精品解析：河南省湘豫名校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

姓名__________ 准考证号__________ 绝密★启用前 10月高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列做法正确的是 A. 用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 利用活性炭的还原性除去汽车中异味 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰主要成分为，可与水反应用作食品干燥剂，无还原性无法消耗氧气，不能作脱氧剂，A错误； B．燃气泄漏时打开抽油烟机，电路启动产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，B错误； C．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，可通过隔绝氧气实现灭火，C正确； D．活性炭除去异味是利用其疏松多孔结构的吸附性，与还原性无关，D错误； 故选C。 2. 中华古籍中记载了丰富的生产、生活经验。下列古籍记载的内容中，主要涉及化学变化的是 A. 《抱朴子》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上” C. 《天工开物》：“引海水入池晒成者” D. 《诗经》：“二之日凿冰冲冲” 【答案】A 【解析】 【详解】A．曾青主要成分为溶液，铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．描述的是蒸馏操作，利用酒精和水的沸点差异分离提纯，仅物质状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．描述的是蒸发海水析出食盐的过程，仅水蒸发、溶质结晶，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．描述的是凿取冰块的过程，仅冰的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 A．探究钠与水的反应 B．采用排水法收集 C．过滤粗食盐水 D．探究与碱的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热且生成，该装置生成的无法及时排出，装置内压强过大易发生爆炸，存在安全隐患，A符合题意； B．不易溶于水，采用排水法收集操作规范，无安全隐患，B不符合题意； C．过滤操作遵循“一贴二低三靠”要求，用玻璃棒引流，装置操作正确，无安全隐患，C不符合题意； D．与溶液反应使锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置可验证反应发生，无安全隐患，D不符合题意； 故选A。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为(未配平)。下列叙述错误的是 A. 上述反应中有两种盐、三种非金属单质 B. 氧化剂有2种 C. 氧化产物是酸性氧化物 D. 木炭、硫黄的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的盐为、共2种，非金属单质为、、共3种，A正确； B．反应中的元素化合价从+5降低到0，单质的元素化合价从0降低到-2，二者均为氧化剂，共2种，B正确； C．元素化合价升高被氧化，氧化产物为，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．配平反应：，与的物质的量之比为，质量比为，不是，D错误； 故选D。 5. 胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下(aq表示溶液，1表示液态)： ① ② 下列说法错误的是 A. 用激光笔照射可区别溶液和胶体 B. 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C. 在饱和溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备胶体 D. 在河水等天然水体中加入铁盐，利用胶体可聚沉水中杂质，实现净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射区分，A正确； B．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径为1~100nm，故溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径不同，B正确； C．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热；若向饱和溶液中滴加沸水，浓度过高，水解会生成沉淀而非胶体，C错误； D．铁盐在水中电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可聚沉水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱： B. 向稀硫酸中滴加少量碳酸钠溶液： C. 向溶液中加入小块金属钠： D. 用盐酸浸泡水壶中水垢()： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸过量，少量与过量反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．钠投入溶液中先与水反应，不能直接置换出铜，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶物不拆分，与盐酸反应的离子方程式书写符合规则，D正确； 故答案选D。 7. 下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的Cl为+5价，全部被还原为-1价的Cl，总共得到；而中-2价的O全部被氧化为​，3mol ​对应6mol O原子，总共失去，正确应为，A错误； B．该反应为的歧化反应，部分从0价降低为中的-1价，5个共得到，部分从0价升高为中的+5价，1个共失去，正确应为，B错误； C．中-1价的H失去电子，2个H共失去2；中+1价的H得到电子，2个+1价H共得到2，最终全部生成0价的​，电子转移的方向和数目均符合反应规律，C正确； D．中+5价的Cl被还原为0价，仅得到；6 mol HCl里只有5 mol -1价的Cl被氧化为0价，共失去，正确应为，D错误； 故选C。 8. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 在澄清透明溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 加镁粉产生氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液中、、、之间互不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．溶液中含大量，、、均会与反应（生成沉淀或弱电解质），不能大量共存，C不符合题意； D．加镁粉产生氢气的溶液为酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向、的混合溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 产生的白色沉淀是 B 向待测液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去 溶液中的硫酸亚铁已变质为硫酸铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可溶于水，混合液中只有能与反应生成白色沉淀，A正确； B．稀硝酸可排除等干扰离子，不溶于稀硝酸的白色沉淀为，可证明待测液中含有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或：若气体为，溶液中也可能存在；若气体为，溶液中可能存在或，因此不能确定一定含有，C错误； D．酸性可与发生氧化还原反应使紫色褪去，滴加后紫色未褪去说明溶液中无，即已全部变质为，D正确； 故选C。 10. 物质中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取物质在氧气中完全燃烧，将产物用足量粉末完全吸收，发现固体质量净增。已知物质完全燃烧时，碳元素会转化为，氢元素会转化为。则物质不可能是 A. B. C. (乙酸) D. 和的混合气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅由C、H元素组成，无法改写为（均为非负整数）的形式，燃烧后产物被足量吸收时，固体增重大于，不可能为X，A符合题意； B．可改写为，满足通式要求，燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，B不符合题意； C．乙酸分子式为，可改写为，满足通式要求，乙酸燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，C不符合题意； D．和的混合气体本身符合的组成，混合气体燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，D不符合题意； 故选A。 11. M为金属单质；在通常情况下，V、T为无色气体；Y是一种淡黄色粉末。它们均是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. X、Y中金属元素的化合价不同 B. 上述转化过程中涉及两种基本反应类型 C. 实验室常用和稀盐酸反应来制备 D. 常温下，过量的和反应可生成 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，Y是一种淡黄色粉末，M为金属单质；在通常情况下，V、T为无色气体，则由物质的转化关系可知，M为钠、V为氧气、T为二氧化碳、X为氧化钠、Y为过氧化钠、Z为碳酸钠。 【详解】A．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同均为价，A错误； B．由图可知，转化过程中涉及的反应为：钠与氧气、氧化钠与氧气的反应均为化合反应；过氧化钠与二氧化碳的反应是氧化还原反应，但不属于基本反应类型；碳酸钠与盐酸的反应为复分解反应，所以转化过程中涉及两种基本反应类型，B正确； C．实验室制备二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室不选用碳酸钠和盐酸反应制备二氧化碳的原因是反应速率过快不易控制，C错误； D．常温下过量氧气和钠反应生成白色的氧化钠，不能生成过氧化钠，D错误； 故选B。 12. C或的部分“价—类”二维关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 常温下，可能实现的转化 B. 在转化中，需要添加氧化剂 C. 常温下，和由四种元素组成的不能大量共存 D. 高温下，和反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】a为或、b为或、c为、d为钙盐、e为、f为、g为碳酸盐或碳酸氢盐，由此解答； 【详解】A．常温下，（a）与反应生成（b），与水反应生成（c），与反应生成（d），转化可实现，A正确； B．b为，可以和反应生成（e），为氧化剂，B正确； C．f为，四种元素组成的g为，两者不会发生反应，可以大量共存，C错误； D．高温下可以发生，a（）和e（）反应可生成b（），D正确； 故选C。 13. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域的研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段。下列说法正确的是 A. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量之比是 B. 图1和图2涉及的反应中，有一个反应不属于氧化还原反应 C. 已知甲醛由三种元素组成，且每个甲醛分子中含有一个碳原子和一个氧原子，推测每个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 D. 为了反应持续发生，反应需补充的的个数与反应中生成的的个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇化学式为，碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，A错误； B．图1反应中C、H化合价发生变化，属于氧化还原反应；图2反应a中C、O化合价变化，反应b中O化合价有升有降，均为氧化还原反应，不存在非氧化还原反应，B错误； C．每个甲醇分子含4个氢原子，甲醛化学式为，每个甲醛分子含2个氢原子，氢原子数目甲醇>甲醛，C错误； D．配平得反应a：，反应b：，若要循环使反应持续进行，反应b生成1个需要2个，反应a仅生成1个，故需补充1个，补充的与反应a生成的个数比为，D正确； 故选D。 14. 酸性工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉数目之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【分析】反应①离子方程式为；反应②离子方程式为；反应③离子方程式为是归中反应，据此分析； 【详解】A．反应②中里N元素化合价从+3降低为中的-3价，是还原产物，A正确； B．反应②生成1个转移6个电子，当转移电子数为n mol时，生成的物质的量为；反应③消耗1个转移3个电子，当转移电子数为n mol时，消耗的物质的量为，，故生成的数目比消耗的少，B错误； C．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，C正确； D．反应①中1 mol 转化为得2 mol电子，消耗1 mol Fe；反应②中1 mol 转化为得6 mol电子，消耗3 mol Fe，故二者消耗Fe的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某纯碱粉末中不慎混入了少量杂质，这些杂质可能是、、和中的一种或多种。现进行以下实验： 回答下列问题： （1）根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不同，该化合物是_____________(填化学式)。 （2）根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在____________________(填化学式)。 （3）根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的电离方程式为____________________________________________________________；写出步骤②中一定发生反应的离子方程式：____________________。 （4）写出步骤③中反应的离子方程式：______________________________。 （5）根据步骤④，可得出的结论是混入的杂质中__________(填“可能”“一定”或“一定不”)含有。 （6）该纯碱粉末中混入的杂质还可能是__________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4） （5）可能 （6） 【解析】 【分析】某纯碱粉末可能含有、、和等杂质，加水溶解，得到白色固体X和无色溶液Y，则杂质中一定不含，白色固体X加过量稀硝酸，沉淀完全溶解得到气体Z和溶液W，气体Z是二氧化碳，固体X可能是碳酸钙和碳酸钡；向无色溶液Y加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀P，P是AgCl，则Y中含有氯离子，说明样品中含有CaCl2，无色溶液Y加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能说明样品中一定含有NaOH。 【小问1详解】 根据物质的组成分类， 属于碱，而 、、 均属于盐，故与其他三种物质的类别不同。 【小问2详解】 步骤①中加水溶解后得到无色溶液和白色沉淀。因为 溶于水形成的溶液显蓝色，且与反应会生成带有颜色的沉淀，与“无色溶液”和“白色沉淀”的实验现象不符，故一定不存在。 【小问3详解】 步骤③向反应后的溶液中加入 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，从而推断原杂质中一定含有， 在水中的电离方程式为 。沉淀X中一定含有CaCO3，步骤②中一定发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 步骤③中，加入的银离子与溶液中的氯离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 步骤④通常是取少量滤液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红来检验 。但由于过量的纯碱在溶液中也会使溶液显碱性，同样能使酚酞变红，因此在未除尽的情况下无法排除 的干扰，只能得出“可能”含有的结论。 【小问6详解】 综合以上分析，混合物中一定不含，一定含有 ，可能含有 。而若存在，也会与反应生成溶于酸的白色沉淀，其现象与 产生沉淀的现象重合，实验中没有特异性现象能确定其是否存在，故杂质还可能是。 16. 阅读下列材料，回答相关问题： 钠 i．钠和液氨()反应生成氨基钠()和一种气体。 ii．在惰性气体保护下加热，钠和反应生成。 iii．在真空中，金属钠与氯化钾在高温下反应生成氯化钠和金属钾(呈气态)。 氢化钠 iv.在250~350℃下，钠与氢气反应生成氢化钠(NaH)。 v．氢化钠与液氨反应，生成和。 vi．400℃下，和反应生成、、。 vii．加热下，与、和反应生成金属单质和。 viii．在乙醚中，和充分混合可制备(类似盐)；遇水剧烈反应，生成(强电解质，在水中电离出一种阴离子和一种阳离子)和气体单质。 （1）在反应i中，还原产物是____________________。 （2）属于归中反应，则反应ii__________(填“是”或“不是”)归中反应。与盐酸反应的产物有、和，__________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （3）①反应iii中的化合物属于__________(填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②写出反应iii的化学方程式：________________________________________。 （4）氢化钠中阴离子的结构示意图为________________________________________。在反应V中，氧化产物与还原产物的质量之比为____________________。 （5）在反应Vi中，还原剂是____________________。 （6）在反应Vii中，选择其中的一种氧化物，写出对应反应的化学方程式：__________________________________________________(写出一个即可)。 （7）在反应Viii中，中氢元素的化合价为__________；写出和水反应的化学方程式：____________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 不是 ②. 不是 （3） ①. C ②. （4） ①. ②. （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应i的化学方程式为，中+1价得电子被还原为0价，因此还原产物为。 【小问2详解】 归中反应是同种元素不同价态向中间价态转化的氧化还原反应，反应ii的方程式为，化合价变化的元素为（0→+1）和（-1→-2），不属于同种元素价态变化，故不是归中反应；碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与盐酸反应还有生成，故不是碱性氧化物。 【小问3详解】 ①反应iii中的化合物、均由金属阳离子和氯离子构成，属于盐，故选C； ②该反应利用沸点远低于其他物质，高温下变为气态脱离体系使反应正向进行，配平得上述方程式，。 【小问4详解】 的阴离子为，核电荷数为1，核外共2个电子，；反应v的方程式为，氧化产物和还原产物均为，二者物质的量之比为，故质量比为。 【小问5详解】 反应vi中里-1价化合价升高、失电子发生氧化反应，因此是还原剂。 【小问6详解】 以为例，中+2价得2e⁻被还原为0价，中-1价失2e⁻被氧化为+1价，结合原子守恒配平即得上述方程式，。 【小问7详解】 中为+1价、为+3价，根据化合物化合价代数和为0，得为-1价；反应中中-1价与中+1价发生归中反应生成，结合原子守恒配平得上述方程式。 17. 某电镀厂产生的废水中含有重金属元素铬(Cr)，需要加入一种含铁试剂进行处理。处理前后废水中所含有的离子是、、、、(未参与反应的离子已省略)，在处理过程中，的离子浓度随时间的变化关系如图所示。 已知：呈橙色，呈绿色，难溶于水。 回答下列问题： （1）根据图示推测，该电镀厂产生废水中的含铬离子主要是__________。 （2）写出废水处理中反应的离子方程式，并用单线桥表示转移的电子数目和方向：____________________________________________________________。 （3）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序：____________________。 （4）向处理后的废水中加入石灰乳，使其中的离子转化成难溶物以便除去，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________(写出一个即可)。 （5）研究发现，处理该电镀厂的含铬废水也可选用草酸(，弱酸)，处理过程中草酸的转化为，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________，则每生成一个分子，转移的电子个数为__________个；反应中的现象是___________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （或 或 ，写出一个即可） （5） ①. ②. 1 ③. 溶液由橙色变为绿色，且有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 加入含铁试剂后， 浓度随时间增加，说明加入的 被氧化为 。因此废水中的含铬离子必须具有强氧化性，结合题干给出的离子信息可知，该离子为 ； 【小问2详解】 反应中 将 氧化为 ，自身被还原为 ，反应在酸性条件下进行。根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 。用单线桥表示电子转移时，箭头应从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），转移电子总数为 ； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，加入一种含铁试剂，Fe3+浓度增大，说明铁先与氧化性强的 反应，故氧化性 ；根据金属活动性顺序， 能氧化单质 生成 ，故氧化性 。综合可知，这三种离子的氧化性由强到弱的顺序为 ； 【小问4详解】 处理后的废水中含有 、 和剩余的 。加入石灰乳（悬浊液，需保留化学式 ）可中和 并使金属阳离子转化为沉淀。反应的离子方程式可写为 或 等； 【小问5详解】 草酸（）为弱酸，在离子方程式中不能拆开。它被 氧化为 ， 被还原为 。根据电子守恒配平得：；草酸中 C 元素化合价由 +3 升高到 +4，每生成 1 个 分子，C 原子失去 1 个电子，即转移 1 个电子；反应过程中，橙色的 转化为绿色的 ，同时生成 气体，故可观察到的现象为：溶液由橙色变为绿色，有气泡产生。 18. 现有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别是、HCl、、、中的一种。不另外使用其他试剂，溶液两两混合，产生的实验现象记录如下： A B C D E A - ↓ - ↓ - B ↓ - - ↓ ↓ C - - - ↑ - D ↓ ↓ ↑ - ↑ E - ↓ - ↑ - 已知：①“-”表示没有明显现象；“↓”表示生成白色沉淀；“↑”表示生成气体。 ②A溶液和B溶液混合，产生的沉淀部分溶于稀硝酸；A溶液和D溶液混合，产生的沉淀能完全溶于稀硝酸。 回答下列问题： （1）C溶液中的溶质是__________(填名称)；D溶液中的溶质是__________(填化学式)。 （2）从物质分类看，E属于__________(填标号)，判断的理由是_______________________________________(结合化学用语和文字说明)。 a．酸 b．碱 c．盐 （3）写出D溶液与过量E溶液反应的离子方程式：____________________。 （4）向B溶液中滴加E溶液至溶液呈中性，写出反应的离子方程式：________________________________________。 （5）从A、B、C、D、E这五种化合物中选择其中两种，将其中一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①MN段导电能力降低的原因是______________________________(用文字表述，下同)；NP段导电能力增大的原因是______________________________。 ②写出MN段反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. 氯化氢 ②. （2） ①. c ②. 在水溶液中电离出的阳离子有（金属阳离子）和，阴离子为（酸根阴离子），符合盐的定义 （3） （4） （5） ①. 与反应生成​沉淀和沉淀，溶液中自由移动的离子浓度显著降低，因此导电能力下降，N点恰好完全反应时离子浓度降为0，导电能力降为0 ②. 恰好完全反应后，继续滴加的​溶液使溶液中的离子浓度逐渐增大，因此导电能力回升 ③. 【解析】 【分析】由实验现象记录表可知，D能产生2次气体，是唯一能同时和两种物质生成气体的；C仅和D反应生成气体，则C为HCl；E和D反应生成气体、和B反应生成沉淀，E为​；B能生成3次沉淀，B为​；A和B生成的沉淀（、）部分溶于稀硝酸、和D生成的沉淀（）可完全溶于稀硝酸，A为。 【小问1详解】 由分析知，C中的溶质是氯化氢；D中的溶质是。 【小问2详解】 E为，在水溶液中电离出的阳离子有（金属阳离子）和，阴离子为（酸根阴离子），符合盐的定义：由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，因此属于盐，故选c。 【小问3详解】 D溶液与过量E溶液（）反应时，少量​第一步结合生成后可继续与反应生成CO2，对应的离子方程式为。 【小问4详解】 向B（）中滴加E（）至中性，则和恰好完全中和生成水，1mol 需要2mol ，对应2mol ，按比例写出离子方程式为。 【小问5详解】 ①由图像可知，导电能力最低点为0，可以是向​溶液中逐滴加入溶液；MN段：发生反应，因生成​沉淀和沉淀，溶液中自由移动的离子浓度显著降低，因此导电能力下降，恰好完全反应时离子浓度降为0，导电能力降为0； NP段：恰好完全反应后，继续滴加的​溶液使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，因此导电能力回升； ②由上面分析可知，MN段反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名__________ 准考证号__________ 绝密★启用前 10月高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列做法正确的是 A. 用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 利用活性炭的还原性除去汽车中异味 2. 中华古籍中记载了丰富的生产、生活经验。下列古籍记载的内容中，主要涉及化学变化的是 A. 《抱朴子》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上” C. 《天工开物》：“引海水入池晒成者” D. 《诗经》：“二之日凿冰冲冲” 3. 下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 A．探究钠与水的反应 B．采用排水法收集 C．过滤粗食盐水 D．探究与碱的反应 A. A B. B C. C D. D 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为(未配平)。下列叙述错误的是 A. 上述反应中有两种盐、三种非金属单质 B. 氧化剂有2种 C. 氧化产物是酸性氧化物 D. 木炭、硫黄的质量比为 5. 胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下(aq表示溶液，1表示液态)： ① ② 下列说法错误的是 A. 用激光笔照射可区别溶液和胶体 B. 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C. 在饱和溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备胶体 D. 在河水等天然水体中加入铁盐，利用胶体可聚沉水中杂质，实现净水 6. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱： B. 向稀硫酸中滴加少量碳酸钠溶液： C. 向溶液中加入小块金属钠： D. 用盐酸浸泡水壶中水垢()： 7. 下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 A. B. C. D. 8. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 在澄清透明溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 加镁粉产生氢气的溶液中：、、、 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向、的混合溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 产生的白色沉淀是 B 向待测液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去 溶液中的硫酸亚铁已变质为硫酸铁 A. A B. B C. C D. D 10. 物质中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取物质在氧气中完全燃烧，将产物用足量粉末完全吸收，发现固体质量净增。已知物质完全燃烧时，碳元素会转化为，氢元素会转化为。则物质不可能是 A. B. C. (乙酸) D. 和的混合气体 11. M为金属单质；在通常情况下，V、T为无色气体；Y是一种淡黄色粉末。它们均是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. X、Y中金属元素的化合价不同 B. 上述转化过程中涉及两种基本反应类型 C. 实验室常用和稀盐酸反应来制备 D. 常温下，过量的和反应可生成 12. C或的部分“价—类”二维关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 常温下，可能实现的转化 B. 在转化中，需要添加氧化剂 C. 常温下，和由四种元素组成的不能大量共存 D. 高温下，和反应生成 13. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域的研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段。下列说法正确的是 A. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量之比是 B. 图1和图2涉及的反应中，有一个反应不属于氧化还原反应 C. 已知甲醛由三种元素组成，且每个甲醛分子中含有一个碳原子和一个氧原子，推测每个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 D. 为了反应持续发生，反应需补充的的个数与反应中生成的的个数之比为 14. 酸性工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉数目之比为1∶3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某纯碱粉末中不慎混入了少量杂质，这些杂质可能是、、和中的一种或多种。现进行以下实验： 回答下列问题： （1）根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不同，该化合物是_____________(填化学式)。 （2）根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在____________________(填化学式)。 （3）根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的电离方程式为____________________________________________________________；写出步骤②中一定发生反应的离子方程式：____________________。 （4）写出步骤③中反应的离子方程式：______________________________。 （5）根据步骤④，可得出的结论是混入的杂质中__________(填“可能”“一定”或“一定不”)含有。 （6）该纯碱粉末中混入的杂质还可能是__________(填化学式)。 16. 阅读下列材料，回答相关问题： 钠 i．钠和液氨()反应生成氨基钠()和一种气体。 ii．在惰性气体保护下加热，钠和反应生成。 iii．在真空中，金属钠与氯化钾在高温下反应生成氯化钠和金属钾(呈气态)。 氢化钠 iv.在250~350℃下，钠与氢气反应生成氢化钠(NaH)。 v．氢化钠与液氨反应，生成和。 vi．400℃下，和反应生成、、。 vii．加热下，与、和反应生成金属单质和。 viii．在乙醚中，和充分混合可制备(类似盐)；遇水剧烈反应，生成(强电解质，在水中电离出一种阴离子和一种阳离子)和气体单质。 （1）在反应i中，还原产物是____________________。 （2）属于归中反应，则反应ii__________(填“是”或“不是”)归中反应。与盐酸反应的产物有、和，__________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （3）①反应iii中的化合物属于__________(填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②写出反应iii的化学方程式：________________________________________。 （4）氢化钠中阴离子的结构示意图为________________________________________。在反应V中，氧化产物与还原产物的质量之比为____________________。 （5）在反应Vi中，还原剂是____________________。 （6）在反应Vii中，选择其中的一种氧化物，写出对应反应的化学方程式：__________________________________________________(写出一个即可)。 （7）在反应Viii中，中氢元素的化合价为__________；写出和水反应的化学方程式：____________________________________________________________。 17. 某电镀厂产生的废水中含有重金属元素铬(Cr)，需要加入一种含铁试剂进行处理。处理前后废水中所含有的离子是、、、、(未参与反应的离子已省略)，在处理过程中，的离子浓度随时间的变化关系如图所示。 已知：呈橙色，呈绿色，难溶于水。 回答下列问题： （1）根据图示推测，该电镀厂产生废水中的含铬离子主要是__________。 （2）写出废水处理中反应的离子方程式，并用单线桥表示转移的电子数目和方向：____________________________________________________________。 （3）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序：____________________。 （4）向处理后的废水中加入石灰乳，使其中的离子转化成难溶物以便除去，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________(写出一个即可)。 （5）研究发现，处理该电镀厂的含铬废水也可选用草酸(，弱酸)，处理过程中草酸的转化为，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________，则每生成一个分子，转移的电子个数为__________个；反应中的现象是___________________________。 18. 现有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别是、HCl、、、中的一种。不另外使用其他试剂，溶液两两混合，产生的实验现象记录如下： A B C D E A - ↓ - ↓ - B ↓ - - ↓ ↓ C - - - ↑ - D ↓ ↓ ↑ - ↑ E - ↓ - ↑ - 已知：①“-”表示没有明显现象；“↓”表示生成白色沉淀；“↑”表示生成气体。 ②A溶液和B溶液混合，产生的沉淀部分溶于稀硝酸；A溶液和D溶液混合，产生的沉淀能完全溶于稀硝酸。 回答下列问题： （1）C溶液中的溶质是__________(填名称)；D溶液中的溶质是__________(填化学式)。 （2）从物质分类看，E属于__________(填标号)，判断的理由是_______________________________________(结合化学用语和文字说明)。 a．酸 b．碱 c．盐 （3）写出D溶液与过量E溶液反应的离子方程式：____________________。 （4）向B溶液中滴加E溶液至溶液呈中性，写出反应的离子方程式：________________________________________。 （5）从A、B、C、D、E这五种化合物中选择其中两种，将其中一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①MN段导电能力降低的原因是______________________________(用文字表述，下同)；NP段导电能力增大的原因是______________________________。 ②写出MN段反应的离子方程式：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $