，由于弱碱部分电离，c(碱)>c(OH-)，则混合、充分反应后碱过量，溶液呈碱性，pH>7，B错误； C．混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则根据水的离子积常数Kw= c(H+)× c(OH-)可知反应后的溶液中c(H+)=，C正确； D．如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，两种溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的盐酸10mL与pH=13的NaOH溶液1mL混合，溶液呈中性，但pH之和为15，D错误； 答案选C。 4. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意； ②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意； ③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意； ④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意； ⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意； 故C符合题意。 答案为C。 5. 下列溶液一定显碱性的是 A. 的溶液 B. 含有的溶液 C. 的溶液 D. 醋酸盐的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性由和的相对浓度决定，是溶液显碱性的本质判据，A正确； B．任何水溶液中都同时存在水电离出的和，如酸溶液中也含有，因此含的溶液不一定显碱性，B错误； C．受温度影响，未指明温度时无法判断溶液酸碱性，比如温度低于常温时，中性溶液的，此时的溶液实际显酸性，C错误； D．醋酸盐溶液的酸碱性与阳离子的水解能力有关，如醋酸铵溶液中醋酸根和铵根水解程度相近，溶液显中性，因此醋酸盐溶液不一定显碱性，D错误； 故答案选A。 6. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确； B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与反应，不能大量共存，故B错误； C．pH=13的溶液呈碱性，OH-、之间发生反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，OH-、之间发生反应，H+与反应，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 8. 室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 将水加热，平衡正向移动，变小 B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，增大 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将水加热，变大，选项A不正确； B．向水中加入少量NaOH固体，增大，平衡逆向移动，选项B正确； C．向水中加入少量固体，电离出，增大，平衡逆向移动，减小，选项C不正确； D．温度不变，不变，选项D不正确。 答案选B。 9. 下列说法错误的是 A. 将溶液加热蒸干后灼烧可得到MgO B. 配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 将硫酸铁溶液加热蒸干得不到硫酸铁 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生水解反应，易挥发，加热蒸干得到，灼烧后分解生成，A正确； B．易发生水解，生成，溶于较浓盐酸可增大浓度，抑制水解，B正确； C．发生水解反应，生成和难挥发的，蒸干过程中会与重新反应生成，最终可得到硫酸铁，C错误； D．碳酸氢钠和硫酸铝可发生双水解反应，生成大量和，可用于灭火，是泡沫灭火器的常用原料，D正确； 故选C。 10. 常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表格可知溶液的pH最大，所以结合质子能力最强，说法正确，A不可选； B．盐类水解的规律是“越弱越水解”，即对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的pH越大，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，说法正确，B不可选； C．酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液，说法正确，C不可选； D．根据表格中盐溶液的pH大小，得出酸性，所以与反应的化学方程式应为，说法错误，D可选； 故选D。 11. 用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B. 量取25.00mLNaOH溶液 C. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液滴定时的操作 D. 记录滴定终点液面的读数12.20mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为碱式滴定管排气泡的操作，酸式滴定管的排气泡方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误； B．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，无法用酸式滴定管量取，应选用碱式滴定管，B错误； C．滴定时左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作符合规范，C正确； D．滴定管刻度“上小下大”，图示凹液面最低点位于刻度上方，实际读数小于，D错误； 故选C。 12. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误； B．滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误； C．甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误； D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故D正确； 答案选D。 【点睛】甲基橙的变色范围需清晰，根据它的变色范围，判断滴定终点时的现象。 13. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度小于电离程度 D. 水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐中的弱离子与水电离出的或结合，破坏了水的电离平衡，导致溶液中与不相等，因此盐溶液呈酸碱性，A正确； B．溶液中发生水解，水解方程式为，使溶液中，因此溶液呈酸性，B正确； C．水解产生，电离产生，水溶液呈碱性说明，即的水解程度大于电离程度，C错误； D．水电离出的与弱酸根离子结合，会使溶液中，溶液呈碱性；水电离出的与弱碱阳离子结合，会使溶液中，溶液呈酸性，D正确； 故选C。 14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HY、HX、HZ 【答案】A 【解析】 【详解】物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，根据溶液pH大小顺序知，酸根离子水解程度大小顺序是Z- ＞Y- ＞X- ，越弱越水解，酸根离子水解程度越大其相应酸的电离程度越小，则酸的酸性越弱，所以酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ； 故选A。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ、现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态，按下列要求填空。 （1）属于强电解质的是________(填序号，下同)； （2）属于弱电解质的是________； （3）属于非电解质的是________； （4）既不是电解质，又不是非电解质的是________； （5）能导电的是________。 Ⅱ、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （6）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为________。 （7）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。 A．加热 B．加入 NaOH固体 C．加水 D．加入固体 E．加入锌粒 （8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。 A. B. C. 分子数 D. 【答案】（1） ①②⑧⑩⑪ （2） ③④⑫ （3） ⑤ （4） ⑥⑦⑨ （5） ⑥⑦⑨ （6） （7）ABDE （8）BD 【解析】 【分析】①硫酸铜晶体属于盐，在水中能自身完全电离，属于强电解质；固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ②碳酸钙固体属于盐，在熔融状态下能自身完全电离，属于强电解质；固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ③纯磷酸属于中强酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质；纯磷酸中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ④硫化氢属于弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质；硫化氢中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑤三氧化硫在水中自身不能电离，属于非电解质；三氧化硫中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑥金属镁属于单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑦石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑧固态苛性钾（）属于强碱，在水中能自身完全电离，属于强电解质；固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑩熟石灰固体（）属于强碱，在水中能自身完全电离，属于强电解质；固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑪液态属于强酸，在水中能自身完全电离，属于强电解质；液态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电；  ⑫液态属于弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质；液态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，属于强电解质的是①②⑧⑩⑪； 【小问2详解】 由分析可知，属于弱电解质的是③④⑫； 【小问3详解】 由分析可知，属于非电解质的是⑤； 【小问4详解】 由分析可知，既不是电解质，又不是非电解质的是⑥⑦⑨； 【小问5详解】 由分析可知，能导电的是⑥⑦⑨； 【小问6详解】 溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，越大，三点导电能力，故由小到大顺序为； 【小问7详解】 醋酸溶液中存在电离平衡； A． 醋酸电离为吸热反应，加热促进电离平衡正向移动，溶液中的增大，A符合题意； B．加入固体，与反应促进电离正向移动，溶液中的增大，B符合题意； C． 加水稀释促进电离平衡正向移动，但是无法抵消体积增大的影响，溶液中的减小，C不符合题意； D．加入固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，但是无法抵消增大的影响，溶液中的增大，D符合题意； E．锌与反应，促进电离平衡正向移动，溶液中的增大，E符合题意； 故选ABDE； 【小问8详解】 A． 溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，越大，稀释过程中先增大后减小，A不符合题意； B．稀释促进电离正向移动，始终增大，B符合题意； C．稀释促进电离正向移动，分子数始终减小，C不符合题意； D．，稀释时增大、减小，故该比值始终增大，D符合题意； 故选BD。 16. 回答下列问题： （1）室温下，溶液的________。 （2）室温下的HA溶液中，HA是________(填“强”或“弱”)酸。 （3）室温下，的NaOH溶液中由水电离出的为________。 （4）在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，的值________(填“增大”“减小”或“不变”)，水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在水的电离平衡中，和的关系如下图所示，A点水的离子积为，B点水的离子积为________，造成水的离子积变化的原因________。 【答案】（1）12 （2）弱 （3） （4） ①. 减小 ②. 增大 （5） ①. ②. 温度升高，促进水的电离 【解析】 【小问1详解】 室温下，水的离子积常数。在的溶液中，，则溶液中的氢离子浓度为，故； 【小问2详解】 室温下，，结合题意，两式相乘可解得，即。由于溶液中，说明在水溶液中未能完全电离，因此是弱酸； 【小问3详解】 在溶液中，主要由电离产生，而溶液中的全部来自于水的电离。室温下的溶液中，，因此由水电离出的； 【小问4详解】 为弱酸，加蒸馏水稀释时，溶液体积增大，虽然电离平衡正向移动，但溶液中和的浓度均减小，因此它们的乘积的值减小；稀释过程中，溶液的酸性减弱，即减小，酸对水电离的抑制作用减弱，故水的电离程度增大； 【小问5详解】 由图像可知，在B点时，，，则B点水的离子积；水的电离是一个吸热过程，从A点到B点温度由 升高至 ，促进了水的电离，从而导致水的离子积增大； 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ、实验步骤 （1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂填“紫色石蕊”或“酚酞”)。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ、实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ、数据处理与讨论 （5）按正确数据处理，可得c(市售白醋)=________； （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰 【答案】（1） 酸式滴定管 （2） 酚酞 （3） （4） 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） （6）AD 【解析】 【小问1详解】 量取食用白醋，精度为，并且溶液呈酸性，应采用酸式滴定管； 【小问2详解】 用溶液滴定白醋，为强碱滴定弱酸，滴定终点呈碱性，应选用酚酞作为指示剂； 【小问3详解】 碱式滴定管的精度为，根据图中凹液面最低处的刻度可知，此时的读数为； 【小问4详解】 酚酞在白醋溶液中为无色，当达到滴定终点时溶液呈碱性，变为浅红色，因此终点现象为滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 第1组数据与其他三组数据相比偏差过大，属于异常数据去除，剩余三组数据的平均值为，根据中和反应中可以求出，市售白醋浓度为； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗的标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，A符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡，消耗的标准液体积偏小，会导致测定结果偏低，B不符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对白醋溶质的物质的量无影响，不会影响测定结果，C不符合题意； D．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰，读取的标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，D符合题意； 故选AD。 18. 回答下列问题： （1）25℃时的HA溶液，则HA的电离常数值约为________。 （2）已知常温下的电离常数，则的水解常数________。水溶液呈酸性的原因：________。 （3）的水溶液常温时的pH________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。 （4）热的纯碱溶液常用于去除油污的原因是(用离子方程式表示)：________________。 （5）工业上常用溶液作焊接时的除锈剂的原理(用离子方程式表示)：________________。 【答案】（1） （2） ①. （或 ） ②. 的电离程度大于其水解程度 （3） ①. < ②. ③. 抑制 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 时，的溶液中，，由于是弱酸，电离出的，平衡时，则的电离常数 ； 【小问2详解】 的第一步水解常数，在溶液中，同时存在电离和水解过程。其电离常数，而水解常数，因为，即的电离程度大于其水解程度，导致溶液中，故溶液呈酸性； 【小问3详解】 为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解产生，使溶液呈酸性，因此常温下，水解的离子方程式为 ； 在配制溶液时，先将固体溶于较浓的硝酸中，增大了溶液中的浓度，根据平衡移动原理，可以抑制的水解，防止产生沉淀； 【小问4详解】 纯碱（）溶液中发生水解使溶液呈碱性，离子方程式为；加热能够促进水解平衡正向移动，使溶液中浓度增大，碱性增强，从而更有利于油脂在碱性条件下发生水解反应而被去除； 【小问5详解】 为强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，离子方程式为；水解产生的能与金属表面的铁锈（主要成分为）发生反应使其溶解，从而起到除锈的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $