精品解析：河南信阳市商城县达权店高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月化学月考卷 一、单选题(每题4分，4×14=56分) 1. 化学与环境、材料、信息、能源等领域关系密切，下列说法正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. 是指大气中直径接近的颗粒物，其分散在空气中可形成胶体 D. 用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率为，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，A错误； B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，B正确； C．是指大气中直径小于的颗粒物，的直径大于胶体分散质粒子的直径，C错误； D．氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层，D错误； 故选B。 2. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 3. 纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①因纳米碳其粒子直径为l~100 nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误、②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误。故答案选C。 4. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl－、 B. Na+、OH－、Cl－、 C. K+、Na+、、 D. Cl－、、、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．题中所给离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．OH-、CO与H+反应分别生成H2O、CO2，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．MnO显紫红色，故C不符合题意； D．Ba2+、SO因生成白色沉淀BaSO4，所给溶液不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 5. 下列离子方程式的书写正确的 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2CO3+Ca2+ B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-=H2O C. 铁钉放入硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Ca(HCO3)2与澄清石灰水按某种比例混合：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，盐酸能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=H2CO3+Ca2+，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，B错误； C．生成亚铁离子，C错误； D．离子方程式应为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选A。 6. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．与发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．向溶液中仅滴加水，只会不断稀释溶液，导电性持续下降，灯光只能由亮逐渐变暗或熄灭，不会再出现变亮的过程，故不可能出现“亮→暗(灭)→亮”，C符合题意； D．与发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，D不符合题意； 故选C。 7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：；②可以是与碳酸盐反应，也可以是与反应；X可以与相互转化，同时可以与反应，又X中只含两种化学元素，则X应为，则反应③为：，反应④为：；⑤为或；⑥。 【详解】A．由分析可知，X为，是酸性氧化物，故A正确； B．反应②可以是与反应；不属于盐，故B错误； C．置换反应有化合价的变化，反应①~⑥均不属于置换反应，故C错误； D．加入饱和溶液后，溶液温度升高，的溶解度随着温度升高而减小，则析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，重新溶解，溶液的质量分数恢复，故D错误； 故本题选A。 8. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意； B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意； C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意； D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意； 故选B。 9. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。 【详解】A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确； B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误； C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误； D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误； 故答案选A。 10. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的、、，分别需要加入过量溶液、过量NaOH溶液、过量溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的溶液需用溶液除去。所以溶液应放在溶液的前面，加入的盐酸应放在过量溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：⑤③②①⑤④或⑤③①②⑤④或⑤②③①⑤④，即A、B、C都正确，故选D。 11. 某待测溶液（阳离子为）中可能含有、、NO3-、、、、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀有强氧化性，下列说法不正确的 A. 、至少含有一种 B. 沉淀的化学式为 C. 肯定存在的阴离子有、HCO3-， D. 肯定没有的离子是 【答案】C 【解析】 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此进行解答。 【详解】A．根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，故A正确； B．根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故B正确； C．根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，故C错误； D．根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，故D正确； 故答案为C。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③能使酚酞变红的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤含大量的溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①无色溶液中：为紫红色，不满足无色条件，不能大量共存； ②的溶液呈碱性：、、、之间不发生反应，在碱性环境下可以大量共存； ③能使酚酞变红的溶液呈碱性：会与反应生成，不能大量共存； ④碱性溶液中：、、、相互之间不反应，与也不反应，可以大量共存； ⑤含大量的溶液，存在大量：会与结合生成弱电解质，不能大量共存； ⑥含有大量的溶液：和生成白色沉淀，不能大量共存； 综上，②、④两组离子可以大量共存，故选D。 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程I的反应： B. 过程II的反应： C. 两个转化过程元素都被氧化 D. 纳米级是该分解水制取的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I是分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式为，故A正确； B．根据图示，过程II是氧化亚铁和水反应生成和氢气，反应方程式为，故B正确； C．过程I中部分铁元素化合价降低，铁元素发生还原反应，过程II中部分铁元素化合价升高，铁元素发生氧化反应，故C错误； D．过程I消耗，过程II又生成，总反应为，纳米级是该分解水制取的催化剂，故D正确； 答案选C。 14. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 对已经泄露的少量NaCN做无害化处理，可以加入适量的双氧水 D. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A． 钠钾合金低于成分金属熔点，熔点低，导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，故A正确； B． 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm,“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故B正确； C． 对已经泄露的少量NaCN做无害化处理，可以加入适量的双氧水，将其氧化为二氧化碳和氮气，故C正确； D． 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D 错误； 故选D。 15. 完成下列小题 （1）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有________。 ③同时除去原废水中的和，所需试剂为________（填化学式），离子方程式为________。 （2）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，导电性变化趋势正确的是________（填序号）。 【答案】（1） ①. BD ②. 、 ③. ④. 、 （2）a 【解析】 【小问1详解】 ①离子共存判断：废水中含大量，与反应生成难溶的无法共存；废水显酸性含大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，因此BD不能大量存在。 ②调节溶液为碱性时，溶液中存在大量，与反应生成，与反应生成沉淀，因此二者浓度下降。 ③除需要引入，除需要引入，为不引入新的杂质离子，选用，对应反应为与生成氢氧化铜沉淀、与生成硫酸钡沉淀，离子方程式为、。 【小问2详解】 溶液导电性与自由移动离子浓度呈正相关：初始状态为强电解质，离子浓度高，导电性强；逐滴加入稀硫酸时发生反应，离子浓度逐渐降低，二者恰好完全反应时，溶液中自由移动离子浓度接近0，导电性接近0；继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的离子，离子浓度升高，导电性回升，对应曲线为a。 16. Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 （1）一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A. 都是混合物                 B. 都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （3）写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 （4）胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 （6）属于_______酸；为_______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 （7）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 Ⅲ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 请回答下列问题。 （8）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 （9）证明氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 （10）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 （11）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （12）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 分散质粒子的直径大小不同 ②. 丁达尔效应 （5）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （6） ①. ①⑤ ②. ⑥ （7） （8） （9）用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 （10）胶体 （11） ①. 渗析 ②. 不出现白色沉淀 （12）d 【解析】 【小问1详解】 ②医用酒精、④氢氧化铁胶体、⑥澄清石灰水、⑨氨水均由两种及以上物质组成，属于混合物；其中④是胶体不属于溶液，故选A。 【小问2详解】 电解质和非电解质都属于化合物，排除混合物（②④⑥⑨）和单质（⑧）：①、③、⑤在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦、⑩自身不能电离，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；①③均由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时硫酸氢根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，。 【小问4详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，故胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径不同；胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，因此可用丁达尔效应区分二者。 【小问5详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸为，强碱为澄清石灰水中的，。 【小问6详解】 与足量反应仅生成一种盐，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，属于一元酸；其水溶液中存在分子，说明其部分电离，属于弱酸；对应的盐中没有可电离的氢，属于正盐。 【小问7详解】 是一元酸，与足量按物质的量反应，生成正盐和水，。 【小问8详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在范围内，因此氢氧化铁胶体的分散质粒子直径也在该范围。 【小问9详解】 丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于检验胶体，操作是用可见光照射液体，观察侧面是否出现光亮的通路。 【小问10详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热煮沸时发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需标注“胶体”，不写沉淀符号，反应条件为加热，胶体。 【小问11详解】 胶体粒子不能透过半透膜，杂质离子、小分子可以透过，该提纯胶体的方法为渗析；胶体中的杂质离子含，若完全除去，向烧杯中液体加入溶液不会生成白色沉淀。 【小问12详解】 a．胶体、溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，a错误； b．饱和溶液与浓溶液反应生成沉淀，无法得到胶体，b错误； c．胶体和溶液都属于分散系，均为混合物，c错误； d．制备胶体时搅拌会使胶体粒子碰撞聚集发生聚沉，因此不能用玻璃棒搅拌，d正确； 故答案选d。 三、综合题 17. 现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是_______。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C. 利用醋酸除去水垢 D. 江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C. 胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D. Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 【答案】（1）C （2） （3）产生红褐色沉淀 （4）BC （5）D 【解析】 【小问1详解】 A 同学：FeCl3与 NaOH 直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B 同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B同学操作错误； C 同学：操作符合胶体制备规范（沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色），可制得胶体，C同学操作正确； D 同学：向蒸馏水中加入Fe(OH)3固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； 【小问2详解】 FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为： ； 【小问3详解】 饱和Na2SO4溶液中的，会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀； 【小问4详解】 A．石膏 / 盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．AgNO3与 NaCl反应生成 AgCl 沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸碱反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙胶体遇海水(电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液 <1 nm，胶体 1-100 nm，沉淀> 100 nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．1 个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 mol FeCl3生成胶粒数远小于NA，B错误； C．胶粒直径介于 1-100 nm，C错误； D．由胶团结构可知，胶粒吸附FeO+(正电荷)，故胶粒带正电，D正确； 故选D。 18. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程_____________。 （3）用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因____________________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____________________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1）bc （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （4）溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应，故选bc。 【小问2详解】 Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。 【小问5详解】 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，（起点~a点）；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH（起点~b点），继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（b点~d点），曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液； A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误； C．c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误； D．a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月化学月考卷 一、单选题(每题4分，4×14=56分) 1. 化学与环境、材料、信息、能源等领域关系密切，下列说法正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. 是指大气中直径接近的颗粒物，其分散在空气中可形成胶体 D. 用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护 2. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 3. 纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑥ 4. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl－、 B. Na+、OH－、Cl－、 C. K+、Na+、、 D. Cl－、、、Ba2+ 5. 下列离子方程式的书写正确的 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2CO3+Ca2+ B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-=H2O C. 铁钉放入硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Ca(HCO3)2与澄清石灰水按某种比例混合：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O 6. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 8. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 9. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 10. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④ 11. 某待测溶液（阳离子为）中可能含有、、NO3-、、、、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀有强氧化性，下列说法不正确的 A. 、至少含有一种 B. 沉淀的化学式为 C. 肯定存在的阴离子有、HCO3-， D. 肯定没有的离子是 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③能使酚酞变红的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤含大量的溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程I的反应： B. 过程II的反应： C. 两个转化过程元素都被氧化 D. 纳米级是该分解水制取的催化剂 14. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 对已经泄露的少量NaCN做无害化处理，可以加入适量的双氧水 D. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 15. 完成下列小题 （1）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A. B. C. D. ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有________。 ③同时除去原废水中的和，所需试剂为________（填化学式），离子方程式为________。 （2）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，导电性变化趋势正确的是________（填序号）。 16. Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 （1）一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A. 都是混合物                 B. 都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （3）写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 （4）胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 （6）属于_______酸；为_______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 （7）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 Ⅲ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 请回答下列问题。 （8）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 （9）证明氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 （10）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 （11）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （12）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 三、综合题 17. 现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是_______。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C. 利用醋酸除去水垢 D. 江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C. 胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D. Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 18. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程_____________。 （3）用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因____________________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____________________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $