陕西榆林市部分学校2027届高三上学期一模 化学试题

2027届高三年级第一次检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 C B D C C A B A D B B C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1）（1分） （2）（2分） （3）（2分） 硫氰化钾或亚铁氰化钾（2分） 溶液变红或产生蓝色沉淀（2分） （4）+2（1分） 作为钠源（1分） （5）溶液（1分） （6）X射线衍射法（2分） 16．（14分）（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分） （2）（2分） 是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（2分） （3）中和反应中产生的，有利于生成（2分） （4）过滤速度快，得到的产品更干燥（2分） （5）连接装置，向水准管中加水，上下移动水准管，使两管内形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置气密性良好（合理即可，2分） （6）（2分） 17．（15分）（1）-51.4（2分） 低温（1分） （2）③（2分） （或）（2分） （3）①AD（2分） ②>（2分） ③>（2分） ④或（2分） 18．（15分）（1）酯基（2分） （2）（2分） （3）聚乙烯（2分） （4）（2分） 取代反应或酯化反应（1分） （5）D（2分） （6）3（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级第一次检测训练 化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、国防、AI等密切相关，下列说法错误的是 A．可用作砂轮磨料的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B．生产眼镜镜片的有机玻璃是混合物 C．076型两栖攻击舰采用柴油机和燃气轮机联合动力，柴油属于烃的衍生物 D．常用于机器人导电填料的石墨烯，与互为同素异形体 2．下列化学用语或说法错误的是 A．乙烯的结构简式： B．碳酸氢钠水解的离子方程式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．O原子结构示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和充分反应，转移电子的数目为 B．在溶液中，含有的数目为 C．标准状况下，中含氯原子的数目为 D．28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 4．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A．茉莉香醇的分子式为 B．所有碳原子可能共平面 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．茉莉香醇在一定条件下与足量完全加成后所得产物含有3个手性碳原子 5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．①进行实验室制取并收集 B．②验证二氧化硫的漂白性 C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④进行实验室制取氨气 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量： B．向溶液中加入过量氨水： C．用食醋除水垢中的： D．FeO溶于稀硝酸： 7．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Y>Z B．中各原子均达到8电子稳定结构 C．非金属性强弱：X>Y D．W、X、Y、Z只能形成共价化合物 8．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．氢氟酸可与反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 B．植物油能够水解，可用来制作人造奶油 C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 9．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体，下列说法正确的是 A．X只有还原性，N只有氧化性 B．N和K一定含有一种相同的阴离子 C．常温下，浓的N溶液可以用铁罐运输体现了N的挥发性 D．一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 10．下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是 选项 方案设计 实验现象 实验结论 A 比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 比较电负性：室温下pH计测定0.1 mol/L的、两种溶液的pH 溶液的pH较小 F元素的电负性大于Cl元素 C 检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 11．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染。下列有关如图氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．外电路中每有0.4 mol电子发生转移，就有6.72 L的气体被消耗 12．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石（主要成分，含有少量、MgO等）为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“煅烧”时生成的化学方程式为： B．“溶浸”生成的气体可用于“调pH” C．相同温度下， D．“转化”时通入过多会降低产品产率 13．甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图（已知：1单位能量=96.5 kJ/mol）。下列说法错误的是 A．该过程涉及非极性键的形成 B．该反应中，HI、为中间产物 C．该反应有三个基元反应，反应ⅲ为该历程的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为 14．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）榆林煤炭资源禀赋优良，煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知：①25℃时，，，；当离子浓度时，视为沉淀完全。 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为________________（填化学式）。 （2）25℃“碱沉”时为使沉淀完全，pH至少为________________________（列出计算式即可）。 （3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为________________________________________________。 取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加________（填试剂名称）溶液，若出现________________________（填现象），则需补加Fe。 （4）中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和________________。 （5）“除杂”时需加入的试剂X是________________。 （6）“水解”时加入晶种可促使晶体析出。用于测定晶体结构的最常用方法是________________________。 16．（14分）榆林依托盐碱滩涂资源发展特色水产养殖，过氧化钙（）是水产养殖常用缓释供氧剂。实验室制取过氧化钙并测定其纯度的方法和装置图如下（加热和夹持装置已省略）： Ⅰ．制备 ①利用图甲装置，在三颈烧瓶中加入溶液，开启搅拌器，再滴加溶液和浓氨水。充分反应，冷却，静置，析出白色晶体（）； ②利用图乙装置，对步骤①所得的固液混合物进行抽滤，用5 mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥、冷却，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）生成的化学方程式为________________________________________________________，的熔点明显高于的原因是________________________________________________________。 （3）加入浓氨水的作用是________________________________________________________________。 （4）与普通过滤相比，步骤②中抽滤的优点是________________________________________________。 Ⅱ．测定产品纯度 已知：温度高于350℃时，迅速分解生成和；杂质加热不产生气体。 （5）检验丙装置气密性的实验操作是_______________________________________________________。 （6）在试管中加入样品，上下移动水准管，使左右两管液面相平，记录数据为；充分加热样品后，冷却至室温，再次使左右两管液面相平并读数，记录数据为（和已折算为标准状况下的体积）。 样品中的纯度为________________（用含、和的式子表示）。 17．（15分）将高效转化制备清洁能源甲醇，对节能减排和新能源开发意义重大，为平衡温室效应治理与能源供给的矛盾提供可行路径。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）________，反应Ⅲ在________________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）研究发现，在氢化合成的过程中，催化剂表面掺杂的能稳定合成上述过程中的关键中间体，发生反应的机理及能量变化如图所示（带“*”的物质状态为吸附态）。 步骤①～③中活化能最小的步骤是________（填序号），写出步骤④的反应方程式________________________________________________________________。 （3）在恒容密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应Ⅲ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①达到平衡状态的标志是________（填字母）。（不定项） A． B．体系中气体的密度不再改变 C．与转化率的比值保持不变 D．气体平均摩尔质量不再改变 ②压强________（填“>”、“=”或“<”，下同）。 ③当压强为时，B点________。 ④、下，反应Ⅲ的________________（用含的计算式表示）。 18．（15分）榆林市是陕西省第一工业大市，国家级能源化工基地。兰石化榆林化工乙烯装置产能为80万吨/年，约占全国乙烯总产量的2.0%。下列是用乙烯合成丙烯酸乙酯的过程： 根据过程回答问题： （1）丙烯酸乙酯中含有的含氧官能团名称是________。 （2）A的结构简式为________________。 （3）有机物B的名称是________________。 （4）反应①的化学方程式为________________________________________________________；反应类型为________________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有________（填字母）。 ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 ⑤聚合反应 A．①③ B．①②③ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ （6）已知石蜡油的分解产物中除了含有乙烯和丙烯外，还可能含有等有机物。的同分异构体有________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $