陕西榆林市六校2027届高三上学期一模 化学试题

2027届高三阶段质量检测 化学试题 注意事项： 388888 8 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 校 3,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把客题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他客案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32C35.5Ni59 姓 名 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 级 1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A纸质练习簿 B玻璃杯 C.铝合金窗户 D.纯棉上衣 2.下列过程中涉及氧化还原反应的是 A用玉米淀粉酸酒 B.用盐酸除去铜表面的铜 C.活性炭吸附冰箱中的异味 D.钟乳石的形成 3.我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了CH,OH与C0反应合成碳酸二甲酯。下列说法误 的是 A.-0H的电子式：：H B”Br与”Pd互为同位素 试 场 C中子数为2的氢核索：H D,的原子结构示意图：©》 4.下列关于实验安全的说法正确的是 88888889 A实验室制备F:(OH),胶体实验有关的图标包含：©个公泡 B.废并酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C,新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D.金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 (Y)高三化学试题第1页（共8页） 5.下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 标准 2 A,利用图甲装置可灼烧海带 B利用图乙装置测定盐酸浓度 C,将NH,通人图丙所示装置中进行尾气吸收 D.利用图丁装置分离碘和狐化钠的固体混合物 6.性质决定用途。下列性质能解释其用途的是 选项 性质 用途 A S0,为酸性氧化物 S0,可用作食品添加剂 B Na,0,为谈黄色固体 Na,O,可用作呼吸面具的供氧剂 c 乙酸的酸性强于碳酸 酸可用于除去水壶中的水垢（主要成分是CC0,) DCH的密度比空气小 CH,可用作气体燃料 7,橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法错误的是 A.分子式为CmH.0 CHCH B.能发生取代反应、加成反应 Hc OH C.所有原子可能共平面 D,能使溴水褪色 8.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，33.6LS0,中含有分子的数目为1.5N B.常温下，1LpH=9的HCOONa溶液中水电离出的OH数目为10~N C.1 mol HCI中含有电子的数目为18N, D.4.6gNO,和N,0,的混合物中含有原子的数日为0.4N, (Y)高三化学试题第2页（共8页） 国扫常经忙王 学化人是李号样程。 9.已知：2H0,(9)二2H,0()+0,(g)△H反应机理如图所示（反应1、Ⅱ中各物质化学式前的 系数均为最简整数)。下列说法错误的是 Hz02(ao、 Mn2(aq小/02(g)+H,00 2H'a7Mn026/ HzOz(aq)+2H(aq) A.反应Ⅱ中每生成16g02转移2m0lc B.MnO.是中间产物 C,Mn2“通过参与反应，降低了反应的活化能 D.H,0,(aq)+Mn“(aq)-Mn0,($)+2H'(aq）△H,=△H-△H2 10.下列离子方程式正确的是 A.fcC,溶液腐蚀铜制印刷电路板：Ca+Fe”一fc2·+C2 B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A+4OH—((OH):] C.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+C0(ag)一CC0,(s)+S0(aq) D.次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：ClO+H'一HC0 11.X、YZ、W、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电 子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，乙和Q同主族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<2<W B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z CQ的单质常见于火山喷口的岩层中 D,氧化物对应水化物的酸性：X<M 12.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NNH)。 5 ① 已知：常温下氨基钠为白色品体，培点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生 成N0H和NH,:金属钠熔点97.8℃，沸点882,9℃；氨气在空气中不能燃烧。 下列说法错误的是 A.装置①试管中盛放NH,C1和Ca(OH),固体B.“点燃“主要去除的是挥发出的钠蒸气 C.实验时应先点燃装置①的酒精灯 D.装置④中冷凝管的进水口应为。口 (Y)高三化学试题第3页（共8页） 13.某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 阴肉子交族 40 A.光催化电极a为正极 H HO HO B.总反应方程式为 +H,0 0 C.撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物有影响 D.理论上每转移1ml电子，左边溶液质量诚少2g 4,25℃、01kPa时，向H,S溶液中滴加Na0H溶液，溶液中H,S、HS、S的分布系数(8 C(HS-) [如8(s)严LS)SS]随溶液p变化的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0 6 0.8 &06 02 0.005070 A.曲线a表示H,S的分布系数 B.随着pH增大，H):(S城小 e(H,S) C.0.01mo/L的NaHS溶液中含硫微粒浓度的大小关系：c(HS)>c(H,S)>c(S2-) D.N点溶液中微粒的浓度关系为c(Na)+c(H)=3(HS)te(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)BC,可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解 生成硼酸(H,BO)和HCL。 (Y)高三化学试题第4页（共8页） 国扫世忙王 (一)某化学实骏小组在实验室模拟以B,0,、木炭和C,为原料制备BC,的装置如图所示（夹 持装登降)： 有B,0、木炭的石棉级 一浓盐酸 N 冰才 制备原理：B,0,+3CL,+3C△2BCl+3C0 实验步骤： i:连接仪器，检验装置的气密性，装人药品：打开K,通一段时间N2: ⅱ：关闭K,打开K加人适量浓盐酸，接通冷凝装置，加管式炉 面：待反应结束，停止加热，打开K,再通一段时间N。 (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 0 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)最终在装置 （填字母)中收集到BCL,。 (4)装置F的两个作用是 和 (5)图示装置存在的缺陷是 (二)BC1,纯度的测定 ①将实验制得的：gBC,产品置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液 配成100mL溶液， ②取20.00mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00mL浓度为0,2000mo/LAgN0,溶液使C完全沉淀，并向其中加人少许硝基苯 用力振荡摇动。 ④加人2-3滴(NH,)Pe(S0,)2,用0.2500mOl/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液（发 生反应：Ag+SCN—AgSCN!)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准溶液的体 积数据记录如下： (Y)高三化学试题第5页（共8页） 实验编号 1234 消耗KSCN标准溶液的体积ml5.025.004.985.30 已知：K.(AgCl)>K(ASCN),M(BC)=117.5g/mal。 (6)步骤④中达到滴定终点的现象为滴人最后半滴KSCN标准溶液时， (7)计算BCL,产品的纯度 (用含a的代数式表示)。 16.(14分)拨基硫(C0S)广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领城，工业上可利 用如下反应合成。 方法一：C0还原CaS0,。可发生下列反应： i.CaS0,(s)+C0(g)C0(s)+C0,(g)+s0,(g) i:s0,(g)+3C0(g)2C0,(g)+C0S(g) 上述两个反应的g,与T的关系如图所示(K,为以分压表示的平衡常数，T为温度)： 、反应甜 反应 40060800100019 (1)反应 (填"1"或ⅱ")的△>0，原因是 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 （填字母)。 A.增大C0的浓度，反应1和ⅱ的正反应速率都增大 B.移去部分CaS0,(s),反应i的平衡向左移动 C.加人反应1的催化剂，可提高COs的平衡产率 D.降低温度，反应1和ⅱ中的活化分子百分数降低 方法二：C0还原H,S。 主反应：H,S(g)+C0(g)C0S(g)+H,(g)△H,=-38灯·mol 副反应：2H,5(6),S,(g)+2H,(8)△H, (Y)高三化学试题第6页（共8页） 图扫世经忙王 学化人是李号机想车 (3)用FO0州作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 位量 a)f 2H,S(2CO(g) 反应过刻 ①b= ②生成C0s的决速步骤为」 (填“1"或“Ⅱ")。 (4)温度为T℃、恒压为140kPa时，向一容积可变的密闭容器中充人2mlH,5(g)和1m0l C0(g)发生主，副反应，平衡时H,S的转化率为子、C0S的选择性为(C0s的选择性= kPa,副 反应的压强平衡常数K。=」 kPa(分压=总压×物质的量分数) 17.(15分)一种以含鹤（主要成分有W0,、NiS、AL,0,还含有少量F®,50,)为原料，提取部 分高附加值化工原料的工艺流程如图所示： 空气Na,C0, 水H0 →增烧→培烧口→浸取→隙复+调节pH→加热浓输、冷却…→NS0,·7H,0 气体液台物 饶a 滤 H50,→沉鹤+®施+W0, 已知：①常温下，鸟酸(H2W0,)不溶于水和酸： ②烧Ⅱ“制温度为600℃左右，该温度下只有W0,与Na,C0,反应 同客下列同题： (1)“培烧I“逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“培烧1"中发生的主要反应的化学方 程式： ;“培烧Ⅱ“的主屡目的是 (2)滤渣a的主要成分是 (填化学式)。 (3)该流程中，相关金属离子形成氯氧化物沉淀的pH如表所示： 金扇离子 Ni?Fe AP 开始沉淀的pH6.91.53,4 完全沉淀的pH8.92,84.7 应“调节pH”的范为 :常温下，K,[Fe(0H),]=1.0x10,溶液pH=5.8 时.c(Fc)= mal,Lt。 (Y)高三化学试题第7页（共8页） (4)“加热浓缩，冷却…"时控制福度为30.8℃，得到产品NiS0,·7H,0(M=281g·mol,假 设不含杂质)，称取5.62g产品在惰性气体氛围下进行热重分析，含物种的质量变化如图所 示。则在200℃时所得固体的化学式为 07,0 53.8 30 01502i0a留 (5)“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净： (6)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 18.(14分)以乙烯为原料合成化合物D的路线如图所示： 「乙烯 B0Hk溶/A丽 CHOH 催化剂，△HO Cu 请回客下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 ,B的名称为 (2)写出反应②的化学方程式 (3)化合物D是无色油状有香味的液体，写出D的结构简式： :反应④的反应类型 为 (4)下列物质不能用于鉴别A和乙酸的是 (填字母)。 A.水 B.紫色石蕊溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 (5)M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，则M的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)，其中不含甲基的结构简式为 (Y)高三化学试题第8页（共8页） 图扫世金花王 学化人是李号用想年 2027届高三阶段质量检测 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.B【解析】A.纸质练习薄的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误：B.玻璃的主要成分为二氧化硅和 硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确：C,铝合金窗户的主要成分为铝合金，属于金属材料，C错误：D.纯棉上衣 的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D错误 2.A【解析】A.用玉米淀粉酿酒的过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳， 反应为C,H,0,酒化劈，2C,H,0H+2C0,,反应中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A符合意。 3.B【解析】B.”Br与”P是不同的元素，不互为同位素，B错误：C.氢元素质子数为1、中子数为2时，质量数为1 +2=3,该核素可表示为H,C正确。 4.D【解析】A.实验室制备氢氧化铁胶休实验过程中不存在尖锐器物，没有划伤风险，A错误：B.废弃酸成不能直 接混合后排放，一方面酸成混合可能剧烈放热引发危险，另一方面随意混合可能发生意外反应产生有毒有害物 质，且即使中和也需要将pH调签到符合排放标准后，再进行后续废液处理，不能直接排放，B错误：C.新制氣水 中含有的HCIO见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，不能用无色细口瓶存放，C错误。 5.D【解析】A.海带为因体，灼烧海带应在坩埚中进行，A错误：B.氢氧化钠标准溶液应用碱式滴定管，图示中为 酸式滴定管，且盐酸中未加指示剂，B错误：C.将NH,通入图丙所示装置中进行尾气吸收时，NH,与水直接接触， 易产生倒吸现象，C错误：D.加热时碘易升华，遇冷发生凝华，加热时NC1无变化，图中装置可分离碘和氯化纳 的固体混合物，D正确。 6.C【解析】A.S0,具有还原性，能抗氧化，可作为食品添加剂，A错误：B.N,0作供氧剂是因与C02/H,0反应 生成O,与板色无关，B错误：D.CH:具有可燃性，燃烧放出大量的热，故可做气体燃料，与密度无关，D错误。 7.C【解析】B.该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确：C.分子中存在饱和碳原子，为 s即杂化的四面体构型，所有原子不可能共平面，C错误；D.碳碳双键能与B,发生加成反应，使决水褪色，D 正确。 8.C【解析】A.标准状况下S0,为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误：B. HCOONa为强碱弱酸盐，HC00水解促进水的电离，常温下pH=9的溶液中c(OH)=I0mol·L,OH全部来 自水的电离，1L溶液中水电离出的OH效目为10N,不是109N、,B错送：D.NO2和N,0的最简式均为 N0,4.6g混合物相当于0.1mol最简式“N0”,所含原子的数目应为0.1×3N,=0.3N,D错误。 9.A【解析】A.16g02的物质的量为0.5mol,反应Ⅱ的离子方程式为：H,02(aq)+Mn02(s)+2H'(aq) 一Mn(aq)+0,(g)+2H,0(I),H,02转化为02,0的化合价由-1升高到0，生成1mol0,转移2molc,故生 成0.5mol0,转移1molc,A错误：D.根据盖斯定律，总反应的△1=△l,+△山，因此△H,=△1-△H2,D正确。 10.C【解析】A.正确离子方程式为Cu+2Fc一2FC2“+C2,A错误：B.氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能 拆分为OH,且氨水为弱碱，过量时与AI反应仅生成I(OH)3沉淀，无法生成[AI(OH),],正确离子方程式 为A1+3NH,·H,0一A(OH)3↓+3NH,B错误；D.CI0具有强氧化性，厂具有强还原性二老会发生氧化 还原反应，正确离子方程式为C10°+2H+2I一C1+1,+H,0,D错误。 影国扫常全忙王 人44mw (Y)高三化学试题答案第1页（共4页） 11.C【解析]X、Y、Z、W、Q、M分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，由已知条件可推出X为C元素、Y为 N元素，Z为0元素、W为N阳元素、Q为S元素、M为Cl元素。A.具有相同核外电子排布的离子中原子序数小 的半径大，简单离子半径：N心>0>N,A错误；B.元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则最简单氢化 物的稳定性：NH,<H,0,B错误；D.没有说明为最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性的强弱，高氟酸酸性 比碳酸强，而次氯酸酸性比碳酸弱，D错误。 I2.B【解析】A.实验室利用加热NH,Cl和C(OH),固体混合物的方法制备氨气，装置①为氨气发生装置，试管 中可盛放这两种固体，A正确：B.钠和氨气反应生成NNH,和H,H,为可然气体，已知氨气在空气中不能燃 烧，因此点燃的目的是除去反应生成的H2,防止H,逸出发生爆炸，不是去除挥发出的钠蒸气，B错误；C.实验 时先点燃装置①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内的空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气 变质，再点燃装置③的酒精灯使钠和氨气反应，C正确。 13.D【解析】A.光催化电极a上0，转化为H,0,0元素化合价降低，得电子发生还原反应，为原电池正极，A正 确：C.撤去阴离子交换膜后，正极生成的具有氧化性的H,0,会扩散至负极区，与负极区的还原性物质甘油、甘 油醛发生副反应，降低产物产率和纯度，对产物有影响，C正确：D.电路中转移1mol电子，左边正极区溶 解0.5mol0(质量16g),同时有1mol0H(质量17g)迁移至负极区，左边溶液质量变化为16g-17g=-1g, 即减少1g,D错误。 14.B【解析】向H,S溶液中滴加NaOH溶液，随pH增大，H,S减少、HS先增多后减少、S增多，则a表示H,S分 布系数、b表示HS分布系数、c表示S分布系数。当c(HS)=c(H,S)时pH=7,K(H,S)=1×10-,当c(HS) =c(S)时pH=13,K(H,S)=1x10。B.H:cS2=H)·cS):cc(Hs）-K·Ke,温 c(H,S) c(H,S)·c(HS) 度不变，KK。不变，所以随着pH增大，H):S始终不变，B错误：C在Nas溶流中，Hs同时存在电 c(H,S) 高与水解过在，s的水解常数人论g=10水。，说明s的水解程度大于电高程定，国比溶流中水解 产物H,S的浓度大于电离产物S的浓度。设HS水解浓度为x, HS-H,0 H,S +OH- 初始量(mol/L)0.01 0 0 变化量(mol/L) 平衡量(mo/L)0.01-x 0解袋0八，0光0%0.3%说明水游拉度很小H西绝大多数未水解份 0.01-x 以HS的形式存在，c(HS)>c(H,S),故含硫微粒浓度大小关系为c(HS)>c(H,S)>c(S),C正确；D.根据电 荷守恒，c(Na)+c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH),N点溶液中c(HS)=c(S2),所以微粒的浓度关系 为c(Na)+c(H)=3c(HS)+c(OH),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)三颈烧瓶(1分) 饱和食盐水(2分) (2)2Mn0:+10C+16H'=2Mn2+5Cl2↑+8H,0(2分) (3)E(2分) (4)防止空气中的水蒸气进入装置E,使BCl,水解(1分) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1分)（两空 答案顺序可调换) (Y)高三化学试题答案第2页（共4页） (5)缺少C0处理装置(2分) 藏⑧日任 (6)溶液变为红色，且半分钟内不褪色(2分)】 、0.146875 (5)缺少C0处理装置(2分) (6)溶液变为红色，且半分钟内不褪色(2分)》 (7)0.146875x100%(2分) 【解析】(1)装置B中的试剂X为饱和食盐水，目的是除去氟气中的HCl; (6)KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液，发生反应：Ag'+SCN AgSCN↓，Ag完全沉淀后， 以(NH,)Fe(SO,)2为指示剂，终点时过量的SCN与Fe·反应显红色： (7)舍去操作误差较大的5.30mL,平均消耗KSCN标准溶液的体积为V=5.02+5.,0+4.98】ml=5.0ml, 3 20.00ml.产品溶液中：n(AgN0,)g=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol,n(AgN0)t￥=n(KSCN) =0.2500mo/L×0.005L=0.00125mol,n(C)=0.002mol-0.00125mol=0.00075mol,则100mL产品溶液 中n(C)=50.00075ml=0.0375mml,即n(BG,)=号a(Cr)=0.0125mm,BC,产品的统度为： 0.00125molx117.5/m0×100%=0.146875×100%。 ag 16.(14分)(1)i(2分) 由图可知，随着温度升高，反应1的gK。逐渐增大.说明平衡常数增大，平衡正向移 动，故反应i为吸热反应，即△>0(2分) (2)AD(2分) (3)①244.9(2分) ②I(2分) (4)60(2分) 180(2分)》 【解析】(2)A.C0是反应i和ⅱ的反应物，增大C0浓度，反应i和ⅱ的正反应速率均增大，正确；B.CS0,为固 体，改变其用量不影响化学平衡，错误：C.催化剂只能改变反应速幸，不能改变平衡产率，错误： (3)①已知C0(g)+H,S(g)=C0S(g)+H,(g)△H1=-38kJ·mol,则图中总反应2C0(g)+2H,S(g)= 2C0S(g)+2H(g)的△H=2×(-38)=-76kJ·mol。根据图示可得168.9-b=-76,解得b=244.9: (4)列三段式为： H,S(g)+CO(g) COS(g)+H2 (g) 起始/mol 3 0 0 转化/mol x 平衡/mol 2-x 1-x 2H,S(g) =S,(g)+2H,(g) 起始/mol 2-x 0 转化/mol 2y 2y 平衡/mol 2-x-2y x+2y 由巴知有2，令2=解得0.5：别平衍时n(HS0.5mol,n(c0)=0.5m0n(C0s）=0.5mol n(H2)=1.5mol,n(S,)=0.5mol;气体总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+1.5mol+0.5mol=3.5mol,则 恒压140kPa时，平衢时H,的分压p(H,)=x140kPa=60kPa:副反应的压强平衢常教K=(S:):H,) 3.5 p(H,S) 0.5x140)× 3.5 ×10 =180kPa。 人李售每出 (Y)高三化学试题答案第3页（共4页） 17.(15分)(1)2NiS+30, 培挠2Ni0+2S0,(2分) 使WO,转化为可溶性盐(Na,W0,)(2分) (2)Si0(1分) (3)4.7≤pH<6.9(2分) 1.0×10-“(2分)》 (4)NiS0,(2分)》 (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴人盐酸酸化的BCL,溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净 (2分) （6)H,W0.整w0,+H,0(2分) 【解析】含钨废渣中含NiS、FS,二者焙烧时被空气中的氧气氧化，产生的有毒气体是S02,“培烧Ⅱ”中SiO,、 Al,0,、Ni0、Fe,0,不与Na,C0,反应，“酸浸"时SiO,与H,S0,不反应，则滤渣a的主要成分为Si02,“沉钨”时 加入硫酸，钨酸盐转化为钨酸沉淀，故“培烧Ⅱ”的目的是使W0,转化为可溶性盐，分析工艺流程可知，“调节 pH"的目的是除去Fe“、A。 (3)由表中数据可知，调节pH的范国为4.7≤pH<6.9。常温下，溶液pH=5.8时，c(0H)=10“2mol·L,故 溶液中c(Fe3)= K.[Fe(OH)3]1.0x10- c'(0H) (molL=1.0x10-mol .L (4)n(NiS0·7H,0)= 5.62g=0.02m0l,在200℃时，含Ni物种的质量为3.1g,固体减少的质量 281g·mol 为5.62g-3.1g=2.52g,0.02 mol NiS0.·7H,0所含结晶水的质量为0.02mol×7×18g/mol=2.52g,故200℃ 时所得固体的化学式为NiSO,。 18.(14分)(1)羟基(1分)1,2-二澳乙烷(2分) (22cH,CH,0H40,会2CH,cH0+2H,o2分) (3)CH,COOCH,CH,OOCCH, 酯化反应或取代反应(1分 (4)A(2分) (5)9(2分) CH,BCH,CH,CH,Br(2分) 【解析】(3)乙二醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成D和水，2CH,C00H+ HOCH,CH,0H*统酸CH,C0OCH,CH,00CCH,+2H,0: (4)A.乙醇和乙酸均易溶于水，无法通过溶解性差异区分，A错误：B.乙醇呈中性，乙酸具有酸性，故乙酸能使 紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，B正确；C.乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液祧色，乙酸与酸 性高锰酸钾溶液不反应，无明显现象，C正确：D.乙醇与Na,C0,不反应，乙酸与Na,CO,反应产生气泡，D正确， 故选A; (5)M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，即多2个“-CH,-”结构，同时含有两个溴原子，则同分异构 体有以下9种结构：CHBr,CH,CH,CH,、CH,BrCHBrCH,CH,、CH,BrCH,CHBrCH,、CH,BrCH,CH,CH,Br CH,CBr,CH,CH,、CH,CHBrCHBrCH,、CHBr,CH(CH)2、CH,BrCBr(CH)2、CH,BrCH(CH)CH,Bro 背国扫世金花王 餐a (Y)高三化学试题答案第4页（共4页