2.2.1 氯气与单质的反应课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

见 微 知 著 化 育 万 物 预习提纲 1．从原子结构看，氯原子最外层有几个电子？据此推测氯气在反应中容易得到还是失去电子，体现什么性质？ 2．铁、铜在氯气中燃烧的产物是什么？与铁、铜分别和盐酸反应的产物相同吗？为什么？ 3．生活中你见过哪些含氯的消毒剂或漂白剂？它们为什么能杀菌消毒？ 氯气与单质的反应 人教版高中化学必修第一册　第二章 第二节 氯及其化合物 第1课时 见 微 知 著 化 育 万 物 1．通过观察样品、分析原子结构，能说出氯气的物理性质并解释其强氧化性，发展“宏观辨识与微观探析”素养。 2．通过钠、铁、铜、氢气燃烧的实验，能描述现象、书写方程式、归纳规律，发展“科学探究”素养。 3．通过氯气灭鼠、泄漏逃生等情境，能用性质解释实际问题，增强“科学态度与社会责任”。 重点：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属单质的反应。 难点：从原子结构认识氯气的强氧化性；重新认识“燃烧”。 学习重难点 学习目标 见 微 知 著 化 育 万 物 环节一：情境导入 瑞典·舍勒 英国·戴维 1774 年，舍勒把软锰矿与浓盐酸加热，得到一种黄绿色气体。 1810 年，戴维确认：它是由一种新元素组成的单质——氯气。 从发现到确认，历经 36 年。 思考：这一过程为什么要经历 36 年？化学研究需要怎样的态度？ 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：初识氯气 氯元素的存在：氯是活泼的非金属元素，自然界中只以化合态存在，主要存在于海水、盐湖和盐矿中。 氯气的物理性质 项目 氯气的性质 颜色、状态 黄绿色气体 气味、毒性 有刺激性气味，有毒 密度、溶解性 比空气大；1 体积水约溶解 2 体积 Cl2 特性 易液化，液化后称液氯 集气瓶中的氯气 注意： 液氯是纯净物，氯水是混合物；闻气味应扇闻。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：氯气的用途 氯气是重要的化工原料，用途十分广泛 ① 消毒杀菌 自来水、游泳池消毒；HClO 使蛋白质变性 ② 制盐酸 H2 + Cl2 = 2HCl，制盐酸 ③ 制漂白剂 与碱反应制漂白液、漂白粉 ④ 化工原料 制农药、药物、染料、有机溶剂 液氯钢瓶 84 消毒液 安全：Cl2 有毒，使用时须密闭通风；自来水消毒正改用 ClO2。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：氯气的用途 思考1：氯气灭鼠利用了氯气的哪些性质？ 提示：① 密度比空气大，沉入洞底；② 有毒，使田鼠窒息。 思考2：氯气泄漏时，群众应如何自救？ 提示：用浸有 Na2CO3 溶液的湿毛巾捂住口鼻，向逆风、地势高处转移。 结论：性质决定用途，也决定我们的防护与自救方式。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：性质探究 Cl 原子结构示意图 数字为各层电子数 结构决定性质：Cl 最外层 7 个电子，易得 1 个电子形成 Cl-。 Cl2 中氯为 0 价，只能降到 −1，故只具氧化性。 Cl2 与 Fe 生成 FeCl3，不生成 FeCl2。 结论：氯气是活泼的非金属单质，能把变价金属氧化到高价态。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：性质探究 ① 钠在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 ② 铁在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，棕褐色烟 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 ③ 铜在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，棕黄色烟 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 注：Cl2 与变价金属反应，生成高价金属氯化物（Fe → +3，Cu → +2）。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：性质探究 氢气在氯气中燃烧 现象：H2 在 Cl2 中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。 白雾是 HCl 与空气中水蒸气结合成的小液滴。 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 用途：工业上用于制取盐酸。 注意：H2 与 Cl2 混合光照会爆炸，点燃前须验纯。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节五：归纳建模 思考3：这些反应体现了 Cl2 的什么性质？ 归纳：燃烧不一定有 O2 参加，它是发光、发热的剧烈氧化还原反应。 思考4：不能由两种单质直接化合制取的是______。 ① FeCl3　② CuCl2　③ HCl　④ FeCl2 答案：④。Cl2 氧化性强，与 Fe 只能生成 FeCl3。 对比：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（盐酸氧化性弱，只得到 +2 价铁） 见 微 知 著 化 育 万 物 环节五：归纳建模 氯气与单质反应的规律 ① 与金属 Cl2 能氧化绝大多数金属；与变价金属（Fe、Cu）反应生成高价氯化物。 ② 与非金属 与 H2 反应生成 HCl，火焰苍白色、瓶口有白雾。 ③ 反应实质 氯元素 0 → −1，得电子、被还原，Cl2 只作氧化剂。 认识思路：结构 → 性质 → 用途，由化合价判断氧化性、还原性。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节六：课堂练习 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是（　　） 答案 D A．无色、无味的气体　　　B．可以用排水法收集 C．与铁反应生成 FeCl2　　D．能把变价金属氧化为高价态 2．不能由两种单质直接化合制得的是（　　） 答案 D A．FeCl3　　B．CuCl2　　C．HCl　　D．FeCl2 3．下列说法正确的是（　　） 答案 B A．燃烧一定要有氧气参加 B．H2 在 Cl2 中燃烧发出苍白色火焰 C．铁丝在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2　　D．Cu 在 Cl2 中燃烧产生白烟 见 微 知 著 化 育 万 物 参考答案：1．D（A 错，黄绿色、有刺激性气味；B 错，Cl2 溶于水且与水反应；C 错，生成 FeCl3）。 2．D（Cl2 氧化性强，与 Fe 只生成 FeCl3）。 3．B（A 错，燃烧不一定有 O2；C 错，仍生成 FeCl3；D 错，CuCl2 为棕黄色烟）。 环节六：课堂练习 4．写出 Na、Fe、Cu、H2 在 Cl2 中燃烧的化学方程式。 （1）2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 （2）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 （3）Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 （4）H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 注意：条件写在等号正上方；反应物与生成物中均有气体，不标“↑”。 见 微 知 著 化 育 万 物 4．(1) 2Na+Cl2=2NaCl（点燃）；(2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）；(3) Cu+Cl2=CuCl2（点燃）；(4) H2+Cl2=2HCl（点燃）。条件写在等号上方，不写箭头。 环节七：课堂总结 氯气与 单质的反应 物理性质 黄绿色、有刺激性气味、有毒 密度比空气大，易液化（液氯） 原子结构 最外层 7 个电子，易得 1 个 e- 化合价 0 → −1，只作氧化剂 与金属 Na、Fe、Cu 均剧烈燃烧 变价金属 → 高价氯化物（FeCl3） 与非金属 H2 + Cl2 = 2HCl（苍白色火焰） 燃烧不一定有 O2 参加 规律小结 Cl2 具强氧化性，作氧化剂 性质决定用途，也决定防护方式 见 微 知 著 化 育 万 物 课后作业 一、课后作业 1．下列对氯气物理性质的描述，错误的是（　　） A．黄绿色气体　B．有刺激性气味　C．密度比空气小　D．有毒 2．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl2 吗？说明理由。 二、下节预习提纲 ① 氯气溶于水后，氯水中含哪些分子和离子？如何设计实验证明？ ② 干燥与湿润的有色布条分别放入氯气中，现象有何不同？ 记忆要求：氯气的物理性质；Cl2 与 Na、Fe、Cu、H2 反应的方程式及现象。 见 微 知 著 化 育 万 物 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.41.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.4.17 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $